江西省赣州市九校2022-2023学年高三上学期12月质量检测卷化学试题 Word版

高三化学

考生注意：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2．全站免费，更多资源关注公众号拾穗者的杂货铺x思维方糖研究所。

3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4．本试卷主要命题范围：化学实验基础、化学计量、化学物质及其变化、金属及其化合物、非金属及其化合物、物质结构元素周期律、化学反应与能量（包括电化学）、化学反应速率与平衡、水溶液中的离子平衡。

5．可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Fe 56  Zn 65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．对下列文献记载的相关解释正确的是（    ）

2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A．热的纯碱溶液除油污效果好

B．木炭粉碎后与反应，速率更快

C．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

D．溴水中加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

3．合成氨反应为  ，下列有关说法错误的是（    ）

A．该反应的

B．反应的（E表示键能）

C．反应中每消耗转移电子数目约等于

D．与充分反应放出的热量为

4．常温下，的HA溶液（一元酸）的，下列关于该溶液中有关微粒浓度的关系式正确的是（    ）

A．  B．

C．  D．

5．已知银氨溶液与反应的方程式（未配平）为。下列说法正确的是（    ）

A．属于弱电解质 B．属于酸性氧化物

C．每生成转移电子 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A．常温下，的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为

B．的溶液中数目为

C．通入水中，含氯微粒的数目之和为

D．30.8 g乙酸乙酯在碱性条件下完全水解，生成乙酸的分子数为

7．甲烷（）与催化重整可制备合成气：  。在一恒容密闭容器中充入一定量的与发生重整反应时，的平衡转化率与温度（T）的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应的     B．混合气体的密度：

C．d点未达到平衡状态且 D．使用催化剂a点将上移至c点

8．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。Y、Z同主族，Y的原子序数等于R与X的原子序数之和，M溶液和N溶液混合后产生的气体能使品红溶液褪色。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法错误的是（    ）

A．简单离子的半径：

B．简单气态氢化物的热稳定性：

C．X与Z的最高价氧化物对应的水化物均是强酸

D．X的和Z的简单气态氢化物之间反应不可能生成两种盐

9．下列有关实验操作正确的是（    ）

A．用干燥pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH

B．要量取溴水，须使用碱式滴定管

C．配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硫酸和铁粉

D．滴定操作过程中，眼睛要时刻注视滴定管中液面的凹面刻度

10．下列对图像的分析正确的是（    ）

A．①可表示某正反应为吸热反应，时刻升温过程

B．②表示反应过程中，和反应速率大小关系

C．③表示生成物的百分含量变化图中，a相对于b，改变的条件可能是增加某反应物的浓度

D．④表示反应：  ，反应速率与压强的关系

11．室温下，用的溶液滴定溶液，测得混合溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．HA为弱酸，的数量级为（室温下）

B．b点消耗溶液的体积小于

C．当消耗时，溶液中存在

D．c点坐标中，

12．将等物质的量的和的混合气体置于密闭容器中，发生反应  ，一段时间达到平衡后，平衡体系中混合气体的平均摩尔质量M（）在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，此时

13．电解饱和的的溶液，含碳产物主要为，还有少量、和，实验装置如图，其中M、N均为纳米电极。下列说法错误的是（    ）

A．b为电源的正极

B．生成的电极反应式为

C．若N极产生气体，则电路中转移电子为

D．电解一段时间后，X、Y池中溶液碱性均增强

14．二甲醚（）被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。

下列说法错误的是（    ）

A．反应过程中，是催化剂

B．该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为

C．总反应速率由反应决定

D．反应的

二、非选择题：本题共5小题，共58分。

15．（12分）草酸（）是常见的二元弱酸，的溶液中、、的物质的量分数随pH变化如图所示。回答下列问题：

（1）曲线②表示________（填离子符号）；用离子方程式说明溶液显碱性的原因：______________。

（2）根据随pH变化图。

①反应的化学平衡常数为________。

②常温下反应的平衡常数，的电离平衡常数的值为________。

（3）的溶液中，________（填微粒浓度符号）；该溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知。将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液中的浓度约为________（用含a的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

