山东省莱西市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

莱西市2022-2023学年高一上学期期末考试

化学试题  2023.01

本试卷共8页，满分100分，考试用时90分钟。考试结束后，将答题卡交回。

注意事项：

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案写在试卷上无效。

3．非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的，答案无效。

可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23

一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A．Fe(OH)3胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水

B．纯碱受热易分解，可做食品膨松剂

C．碳酸钡不溶于水，可用于胃肠X射线造影检查

D．二氧化碳是温室气体，也是形成酸雨的主要物质

2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是

A．钠比铜活泼，金属钠可与CuSO4溶液反应置换出铜

B．Na2O和Na2O2都能与H2O反应生成强碱

C．Na2CO3和NaHCO3都能与盐酸反应，均可用于治疗胃酸过多

D．NaOH具有较强的吸水性，可用于干燥NH3、H2、Cl2等气体

3．下列离子方程式书写错误的是

A．FeCl3溶液腐蚀铜电路板：

B．铁红溶于盐酸：

C．氯气溶于水：

D．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合：

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，26.4gCO2和N2O的混合气体所含氧原子的数目为0.9NA

B．200mL0.2NaHCO3溶液，所含数目为0.04NA

C．标准状况下，1.12LH2O所含质子的数目为0.5NA

D．将一定量Na2O2溶于足量盐酸，当产生1.6gO2时转移电子的数目为0.1NA

5．保护人员安全、防止环境污染，是实验安全的重要内容。实验室下列做法错误的是

A．金属钠着火时，立即用NaHCO3干粉灭火器扑灭

B．制备并收集少量氯气时，配戴防护眼镜并在通风橱中进行

C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌

D．取金属钠时，用镊子夹取一小块金属钠，用滤纸吸干钠表面的煤油

6．甲、乙澄清溶液同时喷洒到白纸上出现红色印迹，对两溶液可能包含离子判断正确的是

7．ClO2气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为：

。下列分析错误的是

A．该反应为氧化还原反应，只有氯元素化合价发生了变化

B．ClO2为氧化反应的产物

C．HCl在该反应中既表现还原性又表现酸性

D．氧化性：NaClO3＞Cl2

8．测定膨松剂中NaHCO3的含量（忽略其他成分与盐酸或NaOH的反应）。溶液配制：配制浓度均为0.1的盐酸和NaOH溶液。测定：①取少量膨松剂加入20.0mL蒸馏水溶解；

②将25.0mL稀盐酸加入膨松剂中；③中和过量盐酸，记录消耗NaOH溶液的体积；④实验共进行了3次，并处理数据。下列分析错误的是

A．加入盐酸后发生反应的离子方程式为：

B．若实验室有100mL、250mL的容量瓶，应选用100mL容量瓶配制盐酸

C．称量NaOH固体时不能将固体放在称量纸上称量

D．配制溶液定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度偏高

9．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，不需要的仪器是

A．玻璃棒   B．胶头滴管   C．分液漏斗   D．烧杯

10．向1Lc1Ba(OH)2溶液中匀速滴入c2H2SO4溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化曲线如图所示。下列分析正确的是

