重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-溶液（含解析）

这是一份重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-溶液（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
重庆市2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-溶液（含解析）

一、单选题
1．（2022·重庆·统考中考真题）《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A．“烧”涉及氧化反应 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
2．（2022·重庆·统考中考真题）下列关于溶解度图像分析（不考滤结晶水合物）正确的是

A．高于t1℃时甲溶液溶质质量分数一定更大
B．降温是将a处的甲溶液变饱和的唯一方法
C．t1℃时50g乙投入水中一定能完全溶解
D．t2℃时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
3．（2022·重庆·统考中考真题）王亚平在太空做了油和水 “难分难舍”的神奇实验：她用力摇晃装有油和水的瓶子，让油水充分混合、静置，发现油水不分层。下列说法不正确的是
A．太空中水不能作溶剂
B．在地面油水混合物会产生分层现象
C．在不同环境中同一实验可能现象不同
D．在地面向油水混合物中加入洗涤剂会产生乳化现象
4．（2022·重庆·统考中考真题）豆浆营养丰富。下列说法不正确的是
A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质
C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花
5．（2022·重庆·统考中考真题）学好化学能促进人的全面发展。下列项目所涉化学知识不正确的是
选项
项目
化学知识
A
“德”:废旧电池分类投放
废旧电池中的重金属会污染环境
B
“体”：剧烈运动后喝淡盐水
补充人体所需无机盐
C
“美”：铜丝放入硝酸银溶液，表面有固体析出，溶液变蓝
铜比银的金属活动性强
D
“劳”：用洗涤剂洗涤餐具油脂
使油和水分层，发生乳化现象

A．A B．B C．C D．D
6．（2021·重庆·统考中考真题）教材里学生实验《溶液酸碱性的检验》中，下列实验仪器或药品不会用到的是
A．集气瓶 B．玻璃棒 C．土壤样品 D．石蕊溶液
7．（2021·重庆·统考中考真题）化学与生活息息相关。生活中下列方法选用错误的是
A．用肥皂水区分硬水和软水
B．电器着火时用自来水扑灭
C．用厨房洗洁精洗去碗碟油污
D．净水时用活性炭吸附色素和异味
8．（2021·重庆·统考中考真题）将一定量的下列固体放入适量水中，能形成溶液且温度明显升高的是
A．CaCO3 B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3
9．（2021·重庆·统考中考真题）识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映实验设计的是
序号
①
②
③
④
图像




实验设计
电解水一段时间（忽略气体的溶解）
分别向相同的CuSO4溶液（足量）中加入质量相等的锌粉和铁粉
向稀盐酸中滴加NaOH溶液
分别向等质量大理石中滴加相同的稀盐酸（足量）

A．①② B．①④ C．②③ D．③④
10．（2020·重庆·统考中考真题）化学让我们鉴赏了溶液的颜色美，下列物质加入水中能形成有色溶液的是（     ）
A．碳酸钙 B．高锰酸钾 C．植物油 D．氯化钠
11．（2020·重庆·统考中考真题）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（      ）

A．t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B．t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C．将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D．t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
12．（2020·重庆·统考中考真题）用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（      ）
A． B．
C． D．
13．（2020·重庆·统考中考真题）下列饮料中，不属于溶液的是
A．汽水 B．白酒
C．酸奶 D．苏打水
14．（2020·重庆·统考中考真题）一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是

A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g

二、填空题
15．（2022·重庆·统考中考真题）20℃时溶解度和溶解性的关系如下表，a、b、c三种物质的溶解度曲线如下图。
溶解度S
溶解性
S≥10g
易溶
10g>S≥lg
可溶
1g>S≥0.0lg
微溶
S”，“     饱和     30     A
【详解】（1）由KNO3和Na2CO3在不同温度下的溶解度数据可知，10℃时，KNO3的溶解度＞Na2CO3的溶解度，故填：＞；
（2）20℃时，将129gNaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，说明氢氧化钠溶解时放热，放置到t1时刻开始析出固体，到t2时刻析出10g固体，说明t2时刻的溶液一定为饱和溶液；t2时刻，100 g水中，恰好溶解了129g-10g=119g氢氧化钠固体，且为饱和溶液，由NaOH溶解度数据可知，t2时刻溶液对应的温度为30℃，故填：30；
（3）40℃时，NaOH、KNO3和Na2CO3的溶解度大小关系为NaOH＞KNO3＞Na2CO3，此时等质量的饱和溶液中溶剂的质量关系为Na2CO3＞KNO3＞NaOH，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，溶液有晶体析出，但溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量最多Na2CO3，故选A。
18．     碳酸钠     12（合理即可）     2     硝酸钾
【详解】（1）从曲线M上读数：30℃时溶解度大约是36g，40℃时溶解度大约是50g，则对照表中数据，M是表中碳酸钠的溶解度曲线；读取溶解度曲线，该物质在5℃时的溶解度约为12g（合理即可）；
（2）根据表格分析知：氯化钠和硝酸钾在20℃~30℃之间溶解度相等，有交点；氯化钠和碳酸钠在30°C时溶解度相等，有交点；所以在0℃~40°C范围内会有2个两线交点；也可以通过描点法画出氯化钠、硝酸钾的溶解度曲线，直接观察图像；
（3）10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水最多溶解氯化钠35.8g，50g水最多溶解氯化钠17.9g，则在10℃时，15g氯化钠在50g水形成不饱和溶液；10℃时，硝酸钾的溶解度是20.9g，即100g水最多溶解硝酸钾20.9g，50g水最多溶解氯化钠10.45g，则在10℃时，15g硝酸钾在50g水中不能完全溶解，形成饱和溶液，所以烧杯底部剩余的固体是硝酸钾。
19．(1)酒精灯
(2)D
(3)引流
(4)     50     偏大

