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安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题（解析版）
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这是一份安徽省淮北市名校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
高二年级化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B. 纯碱能除去物品表面的油污
C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．蓝矾是CuSO4·5H2O，Cu2+是重金属离子，能使蛋白质变性，因此蓝矾不能用于饮用水的杀菌消毒，故A错误；
B．纯碱水溶液显碱性，能除去物品表面的油污，故B正确；
C．重金属离子能使蛋白质变性，旧电池中含有重金属离子，如果随处丢弃，能污染环境，因此回收处理废旧电池，防止污染环境，故C错误；
D．燃煤中加入生石灰，可以减少SO2的排放，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；
答案为B。
2. 下列物质间能量的变化与如图所示相符的是
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应
C. 氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 铝片与盐酸的反应
【答案】D
【解析】
【详解】图示为稀释浓硫酸，为放热过程；盐酸与碳酸氢钠的反应、氮气与氧气生成一氧化氮的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应均为吸热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应；
故答案为D。
3. 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是
A. v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1 B. v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1
C. v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 D. v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1
【答案】C
【解析】
【详解】恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的总物质的量为(3+1)mol-(3+1)mol×10%=3.6mol，设平衡时∆n(B)=x mol，列三段式有：
则有3-3x+1-x+x+2x=3.6，解得x=0.4mol，容器体积2L，所以v(B)==0.04mol⋅L-1⋅min-1，速率之比等于计量数之比，所以v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1、v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1、v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1；
综上所述，速率错误的是C；
故答案为C。
4. 水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ， B. ，
C. ， D. ，
【答案】B
【解析】
【详解】(水)＜(水蒸气)，所以。同一种物质，气态时的熵值最大，液态时的次之，所以，答案选B。
5. 已知，该反应的化学平衡常数的表达式为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】固体和纯液体不带入平衡常数的表达式，C项符合题意。
故选C。
6. 化学反应不仅有物质变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A. 已知，则其逆反应的一定大于0
B. 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C. 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大
D. ，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A正确；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；
C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确；
D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确；
故选：B。
7. 下列各组装置中能形成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
【详解】A．两电极活泼性不同，能自发的发生氧化还原反应，而且形成了闭合回路，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故A正确；
B．乙醇不电解质，不能形成原电池，故B错误；
C．蔗糖溶液不是电解质，不能形成原电池，故C错误；
D．铂和碳都不能和氢氧化钠溶液反应，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误；
故选A。
8. 下列方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al3+水解程度是微弱的，存在化学平衡，水解方程式为：，故A错误；
B．H2S是二元弱酸，分步电离，主要是第一步电离，电离方程式为：，故B正确；
C．难溶性物质向更难溶性物质转化存在化学平衡，故该反应的离子方程式为：，故C错误；
D．Cu(OH)2是难溶性二元弱碱，存在电离平衡，电离方程式为：，故D错误；
故选B。
9. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是
A. HX＞HB＞HA B. HB＞HA＞HX C. HA＞HX＞HB D. HA＞HB＞HX
【答案】D
【解析】
【详解】弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度就越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小。在相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大，其相应酸的酸性就越弱。根据题意可知NaA、NaB和NaX的溶液的pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性大小顺序是：HA＞HB＞HX，故合理选项是D。
10. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是
A. 仅升高温度，的浓度增大，则该反应的
B. 仅减小压强，的物质的量浓度减小
C. 当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，反应朝吸热反应方向进行，A项错误；
B．减小压强，反应朝化学计量数增大的方向进行，B项正确；
C．反应前后混合气体的质量是一个不变值，C项错误；
D．该反应的化学方程式为，D项错误；
故选B。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA
B. 1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA
C. 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
D. 1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与O2在一定条件下可以反应产生SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的物质的量小于1 mol，则反应产生SO3的分子数小于NA，A错误；
B．1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含有溶质NH4NO3的物质的量为n(NH4NO3)=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，根据N原子守恒，可知在该溶液中含N原子的物质的量是1 mol，则含有N原子的总数为NA，B正确；
C．Cl2通入水中，发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，每有1 molCl2发生反应，转移电子1 mol，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．H2SO3是二元弱酸，主要以电解质分子存在，电离程度很弱，电离产生的H+离子浓度很小，电离分步进行，主要是第一步电离产生，所以1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