A．反应的离子方程式

B．xy段溶液导电能力减弱，说明BaSO4和H2O均为弱电解质

C．y点Ba(OH)2与H2SO4完全反应，溶液没有自由移动的离子

D．由图可知：c1＜c2

11．实验室可以用足量高锰酸钾固体和浓盐酸反应制取并收集纯净干燥的氯气，装置如图。下列说法错误的是

A．关闭止水夹，打开分液漏斗活塞向烧瓶中加水，水不再滴下，说明①气密性良好

B．装置②和③中分别盛有浓硫酸和饱和食盐水

C．由该制备方法可知高锰酸钾氧化性比二氧化锰强

D．反应停止后，向①中加入浓硫酸，反应能继续进行

12．部分含S或含Cl的物质对应化合价如图所示，下列说法错误的是

A．b有多种同素异形体

B．a→b→c→d→e的转化均为氧化还原反应

C．在c的水溶液中通入b，，溶液的导电性会明显增强

D．a和d反应生成3molb时，转移5mol电子

13．粗盐（含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质）提纯过程如图所示，下列说法错误的是

A．试剂①②③④分别为BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀盐酸

B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2

C．加入试剂④的离子反应为：和

D．操作②为调节溶液酸碱度并蒸发结晶

14．磷酸亚铁锂（LiFePO4）制备反应为。

下列关于该反应的说法正确的是

A．H2C2O4中的C为+3价，表现氧化性

B．FePO4为氧化剂，发生还原反应

C．氧化产物与还原产物的物质的量比为3：2

D．每生成44.8LCO2气体，转移2mol

15．下列关于氮及其化合物的说法正确的是

A．植物从土壤中吸收、转化为氨基酸的过程属于氮的固定

B．汽车尾气中的氮氧化物是光化学烟雾形成的因素之一

C．NH3→NO→NO2→N2O4→HNO3的转化中氮元素均被氧化

D．铜比铁的还原性弱，因此可用铜质容器盛放浓硝酸

16．实验室可选用下列装置和试剂制备氨气，并干燥、收集和处理尾气。下列说法正确的是

A．①和②均可用于实验室制备氨气

B．③中盛有碱石灰或无水氯化钙可用于干燥氨气

C．④可用于收集氨气，气流方向为左进右出

D．⑤中盛有稀硫酸可用于氨气的尾气处理

17．工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如图。下列说法错误的是

A．M为O2

B．氨分离器中利用了氨易液化的性质

C．氧化炉氨的催化氧化反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4﹕5

D．可使用氢氧化钠溶液或氨气处理尾气

18．下列实验装置和试剂不能达到相应实验目的的是

I      II

III       IV

A．图I：验证氯气能否与水反应

B．图II：验证氨气的溶解性

C．图III：验证H2O2的还原性和氧化性

D．图IV：验证Na2SO3溶液是否变质

19．下列有关浓硫酸的说法正确的是

A．常温下，浓硫酸可用铝质容器储存，说明铝与浓硫酸不反应

B．浓硫酸中加入红热的炭块，产生的气体中有两种酸性氧化物

C．浓硫酸可用于Cl2、SO2、NH3的干燥，体现了浓硫酸的吸水性

D．分别向胆矾和滤纸表面滴加浓硫酸，胆矾变白，滤纸变黑，均体现浓硫酸的脱水性

20．用如图所示实验装置探究铜片与浓硫酸的反应。下列有关说法错误的是

A．为确认有硫酸铜生成，向圆底烧瓶中加水，观察颜色变化

B．②中选用品红溶液，红色褪去，体现了SO2的漂白性

C．③中选用Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀

D．④中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21．（9分）常见物质A、B、C均含同一种金属元素，物质间转化关系如图，回答下列问题：

I．若A是一种淡黄色固体，C的俗称为苏打。

（1）写出C的电离方程式           。

（2）写出B→C的离子方程式           。

（3）能用于鉴别B、C两种溶液的试剂为           （填标号）。

a．盐酸  b．BaCl2溶液  c．酚酞   d．MgCl2溶液

II．若A是铜，B、C均为气体，其中B为红棕色气体。

（4）写出A→C的离子方程式           。

（5）除去气体C中的B，可采取的方法为           。

22．（10分）一体化实验装置能够快速制备物质并检验其性质，具有现象明显、无污染、操作方便等优点。二氧化硫和硫化氢的制备及性质检验一体化实验装置如图所示（夹持装置略去）。

实验步骤：

①检查装置气密性。

②打开K2，关闭K1，注射器2将浓硫酸缓慢注入乙试管，观察湿润蓝色石蕊试纸颜色变化。

③关闭K2，打开K1，观察到Y型管A、B两端溶液均褪色。

④注射器3将BaCl2溶液缓慢注入Y型管B端，有白色沉淀生成。

⑤......

⑥用酒精灯微热Y型管A端，观察溶液的颜色变化。

回答下列问题：

（1）步骤②乙试管中发生反应的化学方程式为            。

（2）能说明二氧化硫是酸性氧化物的实验现象为            。

（3）步骤④产生白色沉淀的离子方程式为            。

（4）步骤⑤说明二氧化硫具有氧化性，则该步骤的实验操作为            。

（5）步骤⑥溶液的颜色变化为            。

（6）饱和氢氧化钠溶液的作用是            。

23．（11分）铁广泛应用于人类的生产、生活。

I．部分铁及其化合物存在如图转化关系（部分反应物和反应条件已略去），回答下列问题。

（1）a、b、c三种物质中属于电解质的是            （填化学式）。

（2）①~⑤反应中，既是化合反应又是氧化还原反应的有            （填标号）。写出⑤的化学反应方程式            。

（3）将e的浓溶液滴加到沸水中可得到红褐色液体，该液体属于一种特殊的分散系。该分散系中分散质的微粒直径为            。鉴别e的浓溶液与该分散系的方法为            。

II．明代《徐光启手迹》记载了以绿矾（FeSO4·7H2O）为原料制备硝酸的方法，其主要流程如图：

（4）X为铁的氧化物，X的化学式可能为            ，判断依据为            。

（5）③利用了浓硫酸以下性质            （填标号）。

a．强氧化性  b．高沸点  c．酸性  d．脱水性

24．（10分）叠氮化钠（NaN3）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。以氨基钠（NaNH2）和N2O为原料加热制得NaN3，其中N2O的制备反应为。制备NaN3的实验装置如图。回答下列问题：

资料卡：

①N2O有强氧化性，不与酸碱反应；

②氨基钠（NaNH2）易氧化、潮解，能与强酸反应生成叠氮酸，叠氮酸不稳定，易爆炸。

（1）仪器甲的名称为           。按气流方向，仪器口的连接顺序为           。

（2）装置B中有NH3生成，B中发生反应的化学方程式为           。

（3）装置C的作用为           。

（4）实验结束时，电炉停止加热后还需持续产生并通入N2O的目的是           。

（5）叠氮化钠受到撞击分解生成两种单质，若该反应生成标准状况下6.72L气体，则转移电子的数目为           。

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化学参考答案

1．A  2．B  3．A  4．D  5．A  6．D  7．B  8．D  9．C  10．D

11．B  12．B  13．C  14．B  15．B  16．C  17．C  18．D  19．B  20．A

21.（9分）

（1）（1分）

（2）（2分）

（3）a、b（2分）

（4）（2分）

（5）通入盛有水的洗气瓶（2分）

22．（10分）

（1）（2分）

（2）湿润蓝色石蕊试纸变红（1分）

（3）（2分）

（4）注射器1缓慢注入稀硫酸于甲试管中，锥形瓶中有淡黄色沉淀生成（2分）

（5）溶液由无色变为红色（1分）

（6）吸收二氧化硫、硫化氢气体，防止排放到空气中造成环境污染。（2分）

23．（11分）

（1）FeCl2、Fe(OH)2（1分）

（2）②③⑤（2分）（2分）

（3）1~100nm（1分）丁达尔现象（1分）

（4）Fe2O3或Fe3O4（1分）FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，所以X为Fe2O3或Fe3O4（1分）

（5）bc（2分）

24．（10分）

（1）（球形）干燥管（1分）；adebcgfh（2分）

（2）（2分）

（3）除去N2O气体中的水蒸汽和酸性气体（2分）

（4）防止倒吸（1分）

（5）0.2NA（2分）