山西省朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

这是一份山西省朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案），共13页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64，2g重水中含有的中子数为，4ml的CO和的混合气体共12，6℃等内容，欢迎下载使用。
朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．中华文化源远流长，三星堆考古出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是（    ）A．可以用碳的一种核素测定出土文物的年代 B．丝绸转化为黑炭的过程属于物理变化C．黄金易被氧化，出土后的黄金制品要密闭保存 D．青铜器上的铜锈的主要成分为CuO2．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（    ）A．、 B．、 C．、NaOH D．、3．黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝酸钾、木炭粉和硫黄粉混合而制成的。黑火药爆炸时发生如下反应：。下列相关粒子的说法正确的是（    ）A．中子数为8的氮原子： B．钾离子的结构示意图：C．的电子式为 D．的电离方程式：4．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）A．1mol含有的原子数为B．溶液中含有的数为C．1mol铁与足量的稀盐酸反应，失去的电子数为D．2.2g重水（）中含有的中子数为5．下列有关物质的分类和用途的对应关系中，正确的是（    ）选项物质分类用途A碱作发酵粉B盐作杀菌漂白剂C两性氢氧化物作抗酸药D氧化物作红色颜料6．下列离子反应方程式正确的是（    ）A．向溶液中加入过量铁粉：B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：C．向溶液中加入一小粒钠块：D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：7．配制480mL溶液时，下列有关说法正确的是（    ）A．称量的胆矾晶体质量为12.0gB．容量瓶中原有少量蒸馏水，会使所配溶液浓度偏低C．称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使所配溶液浓度偏高D．配制过程中需要使用的玻璃仪器只有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶8．运动会上的发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式（未配平）：，则下列有关叙述错误的是（    ）A．该反应属于氧化还原反应，为氧化反应的产物B．该反应中n（氧化剂）：n（还原剂）=6∶5C．该反应中消耗2molP时，转移10mol电子D．白烟是由于剧烈反应生成的白色固体小颗粒和KCl9．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，正确的是（    ）选项被提纯的物质除杂试剂ANaBr溶液（NaCl）通入适量的BMgO固体（）加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤C气体（HCl）依次通过NaOH溶液和浓硫酸DNaOH溶液（）加入适量的氯化钡溶液，过滤10．铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入4mol固体使之充分反应，最终产物是（    ）A．、、NaCl、NaOH B．、、、NaClC．、、NaCl、NaOH D．、、、NaCl二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是（    ）选项事实推测ALi与水反应缓慢，Na与水反应较快Rb（第ⅠA族元素的单质）与水反应更剧烈B是强酸，也是强酸属于强酸C的沸点为―188.1℃，的沸点为―34.6℃的沸点大于―34.6℃D与在暗处剧烈化合，与光照或点燃时反应与在常温下即可反应12．某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了如图所示的实验装置。下列说法错误的是（    ）A．将a中液体挤入b中发生的反应为B．装置c的作用是干燥反应产生的气体，故可以用碱石灰代替无水C．当试管e中充满黄绿色气体时，品红试纸不褪色，推动注射器，向e中加水，品红试纸褪色D．注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以储存尾气，防止污染13．钛铁矿（，其中Ti为+4价）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生的化学方程式为。制取金属钞的流程如图所示：下列说法正确的是（    ）A．制取金属钛时通Ar气的目的是隔绝空气 B．氯化过程中还原剂只有焦炭一种物质C．根据制取金属钛的反应可推测还原性：Mg>Ti D．标准状况下，消耗22.4L的氯气可转移4mol电子14．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是（    ）A．简单离子的半径：M>Y>X>Z B．简单氢化物的稳定性：Y<MC．元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D．