化学-2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷（辽宁专用）

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绝密★考试结束前 2022-2023学年高三下学期开学摸底考试卷（辽宁专用）化学(本卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  Si 28   P 31  S 32  Cl 35.5  K 39　Ca 40　Ti 48  Mn 55  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Br 80  Ag 108  I 127  Ba 137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．科技助力2022年北京冬奥会。下列说法错误的是A．制比赛的雪橇所用碳纤维材料，属于有机高分子材料B．制火炬接力火种灯所用可再生铝合金硬度大于纯铝C．主体为钢结构的首钢滑雪大跳台，钢属于合金材料D．首次使用氢能作火炬燃料，践行“绿色、低碳”理念2．下列符号表征或化学用语正确的是A．原子核内有10个中子 B．元素位于元素周期表区C．次氯酸电子式： D．电离方程式：3．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙烯中σ键的数目为0.4 NAB．24.5g 和的混合物中含有的O原子数为NAC．足量Cu与10g 98%的浓硫酸共热反应，转移的电子数为0.2 NAD．三肽C6H11N3O4中的肽键数目为0.3NA4．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是A．S-诱抗素的分子式为B．S-诱抗素分子中含有三种官能团C．诱抗素最多能与反应D．S-诱抗素能发生加聚反应和消去反应5．能够在锂离子电池负极形成稳定的SEI膜。的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期的主族元素，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法错误的是A．Z、W的简单氢化物中，氢键的键能比较：Z－H···Z大于W－H···W(H代表氢原子)B．Y和Z形成的化合物中既有极性分子也有非极性分子C．X、Y、Z、W四种元素中非金属性和电负性最强的均为WD．该结构中，X的杂化方式为6．铁粉在弱酸性条件下去除废水中的反应原理如下图。下列说法正确的是A．上述条件下加入的能完全反应B．正极的电极反应式：C．的产生与被氧化和溶液pH升高有关D．废水中溶解氧的含量不会影响的去除率7．自然界中含硼的钠盐是一种天然矿藏，它的结构单元是由2个和2个缩合而成的双六元环，因此写作，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构，下列说法错误的是A．基态硼原子核外有5种空间运动状态的电子B．中B原子未达到8电子稳定结构C．该盐的阴离子通过氢键相互缔合形成链状结构D．已知为一元弱酸，其电离方程式可表示为8．类比推理是化学中的常见推理，下列推理合理的是A．Na与反应可以生成，推测Li与反应可以生成B．硝酸具有强氧化性，推测磷酸具有强氧化性C．能与溶液反应生成白色沉淀，推测能与溶液反应生成白色沉淀D．能形成大π键，推测能形成大π键9．二氧化氯()也是一种黄绿色的气体(沸点11℃)，极易溶于水且几乎不与冷水反应。它在水中的杀菌能力比氯气强，且使用起来非常方便、安全。实验室用浓盐酸制备纯净溶液的装置如图所示：已知：①；②；③ (反应①、②、③均未配平)。下列说法正确的是A．a中通入的是为了平衡气压B．b中可用饱和食盐水代替C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量的比为5:410．CO2制甲醇(MT)和二甲醚(DME)我国科研团队研究发现使用GaZrOx双金属氧化物催化剂实现CO2加氢制甲醇(MT)和二甲醚(DME)的活性明显优于纯Ga2O3和ZrO2催化剂，其反应机理如图所示。下列有关叙述不正确的是A．步骤a→b有极性化学键的断裂和形成B．中间体c可通过氢化等步骤得到甲醇(MT)和二甲醚(DME)C．反应过程中Ga的成键数目保持不变D．氧空位用于捕获CO2，氧空位个数越多，速率越快11．下列离子方程式能正确表示反应的是A．向溶液中通入少量：B．溶液与溶液混合：C．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：D．向稀溶液中加入盐酸：12．某温度下，在恒容密闭容器中投入发生反应，有关数据如下表所示。下列说法正确的是时间/s0~1010~2020~3030~40产物的平均生成速率/0.200.160.100.00 A．的平均生成速率越来越小是因为容器的压强越来越小B．若向体系中充入平衡一定逆向移动C．时的转化率为8%D．时，向体系中又充入，再次平衡时，其体积分数将增大13．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A除去HC1中混有的H2S将混合气体通过硫酸铜溶液B检验溴化钠溶液中是否混有氯化钠向混合溶液中加入足量硝酸银溶液，观察沉淀颜色C除去乙烷中混有的乙烯通入适量H2，在适当温度和催化剂作用下将混合物中的乙烯转化为乙烷D检验某混合溶液中是否含有Na+用洁净的铂丝蘸取少量溶液于火焰上灼烧，观察焰色 A．A B．B C．C D．D14．碱性锌铁液流电池具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为，下列叙述不正确的是A．中含有键与键的数目之比为1:1B．放电时，N极电势低于M极，N极电极反应为C．若离子交换膜只有通过，反应时，有通过离子交换膜D．维持电流强度0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌约0.5g (已知)15．已知：，常温下，向的溶液中，逐滴滴加溶液，所得混合溶液的随溶液变化如图所示。下列叙述正确的是A．图中的数值：与相等B．常温下，电离常数的数量级为C．点溶液中存在：D．