16．（11分）铁和铝的单质及化合物用途广泛，性质多样。回答下列问题：

（1）下列有关铁和铝元素的说法错误的是________（填字母）。

A．、、均可通过化合反应制得

B．将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

C．铝表面的氧化膜使得性质活泼的铝成为一种应用广泛的金属材料

D．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生气泡，该气体是氨气

E．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

（2）常温下，将铝片放入浓硫酸片刻后插入到硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_____________________________；要除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用________（填化学式）溶液。

（3）某铁的氧化物可表示为，将17.4 g该氧化物溶于足量稀硝酸中，得到标准状况下气体，则x值为________。

（4）常温时，，；通常认为某离子残留在溶液中的浓度小于时，该离子已经沉淀完全。某混合溶液中，（已知）。

①使开始沉淀时溶液的pH约为________。

②上述混合溶液中，________（填“可以”或“不可以”）用调节pH的方法来除去杂质。

17．（10分）为了探究氧化铜粉末与硫粉反应的情况，某学习小组用如下装置进行实验：

实验步骤及现象：

Ⅰ．氧化铜粉末与硫粉按质量比约5：1混合均匀，装入丁中大试管，按图连接装置；

Ⅱ．打开活塞K和弹簧夹a，关闭弹簧夹b，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在弹簧夹a的上端管口处，木条熄灭后，________；

Ⅲ．点燃酒精灯，加热一段时间后，戊中酸性高锰酸钾溶液褪色；

Ⅳ．一段时间后，……

Ⅴ．拆下实验装置，取装置丁中大试管内的少量固体，研碎，加入小试管中，滴入足量的稀硫酸，小试管底部有部分红色固体和灰黑色固体，经分析，灰黑色固体为。

回答下列问题：

（1）用甲装置可以制取下列相应气体的是________（填字母）。

A．Cu与浓硫酸制 B．Cu与稀硝酸制NO C．和浓盐酸制

（2）操作Ⅱ的目的是排净装置中的空气，将横线上的操作补充完整：________________________。

（3）写出戊中发生反应的离子方程式：________________________________________。

（4）操作Ⅳ省略的步骤包含下列四个步骤：

①待试管冷却 ②打开活塞K ③关闭活塞K ④撤离酒精灯

四个步骤的正确顺序为________________

（5）步骤Ⅴ中固体研碎用到的主要仪器是________________。

（6）根据上述实验，写出与S生成的化学方程式：________________________（产物有两种）。

18．（12分）研究、在一定条件下与催化合成等有机化工产品，对实现“碳中和”目标具有重要的意义。回答下列问题：

（1）在一定条件下与可发生反应：  ，结合下图信息，该反应的________。

（2）通过下列反应可实现合成、。

Ⅰ． 

Ⅱ． 

在密闭容器中通入和，分别在压强为和下进行反应。实验中对平衡体系的含碳物质（、、）进行分析，其中温度对和在三种物质中的体积分数影响如图所示。

则时，表示和平衡体积分数随温度变化关系的曲线分别是________和________；图中M点的平衡转化率为________。

（3）若在一定温度下，在体积可变的密闭容器中充入和，此时测得容器内的压强为，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4，且物质的量为，在此温度下，内用分压变化表示的速率为________，反应Ⅰ的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，）。

19．（13分）从含砷氧化锌废渣（还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等）制取活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）写出“氨浸”时，生成的离子方程式：__________________________；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是________________________。

（2）“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是_________________________________；写出砷酸铁的化学式：________。

（3）“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是________。

（4）写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：______________________。

（5）以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：_____________________________________________________。

高三化学参考答案、提示及评分细则

1．C  A项描述的是蒸发结晶过程，错误；“硝”指的是硝酸钾，B项错误；乙烯具有催熟的作用，C项正确；麻的主要成分为纤维素，丝、裘的为蛋白质，D项错误。

2．B  A项，升高温度促进纯碱水解导致溶液碱性增强，则除油污效果更好，可以用勒夏特列原理解释；B项，这是一个不可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，原因是木炭粉碎后与氧气的接触面积变大，所以速率变快；C项，氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体，加热促进铁离子的水解，能用勒夏特列原理解释；D项，溴水中有下列平衡：．加入硝酸银溶液后．会与反应生成沉淀，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释。