12. 室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是
A. 室温下，的水解常数
B. 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C. 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D. 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A正确；
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，醋酸物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有，B正确；
C．电荷守恒：，pH=7，，则，故，C正确；
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒，D错误；
选D。
13. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A
B
C
D
探究温度对反应平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证对分解反应有催化作用
稳定性：石墨>金刚石
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据叙述判断图像是否正确，能否证明叙述的结果，A中实验测定温度对平衡的影响，从图示中可以判断，改变的条件是温度，利用反应的特点，颜色变化可以判断温度对平衡是否有影响；B中测定中和热，事实测定反应过程中热量的变化，根据量热计的使用避免热量损失进行判断；C中验证催化剂对反应的影响，利用控制变量法进行设计实验，改变的条件是催化剂；D中根据图示判断能量的大小，利用能量的大小判断物质的稳定性；
【详解】A．因为二氧化氮是红棕色气体，而四氧化二氮是无色气体，升温或降温对平衡有影响，可以通过颜色的变化进行判断，故A相符；
B．中和热的测定仪器：量热计中酸碱混合后溶液应该与小烧杯的杯口相平，而图示中相差太多导致热量测定不准确，故B不相符；
C．利用控制变量法，测定外界条件对反应的影响，C中图示与叙述相符；
D．根据能量越低越稳定进行判断，图示与叙述相符；
故选答案B。
【点睛】本题考查实验探究过程中仪器的使用、实验的设计及操作问题，利用实验测定的关键点进行判断，注意中和热实验的关键点是，避免热量损失导致测量结果不准确。
14. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 反应达到平衡时，
C. 的平衡转化率为
D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】假设平衡时，CO转化了x mol，由题意列三段式如下：，则平衡常数K=，解得x=1.2 mol。
A．H2O此时为气态，也应写在平衡常数中，即K=，A错误；
B．由于体积未知，无法计算各物质的浓度，B错误；
C．平衡时，CO转化了1.2 mol，则CO转化率=，C错误；
D．根据原子守恒知，H、C、O的个数比始终等于起始三者个数之比，即6:2:5，D正确；
故答案选D。
15. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满溶液后将其倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是
A. M电极上发生还原反应 B. M、N电极上产生的气体质量之比为
C. 电池工作一段时间后，溶液的变大 D. 电池工作时，R极滤纸变红
【答案】C
【解析】
【分析】断开，闭合、，电源与溶液、电极M和N构成电解池，阳极反应为，阴极反应为，则氢气与氧气的体积比为2:1，则电极N产生氢气，电极N为阴极，电极M为阳极，故电极a为负极，电极b为正极，电源与溶液、电极P和R也构成电解池，电极P为阴极，电极R为阳极，阳极反应为，阴极反应为。
【详解】A． M电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；
B． 电极M产生氧气，电极N产生氢气，且物质的量之比为1：2，故M、N电极上产生的气体质量之比为，故B错误；
C． 电解溶液，实际为电解水，则溶液的浓度增大，溶液变大，故C正确；
D． 电极R为阳极，电极反应为，则电池工作时，R极处溶液酸性增强，滤纸不变色，故D错误；
故选C。
16. 天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 线Ⅲ代表与的关系曲线
C. 的平衡常数
D. a、b、c三点溶液中，大小关系：
【答案】C
【解析】
【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在曲线 Ⅰ pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线Ⅰ 代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表Ca2+。
【详解】A．由点(6.3，-5)计算该温度下的一级电离平衡常数，由点(10.3，-1.1)计算该温度下的二级电离平衡常数，则，故A错误；
B．曲线Ⅲ代表Ca2+与的关系曲线，故B错误；
C．为的水解方程式，的水解平衡常数为，故C正确；
D．对该溶洞水体中，已知，故浓度越大Ca2+浓度越小， a、b、c三点溶液中pH依次增大、浓度依次增大，则c(Ca2+)大小关系：a＞b＞c，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先应_________________，方法是___________________________。
（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。
（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用_________(填标号)。
a.量筒 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管
②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为_________。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱
（2） ①. 圆底烧瓶 ②. b进a出
（3） ①. b ②. ③. 0.16
【解析】
【分析】根据实验目的测定气体的含量进行判断，实验前首先要检查装置的气密性，根据装置的多少与特点利用微热法进行检测，根据仪器的特点判断仪器，根据冷却水的目的判断进入的方向，利用溶液的体积的特点，选择相应的仪器；
【小问1详解】
该实验是测定气体的含量，为测定准确，故首先检查装置的气密性，方法是：往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱；故答案为：检查装置的气密性、往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱；
【小问2详解】
根据仪器的特点判断，仪器B为圆底烧瓶，冷却水的目的是冷却气体，为使气体充分冷却，进出方向为“下进上出”故从b进a出，故答案为：圆底烧瓶、b进a出；
【小问3详解】
①标准I2溶液具有氧化性，故应选用酸式滴定管盛装，故选b；
②仪器C中根据化合价的升降守恒、原子守恒及离子方程式书写规则书写离子方程式为：；
③根据反应中碘单质和二氧化硫的关系式为：1：1计算二氧化硫的物质的量为：0.01×25×10-3mol，故质量为：2.5×10-4×64g，故100.00mL葡萄酒中二氧化硫的含量为：，故答案为0.16。
【点睛】本题考查气体含量的测定，根据氧化还原反应中物质的量之间的关系进行测量计算；注意在量取液体时，根据需要的体积精确度选择相应的仪器，量筒的精确度是0.1，而滴定管的精确度是0.01。
18. 可用作合金添加剂、有机化工催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表：
主要离子
（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分是________________(写化学式)。
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______________________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）“沉钒”操作中，需控制溶液的为，原因为_______________________________。
（5）煅烧生成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到_________工序重新利用。
【答案】（1）
（2）MgO、
（3） ①. ②.
