甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编35-化学实验-物质的鉴别与推断（含解析）

这是一份甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编35-化学实验-物质的鉴别与推断（含解析），共23页。试卷主要包含了推断题，流程题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
甘肃省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编35-化学实验-物质的鉴别与推断（含解析）

一、推断题
1．（2022·甘肃金昌·统考中考真题）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如下图所示，用“一”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。

(1)E的化学式为___________。
(2)写出下列反应的化学方程式。
C与D的反应：___________；B转化为A的反应：___________；
C转化为A的反应：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
(3)B与E的反应是___________（填“吸热”或“放热”）反应。
2．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）A、B、C、D、E均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如下图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%：A为单质：E为难溶性碱：B→A是工业制取A的主要反应原理。

(1)写出工业上由B制得A的化学方程式：______。
(2)写出A与盐酸发生反应的现象：______。
(3)写出D→E的化学方程式：______，其基本反应类型为______。
(4)C与氯气（C12）可发生化合反应生成D，该反应的化学方程式为______。
3．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队“队员”由铁、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜五种物质组成。比赛中，由硫酸铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D“队员”投篮进球完成有效进攻。传接球物质间必须能相互反应、场上“队员”位置及传球路线如图所示。已知投篮的D“队员”是个灭火“能手”，A“队员”是世界年产量最高的金属。回答下列问题。

(1)写出A、D物质的化学式：A______、D______。
(2)B物质的一种用途是______。
(3)连线①的两种物质间反应的化学方程式为______；连线②的两种物质间反应的现象是______。
(4)为实现“快速进攻”，硫酸铜能直接传球给______“队员”（填化学式）。
4．（2021·甘肃定西·统考中考真题）A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）反应①的基本反应类型是______。
（2）写出反应②的化学方程式______。
（3）E的化学式是______，产生无色气体E的原因是______。
（4）金属C在______的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是______（只写一条）。
5．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）

（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
6．（2020·甘肃天水·统考中考真题）A～F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示。（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。其中A是一种建筑材料的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。（“—”表示可相互反应，“→”表示反应可一步实现）。

请回答下列问题
（1）B的化学式______________。
（2）由B→D的化学反应方程式______________。
（3）F与A反应的化学方程式为______________。
（4）上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是_________ 种 。
7．（2020·甘肃·统考中考真题）下图为A-G（初中常见的物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分，D为单质。

根据以上信息回答下列问题。
（1）写出A 的化学式_____，其常见用途为_____（任写一条）。
（2）写出反应①化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）反应的②现象为_____。
（4）写出反应③的化学方程式_____。

二、流程题
8．（2020·甘肃兰州·统考中考真题）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：

已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。

NaFe3(SO4)2(OH)6
Fe(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
1.6
2.0
8.1
沉淀完全的pH
1.8
3.2
9.4

（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为______，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为______，溶液3中溶质的成分是______（任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用______。
A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为______。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，______，证明已洗涤干净。

三、科学探究题
9．（2022·甘肃兰州·统考中考真题）竹麻通过生石灰，草木灰（主要成分是K2CO3）浸泡以及打浆、抄纸等步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，他们将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解后。过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质是什么，请你参与他们的探究。
【猜想假设】
猜想一：只含有KOH；     猜想二：含有KOH、______；     猜想三：KOH、Ca（OH）2
【设计实验】
实验步骤
实验现象
实验结论
1、取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸
______
猜想二不正确
2、取溶液少许于试管中，滴加少许______溶液
______
猜想三正确

【交流反思】
（1）步骤2中发生反应的化学方程式为______。
（2）含有KOH、Ca（OH）2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如下处理（见下图）。C烧杯中出现______现象时。说明水中已无KOH、Ca（OH）2。

10．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）某实验小组同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签破损的无色溶液，他们猜想瓶内原有的液体只能是 Na2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液中的一种。为了判断瓶内是何种溶质，并确定试剂瓶的标签，实验小组的同学进行了如下探究活动。
【查阅资料】1．碳酸钠溶液显碱性
2．氯化钡溶液显中性
【实验探究 1】

（1）大家认为该瓶溶液不可能是______，原因是______。
（2）甲同学设计了如下文字探究瓶内溶质的成分：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液
溶液变红色
溶质不是______
向上述反应后的溶液中滴加足量稀盐酸
______
溶质是 Na2CO3

