广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编7-水、溶液（含解析）

这是一份广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编7-水、溶液（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。
广西贵港市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编7-水、溶液（含解析） 一、单选题1．（2022·广西贵港·统考中考真题）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验二氧化碳将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象B除去CO2中混有的HCl气体将气体通过足量NaOH溶液C分离碳酸钙与氯化钠固体加足量稀盐酸，过滤，洗涤，蒸发D鉴别NaCl、NH4NO3、NaOH、Mg（OH）2四种固体取样品，加水，观察现象 A．A B．B C．C D．D2．（2021·广西贵港·统考中考真题）下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．电解水B．向饱和Ca（OH）2溶液中加入少量的CaO固体C．向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液D．向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液3．（2021·广西贵港·统考中考真题）现有一包金属粉末，可能是由A1、Mg、Zn、Fe、Ag中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g H2，溶液呈无色，无固体剩余。则下列结论正确的是A．该样品的组成仅有两种可能 B．所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C．该样品中一定含有Mg D．所得溶液中溶质的总质量为12g4．（2021·广西贵港·统考中考真题）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是A．甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲B．当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度C．t1℃时，甲、乙两物质的溶液的溶质质量分数一定相等D．t2℃时，向30g甲中加入50g水，充分溶解，所得溶液质量为75g5．（2020·广西贵港·中考真题）下列说法正确的是A．利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污B．降低温度一定能使不饱和溶液变为饱和溶液C．水能灭火是因为水能降低可燃物的着火点D．氧气的化学性质比较活泼，可以跟任何物质发生反应6．（2020·广西贵港·中考真题）厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．食用油 B．白醋 C．白糖 D．食盐7．（2020·广西贵港·中考真题）下列物质的用途利用其物理性质的是A．小苏打用于治疗胃酸过多症B．活性炭用于净化饮用水C．氢气用作清洁燃料D．稀有气体用作保护气8．（2020·广西贵港·中考真题）我市今年初中学业水平实验操作考试中，下列操作错误的是A．加入石灰石固体 B．过滤粗盐水中的泥沙C．量取48ml水 D．倒入稀盐酸9．（2020·广西贵港·中考真题）下列实验现象描述正确的是A．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁B．往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡C．电解水实验中，负极上产生的气体使带火星的木条复燃D．往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀 二、填空题10．（2022·广西贵港·统考中考真题）水是一种重要的资源，它与人类的生产、生活密切相关。(1)生活中既可以降低水的硬度，又可以杀菌的方法是______________。(2)生产、生活中防止水污染的措施有______________（写一点）。(3)甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：①t1℃时，甲的溶解度是___________。②t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶剂质量最小的是___________（填“甲”、“乙”或“丙”）。③乙中混有少量的甲，可用___________的方法提纯乙。④将丙溶液由P点转化到H点的方法是____________。11．（2021·广西贵港·统考中考真题）化学源于生活。请回答：（1）水是生命之源。生活中可以通过______的方法，降低水的硬度。下列水的净化方法中，净化程度最高的是______（填序号）。①静置         ②吸附        ③过滤      ④蒸馏（2）桂平市木乐镇是运动服的主要生产基地之一。氨纶是制作运动服的一种材料，它属于______（填“天然纤维”或“合成纤维”）。（3）化石燃料包括______、石油和天然气。燃油汽车所用燃料是由石油分离出来的，其排放的尾气中含有NO、CO等污染物。为了减少污染，我市投入使用磷酸亚铁锂电池的新能源公交车，该公交车在充电时是将______能转化为______能。 三、流程题12．（2020·广西贵港·中考真题）碳酸钾广泛应用于玻璃、纺织印染和肥皂生产等领域，制取碳酸钾的工艺流程示意图如下：温度/°C0102030406080100K2CO3的溶解度/g107.0109.0111.0114.0117.0126.0139.0156.0 根据以上图表信息，回答下列问题:（1）生成碳酸钾的化学方程式为___________。（2）上述流程中可循环使用的物质是________，NH4Cl在农业上可用作______。（3）得到K2CO3晶浆的结晶方法是____。（4）上述流程中洗涤K2CO3晶体应选用_____（填序号）。①NH4Cl溶液②热水③饱和K2CO3溶液 四、计算题13．（2021·广西贵港·统考中考真题）请根据所示的实验过程和提供的信息作答：（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为______（写最简比）。