高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（十二） 教师版

这是一份高中化学 2021届高考考前冲刺卷 化学（十二） 教师版，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，下列实验能达到预期目的的是等内容，欢迎下载使用。
（新高考）此卷只装订不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号

2021届高考考前冲刺卷
化 学（十二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cr 52 Sn 119

一、选择题：每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年11月，“奋斗者”号载人潜水器成功进行万米海试。下列说法正确的是
A．从海水中提取镁的过程属于物理变化
B．从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一
C．电解从海水获得的饱和食盐水可制金属钠
D．“铝－空气－海水”电池中用铝作正极
【答案】B
【解析】A．海水中含有镁离子，从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备Mg，从海水中提取镁的过程包含物理变化和化学变化，A项错误；B．海水中含有铀元素，因此从海水中提取铀是海水利用的研究方向之一，B项正确；C．电解饱和食盐水的产物为NaOH、Cl2、H2，因此不能通过电解从海水获得的饱和食盐水制金属钠，C项错误；D．“铝－空气－海水”电池中，Al由0价变为+3价，化合价升高，发生氧化反应，做负极，D项错误；答案选B。
2．钠着火不能用水扑灭的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，下列说法正确的是
A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1 B．H2O为非极性分子
C．O结构示意图为 D．NaOH电子式为
【答案】A
【解析】A．Na基态核外电子排布式为［Ne]3s1，A项正确；B．H2O含有极性键，是极性分子，B项错误；C．O结构示意图为，C项错误；D．NaOH为离子化合物，其电子式为，D项错误；答案选A。
3．4—乙酰氧苯乙烯(X)是合成光刻胶的重要中间体，可由有机物Y经如图转化合成，下列说法错误的是

A．X的分子式为C10H10O2 B．该反应为取代反应
C．X苯环上的一氯代物有4种 D．Y分子中所有原子可能共平面
【答案】C
【解析】A．X()的分子式为C10H10O2，故A正确；B．根据原子守恒，反应中除了生成X，还生成了乙酸，Y分子中酚羟基上的H原子被代替了，属于取代反应，故B正确；C．X()苯环上有2种H原子，一氯代物有2种，故C错误；D．Y()分子中的苯环、碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，因此Y分子中所有原子可能共平面，故D正确；故选C。
4．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如图的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。下列说法错误的是

A．X、Z可形成具有强氧化性的高效消毒剂
B．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Y>Z>X
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素。根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；A．H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确；B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故B正确；C．Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；D．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故D错误；故选D。
5．某无色溶液W由下列离子中的若干种组成：H+、NH、Fe3+、Ba2+、Mg2+、CO、I−、OH−、NO。向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成。若不考虑水的电离，则下列说法中正确的是
A．X一定是Al3+ B．Y一定是H2
C．W中最多含有6种离子 D．溶液中不可能含CO
【答案】D
【解析】无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；向W中加入铝粉后有气体Y、含铝元素的离子X等生成，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则一定不存在：OH−、CO，若阴离子含为I−，I−具有强还原性，则一定不含NO，此时气体Y为氢气；若阴离子含为NO，酸性条件下NO具有强氧化性，则一定不含I−，此时气体Y为NO，阳离子可以为：H+、NH、Ba2+、Mg2+，W中最多含有5种离子，这时生成的含铝元素的离子X为Al3+；若溶液为碱性，则不存在Mg2+、H+、NH，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO，可存在的离子为：Ba2+、I−、OH−、NO，W中最多含有4种离子，则这时生成的含铝元素的离子X为AlO；综上所述，ABC错误，D正确。
6．硫酸甲酯(CH3OSO3H)是制造染料的甲基化试剂，在有H2O存在的条件下，CH3OH和SO3的反应历程如图所示(分子间的作用力用“…”表示)。下列说法错误的是

A．CH3OH与SO3反应的ΔH＜0
B．a、b、c三种中间产物中，a最稳定
C．该反应最高能垒(活化能)为19.06eV
D．由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成
【答案】C
【解析】A．根据图示可知：反应物的能量比生成物的高，因此发生反应放出热量，所以反应为放热反应，反应的ΔH＜0，A正确；B．物质含有的能量越低，该物质的稳定性就越强，根据图示可知a、b、c三种中间产物中，a物质的能量最低，则a的稳定性最强，故a最稳定，B正确；C．根据图示可知该反应最大垒能为：3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，C错误；D．结合图示中的粒子间的结合方式可是在转化过程中甲醇、水、三氧化硫中的化合键均有断裂，故由d转化为f过程中，有硫氧键的断裂和生成，D正确；故合理选项是C。
7．下列实验能达到预期目的的是

