黑龙江省绥化市第一中学2022—2023学年高三上学期期中考试化学试题

绥化一中2022—2023学年度第一学期期中考试高三化学试题

考试时间 90分钟      满分100分

可能用到的原子量：H 1 C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Co 59  Cu 64

一、选择题（单选每题2分共50分）

1、化学与生产、科技、生活密切相关。下列说法错误的是（）

A．2021年我国科学家在实验室以CO2为原料合成了淀粉，该成就能为全球气候变化、粮食安全等人类面临的

挑战提供解决手段

B．医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料

C．北京冬奥会火炬“飞扬”的外壳由碳纤维复合材料制成，具有“轻、固、美”的特点

D．华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

2、下列化学用语正确的是（）

A．乙醇的球棍模型： B．质子数为17、中子数为20的氯原子：

C．过氧化钠的电子式： D．草酸的电离方程式：H2C2O4H+ + HC2O4-

3、在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）

A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶1

4、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

B．向溶液中滴加少量：

C．惰性电极电解溶液：

D．向溶液中滴入溶液至中性：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Al3+、

B．含0.1mol·L-1 HCO的溶液中：K+、Fe3+、Ca2+、ClO-

C．的溶液：、、、

D．能使酚酞变红色的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

6、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、、、、I-和

Cl-，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许原溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。

③取少许原溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许原溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中（）

A．肯定不存在的离子是Fe2＋、、I-B．肯定存在的离子是Al3＋、、Cl-、、Mg2＋

C．不能作出判断的离子只有K＋、Cl-D．以上判断都不正确

7、下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是（）

A．Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+

B．配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度

C．Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物

D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化

8、“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是，下列说法错误的是（）

A．“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺B．“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得

C．是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D．属于酸性氧化物，不与任何酸反应

9、NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含原子数为NA

B．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA

C．N2和H2在一定条件下发生可逆反应，生成1molNH3，转移电子数为3NA

D．常温下，4g甲烷含有NA个C—H共价键
10、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）

①金属钠投入FeCl2溶液中   ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A．①②③④⑤ B．①④C．②③ D．③④⑤

11、部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是（）

A．工业上通过a→c→d→e来制备HNO3

B．a→b的过程是氮的固定

C．浓的a′溶液和浓的c′溶液反应可以得到b′  

D．加热d′的固态钾盐可以产生O2

12、下图为接触法制硫酸的示意图，已知 △H＜0，下列说法不正确的是（）

A．黄铁矿的主要成分是FeS2，沸腾炉中的化学方程式为4 FeS2 + 11 O2      2 Fe2O3 + 8 SO2

B．接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度

C．将黄铁矿粉碎有利于增大与空气的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率

D．应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的

13、下列说法不正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含共价键；②同位素的性质完全相同；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物；④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；⑤由分子组成的物质中一定存在共价键。

A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①③

14、下列说法正确的是（）

A．H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以硫酸是离子化合物B．NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键

C．CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D．NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键

15、甲～戊均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图所示。甲、乙、丙都是非金属元素，且乙的最高价氧化物对应的水化物是一种含氧酸，下列说法错误的是（）

A．乙的单核阴离子的失电子能力比丙的单核阴离子弱

B．简单氢化物的稳定性：丙＞戊

C．原子半径：丁＞戊＞乙＞丙

D．甲～戊的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z的原子序数之和是Y、W的原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物略去)。下列说法正确的是（）

A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙

B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N

C．Y与Z形成的化合物中，阴、阳离子个数比可以为1∶1

D．基态Y原子核外未成对电子数为3

17、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数等于最内层电子数的一半。某物质(M)由R、X、Z三种元素组成，它的结构式如图所示。下列推断错误的是（）

A．原子半径：Y＞Z 

B．X和R组成的化合物不可能使溴水褪色

C．M中含极性键和非极性键 

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强碱

18、下列说法错误的是（）

A．做蒸馏实验时，蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。若沸腾前发现忘记加沸石,应立即停止加热,冷却后补加

B．做钠盐溶液的焰色试验时，用铁丝蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧

C．长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤

D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

19、某同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：

方案一：ZnH2Cu；方案二：CuOCuSO4Cu。

大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中，评价正确的是（）

A．①②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

20、实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测，所得固体中含有Cu2S和白色物质X，下列说法