【讨论质疑】乙同学认为甲同学的实验方案不严谨，小组同学讨论后一致认为还需要进行下一步探究。
【实验探究 2】另取少量瓶内液体于试管中，加入过量的 CaCl2 溶液（中性），观察到有白色沉淀生成，反应的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【得出结论】该溶液的溶质有______；该试剂瓶标签上的物质为______。
【反思拓展】造成该溶液出现上述实验现象的原因是______（用化学方程式表示）。
11．（2021·甘肃甘南·统考中考真题）某化学兴趣小组发现实验桌上的氢氧化钠溶液没有塞上橡胶塞。为探究敞口的氢氧化钠溶液是否变质，该组同学进行了如下的探究实验。回答下列问题：
（1）【提出问题1】氢氧化钠溶液是否变质？
【实验探究1】
实验步骤
实验现象
解释与结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸
______
该溶液已变质。氢氧化钠变质的原因是______（用化学方程式表示）

（2）【提出问题2】氢氧化钠溶液是否完全变质？
【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质不含NaOH。
猜想二：部分变质，该溶液中溶质是______。
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性，碳酸钡为白色沉淀。
【实验探究2】
实验步骤
实验现象
结论
先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钡溶液
有______生成
猜想二成立
静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液
上层清液______

（3）【提出问题3】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究3】为得到纯净的氢氧化钠固体，设计了如下图所示的实验方案。

①操作a的名称为______。
②根据实验流程分析，最终所得氢氧化钠固体的质量______变质样品中所含氢氧化钠的质量（填“＞”“＜”或“＝”）。
12．（2021·甘肃金昌·统考中考真题）经调查，市场上有一种食品专用发热包。发热包中物质的主要成分是生石灰、碳酸钠、铝粉。某化学小组为探究发热包中各物质的成分，进行了如下实验。
查阅资料：①H2在加热条件下能还原金属氧化物；②无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
探究一：发热包发热的原理
（1）取少量发热包中物质于试管中，加入适量的水；小明用手触摸试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有__________。
探究二：为了进一步探究发热包中各物质的成分。小亮向上述试管中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。
【猜想与假设】
（2）a.H2；b.__________；c.CO2和H2的混合气体。
【实验设计】小明同学设计如下图所示实验装置，对气体成分进行探究。

【实验验证]（3）A装置中的实验现象是__________，反应的化学方程式为__________。D装置中黑色粉末逐渐变为红色，E装置中的实验现象是__________，证明猜想c正确。
【总结与反思]（4）B装置的作用是______，写出D装置中发生反应的化学方程式_____。
13．（2021·甘肃兰州·统考中考真题）FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。
【查阅资料】
1.溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。
2.FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3。
3.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
4.FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸反应，与稀盐酸反应的化学方程式为。
5.碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。
探究一FeCO3的制备
（1）该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3时，应选用的加料方式是_________（填字母）。
A 将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中
B 将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中
C 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中
（2）制备FeCO3的化学方程式是_________。
探究二FeCO3的性质探究
【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？
【猜想与假设】猜想1：FeCO3猜想2：FeCO3和Fe(OH)3猜想3：_________
【定性探究】
实验操作
实验现象
结论
取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸
固体完全溶解，有气泡产生
_________不成立
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液
_________
猜想2成立

【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3。
【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。

（1）装置C中足量NaOH溶液的作用是_________。（用化学方程式表示）
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是_________。
（3）关于上述实验过程，下列说法不正确的是_________。
A 装置A中加入的稀硫酸可用稀盐酸代替
B 装置B的作用是除去水蒸气
C 如果去掉装置D，会使实验结果偏大
D 实验结束后，测得装置C增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为11.6%
14．（2021·甘肃定西·统考中考真题）某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】

实验1
实验2
实验操作


实验现象
______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应

（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）实验1发生反应的化学方程式为______。
（3）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为______。
（4）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？（本实验中忽略CO2溶于水）

①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
15．（2020·甘肃金昌·统考中考真题）实验台有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，实验员说该溶液只含一种溶质。化学兴趣小组的同学对该溶液作了如下探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：是NaOH溶液
猜想Ⅱ：是Na2CO3溶液
【进行实验】兴趣小组的同学取少量该溶液于试管中，按下图所示操作进行实验：