实验内容
实验目的
A
向1mL 0.1mol·L−1 NaOH溶液中加入2mL 0.1mol·L−1 CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀
证明葡萄糖中不含醛基
B
向1mL 0.2mol·L−1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·L−1 KCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L−1 KI溶液，又生成黄色沉淀
证明在相同温度下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
C
室温下，用pH试纸测定同浓度的Na2CO3与NaClO的pH，比较二者pH的大小
证明碳元素的非金属性弱于氯
D
将FeCl2样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，溶液变红色
证明FeCl2样品已变质
【答案】D
【解析】A．向1mL 0.1mol·L−1 NaOH溶液中加入2mL 0.1mol·L−1 CuSO4溶液，NaOH不足，而检验－CHO需要在碱性溶液中进行，由操作和现象不能检验葡萄糖中是否含－CHO，故A错误；B．向1mL 0.2mol·L−1 AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol·L−1 KCl溶液，产生白色沉淀，硝酸银过量，再滴加2滴0.1mol·L−1 KI溶液，又生成黄色沉淀，由操作和现象不能比较Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可使pH试纸褪色，应选pH计测定NaClO溶液的pH，且对应的酸不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故C错误；D．滴加KSCN溶液，溶液变红色，可知溶液中含铁离子，则FeCl2样品已变质，故D正确；故选D。
8．下列关于反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247kJ·mol−1的说法正确的是
A．该反应在任何温度下都可自发进行
B．反应CO2(s)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH2NO2>NaNO3
D．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
【答案】B
【解析】A．实验室中可用Cu与1mol·L−1的硝酸是稀硝酸只能生成NO，得不到二氧化氮气体，A错误；B．由于同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故可以通过观察装置I、III中的气泡的快慢控制Cl2和NO2的通入量，B正确；C．该反应Cl2+2NO2+4NaOH===2NaNO3+2NaCl+
2H2O中Cl2是氧化剂，NO2是还原剂，NaNO3是氧化产物，故只能得出氧化性顺序：Cl2>NO2、Cl2>NaNO3，但不能得出NO2>NaNO3，C错误；D．装置II中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体有Cl2和NO2、NO等气体都是有毒的气体，不能直接排出，D错误；故答案为B。
14．常温下，用0.10mol·L−1的盐酸滴定20mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示：

下列说法不正确的是
A．BOH的Kb约为1×10−3
B．a点的c(B+)小于b点
C．a点溶液中：c(B+)+c(H+)=2c(OH−)+c(BOH)
D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl−)＜0.1mol·L−1
【答案】AC
【解析】A．根据图象，0.10mol/L BOH溶液的pH=11，c(OH−)=mol/L=0.001mol/L，则BOH为弱碱，其电离程度较小，则溶液中c(BOH)≈0.10mol/L，c(B+)≈c(OH−)=0.001mol/L，BOH的Kb=≈=1×10−5，故A错误；B．a点加入酸的物质的量是碱的物质的量的一半，则混合溶液中溶质为等物质的量浓度的BOH、BCl，b点加入酸、碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成BCl，溶液中溶质为BCl，假设a点BOH不电离且B+不水解，b点B+不水解，a点c(B+)=mol/L=×0.10mol/L、b点c(B+)=mol/L=×0.10mol/L，混合溶液中BOH电离程度和B+水解程度都较小，所以a点的c(B+)小于b点，故B正确；C．a点溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)、存在物料守恒c(B+)+c(BOH)=2c(Cl−)，所以存在c(B+)+2c(H+)=2c(OH−)
+c(BOH)，故C错误；D．混合溶液pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH−)，溶液中存在电荷守恒c(B+)+c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，则c(B+)=c(Cl−)，酸碱混合后导致溶液体积增大，则导致溶液中c(Cl−)减小，所以存在c(B+)=c(Cl−)＜0.1mol/L，故D正确；故选AC。
15．肼(N2H4)是一种常见的还原剂，在酸性溶液中以N2H形式存在。利用如图电解装置，N2H可将UO转化为U4+(N2H转化为N2)。下列说法中错误的是