（2）实验结束后溶液中的溶质为______。（3）实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为______（精确至0.1%）。（4）计算原混合液中CaCl2的质量分数。（写出计算过程，精确至0.1%）。14．（2020·广西贵港·中考真题）我市覃塘区石灰石资源丰富，某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有300g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质不与盐酸反应），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次石灰石样品/g251510烧杯中物质总质量/g316.2326.8m （1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为多少;（写最简比）（2）表中m=     ；（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少；（4）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：1．D【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，如氮气不燃烧、不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，检验二氧化碳，应选择澄清石灰水，不符合题意；B、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入足量稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，过滤、洗涤、蒸发，得到氯化钙和氯化钠的混合物，达不到分离的目的，不符合题意；D、取样品、加水，氯化钠溶于水，且温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，氢氧化镁难溶于水，现象不同，可以区分，符合题意。故选D。2．C【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的质量比为1:8，体积比为2:1，故选项错误；B、向饱和Ca(OH)2溶液中加入少量的CaO固体，氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，消耗了水，且反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有溶质析出，温度冷却至室温后，溶解度恢复到原值，但水的质量减少，溶液的质量也减少，故选项错误；C、向一定质量的镁粉和锌粉的固体混合物中逐滴滴入硝酸铜溶液，镁首先会和硝酸铜反应，，24份的镁置换出64份的铜，固体质量增大，待镁完全反应后，锌和硝酸铜反应， ，65份的锌置换出64份的铜，固体的质量减少，故选项正确；D、向一定质量的CuSO4和H2SO4的混合液中逐滴滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，待硫酸完全反应后，才能生成氢氧化铜沉淀，故一开始无沉淀生成，后沉淀质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，故选项错误；故选择C；3．D【分析】设生成0.2g氢气，需要镁、锌和铝的质量分别为、、【详解】A、金属粉末与稀硫酸反应，得到无色溶液，固体无剩余，说明粉末中一定不包括铁和银，通过上面计算可知，金属粉末可能组成为镁、铝和锌、铝、镁和锌，组成有三种可能，说法错误；B、由质量守恒定律可知：生成的氢气中氢元素都来源于硫酸中的氢元素，生成0.2g氢气，100g一定溶质质量分数的稀硫酸中氢元素的质量=0.2g，则硫酸溶液中硫酸的质量=，稀硫酸的溶质质量分数=，说法错误；C、由A可知，该样品中不一定含有镁，说法错误；D、反应后所得溶液中溶质的为金属硫酸盐，金属的质量=2.4g，硫酸根的质量=，所得溶液中溶质的质量=9.6g+2.4g=12g；答案：D。4．C【详解】A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲，正确；B、根据图像：当温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；C、t1℃时，甲、乙两物质的溶液不知是否饱和，无法判断所含溶质质量分数是否相等，错误；D、t2℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g 的甲，所以t2℃时，将30g甲物质放入50g水中，所得溶液是75g，正确。故选C。5．A【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，所以可以使用洗洁精洗去餐具上的油污，选项正确；B、降低温度不一定能使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，将氢氧化钙的不饱和溶液变为饱和溶液可以通过升温的方法来实现，选项错误；C、水能灭火是因为水能够吸收热量使可燃物的温度降低至可燃物的着火点以下来实现灭火，选项错误；D、虽然氧气的化学性质比较活泼，但并不能可以跟任何物质发生反应，选项错误，故选A。6．A【详解】溶液的特点：1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；3混合物：溶液一定是混合物。A食用油不能溶于水，混合后一段时间后，油飘浮在水的上面，不具有均一、稳定的特点。此项错误。B白醋与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。C白糖与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。D食盐与水混合后，可溶于水，形成均一、稳定的混合物。此项正确。考点：溶液的特点点评：本题考查了溶液的特点，从能否形成均一、稳定的混合物进行分析。7．B【详解】A、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，与胃酸中的盐酸反应，是利用了其化学性质，不符合题意；B、活性炭用作吸附剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；C、氢气用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；D、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；故选：B。