（4）会生成，会生成，降低的产率
（5） ①. 硫酸 ②. 沉钒
【解析】
【分析】钒渣中加入纯碱焙烧，焙烧后 V2O3、 Al2O3、 SiO2分别生成NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3，MgO和Fe2O3不和纯碱反应，在加入蒸馏水后过滤除去。滤液调节pH=9并升温至80℃，促进NaAlO2和Na2SiO3的水解，将铝和硅沉淀除去，滤液中加入硫酸铵溶液沉钒，得到NH4VO3晶体，经煅烧得到V2O5。
【小问1详解】
焙烧时Al2O3和纯碱反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由以上分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分为MgO、。
【小问3详解】
NaAlO2在水中发生水解，结合水电离产生的H+生成Al(OH)3，促进水电离出更多的OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解方程式为：；0.1mol/LNaAlO2溶液中由于水解，使，溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，则0.1mol⋅L−1的NaAlO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。
【小问4详解】
根据给出的+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系表格可知，会生成，会生成，降低的产率，所以需控制溶液的 pH 为 6~8 。
【小问5详解】
煅烧NH4VO3生成V2O5的同时还生成氨气，氨气用硫酸溶液吸收生成硫酸铵，可以返回到沉钒工序重新利用。
19. 某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。
回答下列问题：
（1）电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。
（2）电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。
（3）若丙中盛装质量分数为的溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。
①丙中电极上生成气体的体积为__________L。
②丙中溶液质量分数变为___________%。
【答案】（1） ①. 正极 ②. ③.
（2） ①. 覆盖一层红色的物质 ②. (或)
（3） ①. 11.2 ②. 15.625
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，甲为燃料电池，乙、丙为电解池。甲中a极失电子为原电池的负极，甲烷失电子，电极反应为：，则b为原电池的正极，正极氧气得电子。
【小问2详解】
电极c连接的燃料电池的正极，则c为电解池的阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，d为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，因此d极现象为表面覆盖一层红色的物质。阳极放出氧气，阴极析出铜，所以可以加入CuO或CuCO3使溶液复原。
【小问3详解】
①电极g连接的燃料电池的负极，则g为电解池的阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若转移1mol电子，则生成0.5mol氢气，标准状况下0.5mol氢气体积为11.2L。
②电极f为电解池的阳极，而放电顺序氢氧根离子大于硫酸根离子，因此f极氢氧根离子失电子，丙中的实质为电解水：，理论上消耗2mol水转移4mol电子，则转移1mol电子，消耗0.5mol水，水的质量减小0.5mol18g/mol=9g。电解前后溶质质量不变为：25g10%=2.5g，电解后溶液质量变为25g-9g=16g，则电解后丙中硫酸钾溶液的质量分数变为：2.5g/16g100%=15.625%。
20. 苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：
①主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1=-16.8kJ·mol-1；
②副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2；
查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)C6H6(g)+S8(g) ΔH3=-29.0kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
（2）为了提高C6H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。
①0~2min内，v(C6H5-Cl)=_______mol·L-1·min-1。
②2min时，c(HCl)=_______mol·L-1，H2S(g)的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的总质量不再随时间改变
B.混合气体的总压强不再随时间改变
C.混合气体的密度不再随时间改变
D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变
【答案】（1）< （2）及时移除部分HCl(g)
（3） ①. 0.10825 ②. 0.2165 ③. 54.125 ④. 或 ⑤. BD
【解析】
【小问1详解】