（已知白色沉淀M不溶于稀硝酸）
（1）通过操作①，兴趣小组的同学确认该溶液呈碱性，则X溶液是______________。
（2）综合分析操作②和操作③实验过程中产生的现象，你认为操作②发生反应的化学方程式是___________；Y溶液中的溶质是______________（填化学式），由此你认为______________（选填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”）正确。
【反思交流】（3）大家认为该溶液还可能是_______________。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是_____________，有关反应的化学方程式是_____________。
16．（2020·甘肃天水·统考中考真题）氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。在实验室里，小强先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性
【猜想与假设】猜想一：Na2SO4
猜想二：______
猜想三： Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
【讨论与交流】：小玲认为猜想______不合理，理由是______  （用化学方程式表示）。
【实验与结论】
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想______不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
______
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想______不成立


17．（2020·甘肃·统考中考真题）某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：
（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_____
（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。
【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有Na2SO4；
猜想二：_____
猜想三：可能是Na2SO4和NaOH
以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。
【实验探究】
为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：

实验操作
实验现象
实验结论
甲同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀产生。
猜想二成立
乙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_____
有气泡产生。
猜想二成立
丙同学方案
取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。
_____
猜想二成立

老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_____。
【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是_____（填序号）。
A 倒入下水道                B 倒入废液缸

参考答案：
1．(1)CaO
(2)               （其他合理答案也可）     置换
(3)放热

【分析】C是人体胃液中可以帮助消化的物质是盐酸。D是大理石的主要成分，则D是碳酸钙。B电解得到A，C可以转化为A，所以A是氢气，B是水。D可以转化为E，E可以和水反应，则E是氧化钙。代入验证无误。
【详解】（1）E是氧化钙，化学式CaO。
（2）C与D的反应是盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；
B转化为A的反应是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为。
C转化为A是盐酸和活泼金属反应生成盐和氢气，可以是锌和盐酸反应，化学方程式为：；
这类反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，是置换反应。
（3）B与E的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。
2．(1)
(2)固体溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(3)     （合理即可）     复分解反应
(4)

【分析】已知：B为金属氧化物，其中金属元素显+3价，且其质量分数为70%，则B为三氧化二铁或三氧化二铝，通过金属元素质量分数计算，三氧化二铁中铁元素质量分数为70%，故B物质为三氧化二铁。则A、B、C、D、E均含有铁元素，且A是单质，则A是铁，A加盐酸生成C，则C为氯化亚铁。E为难溶性碱且含有铁元素，故E为氢氧化铁。B加盐酸生成氯化铁和水，则D为氯化铁。据此推断回答问题。
（1）
工业上用一氧化碳还原三氧化二铁制得铁，则化学反应方程式为。
（2）
铁放入到盐酸中会与盐酸发生反应，生成氢气，并生成氯化亚铁且溶解在水中，而氯化亚铁溶液呈浅绿色，故看到的现象为：固体逐渐溶解，产生气泡，同时溶液变为浅绿色。
（3）
D是氯化铁，E是氢氧化铁，则D→E的化学反应方程式为（答案不唯一，合理即可）。
（4）
氯化亚铁与氯气可发生化合反应生成氯化铁，则化学反应方程式为。
3．(1)     Fe     CO2
(2)除铁锈（合理即可）
(3)     Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu     有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色
(4)NaOH