A．镀铂钛网上发生的电极反应式为N2H-4e−=N2↑+5H+
B．若生成11.2L(标准状况)N2，则被还原的U元素为1mol
C．在该电解装置中，N2H还原性强于H2O
D．电解一段时间后电解质溶液的pH基本上不发生变化
【答案】D
【解析】电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，由装置可知，钛板与电源负极相连，则为阴极，发生电极反应为：2UO+4e−+8H+=2U4++8H2O，镀铂钛网为阳极，发生电极反应为：N2H-4e−=N2↑+5H+；A．分析知，镀铂钛网连接电源正极为阳极，发生氧化反应，电极反应为：N2H-4e−=N2↑+5H+，故A正确；B．根据电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，标况下，每生成22.4L N2，被还原的U元素为2mol，则若生成11.2L(标准状况)N2，则被还原的U元素为1mol，故B正确；C．N2H失电子能力强于H2O，则还原性强于H2O，故C正确；D．由电解总反应为2UO+N2H+3H+2U4++N2↑+4H2O，可知反应消耗H+，电解一段时间后pH增大，故D错误；故选D。
三、非选择题（共60分。）
16．蛋白质含量是食品营养价值的重要指标之一。凯氏定氮法是测量蛋白质中含氮量的常用方法。实验室测定蛋白质中含氮量的具体流程如下：奶粉样品(质量ag)(NH4)2SO4NH3(NH4)2B4O7结果处理。回答下列问题：
(1)“消化”的目的是_______。
(2)“蒸馏”和“吸收”操作装置如下图所示(加热及夹持装置略去)。

实验步骤：
①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠的作用是_______。
②清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是_______；打开K2放掉洗涤水，重复操作2~3次。
③向烧杯中加入硼酸溶液及指示剂。消化液由样液入口注入反应室，并注入一定量的氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗后，封闭样液入口。反应室内反应的离子方程式为_______，烧杯中发生反应的化学方程式为_______。
④反应装置使用了双层玻璃，其作用是_______。
⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是_______。
(3)“蒸馏”后用c mol·L-1的盐酸标准溶液滴定烧杯内液体，发生的反应为(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O
=2NH4Cl+4H3BO3，终点时消耗盐酸平均体积为v mL。则该奶粉样品中氮的质量分数为_______。
【答案】（1）将奶粉样品中的氮元素转化为铵盐，便于氮元素的测定
（2） 防止液体暴沸 温度降低，管路中压强减小，形成负压 NH+OH−NH3↑+H2O 2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O 保温使氨气完全蒸出 用pH试纸检验馏出液为中性(或撤去冷凝管末端的烧杯，将湿润的红色石蕊试纸靠近冷凝管下端出口，若试纸不变蓝)
（3） 或
【解析】本实验的目的是测定蛋白质中含氮量，奶粉样品“消化”将氮元素转化为硫酸铵，在将生成的硫酸铵与氢氧化钠溶液混合并加热反应生成氨气，生成的氨气通入H3BO3溶液中吸收，最后用标准盐酸溶液滴定，计算奶粉样品中的氮含量。(1)本实验的目的是测定蛋白质中含氮量，奶粉样品“消化”的目的是将奶粉样品中的氮元素富集并转化为铵盐，便于氮元素的测定；(2)①组装好仪器后，向水蒸气发生器内加蒸馏水，并加入数粒玻璃珠。加入玻璃珠相当于加沸石，其作用是防止液体暴沸；②清洗仪器：打开K1，关闭K2。加热烧瓶使水蒸气充满管路，停止加热，关闭K1。烧杯中蒸馏水倒吸进入反应室，原因是关闭K1后，水蒸气冷却，则管内的压强减小，而外界的大气压不变，则大气压将蒸馏水压入反应室，引起倒吸；③反应室内发生的反应是硫酸铵与氢氧化钠溶液反应制取氨气，离子方程式为NH+OH−NH3↑+H2O，生成的氨气通入烧瓶用H3BO3进行吸收生成(NH4)2B4O7，则烧杯中发生反应的化学方程式为2NH3+4H3BO3=(NH4)2B4O7+5H2O；④反应装置使用了双层玻璃，可以起到保温的作用，减少热量散失，有利于氨气逸出；⑤检验蒸馏操作中氨已完全蒸出的方法是撤去冷凝管末端的烧杯，将湿润的红色石蕊试纸靠近冷凝管下端出口，若试纸不变蓝，或用pH试纸检验馏出液为中性，说明氨气已经完全蒸出；(3)根据题意，滴定过程中消耗盐酸的物质的量为c mol·L−1×v×10−3L=cv×10−3mol，根据反应(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O=2NH4Cl+4H3BO3，n[(NH4)2B4O7]=
n(HCl)=mol，则n(N)=2n[(NH4)2B4O7]=cv×10−3mol，则a g样品中氮元素的含量为×100%=或。
17．锡的某些化合物在工业上有重要用途，SnSO4常用于印染和电镀工业.某研究小组设计SnSO4的制备路线如图：