①C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1=-16.8kJ·mol-1；
③C6H5-SH(g)C6H6(g)+S8(g) ΔH3=-29.0kJ·mol-1。
①+③得C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2=-16.8kJ·mol-1-29.0kJ·mol-1=-45.8 kJ·mol-1，正反应放热，反应物的键能总和<生成物的键能总和。
【小问2详解】
根据影响化学平衡移动的因素，降低温度、及时移除部分HCl(g)，平衡正向移动，C6H5-Cl(g)的转化率增大；
【小问3详解】
在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应。同温同体积，压强比等于物质的量比，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，则平衡时总物质的量为4.01mol，通过C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)反应，气体物质的量增多0.01mol，
C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%，C6H5-SH(g)物质的量是4.01mol×25%=1.0025mol，发生C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)反应消耗1.0025mol C6H5-Cl(g)、消耗1.0025mol H2S(g)，生成1.0025mol C6H5-SH(g)、生成1.0025mol HCl(g)，
①0~2min内，v(C6H5-Cl)= 0.10825mol·L-1·min-1；
②2min时，c(HCl)=0.2165mol·L-1，H2S(g)的转化率为54.125%。
③该温度下，主反应的平衡常数K= ；
④A．根据质量守恒，气体总质量是恒量，混合气体的总质量不再随时间改变，反应不一定平衡，故不选A；
B．发生副反应使气体物质的量增多，总压强是变量，混合气体的总压强不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．根据质量守恒，气体总质量是恒量，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变，反应不一定达到平衡状态，故不选C；
D．根据质量守恒，气体总质量是恒量，副反应气体物质的量增多，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的相对分子质量不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD。
高二年级化学试卷
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是
A. 蓝矾可用于饮用水的杀菌消毒
B. 纯碱能除去物品表面的油污
C. 回收处理废旧电池，主要是为了变废为宝
D. 燃煤时加入生石灰可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
【答案】B
【解析】
【详解】A．蓝矾是CuSO4·5H2O，Cu2+是重金属离子，能使蛋白质变性，因此蓝矾不能用于饮用水的杀菌消毒，故A错误；
B．纯碱水溶液显碱性，能除去物品表面的油污，故B正确；
C．重金属离子能使蛋白质变性，旧电池中含有重金属离子，如果随处丢弃，能污染环境，因此回收处理废旧电池，防止污染环境，故C错误；
D．燃煤中加入生石灰，可以减少SO2的排放，减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；
答案为B。
2. 下列物质间能量的变化与如图所示相符的是
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应 B. 氮气与氧气生成一氧化氮的反应
C. 氢氧化钡与氯化铵的反应 D. 铝片与盐酸的反应
【答案】D
【解析】
【详解】图示为稀释浓硫酸，为放热过程；盐酸与碳酸氢钠的反应、氮气与氧气生成一氧化氮的反应、氢氧化钡与氯化铵的反应均为吸热反应，铝片与盐酸的反应为放热反应；
故答案为D。
3. 在一容积为2L的恒温恒容密闭容器中发生反应3A(g)+B(gC(g)+2D(g)，起始投入3molA、1molB，5min时测得压强减小10%，则下列各物质的反应速率错误的是
A. v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1 B. v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1
C. v(B)=0.06mol⋅L-1⋅min-1 D. v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1
【答案】C
【解析】
【详解】恒温恒容密闭容器中气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的总物质的量为(3+1)mol-(3+1)mol×10%=3.6mol，设平衡时∆n(B)=x mol，列三段式有：
则有3-3x+1-x+x+2x=3.6，解得x=0.4mol，容器体积2L，所以v(B)==0.04mol⋅L-1⋅min-1，速率之比等于计量数之比，所以v(A)=0.12mol⋅L-1⋅min-1、v(C)=0.04mol⋅L-1⋅min-1、v(D)=0.08mol⋅L-1⋅min-1；
综上所述，速率错误的是C；
故答案为C。
4. 水受热变成水蒸气的过程中，其焓变和熵变正确的是
A. ， B. ，
C. ， D. ，
【答案】B
【解析】
【详解】(水)＜(水蒸气)，所以。同一种物质，气态时的熵值最大，液态时的次之，所以，答案选B。