【分析】根据题意，A“队员”是世界年产量最高的金属，则A是铁，D位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则D是二氧化碳，由二氧化碳与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与稀硫酸反应，稀硫酸与铁反应，铁能与硫酸铜反应，由此推出B是稀硫酸，C是氢氧化钠，根据物质的性质的相互间的反应，分析回答有关的问题。
(1)
根据分析可知，A是Fe，D是CO2。
(2)
根据分析可知，B是稀硫酸，它的一种用途是除铁锈。
(3)
连线①代表的是铁与硫酸铜反应生成了硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；连线②代表的是铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，实验现象是有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
(4)
硫酸铜除能与铁反应外，还能够和氢氧化钠反应，硫酸铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球个NaOH“队员”。
【点睛】本题是一道物质的推断题，解答本题要求学生对物质的化学性质相当熟悉，尤其是酸碱盐之间的相互转换，平时要加大对物质之间的转换进行分析探讨。
4．     化合反应          H2     铁与过量稀硫酸反应产生氢气（或反应②中稀硫酸过量）     潮湿的空气中（或与空气和水同时接触）     防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等）
【分析】A为红色金属单质，则A为铜；铜在加热的条件下生成氧化铜，则B为氧化铜，该反应由两种物质生成一种物质，反应类型为化合反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，故X溶液为硫酸铜溶液，C为金属单质，能与硫酸铜溶液反应生成浅绿色溶液，故C为铁，铁与过量的硫酸反应生成氢气，故E为氢气。
【详解】(1)由上述分析可知，反应①为铜在加热的条件下与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；
(2)②为氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式；
(3)由分析可知，E是氢气，化学式为H2，产生氢气的原因是铁与过量的稀硫酸反应产生氢气；
(4)金属C铁在潮湿的空气中(或与空气和水同时接触)的条件下容易生锈；保护金属资源的有效途径是有防止金属腐蚀(或回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等)。
5．     CuSO4     支持燃烧     Fe+2HCl=FeCl2+H2↑     MgCl2     3
【分析】因为A是水垢中含有的难溶碱，所以A为氢氧化镁；化合物B不含氧元素，能和氢氧化镁反应，则B为盐酸；C是黑色固体单质，能和盐酸反应，则C为铁粉；G是黑色固体单质，铁粉和木炭都能和氧气反应，则G为碳，E为氧气；D、F是农药波尔多液的主要成分，分别是硫酸铜和氢氧化钙，因为D能和铁粉反应，则D为硫酸铜，F为氢氧化钙。
【详解】（1）根据分析，D为硫酸铜，化学式为：；E为氧气，氧气的用途之一是支持燃烧。
（2）B与C分别是盐酸和铁粉，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，故恰好完全反应时，溶液中的溶质为生成物氯化镁，化学式为： MgCl2。
（4）铁、碳和氧气的反应属于化合反应，氢氧化镁和稀盐酸的反应属于复分解反应，铁和硫酸铜的反应属于置换反应，没有涉及到分解反应，故涉及到的基本反应类型是三种。
6．     H2O               一
【分析】A是一种建筑材料的主要成分，A是碳酸钙，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠。C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水；D可以和水相互转化，并且可以和碳酸钠发生反应，D是氢氧化钙；既可以和碳酸钠反应，又可以和氢氧化钙反应的物质是酸，故F是酸。
【详解】（1）A是一种建筑材料的主要成分，A是碳酸钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E是碳酸钠；C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，C是二氧化碳；碳酸钙除可以一步转化为二氧化碳外，也可以一步转化为水，B是水，故B的化学式为H2O。
（2）根据分析，由B→D的反应是氧化钙和水反应，反应的化学反应方程式为：。
（3）根据分析F是酸，能跟碳酸钙反应的酸有盐酸等（合理即可），假设F是盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（4）A生成B的反应是：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应；A生成C的反应是：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，当然A生成C的反应也可以是碳酸钙和盐酸反应，反应类型是复分解反应；B生成D的反应是：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；D生成B的反应是：氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不属于基本反应类型，该转化也可以是氢氧化钙和酸反应，属于复分解反应；C生成E的反应是：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于基本反应类型；E生成C的反应是：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；D和E反应是：碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；F和D反应是：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；F和E反应是：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于复分解反应。故上述物质转化没有涉及到的基本化学反应类型是置换反应，只有一种。
7．     CH4     作燃料     C＋2CuO2Cu＋CO2↑     置换     黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色     2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
【分析】A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，代入框图，推断合理；
【详解】（1）A是甲烷，常用作燃料。
（2）反应①是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，化学方程式为C＋2CuO2Cu＋CO2↑，属于置换反应；
（3）反应②是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。
（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
8．     +3     1.8～2.0（不包括2.0）     硫酸钠（合理即可）     A     MgO+H2SO4=MgSO4+H2O     加入少量的氯化钡，没有明显现象
【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；
（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；
（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【详解】（1）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，根据化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8～2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。
（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。
（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。
9．     K2CO3     无明显现象     K2CO3     产生白色沉淀          溶液由红色变为无色
