吉林省通化市梅河口市部分中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

梅河口市部分中学2022～2023学年度上学期期末考试

高 二 化 学 试 题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至8页，第Ⅱ卷8至9页，共9页。满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  Na-23  Si-28   Fe-56  Ga-70

  第 Ⅰ 卷（选择题，共76分）

一,选择题(本大题共38小题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)

1.下列说法正确的是                                                                   （   ）

A．4s能级有1个轨道

B．2p、3p的电子云轮廓图形状不同

C．p轨道呈哑铃形，因此p轨道上电子的运动轨迹呈哑铃形

D．同一能层的p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量

2.元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是 （   ）

A．在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法

B．利用元素周期表中右上角区域的元素研制新型农药

C．在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料

3.将氢氧化钠加热至熔融后进行电解，可得到金属钠、氧气和水，此过程中不存在             （   ）

A．离子键破坏      B．共价键断裂      C．离子键形成       D．共价键形成

4.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是                                           （   ）

A．σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成

B．N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转

C．NH3分子中的σ键为s-s σ键

D．p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键

5.下列各气体在水中溶解度最大的是                                                     （   ）

A．H2                 B．HCl          C．CO2            D．Cl2

6.下列有关离子晶体的说法正确的是                                                     （   ）

A．离子晶体中一定含有金属元素，含有金属元素的化合物一定是离子晶体

B．离子键只存在于离子晶体中，离子晶体中一定含有离子键

C．离子晶体中不可能含有共价键

D．离子晶体受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化

7.下列说法错误的是                                                                   （   ）

A．电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理

B．基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理

C．根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p

D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

8.下列图示或化学用语表示不正确的是                                                   （   ）

9.基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1 的元素所属的区、周期和族为                     （   ）

A．p 区、第五周期、第ⅠB 族              B．ds 区、第五周期、第Ⅷ族

C．d 区、第四周期、第ⅠB 族             D．ds 区、第五周期、第ⅠB 族

10.X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示，该晶体化学式为                                                                    

A．Na3N          B．AlN             C．Mg3N2           D．Cu3N

11.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是                            （   ）

A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦

B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力

C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同

D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关

12.下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的是                    （   ）

A．  B．  C． D．

13.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是   （   ）                                         

A．X元素的氢化物的水溶液一定显碱性

B．Z元素的离子半径小于W元素的离子半径

C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应

D．基态Y原子的电子跃迁到较高能量的激发态时，会形成发射光谱

14.下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是                                       （   ）                                                                                                                        

A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键

B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成

C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键

D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键

15.常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是                                                                                           （   ）                                            

A．S2Cl2分子中的两个S原子均是sp2杂化

B．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔、沸点：S2Br2 > S2Cl2

C．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

D．S2Cl2晶体为分子晶体

16.下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是                                    （   ）

A．CH4和CCl4         B．CO2和CS2       C．NH3和CH4              D．H2O和HBr

17.下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是                                                （   ）

A．SiO2的晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连

B．通常状况下，1molSiO2晶体中含有的分子数为NA (NA表示阿伏加德罗常数的值)

C．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有6个碳原子

D．1mol金刚石中含有4 NA个C-C键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

18.下表为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（   ）                                                               

A．W、R元素单质分子内都存在非极性键       B．W4呈正四面体构型，键角为109°28′

C．键长W—H<Y—H，键的极性Y—H>W—H      D．键长X—H<W—H，键能X—H>W—H

19.下列化合物中，含有3个手性碳原子的是                                              （   ）

　A．      B．    C．　　 D．　

20.下列对分子及其性质的解释中，不正确的是                                            （   ）

A．CF3COOH的酸性大于CCl3COOH

B．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物

D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

21.鲍林提出杂化轨道理论能解释分子的空间结构，下列关于粒子的描述正确的是              （   ）

22.下列现象与氢键有关的是                                                           （   ）

①HF的熔、沸点比同族其他元素氢化物的高 

②尿素的熔、沸点比乙酸的高

③冰的密度比液态水的密度小              

④小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 

⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低

⑥水分子高温下很稳定

A．①②③④⑤       B．①②③④⑥      C．①②③⑤⑥        D．①③④⑤⑥

23.冠醚能与阳离子，尤其是与碱金属离子作用，并且随环的大小不同而与不同的金属离子作用。12-冠-4与锂离子作用而不与钠离子、钾离子作用；18-冠-6与钾离子作用(如图)，还可与重氮盐作用，但不与锂离子或钠离子作用。下列说法错误的是                                              （   ）