8．A【详解】A、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，图中操作错误，符合题意；B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，不符合题意；C、量筒量程的选择要与量取液体的容积相近，这样误差较小，且读数时，视线要与凹液面的最低处保持平行，图中操作正确，不符合题意；D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，细口瓶要紧挨着试管口，缓慢地倒，细口瓶贴标签的一面要朝向手心处，图中操作正确，不符合题意。故选A。9．B【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，说法错误；B、锌是活泼金属，与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故往锌粒中加入稀硫酸，产生气泡，说法正确；C、电解水实验中，根据“正氧负氢”，负极上产生的气体是氢气，不能使带火星的木条复燃，说法错误；D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，往氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，说法错误。故选：B。10．(1)煮沸(2)将污水处理后再排放(3)     20g     乙     蒸发结晶     加水 【详解】（1）生活中将水煮沸可以起到杀菌同时把水中的可溶性钙镁混合物转化为水垢除去，故填：煮沸；（2）生产、生活中防止水污染的措施有：将污水处理后再排放等；（3）①如图所示，t1℃时，甲的溶解度是20g；②如图所示，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的关系是乙>甲>丙，说明该温度下等质量的饱和溶液中溶解乙溶质质量最多，则溶剂最少，故填：乙；③如图所示，甲溶解度受温度影响大，乙溶解度随温度影响小，故乙中混有少量的甲，可用蒸发结晶的方法提纯乙；④如图所示，P点表示丙在t3℃时的饱和状态，H点表示丙在t3℃时的不饱和状态，因此将丙溶液由P点转化到H点的方法是：加水。11．     ④     ④     合成纤维     煤     电     化学【详解】（1）降低水的硬度需要降低水中溶解的钙、镁离子的浓度，静置、吸附、过滤均难以降低水中溶解的离子浓度，而蒸馏可以有效去除溶解的无机盐离子，故选④；水的净化过程中，静置、吸附、过滤均难以对水中的溶解性杂质尤其是溶解的无机盐离子达到有效去除，而蒸馏可以去除所有的不溶性杂质与绝大部分的可溶性杂质，故选④；（2）氨纶是人合成的有机材料，故其属于合成纤维；（3）化石燃料包括煤、石油和天然气，其均属于不可再生能源；公交车充电时，将电能转变为化学能存储在电瓶，以待之后的使用。12．          有机萃剂     氮肥     蒸发结晶     ③【详解】（1）由图可知，饱和氯化钾溶液和氨气、二氧化碳反应生成碳酸钾和氯化铵，该反应的化学方程式为：；（2）由图可知，上述流程中可循环使用的物质是有机萃剂；氯化铵含氮元素，可做氮肥；（3）由表中数据可知，碳酸钾的溶解度受温度影响不大，得到K2CO3品浆的结晶方法是：蒸发结晶；（4）①NH4Cl溶液还可以继续溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；②热水能溶解碳酸钾，不能用来洗涤碳酸钾，不符合题意；③饱和K2CO3溶液不能继续溶解碳酸钾，可用来洗涤碳酸钾，符合题意。故选③。13．（1）13:2:8（2）氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）（3）13.8%（4）解：该反应过程中一共生成10g碳酸钙沉淀，设原混合液中CaCl2的质量为，则：所以，原混合液中CaCl2的质量分数为：答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。【详解】（1）K2CO3中钾、碳、氧元素的质量比为：，故填：13:2:8。（2）向HCl和CaCl2混合溶液中加入K2CO3溶液，K2CO3先与HCl反应生成氯化钾、水和二氧化碳，待HCl完全反应后，K2CO3再与CaCl2反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，根据图示信息，第一次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有2.5g沉淀，即HCl已经完全反应完；第二次加入50gK2CO3溶液，烧杯中有7.5g沉淀，即50gK2CO3溶液生成5g碳酸钙沉淀，理论上30gK2CO3溶液能生成3g碳酸钙沉淀；第三次加入30gK2CO3溶液，烧杯中有10g沉淀，即30gK2CO3溶液生成碳酸钙沉淀为2.5g＜3g，所以，此时氯化钙完全反应，K2CO3溶液过量。实验结束后溶液中的溶质有：反应生成的氯化钾，还有过量的碳酸钾；故填：氯化钾和碳酸钾（或KCl和K2CO3）。（3）第二次向烧杯中加入50gK2CO3溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为：，设生成5g碳酸钙沉淀需要K2CO3的质量为，则：实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：。故填：13.8%。（4）见答案。14．10:3:12；336.8；7.3%；80%【详解】（1）CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为40:12：（16×3）=10:3:12；第一次：生成二氧化碳的质量为25g+300g-316.2g=8.8g；设第一次加入25g样品中碳酸钙的质量为x，则解得x=20g；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为；第二次加入15g样品后，设生成二氧化碳的质量y，消耗稀盐酸溶质质量为z，则， 解得y=5.28g 而实际上第一、第二次生成二氧化碳的质量为300g+25g+15g—326.8g=13.2g＜8.8g+5.28g，故第二次稀盐酸已经不足，则第三次加入10g样品不反应，m值为336.8g；设生成13.2g二氧化碳需要HCl的质量为z，则所用稀盐酸的溶质质量分数为；答：CaCO3中钙、碳、氧三种元素的质量比为10:3:12；表中m=336.8；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。