已知：；强酸性条件下，锡元素在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，SnCl2极易水解，生成对应的碱式盐。
(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是_______。
(2)SnCl2用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是_______；加入Sn粉的作用有两个；①调节溶液pH；②_______。
(3)步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有_______。
(4)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是_______。
(5)向SnO中加入稀硫酸的作用之一是控制溶液的pH.若溶液中，则室温下应控制溶液pH取值范围为_______(已知)
(6)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)：取a g锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的溶液，用滴定生成的(已知酸性环境下，可被还原为不能被氧化)，共用去溶液d mL，则锡粉中锡的质量分数为_______。(的摩尔质量为，用含a、b、d的最简代数式表示)
【答案】（1）第五周期第ⅣA族
（2） 抑制Sn2+水解 除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化
（3） 烧杯、漏斗、玻璃棒
（4） Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O
（5） pH＜1
（6）
【解析】由于Sn2+易水解、易被氧化，加入盐酸，抑制Sn2+水解，加入Sn粉可以与盐酸反应，调节溶液pH，还防止Sn2+被氧化，步骤Ⅱ为过滤，得SnCl2溶液，向其中加碳酸氢铵，调节溶液pH=6～7，使Sn元素以SnO形式沉淀，再过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体，滤液D中含有大量的NH4Cl等。(1)锡原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，因此锡元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族。(2)SnCl2易水解，因此用盐酸溶解而不用水直接溶解的原因是抑制Sn2+水解；又因为Sn2+易被氧化为Sn4+，则加入Sn粉的作用有两个，即调节溶液pH，同时除去酸溶时产生的少量Sn4+，防止Sn2+被氧化；(3)步骤Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(4)酸性条件下，SnSO4还可以用双氧水氧化为Sn4+而除去，发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+=Sn4++2H2O；(5)当恰好产生Sn(OH)2沉淀时，氢氧根浓度是＝10−13mol/L，则氢离子浓度是0.1mol/L，室温下应控制溶液pH取值范围为pH＜1；(6)根据、6Fe2++Cr2O+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O可知3Sn～3Sn2+～6Fe2+～Cr2O，所以Sn的质量是0.001bdmol×3×119g/mol＝0.357bdg，质量分数是＝。
18．CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
(1)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ∆H
已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C－H
C=O
H－H
CO(CO)
键能/kJ·mol−1
413
745
436
1075
则该反应的∆H=___________。
(2)一定条件下，向体积为VL的密闭容器中通入CH4、CO2各1.0mol及少量O2和水蒸汽，CH4与CO2催化重整过程中还会发生如下反应：
反应①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ∆H1=+41.2kJ·mol−1
反应②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g) ∆H2=-35.6kJ·mol−1
测得不同温度下反应平衡时各产物产量如图所示。

图中a和b分别代表产物___________和___________，当某超高温度，H2O的含量随温度升高而下降的主要原因是___________。1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%，则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=___________（写出计算式）。
(3)催化重整时会伴随积碳和消碳反应，积炭反应会使催化剂活性降低，相关数据如下表：
反应
Ⅰ
Ⅱ

CH4(g)C(s)+2H2(g)
CO2(g)+C(s)2CO(g)
∆H(kJ·mol−1)
+75
-173
研究发现，如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。因此若保持催化剂的活性。应采取的条件是___________。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）120kJ·mol−1
（2） CO H2 H2和O2反应生成H2O是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动
（3） 增大压强或降低温度 C+H2OCO+H2
【解析】（1）根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，可以计算出该反应的∆H=413kJ·mol−1×4+745kJ·mol−1×2-1075kJ·mol−1×2-436kJ·mol−1×2=120kJ·mol−1。答案为：120kJ·mol−1；
（2）根据题给信息反应①②的产物均有CO，结合产物产量图可知，a代表CO，则b代表H2。反应H2(g)+O2(g)H2O(g)为放热反应，随着温度升高，反应向逆反应方向移动，H2O的量减小；1100K时，CH4与CO2的转化率分别为95%和90%。根据反应①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，可计算出平衡时n(CO2)=0.1mol，n(CO)=0.9mol；由反应②CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2(g)，可计算出平衡时n(CH4)=0.05mol，n(CO)=0.95mol。结合题给产物产量图，可知n(H2)=1.55mol。则CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K=；（3）由题给数据可知，反应Ⅰ的积碳反应为气体体积增大且吸热的反应。根据题中：如果反应I不发生积碳过程，则反应II也不会发生积碳过程。则若要保持催化剂的活性，应避免反应I发生积碳过程，可以采取降低温度或增大压强等方式。如果I、II均发生了积碳反应，通入过量水蒸气能有效清除积碳，说明碳和水蒸气发生了反应，反应方程式为：C+H2OCO+H2；答案为：增大压强或降低温度；C+H2OCO+H2。
19．我国科学家制备了一种高性能Bi@氮掺杂碳纳米笼。其合成过程如图：