A．18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同

B．18-冠-6与钾离子作用，不与锂离子或钠离子作用，反映了超分子的“分子识别”的特征

C．18-冠-6与钾离子作用反映了超分子的自组装的特征

D．冠醚与碱金属离子作用的原理与其可作相转移催化剂的原理有关

24.萤石是制作光学玻璃的原料之一其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．氟化钙的化学式为CaF               B．每个晶胞中含有14个Ca2+

C．氟化钙中没有共价键               D．每个Ca2+周围距离最近且等距的F-有4个

25.下列关于晶体的说法中正确的是                                                      （   ）

A．玻璃制成的弹珠具有规则的几何外形，所以玻璃弹珠是晶体

B．自然形成的水晶柱是晶体，从水晶柱上切削下来的粉末不是晶体

C. 晶胞中任何一个粒子都属于该晶胞

D．缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性

26.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为                           （   ）

A．11∶8∶4        B．1∶2∶1       C．9∶8∶4        D．9∶14∶9

27.Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图的Born-Haber循环计算得到。下列说法错误的是      （   ）                                                        

A．Li原子的第一电离能为520 kJ/mol      

B．O=O键的键能为249 kJ/mol

C．Li2O的晶格能为2908kJ/mol            

D．1mol Li(s)转变成Li(g)需要吸收的能量为159kJ

28.已知某紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O，其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有NH3放出，同时产生Co2O3沉淀；向一定量该配合物溶液中加过量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后过滤，再加过量AgNO3溶液于滤液中，无明显变化，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量为第一次沉淀量的二分之一，则该配合物的化学式最可能为                             （   ）                                                          

A．[CoCl(NH3)5]Cl2·H2O                     B．[Co(NH3)5(H2O)]Cl3

C．[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3             D．[CoCl2(NH3)4]Cl·NH3·H2O        

29.已知某离子晶体的晶胞示意图如图所示，其摩尔质量为M g·mol-1，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为ρ g·cm-3，下列说法中正确的是                                               （   ）

A．晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1

B．晶体中阴、阳离子的配位数都是4

C．该晶胞可能是CsCl的晶胞

D．该晶体中两个距离最近的阴、阳离子的核间距为cm

30.下列说法中正确的有                                                                （   ）

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关；         

②离子键是阴、阳离子间的相互吸引作用；

③分子晶体的熔点一定比金属晶体低；

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低；

⑤共价晶体中一定含有共价键；               

⑥含有离子的晶体一定是离子晶体； 

⑦硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

⑧NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为8；

A．2个             B．3个            C．4个              D．5个

31.某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是                                                     （   ）

A．该晶胞的体积为a3×10-36cm-3            B．K和Sb原子数之比为3∶1

C．与Sb最邻近的K原子数为4            D．K和Sb之间的最短距离为a/2 pm

32.冰的晶胞结构如图所示。下列相关说法不正确的是                                      （   ）

A．晶胞中z方向上的两个氧原子最短距离为d，则冰晶胞中的氢键的长为d

B．冰晶体中，相邻的水分子间皆以氢键结合

C．冰密度比干冰的小，主要是因为冰晶体分子间的氢键存在方向性、饱和性

D．硫化氢晶体结构与冰相似

33.某种氮化铁FexNy的结构如图1所示(晶胞为立方体，边长为apm)，Cu可替代晶胞中不同位置的Fe，

图2为其能量变化示意图，形成Cu替代型的化学式是Fex-zCuzNy。下列说法不正确的是        （   ）

A．图1中氮化铁的化学式是Fe4N      B．a位置Fe周围最近的N有6个

C．两个b位置Fe-Fe的最近距离为 D．最稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe3CuN