5. 已知，该反应的化学平衡常数的表达式为
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】固体和纯液体不带入平衡常数的表达式，C项符合题意。
故选C。
6. 化学反应不仅有物质变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是
A. 已知，则其逆反应的一定大于0
B. 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同
C. 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大
D. ，则
【答案】B
【解析】
【详解】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A正确；
B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误；
C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确；
D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确；
故选：B。
7. 下列各组装置中能形成原电池的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】原电池的构成条件：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。
【详解】A．两电极活泼性不同，能自发的发生氧化还原反应，而且形成了闭合回路，符合原电池的构成条件，能形成原电池，故A正确；
B．乙醇不电解质，不能形成原电池，故B错误；
C．蔗糖溶液不是电解质，不能形成原电池，故C错误；
D．铂和碳都不能和氢氧化钠溶液反应，不能自发的发生氧化还原反应，不能形成原电池，故D错误；
故选A。
8. 下列方程式书写正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．Al3+水解程度是微弱的，存在化学平衡，水解方程式为：，故A错误；
B．H2S是二元弱酸，分步电离，主要是第一步电离，电离方程式为：，故B正确；
C．难溶性物质向更难溶性物质转化存在化学平衡，故该反应的离子方程式为：，故C错误；
D．Cu(OH)2是难溶性二元弱碱，存在电离平衡，电离方程式为：，故D错误；
故选B。
9. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是
A. HX＞HB＞HA B. HB＞HA＞HX C. HA＞HX＞HB D. HA＞HB＞HX
【答案】D
【解析】
【详解】弱酸的酸性越强，其酸根离子水解程度就越小，则相同浓度钠盐溶液的pH越小。在相同条件下的钠盐溶液，溶液的pH越大，其相应酸的酸性就越弱。根据题意可知NaA、NaB和NaX的溶液的pH值依次为8、9、10，则这三种酸的酸性大小顺序是：HA＞HB＞HX，故合理选项是D。
10. 在一密闭容器中，发生某反应，反应达到平衡后，该反应的平衡常数表达式为，下列说法正确的是
A. 仅升高温度，的浓度增大，则该反应的
B. 仅减小压强，的物质的量浓度减小
C. 当混合气体的质量不再改变时，该反应达到平衡
D. 该反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．升高温度，反应朝吸热反应方向进行，A项错误；
B．减小压强，反应朝化学计量数增大的方向进行，B项正确；
C．反应前后混合气体的质量是一个不变值，C项错误；
D．该反应的化学方程式为，D项错误；
故选B。
11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的分子数为NA
B. 1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含N原子的总数为NA
C. 0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数为0.1NA
D. 1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．SO2与O2在一定条件下可以反应产生SO3，但该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此将1 mol SO2和0.5 mol O2混合后充分反应，生成SO3的物质的量小于1 mol，则反应产生SO3的分子数小于NA，A错误；
B．1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含有溶质NH4NO3的物质的量为n(NH4NO3)=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol，根据N原子守恒，可知在该溶液中含N原子的物质的量是1 mol，则含有N原子的总数为NA，B正确；
C．Cl2通入水中，发生反应产生HCl、HClO，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，每有1 molCl2发生反应，转移电子1 mol，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移的电子数小于0.1NA，C错误；
D．H2SO3是二元弱酸，主要以电解质分子存在，电离程度很弱，电离产生的H+离子浓度很小，电离分步进行，主要是第一步电离产生，所以1 L0.1 mol/L的H2SO3溶液中含H+的数目小于0.2NA，D错误；
故合理选项是B。
12. 室温下，向溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液的过程中[忽略溶液体积和温度的变化，]。下列说法错误的是