回答下列问题：
(1)元素Bi位于第6周期VA族，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)Bi(NO3)3·5H2O中各元素电负性从大到小的顺序为_______。
(3)常温下，1，3，5－苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因为_______。
(4)中氮原子的杂化类型有_______。
(5)Bi@氮掺杂碳纳米笼作为钾离子电池负极材料，充电时存在Bi到钾铋合金的两步转变，其晶胞结构转变如图所示：

①合金M中离钾原子最近的钾原子有_______个。
②合金N的化学式为_______。
【答案】（1）6s26p3
（2） O＞N＞H＞Bi
（3） 1，3，5－苯三甲酸有三个羧基与水形成的氢键比苯甲酸多
（4） sp2、sp3
（5） 4 K3Bi
【解析】(1)元素Bi位于第6周期VA族，与N原子为同主族元素，则其基态原子的价电子排布式为6s26p3；(2)Bi(NO3)3·5H2O中含有H、N、O、Bi，元素的非金属性越强，其电负性越大，则电负性从大到小的顺序为O＞N＞H＞Bi；(3)常温下，1，3，5－苯三甲酸中含有三个羧基，羧基数目越多，羧基与水形成的氢键数目越多，增大有机物在水中的溶解度，则1，3，5－苯三甲酸比苯甲酸多在水中溶解度比苯甲酸大；(4)中标注“①②③④”的N原子，含有3条键、一个孤电子对，为sp3杂化，标注“⑤⑥”的N原子含有2条键、一个孤电子对，为sp2杂化；(5)①根据M的晶胞结构，距离体内钾原子最近的钾原子在顶角和其3个面的面心，形成正四面体构型，则离钾原子最近的钾原子有4个；②合金N中8个钾原子在棱上，4个在体内，K原子个数=8×+4=6，Bi原子2个均在体内，则化学式为K3Bi。
20．下面是有机化合物G(1，3－环已二醇)的一种合成路线。

(1)C中官能团的名称为___________，B的结构简式为___________。
(2)反应③的反应类型是___________，反应④中的反应条件及试剂是___________。反应⑤中的反应物只有E，则另一种产物的结构简式为___________。
(3)写出反应⑥的化学方程式___________。
(4)B有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有___________种。
①不含环状结构
②核磁共振氢谱有2个峰
(5)结合上述合成路线，写出以乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备2，4，6－庚三醇的合成路线___________。(无机试剂任选)
【答案】（1）醛基、羰基
（2） 氧化反应 乙醇、浓硫酸、加热 CH3CH2OH
（3） +2H2
（4） 3
（5） CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5
【解析】由C的化学式可知，C中含有羰基和醛基，说明B→C为开环反应，又可知A为，A中含有-Br，所以A→B为消去反应，B为，C中的醛基被CrO3氧化生成D，D中含有羧基，D在浓硫酸和乙醇的条件下生E。(1)有上述分析可知，C中含有醛基和羰基，B的结构简式为，故答案为：醛基、羰基，；(2)C中的醛基被CrO3氧化生成D，所以反应③的反应类型是氧化反应，反应④为酯化反应，其条件即试剂为乙醇、浓硫酸、加热，EF，由反应物E和生成物F可推知另一种产物为CH3CH2OH，故答案为：氧化反应，乙醇、浓硫酸、加热，CH3CH2OH；(3) 反应⑥的化学方程式为+2H2；(4)B的不饱和度为2，若B不含环状，且核磁共振氢谱中含有两种H，符合上述条件的为：H3C－CH2－CC－CH2－CH3、、，共3种，故答案为：3；(5)乙醇、丙酮(CH3COCH3)为原料制备2，4，6－庚三醇的合成路线为：
CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5