【分析】将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，生石灰会先与水发生反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙会与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此回答。
【详解】猜想假设：溶质的成分可能包括生成的氢氧化钾和没有反应完的碳酸钾。
设计实验：1、碳酸钾与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体，结论说明猜想二不正确，则溶质中不含碳酸钾，那么加入稀盐酸后不会看到气泡产生，故现象为无明显现象。
2、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，结论说明猜想三正确，则溶质中含有氢氧化钙，要验证氢氧化钙的存在，一般加入的试剂与氢氧化钙产生沉淀即可判断，故可以选择加入碳酸钾溶液等可溶性碳酸盐，现象为产生白色沉淀。
交流反思：（1）步骤2中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钾生成碳酸钙和氢氧化钾，化学方程式为。
（2）A烧杯中含有的溶质为KOH、Ca（OH）2，B烧杯中加入酚酞后溶液遇碱变红，C烧杯中加入稀硫酸会与KOH、Ca（OH）2发生酸碱中和反应，溶液的红色会逐渐变淡，当溶液由红色完全变为无色时，说明水中已无KOH、Ca（OH）2。
10．     CuSO4溶液     硫酸铜溶液蓝色     BaCl2溶液     有气体生成     CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl     NaOH、Na2CO3     NaOH##氢氧化钠     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【详解】[实验探究1]
（1）硫酸铜溶液是蓝色，该溶液是无色溶液，不可能是硫酸铜溶液，故填：CuSO4溶液；硫酸铜溶液蓝色。
（2）取少量瓶内液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色，说明溶液显碱性，不可能是是氯化钡溶液。
结论为该溶液溶质是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，现象为有气体生成。
[实验探究2]
氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
[得出结论]
加入过量氯化钙后，静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色，说明还含有氢氧化钠，溶质为氢氧化钠和碳酸钠，说明氢氧化钠发生了变质，标签上物质为氢氧化钠。
[反思拓展]
溶液中出现碳酸钠，因为氢氧化钠发生变质，化学方程式，故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
11．     有气泡产生     CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O     NaOH、Na2CO3     白色沉淀     变为红色     过滤     >
【详解】[实验探究1]
氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠和水和二氧化碳，若氢氧化钠已变质，取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气体生成，故填：有气泡产生；CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O。
[提出猜想]
氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和水，氢氧化钠部分变质，该溶液溶质是碳酸钠和氢氧化钠，故填：NaOH、Na2CO3。
[实验探究2]
部分变质，该溶液中溶质是碳酸钠和氢氧化钠，加入过量氯化钡溶液氯化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，静置，取上层清液于另一支试管中，加入2～3滴酚酞溶液，溶液显碱性，上层清液变为红色，故填：白色沉淀；变为红色。
[实验探究3]
①固液分离是过滤操作，故填：过滤。
②氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠质量会增加，故填：>。
12．     氧化钙##CaO     二氧化碳## CO2     石灰水变浑浊          白色固体变蓝色     吸收二氧化碳    
【详解】（1）氧化钙和是反应放出大量的热，试管外壁，发烫，说明发热包中的物质含有氧化钙；
（2）碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳气体、铝和稀盐酸生成氢气；结合ac猜想可知，猜想b：CO2；
（3）实验结论为猜想c正确，则气体为二氧化碳和氢气混合物；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A装置中的实验现象是石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水：；D装置中黑色粉末逐渐变为红色，氢气和氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变为蓝色，E装置中的实验现象是白色固体变蓝色；
（4）氢氧化钠能和二氧化碳反应，B装置的作用是吸收二氧化碳，D装置中发生反应为氢气和氧化铜在加热下生成铜和水，。
13．     C          Fe(OH)3     猜想3     出现血红色絮状物          使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收     A
【详解】[查阅资料]
①在烧杯中制备FeCO3沉淀时，由于碳酸钠溶液的碱性较强，避免生成氢氧化亚铁沉淀，应选用的加料方式将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中。
（2）碳酸钠和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，该反应化学方程式：；
[猜想与假设]久置于空气中的FeCO3固体的成分，可能是FeCO3，可能是FeCO3和Fe(OH)3，可能是Fe(OH)3。
[定性探究]取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体完全溶解，有气泡产生，说明含有FeCO3，猜想3不成立。
取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，出现血红色絮状物，说明猜想2成立。
[定量探究]（1）该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。装置C中足量NaOH溶液的作用是吸收生成的二氧化碳，化学方程式是；
（2）反应结束后，继续通入一段时间N2的目的是使生成的二氧化碳让氢氧化钠溶液充分吸收。
（3）A、稀盐酸有挥发性，装置A中加入的稀硫酸不能用稀盐酸代替，说法不正确；
B、浓硫酸作干燥剂，装置B的作用是除去水蒸气，说法正确；
C、如果去掉装置D，空气中的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，会使实验结果偏大，说法正确；
D、实验结束后，测得装置C增重0.44g，说明生成二氧化碳的质量是0.44g，固体中FeCO3的质量是1.16g，其质量分数分数为11.6%，说法正确；
答案：A。
14．     产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色          红          气球膨胀     有气泡产生
【详解】(1)实验1将氢氧化钠和硫酸铜混合，二者能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠。所以能观察到的现象是：溶液中有蓝色沉淀产生，溶液由蓝色变为无色；
(2)氢氧化钠和硫酸铜混合，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，；
(3)③向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，由于氢氧化钠溶液显碱性，能够使无色酚酞变红。当向其中加入硫酸后，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的碱被消耗，则溶液的碱性变弱至恰好完全反应，溶液呈中性，则此时中性的溶液不能使无色酚酞变色，则能观察到溶液逐渐由红色变为无色；硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：；