Z点溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（13分）综合利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4、钛酸亚铁FeTiO3]获得钛白(TiO2)和单质镓，再由镓(Ga)制取具有优异光电性能的氮化镓，部分工艺流程如图：已知：①镓和铝同主族，化学性质相似；②酸浸时，钛元素以TiO2+形式存在，室温下TiO2+极易水解；③常温下，浸出液中各金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH见表1；④金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见表2。表1  金属元素的离子形成氢氧化物沉淀的pH金属元素的离子Fe2+TiO2+Fe3+Zn2+Ga3+开始沉淀pH7.60.41.75.53.0沉淀完全pH9.61.13.28.04.9 表2  金属离子的萃取率金属离子Fe2+Fe3+Zn2+Ga3+萃取率(%)099097～98.5 (1)Ga2(Fe2O4)3中Fe元素的化合价为_______，“浸出”时FeTiO3发生反应的离子方程式为____________________________。(2)滤饼的主要成分是_______；萃取前加入的固体X为_______(填标号)。A．Fe                B．            C．             D．(3)电解反萃取液可制粗镓，则阴极得到金属镓的电极反应式为______________。(4)测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：取1.000g样品充分溶于过量硫酸中，使TiO2转化为TiO2+，加入铝粉将TiO2+充分还原[(未配平)]。过滤后，将滤液用稀硫酸稀释至100mL。取20mL于锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗NH4Fe(SO4)2标准溶液22.00mL。①上述滴定过程中使用的指示剂为_______。②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则TiO2的含量测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)③钛白中TiO2质量分数为_______。 17．（15分）硫酸的消费量常用来衡量一个国家工业发展水平。其中的催化氧化是重要的一步，其反应为：。回答下列问题：(1)催化氧化反应在______温下自发(填“高”或“低”，下同)，____压有利于提高反应速率，_______压有利于提高平衡转化率。根据下表数据(条件下测得)阐述实际工业生产选择的理由：_________________________；压强平衡时的转化率97.5%98.9%99.2%99.6%99.7% (2)科研人员使用为基础固硫材料，复合不同的催化剂催化向的转化。同时研究了不同温度下使用三种催化剂对固硫效率(用单位时间转化率表示)的影响，结论如下图：I．仅使用而不使用催化剂获得的X线的实验目的是___________；II．下列有关说法正确的是___________.a．三种催化剂中催化剂效率最低b．同温同压下，使用复合催化剂有利于提高的平衡产率c．如图为为催化剂时的反应机理，由图可知比更易获得电子d．温度越高一定越有利于催化剂催化效率的提升(3)某催化氧化生成反应的速率方程为：，根据表中数据，___________；实验1mnpq2np3mn4mp (4)某种晶型的晶胞如图，A位置的元素为___________(填元素符号)。 18．（13分）某小组探究SO2的漂白原理及铜和浓硫酸反应的最低浓度，装置如图所示，部分装置省略。实验发现，装置B中溶液变红色，不褪色；装置C中溶液为红色，装置D中溶液褪色。向烧瓶中加入200mL 18.4mol/L浓硫酸，充分反应直至装置A中反应停止。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为______________________。(2)根据装置C、D中出现的现象，对漂白品红的粒子提出如下猜想：猜想1：H2SO3；猜想2：HSO；猜想3：____________。针对猜想2设计简单实验探究漂白原理：_________________。(3)实验完毕后，甲同学设计如下实验测定剩余硫酸浓度(不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气)：①实验部分操作：(a)调平量气管和烧杯的液面；(b)冷却至室温；(c)读数。正确的先后操作顺序是_______(填字母)。②已知开始时量气管读数为V1mL，最终读数为V2mL(均折合成标准状况)。则铜与浓硫酸发生反应的最低硫酸浓度为_______mol/L。(4)乙同学分析上述实验后，设计如下实验方案：方案1：过滤、洗涤、低温干燥，称过量铜粉的质量(不考虑副产物)。方案2：取25mL残留溶液，滴加甲基橙作指示剂，用标准NaOH溶液滴定H2SO4。丙同学分析上述方案，认为方案_______(填“1”或“2”)可行。请你帮丙同学分析不可行方案的理由：______________________。(5)丁同学采用滴定法测定硫酸最低浓度。取烧杯中剩余混合液20.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用cmol/L标准EDTA (用Na4Y表示)溶液滴定至终点时消耗滴定液xmL。已知：滴定反应为。该浓硫酸的最低浓度为_______mol/L。若滴定管没有用EDTA溶液润洗，测得结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 19．（14分）药物瑞德西韦对新型冠状病毒(COVID-19)有明显抑制作用。合成路线如图：已知：①R-OH R-Cl；②回答下列问题：(1)H中含氧官能团的名称为____________。(2)F生成G的方程式为_________________。(3)反应①的类型为____________，反应②的条件是____________。(4)反应③的目的是_________________。(5)A→B的反应会有多种产物，其中与B互为同分异构体的产物X的结构简式为_______，相同温度下，X在水中的溶解度比B在水中的溶解度_______(填“高”“低”或“相同”)。(6)芳香族化合物Y与C互为同分异构体，符合下列条件的Y的结构有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱峰面积比为2∶2∶2∶1的结构简式为_______。①分子中含有硝基且与苯环直接相连②能与NaHCO3溶液发生反应