A. 室温下，的水解常数
B. 当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，
C. 当混合溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度之间的大小关系为
D. 当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，
【答案】D
【解析】
【详解】A．，A正确；
B．当滴入NaOH溶液的体积为5mL时，醋酸物质的量是NaOH的4倍，根据物料守恒有，B正确；
C．电荷守恒：，pH=7，，则，故，C正确；
D．当滴入NaOH溶液的体积为20mL时，二者恰好完全反应生成醋酸钠，有质子守恒，D错误；
选D。
13. 下列图示与对应的叙述不相符的是
A
B
C
D
探究温度对反应平衡的影响
测定酸碱中和反应的反应热
验证对分解反应有催化作用
稳定性：石墨>金刚石
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据叙述判断图像是否正确，能否证明叙述的结果，A中实验测定温度对平衡的影响，从图示中可以判断，改变的条件是温度，利用反应的特点，颜色变化可以判断温度对平衡是否有影响；B中测定中和热，事实测定反应过程中热量的变化，根据量热计的使用避免热量损失进行判断；C中验证催化剂对反应的影响，利用控制变量法进行设计实验，改变的条件是催化剂；D中根据图示判断能量的大小，利用能量的大小判断物质的稳定性；
【详解】A．因为二氧化氮是红棕色气体，而四氧化二氮是无色气体，升温或降温对平衡有影响，可以通过颜色的变化进行判断，故A相符；
B．中和热的测定仪器：量热计中酸碱混合后溶液应该与小烧杯的杯口相平，而图示中相差太多导致热量测定不准确，故B不相符；
C．利用控制变量法，测定外界条件对反应的影响，C中图示与叙述相符；
D．根据能量越低越稳定进行判断，图示与叙述相符；
故选答案B。
【点睛】本题考查实验探究过程中仪器的使用、实验的设计及操作问题，利用实验测定的关键点进行判断，注意中和热实验的关键点是，避免热量损失导致测量结果不准确。
14. 在容积不变的密闭容器中，将与混合加热到一定温度，发生反应，反应达到平衡时，该反应的平衡常数K为1.0。下列说法正确的是
A. 该反应的平衡常数表达式为
B. 反应达到平衡时，
C. 的平衡转化率为
D. 不管反应进行到何种程度，容器中原子个数之比保持不变
【答案】D
【解析】
【详解】假设平衡时，CO转化了x mol，由题意列三段式如下：，则平衡常数K=，解得x=1.2 mol。
A．H2O此时为气态，也应写在平衡常数中，即K=，A错误；
B．由于体积未知，无法计算各物质的浓度，B错误；
C．平衡时，CO转化了1.2 mol，则CO转化率=，C错误；
D．根据原子守恒知，H、C、O的个数比始终等于起始三者个数之比，即6:2:5，D正确；
故答案选D。
15. 已知：M、N为多孔的惰性电极；P、R为两个铂电极夹，夹在被混有酚酞的溶液浸湿的滤纸上；电源a、b两极(装置如图)。若在试管中充满溶液后将其倒立于盛有溶液的水槽中，断开，闭合、，通直流电，一段时间后实验装置如图所示(整个过程无晶体析出)，下列说法正确的是
A. M电极上发生还原反应 B. M、N电极上产生的气体质量之比为
C. 电池工作一段时间后，溶液的变大 D. 电池工作时，R极滤纸变红
【答案】C
【解析】
【分析】断开，闭合、，电源与溶液、电极M和N构成电解池，阳极反应为，阴极反应为，则氢气与氧气的体积比为2:1，则电极N产生氢气，电极N为阴极，电极M为阳极，故电极a为负极，电极b为正极，电源与溶液、电极P和R也构成电解池，电极P为阴极，电极R为阳极，阳极反应为，阴极反应为。
【详解】A． M电极为阳极，发生氧化反应，故A错误；
B． 电极M产生氧气，电极N产生氢气，且物质的量之比为1：2，故M、N电极上产生的气体质量之比为，故B错误；
C． 电解溶液，实际为电解水，则溶液的浓度增大，溶液变大，故C正确；
D． 电极R为阳极，电极反应为，则电池工作时，R极处溶液酸性增强，滤纸不变色，故D错误；
故选C。
16. 天然水体中的与空气中的保持平衡。已知，某溶洞水体中(X为、、或)与的关系如图所示。下列说法正确的是
A.
B. 线Ⅲ代表与的关系曲线
C. 的平衡常数
D. a、b、c三点溶液中，大小关系：
【答案】C
【解析】
【分析】根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在曲线 Ⅰ pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线Ⅰ 代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表Ca2+。
【详解】A．由点(6.3，-5)计算该温度下的一级电离平衡常数，由点(10.3，-1.1)计算该温度下的二级电离平衡常数，则，故A错误；
B．曲线Ⅲ代表Ca2+与的关系曲线，故B错误；
C．为的水解方程式，的水解平衡常数为，故C正确；
D．对该溶洞水体中，已知，故浓度越大Ca2+浓度越小， a、b、c三点溶液中pH依次增大、浓度依次增大，则c(Ca2+)大小关系：a＞b＞c，故D错误；
答案选C。
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17. 某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的，并对其含量进行测定。
回答下列问题：
（1）实验开始前，首先应_________________，方法是___________________________。
（2）仪器B的名称为__________，冷却水的进出方向为_________(填“a进b出”或“b进a出”)。