3．D  该反应是气体物质的量减少的反应，是熵减反应，即，A项正确；利用反应物的键能总和－生成物键能总和，．B项正确；每消耗转移电子物质的量为．C项正确；由于是可逆反应，放出的热量小于，D项错误。

4．B  由的HA溶液的可知．HA为弱酸，且该浓度的HA溶液电离出来的，同时溶液中电离产生和，，故A、C、D项错误；水的电离微弱，，B项正确。

5．D  属于非电解质，A项错误；CO不属于酸性氧化物，B项错误；方程式配平后为，每生成转移电子，C项错误；由方程式可知，D项正确。

6．A  醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，的醋酸钠溶液中，，由电离的数目为，A项正确；没有给出溶液的体积，无法计算，B项错误；氯水中的含氯微粒有、、、，根据守恒可知，含氯微粒数目之和小于，C项错误；乙酸乙酯在碱性条件下发生水解反应生成的是乙酸钠，而不是乙酸，D项错误。

7．C  升高温度的转化率增大，即平衡正向移动，故正反应为吸热反应，，A项错误；容器恒容，气体总体积不变，反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，故密度保持不变，d点密度等于b点的密度，B项错误；d点的转化率低于该温度下的平衡转化率，则此时未达到平衡，且平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，C项正确；催化剂只改变反应速率，不影响平衡转化率，D项错误。

8．D  依题意可知，M是，N是，元素R、XY、Z依次为H、N、O、S。简单离子的半径：，即，A项正确；简单气态氢化物的热稳定性：，即，B项正确；X的和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为、，都是强酸，C项正确；与可生成和两种盐，D项错误。

9．C  次氯酸钠溶液有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，A项错误；溴水具有强氧化性，应该用酸式滴定管量取，B项错误；配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量稀硫酸是为了防止水解，加少量铁粉是为了防止被氧化，C项正确；滴定操作时，眼睛需要注视锥形瓶中颜色变化，D项错误。

10．B  ①可表示某正反应为放热反应，时刻升温过程，A项错误；②表示反应过程中，和反应速率大小关系，B项正确；③中a相对于b，改变的条件是加入催化剂，C项错误；④增大压强．平衡正向移动，，D项错误。

11．C  由a点，可计算出，其数量级为，A项正确；HA为弱酸，若b点时消耗溶液的体积等于，则刚好生成，溶液显碱性，而b点显中性，则HA稍过量，所以b点时消耗溶液的体积小于，B项正确；当消耗时，恰好完全反应，溶质为，根据电荷守恒和物料守恒可知，溶液中存在，C项错误；根据，c点，可知，D项正确。

12．D  已知不变，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，增大，故M减小，由图可知，A项错误；化学平衡常数与温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，则，B项错误；温度越高，压强越大，化学反应速率越大，则，C项错误；设起始时和的物质的量为，设的转化率为x，则平衡时，，，，气体的总物质的量为，，得，则，D项正确。

13．D  生成等发生还原反应，M为阴极，a为电源的负极，b为正极，A项正确；生成的电极反应式为，B项正确；N极为阳极，产生，电路中转移电子为，C项正确；X池转化为和，碱性增强，Y池浓度减小，碱性减弱，D项错误。

14．B  整个过程中是催化剂，先参与第一步反应，最后一步生成，A项正确；判断反应历程能垒时，注意纵坐标采用科学计数法，由图可知该历程中最小的能垒（基元反应活化能）为，B项错误；决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为，C项正确；整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，总反应为，由图可知，，D项正确。