错误的是（）

A．白色物质X为CuSO4

B．放出的NO在标准状况下的体积为0.896L

C．微热5min待Cu反应结束后，转移电子的物质的量为0.48mol

D．向Y溶液中逐滴加入过量的氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解

21、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

22、为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器

23、关于原子结构的下列说法中不正确的是（）

A．基态Al原子核外电子的空间运动状态有13种

B．Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区

C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素

D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大

24、次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，次磷酸钠(NaH2PO2)广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（）

A．Ni2+价电子的轨道表示式为

B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

C．PH3、PO43-中P的杂化方式相同，键角PO43->PH3

D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热，发生反应NH4++H2PO2-+3OH-   NH3↑+3H2O+PO23-

25、下列关于超分子和配合物的叙述不正确的是（）

A．细胞和细胞器的双分子膜具有自组装性质

B．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70

C．配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定

D．配离子[Fe(CN)5(NO)]2-的中心离子为Fe3+，配位数为6，配位原子为C和N

二、填空题（共50分）

26、镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯[主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等]生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。

已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：

回答下列问题：

(1)步骤①用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法___________________(写一种)。

(2)沉淀A的主要成分___________，步骤②调pH的范围为___________，证明沉淀A已经洗净的实验操作为___________________________________________________。

(3)将“母液1”的pH调至3~4，再加入NaClO，NaClO的作用是_______________________。

(4)步骤④离子方程式_______________________，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：___________________________。

(5)步骤⑤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为___________________。

(6)步骤⑧的操作为___________________。

27、三氯化六氨合钴(III)([Co(NH3)6]Cl3，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl2为原料制备[Co(NH3)6]Cl3，步骤如下：

ICoCl2的制备。

CoCl2可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl2可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl2易潮解)。

(1)仪器X的名称为__________。

(2)X中发生反应的离子方程式为__________________________________。

(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___________。

II[Co(NH3)6]Cl3的制备。

在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl2，3gNH4Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH3，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H2O2，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：

(4)该过程中控制温度为60℃的方法是_______________。

(5)制备[Co(NH3)6]Cl3的总反应化学方程式为_______________________________________。

III.测定[Co(NH3)6]Cl3中钴的含量。

(6)原理：利用Co3+将KI氧化成I2，Co3+被还原后的产物为Co2+。然后用0.015mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。若称取样品的质量为0.27g，滴定I2时，达到终点消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为54.00mL。已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

则该氧化还原滴定指示剂为__________，该样品中钴元素的质量分数为________________。

28、钠离子电池是被认为在基于电网的储能系统中最具发展前景，双金属硫化物空心纳米棒将有助于提高钠离子电池性能。回答下列问题：

(1)Sb位于第五周期，与N同主族，基态Sb的价电子排布式为___________，[H2F]+[SbF6]—(氟酸锑)是一种超强酸，[H2F]+的空间构型为___________，与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的阴离子为___________。

(2) Si、P与S是同周期中相邻的元素，Si、P、S的电负性由大到小的顺序是___________。第一电离能由大到小的顺序是___________，原因是_________________________________。

(3)与S同主族的元素有O、Se、Te等，它们氢化物的沸点大小为，其原因是_________________________________________________________________________________。

(4)某离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为___________；已知该晶体的密度为dg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的晶胞参数a=___________pm(用含d和NA的代数式表示)。

2022—2023学年度第一学期期中考试高三年级化学试题答案

一、选择题（单选每题2分共50分）

二、填空题（共50分）

26．（除标注外每空2分，共17分）

(1)适当增加硫酸浓度或将电极芯粉碎等（1分）

(2)     Al(OH)3、Fe(OH)3     4.7≤pH<6.2 

取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加少量氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则证明沉淀已洗涤干净

(3)  将Co2+氧化为Co3+

(4)     4H++H2O2+2Co(OH)3=2Co2++O2↑+6H2O     实验过程中会生成氯气，污染环境

(5)

(6)蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤干燥

27．（除标注外每空2分，共16分）

(1)圆底烧瓶（1分）

(2)

(3)  E→C→D      用氯气将装置内的空气排出，防止氧气氧化钴单质

(4)热水浴

(5)或（3分）

(6)     淀粉溶液     17.7%

28．（除标注外每空2分，共17分）

(1)     5s25p3   （1分）   V型     

(2)          同一周期，从左到右核电荷数增大半径减小，较难失去电子，第一电离能增大，但是P的3p轨道半充满，较稳定，第一电离能最大。

(3)、、均是分子晶体，相对分子质量逐渐减小，范德华力减小，所以沸点逐渐降低，而水分子间存在氢键，所以沸点最高

(4)