（3）向仪器B中加入葡萄酒和适量的稀硫酸，仪器C中加入标准溶液，加热使全部进入仪器C中(不考虑气体逸出)。
①量取标准溶液时，应选用_________(填标号)。
a.量筒 b.酸式滴定管 c.碱式滴定管
②仪器C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
③若仪器C中标准溶液与恰好完全反应，则的含量为_________。
【答案】（1） ①. 检查装置的气密性 ②. 往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱
（2） ①. 圆底烧瓶 ②. b进a出
（3） ①. b ②. ③. 0.16
【解析】
【分析】根据实验目的测定气体的含量进行判断，实验前首先要检查装置的气密性，根据装置的多少与特点利用微热法进行检测，根据仪器的特点判断仪器，根据冷却水的目的判断进入的方向，利用溶液的体积的特点，选择相应的仪器；
【小问1详解】
该实验是测定气体的含量，为测定准确，故首先检查装置的气密性，方法是：往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱；故答案为：检查装置的气密性、往锥形瓶中注入少量水，打开开关K，双手紧握圆底烧瓶，一会儿以后，在锥形瓶中看到均匀而连续的气泡，松开手后，形成一段稳定的水柱；
【小问2详解】
根据仪器的特点判断，仪器B为圆底烧瓶，冷却水的目的是冷却气体，为使气体充分冷却，进出方向为“下进上出”故从b进a出，故答案为：圆底烧瓶、b进a出；
【小问3详解】
①标准I2溶液具有氧化性，故应选用酸式滴定管盛装，故选b；
②仪器C中根据化合价的升降守恒、原子守恒及离子方程式书写规则书写离子方程式为：；
③根据反应中碘单质和二氧化硫的关系式为：1：1计算二氧化硫的物质的量为：0.01×25×10-3mol，故质量为：2.5×10-4×64g，故100.00mL葡萄酒中二氧化硫的含量为：，故答案为0.16。
【点睛】本题考查气体含量的测定，根据氧化还原反应中物质的量之间的关系进行测量计算；注意在量取液体时，根据需要的体积精确度选择相应的仪器，量筒的精确度是0.1，而滴定管的精确度是0.01。
18. 可用作合金添加剂、有机化工催化剂。钒钛磁铁矿炼钢后剩余的尾渣中含有、、、、等，利用该钒渣制备的工艺流程如下：
已知：①焙烧后、、分别生成、、。
②价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系如下表：
主要离子
（1）写出焙烧时发生反应的化学方程式：_____________________。
（2）“滤渣Ⅰ”的成分是________________(写化学式)。
（3）用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_______________________；的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。
（4）“沉钒”操作中，需控制溶液的为，原因为_______________________________。
（5）煅烧生成的气体产物可以用_________溶液吸收后返回到_________工序重新利用。
【答案】（1）
（2）MgO、
（3） ①. ②.
（4）会生成，会生成，降低的产率
（5） ①. 硫酸 ②. 沉钒
【解析】
【分析】钒渣中加入纯碱焙烧，焙烧后 V2O3、 Al2O3、 SiO2分别生成NaVO3、NaAlO2、Na2SiO3，MgO和Fe2O3不和纯碱反应，在加入蒸馏水后过滤除去。滤液调节pH=9并升温至80℃，促进NaAlO2和Na2SiO3的水解，将铝和硅沉淀除去，滤液中加入硫酸铵溶液沉钒，得到NH4VO3晶体，经煅烧得到V2O5。
【小问1详解】
焙烧时Al2O3和纯碱反应生成NaAlO2和CO2，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
由以上分析可知，“滤渣Ⅰ”的成分为MgO、。
【小问3详解】
NaAlO2在水中发生水解，结合水电离产生的H+生成Al(OH)3，促进水电离出更多的OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解方程式为：；0.1mol/LNaAlO2溶液中由于水解，使，溶液显碱性，所以c(OH-)＞c(H+)，则0.1mol⋅L−1的NaAlO2溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：。
【小问4详解】
根据给出的+5 价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系表格可知，会生成，会生成，降低的产率，所以需控制溶液的 pH 为 6~8 。
【小问5详解】
煅烧NH4VO3生成V2O5的同时还生成氨气，氨气用硫酸溶液吸收生成硫酸铵，可以返回到沉钒工序重新利用。
19. 某兴趣小组设计的以甲烷为燃料的电池的工作原理示意图如图所示(两个电极上分别通入和)。
回答下列问题：
（1）电极b为燃料电池的__________(填“正极”或“负极”)，气体Ⅱ为__________(填“”或“”)，电极a上的电极反应式为________________________________________。
（2）电极d上的现象为________________________________________，电池工作一段时间后，乙中加入适量的__________(填化学式，填一种即可)，可使其恢复至与原溶液相同的状态。
（3）若丙中盛装质量分数为的溶液，当外电路中转移的电子为时，气体体积均换算成标准状况下，整个过程中无晶体析出。
①丙中电极上生成气体的体积为__________L。
②丙中溶液质量分数变为___________%。
【答案】（1） ①. 正极 ②. ③.