15．（1）（1分）；（2分）

（2）①（或）（2分）②4.8（2分）

（3）（1分）；（2分）

（4）（2分）

简析：由图可知，①②③分别代表的微粒为、、，根据曲线的交点可计算出、。

（1）曲线②表示。溶液显碱性的原因是的水解，但由于的水解常数，溶液显碱性为第一步水解：。

（2）①反应的化学平衡常数。

②的平衡常数，，。

（3）的溶液中，根据电荷守恒可得，物料守恒可得，上述两式联立可得；由前述讨论知，，溶液中离子浓度由大到小的顺序为。

（4）根据反应，反应后的溶液中，

，。

16．（1）D（2分）

（2）浓硫酸具有强氧化性，在铝表面形成了致密的氧化膜（或铝在浓中发生钝化等合理即可）（2分）；或合理即可（1分）

（3）0.75（2分）

（4）①1.5（2分）    ②可以（2分）

简析：（1）与化合反应生成、与化合反应生成、与化合反应生成，A项正确；将氧化为，加入废铁屑又将还原为，B项正确；铝表面的氧化膜可以阻止进一步氧化，C项正确；向氯化铵溶液中投入一铝片，由于的水解使得溶液呈酸性，与铝反应生成氢气，D项错误；铝锂合金，密度低、强度大，可用于航空工业，E项正确。

（2）铝在浓硫酸中钝化，生成致密的氧化膜，阻止了铝与硫酸铜反应；除去铁粉中含有的少量铝粉，通常可选用或溶液。

（3）17.4g的物质的量为，中Fe的化合价为，的物质的量为，根据得失电子守恒：，解得。

（4）①使开始沉淀有，，，，。②当完全沉淀，溶液中，，可以用调节pH的方法来除去杂质。

17．（1）B（1分）

（2）关闭活塞K和弹簧夹a，打开弹簧夹b（2分）

（3）（2分）

（4）②④①③（2分）

（5）研钵（研杵）（1分，是否写研杵均给分）

（6）（2分）

简析：（1）甲装置为固液不加热型装置，所以Cu与稀硝酸制NO可用此装置，a、c均需要加热。

（2）操作Ⅱ排净装置中的空气后应关闭活塞K和弹簧夹a，打开弹簧夹b。

（3）根据实验现象可知，丙中是与反应，反应的离子方程式为。

（4）操作Ⅳ省略的步骤：打开活塞K、撤离酒精灯、待试管冷却、关闭活塞K，即②④①③。

（5）实验室研碎固体一般用研钵（配有研杵）。

（6）与S生成的化学方程式为。

18．（1）

（2）a；d；80%

（3）或；或等形式正确均可（每空2分）

简析：（1）根据图可知，该反应的。

（2）温度升高，反应Ⅰ逆向移动，反应Ⅱ正向移动，的体积分数减小，的体积分数增大，压强越大，的体积分数越大，对于反应Ⅱ，因的物质的量减少，平衡左移，的体积分数较小，故a代表、d代表。M点处，和的体积分数均为40%，由于体系中含碳物质只有、、三种，根据碳原子守恒，故的转化率为80%。

（3）设反应Ⅰ中消耗，Ⅱ中消耗。

Ⅰ．

Ⅱ．

根据反应前后容器中气体的物质的量之比是5：4可解得反应后容器中气体的物质的量为。根据反应后体系内的物质的量和气体总物质的量可列方程：，，解得，。再算出平衡时各物质的分压．内用分压变化表示的速率为或，或。

19．（1）或{也给分}；温度高，氨挥发量增加，生成锌氨配合物减少，不利于锌的浸出（各2分）

（2）使砷酸根沉淀完全（2分）；（1分）

（3）溶液（1分）

（4）（2分）

（5）不能，“除杂”时添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率（3分，判断“不能”给1分．写出理由再给2分）

简析：（1）根据流程图所给出反应物，“氨浸”时，生成在溶液中，故离子方程式为由于也提供了，故写成也可以；由于氨挥发，故温度越高，锌的浸出率越低。

（2）“除砷”时，根据该工序目的是将除去，故过量，一是生成[或]胶体可吸附含砷微粒，二是与砷酸根反应生成沉淀；砷酸铁的化学式为。

（3）检验用溶液。

（4）生成的化学方程式为。

（5）由于除Cu、Ag、Ni的过程中添加了锌粉，最终中的锌元素不完全来自于含砷氧化锌废渣中，故无法计算含砷氧化锌废渣中锌元素的回收率。