(4)①滴入氢氧化钠后，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，再滴入足量稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳；该过程中能观察到有气泡产生，当观察到滴入稀盐酸后，溶液中有气泡产生，可以证明有碳酸钠，即可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应。
15．     酚酞试液     Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O     Ba(OH)2     猜想Ⅱ     NaOH溶液发生了变质     硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红     Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH
【详解】（1）酚酞与碱性溶液变红，故填：酚酞试液。
（2）稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠二氧化碳和水，化学方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠是碱溶液呈碱性酚酞变红，猜想Ⅱ正确，故填：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；Ba(OH)2；猜想Ⅱ。
（3）该溶液还可能是氢氧化钠溶液发生了变质，故填：NaOH溶液发生了变质（答案合理即可）。
（4）操作③实验过程中，溶液由无色变为红色的原因是硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红，有关反应的化学方程式是Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，故填：硫酸钠和氢氧化钡生成氢氧化钠，溶液呈碱性，酚酞遇碱变红；Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH。
16．     Na2SO4和NaOH     猜想四          三     无色溶液变红色     一
【分析】氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
【详解】[猜想与假设]氢化钠反应生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；反应后滤液中溶质的成分有四种可能：
猜想一：恰好完全反应时溶质是Na2SO4
猜想二：氢氧化钠过量时溶质是Na2SO4和NaOH
猜想三：硫酸铜过量时溶质是Na2SO4和CuSO4
猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
[讨论与交流]小玲认为认为猜想四不合理，理由是氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为。
[实验与结论]实验一：硫酸铜溶液是蓝色，取少量滤液于试管中，观察到溶液为无色，说明溶液中没有硫酸铜，故猜想三不成立。实验二：向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液，猜想二成立，猜想二中溶液显碱性，故酚酞变成红色；实验三：常温下，再取少量滤液，测溶液pH>7，说明溶液显碱性，故猜想二成立。
实验
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
取少量滤液于试管中，仔细观察现象
溶液为无色
猜想三不成立
实验二
向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液
无色溶液变红色
猜想二成立
实验三
常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度
pH>7
猜想一不成立

17．     红     2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     Na2SO4和H2SO4     猜想三     含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色     碳酸钠（锌、铁、镁等）     铁锈减少，溶液变黄     溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀     B
【详解】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：。
（2）[猜想与假设]
猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2SO4和H2SO4。
经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。
[实验探究]
甲同学方案：反应后的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。
乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属如锌、铁、镁等。
丙同学方案：加入的生锈的铁钉表面是三氧化二铁，可以和稀硫酸发生反应，生成硫酸铁，实验现象是：铁锈减少，溶液变黄；
甲同学实验方案不合理的理由是：溶液中含有的硫酸钠也可以和氯化钡反应生成白色沉淀。
[反思交流]
实验结束后，废液处理方法正确的是倒入废液缸。倒入下水道，会腐蚀下水道。