【详解】（1）由图示可知仪器C是酒精灯；
（2）第一步实验是溶解、过滤、蒸发结晶，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、量筒，第二步实验是用固体配置一定质量分数的溶液，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒，所以部两步均需要用到的玻璃仪器是、玻璃棒、烧杯、量筒，故填D；
（3）玻璃棒在过滤操作中起到的作用是引流；
（4）配置溶液50g质量分数为5%的NaCl溶液，水的密度是1g/mL，则需要用到的水为50mL×（1-5%）=47.5mL，应选择与之最接近的量筒，所以应选50mL量筒，俯视读数会使量取的水偏少，氯化钠质量不变，溶剂质量偏小，则所配溶液的质量分数偏大。
20．(1)2：1
(2)硫酸铝的质量为：34.2kg×10%=3.42kg，
设产生硫酸钠、氢氧化铝和二氧化碳的质量分别为x、y、z。


则所得溶液中Na2SO4的质量分数：
答：所得溶液中Na2SO4的质量分数是1.42%。
(3)34.2 kg 硫酸钠溶液由10%变为20%可以：
1、加入溶质硫酸钠。设加入硫酸钠的质量为a，
则：，解得a=4.275kg；
2、蒸发溶剂。设蒸发水的质量为b，
则：，解得b=17.1kg。
(选择1或2作答)


【详解】（1）硫酸铝中O元素与S元素的质量比为：（16×4×3）：（32×3）=2：1；
（2）见答案。
（3）见答案。
21．(1)硫酸钠##Na2SO4
(2)解：设所需水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5g×98%=（5g+x）×10%，x=44g
(3)解：设反应生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化硫的质量为z，样品中Na2SO3的质量为m

m=12.6g
y=14.2g
z=6.4g
故反应后溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后溶液中溶质的质量分数为19.4%


【详解】（1）化合物中元素的质量分数=，Na2SO4和Na2SO3中硫原子的个数相同，Na2SO4的相对分子质量大于Na2SO3的相对分子质量，故钠元素的质量分数较小的是Na2SO4；
（2）见答案；
（3）见答案。
22．（1）Na；
（2）解：设生成氢氧化钠的质量为x，生成氯气的质量为y

x=4t
y=3.55t
电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为；
（3）解：设氢气和氯气反应生成氯化氢的质量为z

z=3.65t
制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量：3.65t÷36.5%=10t。
答：（2）电解后所得烧碱溶液的溶质质量分数为21.7%；
（3）制得溶质质量分数为36.5%浓盐酸的质量为10t。

【详解】（1）氢氧化钠中Na、O、H元素的质量比为：23:16:1，故钠元素的质量分数最大，故填：Na；
（2）见答案；
（3）见答案。
23．（1）23∶48
（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。


答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。
（3）解：设生成Cl2的质量为y。


所得溶液中NaClO3的质量分数=
答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。
【详解】（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为：23∶(16×3)=23∶48；
（2）见答案；
（3）见答案。
24．（1）16.9g  （2）6.8%  （3）63.3g
【详解】（1）设加入BaO2的质量为x，生成的H2O2质量为y。

x=16.9g，
y=3.4g，
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数= ×100% = 6.8%；
（3）设需加入水的质量为z，则（16.9+56.4-23.3）×6.8% =（50+z）×3% ，z=63.3g；
答：（1）加入BaO2的质量为16.9g；
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数为6.8%；
（3）需加入水的质量为63.3g。
25．14.2g；7.45%；12.6%
【详解】（1）氢氧化钠溶液过量说明通入的氯气全部被反应，所以由质量守恒定律可得参加反应的氯气质量=反应后溶液质量-反应前溶液质量=200g-185.8g=14.2g；
（2）解：设次氯酸钠的质量分数为x

故次氯酸钠的质量分数为7.45%
（3）解：设次氯酸钠的质量分数为x

故次氯酸钠的质量分数为12.6%
【点睛】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。