Y、Z、M可以组成多种离子化合物15．将一定质量的Fe和混合固体粉末溶于100mL稀盐酸，恰好完全反应，生成标准状况下224mL，向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。则下列说法正确的是（    ）A．反应后溶液中含有 B．与稀盐酸发生氧化还原反应C． D．混合固体中三、非选择题：本题共4小题，共50分。16．（12分）学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液常用的方法是______，胶体和溶液的本质区别是______。（2）生铁是______（填“混合物”或“化合物”）。通常合金的熔点______（填“高于”或“低于”）其组成单质的熔点。（3）是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1mol时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______（填化学式）。（4）已知0.4mol的CO和的混合气体共12.8g，则CO的质量为______g。17．（13分）如图为元素周期表的一部分，请根据元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）请写出元素⑦在元素周期表中的位置______。在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______（用化学式表示）。（2）由元素①、④、⑤形成的化合物的电子式为______，该物质属于______（填“离子”或“共价”）化合物。（3）③、④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。（4）在全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用了大量的“84消毒液”来消毒杀菌。84消毒液（主要成分为NaClO）和洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用会产生一种有毒气体，写出两者混合时发生反应的离子方程式：______。（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：若A、B、C含同一金属元素，X为电解质溶液，可电离出，所有反应都在溶液中进行。B的化学式为______，X中溶质的化学式为______。18．（12分）某实验小组同学利用某工业废弃矿石（主要成分为CuS和，其他成分不参与反应）制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示：已知：。回答下列问题：（1）气体X的名称为______。（2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为______。（3）“酸浸2”得到的滤液为______（填主要物质的化学式）溶液，可以转移到______操作工序中循环利用。（4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为______，实际操作时，所加的量要比理论计算值多，可能原因是______。（5）“系列操作”包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。（6）若称取25.6kg废弃矿石经过上述流程最终得到25kg硫酸铜晶体，则矿石中Cu元素的质量分数为______%。19．（13分）具有强氧化性，可作漂白剂。某化学兴趣小组利用下图装置制取。已知：①氯气和碱的反应是放热反应；②遇热水会分解生成。回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的离子方程式是______。（2）装置B中盛装的试剂是______，其作用是______。（3）装置C中的颜色变化为______。（4）为了提高的产率，防止副反应发生，装置D需要控制一定温度，采用方式为______（填“热水浴”或“冷水浴”），实验中除控制温度外还可采取的措施是______。（5）已知氯气和溶液在一定温度下能同时发生反应：，。某温度下，将氯气通入溶液中，反应得到、和的混合溶液，该反应中，氧化反应的产物为______（填化学式），经测定与的个数比为2∶3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为______。朔州市2022-2023学年高一上学期期末考试化学参考答案、提示及评分细则一、单项选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A  可以用测定出土文物的年代，其为碳的一种核素，A正确；丝绸和黑炭是两种不同物质，二者的转化发生了化学变化，B错误；黄金活动性很弱，不易被氧化，C错误；铜锈的主要成分是，D错误。2．B  中含有极性共价键，中含有离子键和非极性共价键，A错误；、中均含有极性共价键，B正确；中含有离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，C错误；中含有非极性共价键，中含有离子键，D错误。3．D  中子数为8的氨原子为，A错误；钾离子的结构示意图为，B错误；的电子式为，C错误。4．C  l个分子中含有3个O原子，则1mol含有的原子数目为，A错误；缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的数目，B错误；Fe与盐酸反应生成，转移电子物质的量，即，C正确；质量数等于核素的近似相对原子质量，的摩尔质量为20g/mol，2.2g重水中所含中子物质的量，D错误。