（2） ①. 覆盖一层红色的物质 ②. (或)
（3） ①. 11.2 ②. 15.625
【解析】
【小问1详解】
由图示可知，甲为燃料电池，乙、丙为电解池。甲中a极失电子为原电池的负极，甲烷失电子，电极反应为：，则b为原电池的正极，正极氧气得电子。
【小问2详解】
电极c连接的燃料电池的正极，则c为电解池的阳极，电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，d为电解池的阴极，电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，因此d极现象为表面覆盖一层红色的物质。阳极放出氧气，阴极析出铜，所以可以加入CuO或CuCO3使溶液复原。
【小问3详解】
①电极g连接的燃料电池的负极，则g为电解池的阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，若转移1mol电子，则生成0.5mol氢气，标准状况下0.5mol氢气体积为11.2L。
②电极f为电解池的阳极，而放电顺序氢氧根离子大于硫酸根离子，因此f极氢氧根离子失电子，丙中的实质为电解水：，理论上消耗2mol水转移4mol电子，则转移1mol电子，消耗0.5mol水，水的质量减小0.5mol18g/mol=9g。电解前后溶质质量不变为：25g10%=2.5g，电解后溶液质量变为25g-9g=16g，则电解后丙中硫酸钾溶液的质量分数变为：2.5g/16g100%=15.625%。
20. 苯硫酚(C6H5-SH)是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯(C6H5-Cl)和硫化氢(H2S)反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯(C6H6)生成，发生如下反应：
①主反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1=-16.8kJ·mol-1；
②副反应：C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2；
查阅相关资料可知，C6H5-SH(g)C6H6(g)+S8(g) ΔH3=-29.0kJ·mol-1。
回答下列问题：
（1）在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
（2）为了提高C6H5-Cl(g)的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
（3）在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应，2min时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%。
①0~2min内，v(C6H5-Cl)=_______mol·L-1·min-1。
②2min时，c(HCl)=_______mol·L-1，H2S(g)的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数K=_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A.混合气体的总质量不再随时间改变
B.混合气体的总压强不再随时间改变
C.混合气体的密度不再随时间改变
D.混合气体的相对分子质量不再随时间改变
【答案】（1）< （2）及时移除部分HCl(g)
（3） ①. 0.10825 ②. 0.2165 ③. 54.125 ④. 或 ⑤. BD
【解析】
【小问1详解】
①C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g) ΔH1=-16.8kJ·mol-1；
③C6H5-SH(g)C6H6(g)+S8(g) ΔH3=-29.0kJ·mol-1。
①+③得C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g) ΔH2=-16.8kJ·mol-1-29.0kJ·mol-1=-45.8 kJ·mol-1，正反应放热，反应物的键能总和<生成物的键能总和。
【小问2详解】
根据影响化学平衡移动的因素，降低温度、及时移除部分HCl(g)，平衡正向移动，C6H5-Cl(g)的转化率增大；
【小问3详解】
在一定温度下，往容积为5L的恒容密闭容器中，充入2molC6H5-Cl(g)和2molH2S(g)，发生上述反应。同温同体积，压强比等于物质的量比，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，则平衡时总物质的量为4.01mol，通过C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H6(g)+HCl(g)+S8(g)反应，气体物质的量增多0.01mol，
C6H5-SH(g)的物质的量分数为25%，C6H5-SH(g)物质的量是4.01mol×25%=1.0025mol，发生C6H5-Cl(g)+H2S(g)C6H5-SH(g)+HCl(g)反应消耗1.0025mol C6H5-Cl(g)、消耗1.0025mol H2S(g)，生成1.0025mol C6H5-SH(g)、生成1.0025mol HCl(g)，
①0~2min内，v(C6H5-Cl)= 0.10825mol·L-1·min-1；
②2min时，c(HCl)=0.2165mol·L-1，H2S(g)的转化率为54.125%。
③该温度下，主反应的平衡常数K= ；
④A．根据质量守恒，气体总质量是恒量，混合气体的总质量不再随时间改变，反应不一定平衡，故不选A；
B．发生副反应使气体物质的量增多，总压强是变量，混合气体的总压强不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选B；
C．根据质量守恒，气体总质量是恒量，容器体积不变，所以密度是恒量，混合气体的密度不再随时间改变，反应不一定达到平衡状态，故不选C；
D．根据质量守恒，气体总质量是恒量，副反应气体物质的量增多，所以平均相对分子质量是变量，混合气体的相对分子质量不再随时间改变，反应一定达到平衡状态，故选D；
选BD。
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