34.已知胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如图。下列说法正确的是                             （   ）

A．胆矾在不同温度下分步失去结晶水     B．Cu2+的配位数为5

C．Cu2+的价层电子排布式为3d84s1         D．图示结构中存在配位键和氢键两种化学键

35.邻二氮菲(phen)与Fe2+生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法错误的是                                             （   ）

A．邻二氮菲的一氯代物有4种       B．[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位数为6

C．邻二氮菲分子具有旋光性         D．用邻二氮菲测定Fe2+的浓度与溶液的酸碱性有关

36.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z种晶胞如下图所示。下列说法正确的是                                                                     （   ）   

A．X的一种晶体具有很大的硬度，1 mol该晶体中含有4mol X-X键

B．Y2、Z2的晶体类型均为共价晶体

C.[Q(NH3)4]2+的空间构型为正四面体形

D．Q2Z晶胞中，距离每个Q+最近的Z2-有2个

37.SiCl4与甲基咪唑( )反应可以得到M2+，其结构如图所示，下列说法不正确的是(  )

A．N-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为sp2、sp3

B．N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键

C．1个M2+离子中含有42个键

D．M2+离子中Si的配位数为6

38.某水性钠离子电池电极材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-组成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+过程中，Fe2与Fe3+含量发生变化，依次变为格林绿、普鲁士蓝、普鲁士白三种物质，其过程如图所示。下列说法错误的是                                                                               （   ）

A.基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去4s电子转化为 Fe2+

B.导电能力普鲁士蓝小于普鲁士白

C.普鲁士蓝中 Fe2+与Fe3+个数比为1:2

D.若普鲁士白的晶胞棱长为a pm,则其晶体的密度为

第 Ⅱ 卷（非选择题，共24分）

二、非选择题（本大题共1小题）

39.1869年2月17日，门捷列夫根据当时已有的63种元素编制出第一张元素周期表，  门捷列夫在适当的位置预留下空格，并预言了新元素的性质。其中镓和锗的发现对元素周期律有力的证明。有关镓位于周期表中IIIA族、锗位于周期表中IVA族，下列关于IIIA族、IVA族等元素及化合物，回答下列问题：

（1）硅酸盐中Si元素一般显+4价，如下图所示是一种无限长单键的多聚硅酸根离子的结构，其中“”表示Si原子，“o”表示氧原子，则该长链硅酸根离子的通式为__________。

（2）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物(如锗酸钠：Na2Ge2O3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等)，也能形成类似于烷烃的锗烷()。

①Na2GeO3中锗原子的杂化方式是_______________。

②推测1mol中含有的σ键的数目是_______(用表示阿伏加德罗常数的值)。

（3）氯化铝熔点194 ℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为____________________________；气态氯化铝中存在________(填标号)。

A. 离子键　 B. 配位键　 C. 氢键   D. 范德华力   E. 金属键  F. 非极性共价键

（4）利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7℃，其中结构如图所示。

①该物质的晶体类型是_______________。

②中组成元素的电负性由小到大的顺序是___________________。

③[AlCl4]-的空间构型为___________________。

（5）石墨晶体的二维平面结构如图3所示，晶胞结构如图4所示。试回答：

①石墨晶体中C原子数与C—C数目之比是____________。

②根据图4计算石墨晶体的密度是____________g/cm3(写出表达式即可)。

（6）氮化镓是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图7所示，已知晶胞边长为apm，图8为甲图的俯视图，A点坐标为(0，0，0)，B点坐标为，则D点坐标为       ；若该晶胞密度为，则阿伏加德罗常数的值为___________(只列出计算式)。

高二化学期末考试答案

一、选择题

1-10:ADCCB   BCCDD  

11-20:DACDA    DCDDC  

21-30:BACCD    BBADB   

31-38:BDBAC    DCC

二、非选择题 (本题24分，每个空2分)

(1)(SinO3n+1)(2n+2)−

(2)    

(3)    BD

(4)离子晶体        正四面体形

(5))2：3     或或

(6)