5．C  俗名纯碱，属于盐类，常作发酵粉，A错误；具有强氧化性，常作杀菌漂白剂，而不是，B错误；是黑色的，不能用作红色颜料，D错误。6．D  电荷不守恒，反应的离子方程式应该为，A错误；碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，即碳酸氢钠少量，则氢氧根不能完全反应，离子方程式应为，B错误；钠很活泼，钠会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与反应，C错误。7．C  配制时选择的容量瓶规格应为500mL，称量的胆矾晶体质量为，A错误；若容量瓶中原有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对溶液的浓度无影响，B错误；称量的胆矾晶体部分失去结晶水，会使溶质质量偏大，所配溶液浓度偏高，C正确；配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、量筒，D错误。8．B  该反应属于氧化还原反应，反应方程式为，为氧化剂，P为还原剂，n（氧化剂）：n（还原剂）=5∶6，为氧化反应的产物，KCl为还原反应的产物，A正确，B错误；由方程式可知反应中P元素的化合价由0价升高为+5价，故消耗2molP时，转移10mol电子，C正确；与P反应生成和KCl，和KCl均为固体小颗粒，所以白烟的主要成分为和KCl，D正确。9．B  通入适量，不能除去NaCl，且会将氧化，使被提纯的物质的量减少，A错误；与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，MgO不与氢氧化钠反应，故可以除去，B正确；和HCl均会与NaOH溶液反应，C错误；加入溶液，引入了新杂质，D错误。10．A  铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，生成1mol氯化亚铁和1mol氯化铝，再加入4mol，2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气和4mol氢氧化钠，故4mol与水反应生成8mol NaOH和2mol。2mol氢氧化钠与1mol氯化亚铁反应生成1mol氢氧化亚铁和2mol氯化钠，1mol再与水、氧气反应生成1mol氢氧化铁沉淀，而1mol氯化铝与4mol氢氧化钠反应，生成1mol和3molNaCl，反应总计消耗6molNaOH，还剩余2molNaOH，故最终产物有、、NaOH、NaCl，A正确。二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．BD  同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，P、S、Cl是第三周期从左向右相邻的三种元素，是强酸，也是强酸，但属于中强酸，B推测不合理；元素周期表中卤族元素从上到下非金属性逐渐减弱，与化合难度逐渐增大，故与在常温下不反应，D推测不合理。12．B  与浓盐酸反应的化学方程式为，A正确；氯气能与碱石灰反应，c中固体不能用碱石灰代替，B错误；干燥的不能使品红试纸褪色，加水产生的次氯酸能使品红试纸褪色，C正确；注射器在实验中除了向试管e中加水外，还可以向上拉活塞，储存尾气，防止污染，D正确。13．AC  制取金属钛时选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的发生反应，A正确；中Fe的化合价为+2，反应后被氧化为+3，因此也是还原剂，B错误；和镁反应被还原为钛单质，则还原性：Mg>Ti，C正确；氯化过程中发生反应的化学方程式为，标准状况下，每消耗22.4L（1mol）转移电子的物质的量为2mol，D错误。14．D  由题意可知X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，M为S元素。离子的核外电子层数越多半径越大，半径最大，、、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为M>X>Y>Z，A错误；简单氢化物的稳定性：，B错误；元素M的氧化物对应水化物中不是强酸，C错误；O、S、Na可以组成、等离子化合物，D正确。15．CD  由题可知Fe和的混合固体与100mL的稀盐酸恰好完全反应，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，颜色无明显变化，故反应后的溶液不含，A错误；与HCl反应生成、和，反应的化学方程式为，该反应为复分解反应，B错误；由题意可知，与盐酸反应的，，则与反应的，故，产生，则由，可得，故，C、D正确。三、非选择题：本题共4小题，共50分。16．（1）丁达尔效应（2分）分散质粒子直径大小不同（2分）（2）混合物（1分）低于（1分）（3）1（2分）（2分）（4）8.4（2分）17．（1）第三周期第ⅢA族（1分）（2分）（2）（1分）离子（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）NaOH（2分）18．（1）二氧化硫（1分）（2）（2分）（3）（1分）氧化2（1分）（4）（2分）易分解（2分）（5）冷却结晶（1分）（6）25（2分）19．（1）圆底烧瓶（或烧瓶）（1分）（2分）（2）饱和NaCl溶液（1分）除去HCl气体（1分）（3）紫色石蕊溶液先变红后褪色（2分）（4）冷水浴（1分）控制浓盐酸滴加速度（1分）（5）、（2分）17∶5（2分）