（人教版）高一轻松寒假20天提升作业（适用高一新教材）化学第7天——钠及其化合物

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高一年级20天轻松提升化学第7天——钠及其化合物·答案
一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1.【解析】选B。Na能与空气中的氧气、水反应;NaOH能与空气中的CO2反应;Na2O能与空气中的CO2、水反应,所以都不能稳定存在。2.【解析】选C。A.钠浮在水面,密度比水小,A正确;B.滴有酚酞的溶液变红色,说明钠性质活泼与水反应生成碱性物质,B正确;C.依据现象不能得出钠具有良好的延展性,C错误;D.钠浮在水面,然后熔化成闪亮的小球,说明钠的密度比水小,与水的反应是放热反应且钠熔点比较低,D正确。3.【解析】选D。Na与水反应时,浮在水面上(密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠熔点低),在水面四处游动(有气体生成),同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质),体现了①②③④4点性质。4.【解析】选B。Na2O2与水发生如下反应:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。B项正确。5.【解析】选D。Na2O2久置空气中变成Na2CO3;Na2O2与水反应时,Na2O2既是氧化剂又是还原剂;利用Na2O2的强氧化性漂白过的织物不具有可逆性;Na2O2与H2O反应消耗NaOH溶液中的水,同时生成溶液中的溶质,故有NaOH固体析出。6.【解析】选B。溶液中CuSO4 和 Fe2(SO4)3有颜色,故A、D两项错误;2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 ↑ ,NaOH与MgCl2 反应产生白色沉淀,与BaCl2溶液不反应,故B项正确,C项错误。二、选择题：每小题有1个或2个选项符合题意。7.【解析】选C。实验室取用金属钠时,需要用镊子夹取钠,用滤纸吸干煤油,用小刀切割,用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误。8.【解析】选C。加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水,二氧化碳和水与过氧化钠反应,当碳酸氢钠过量时,生成二氧化碳、水均过量,则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠,可以为过氧化钠先与二氧化碳反应,后与水反应,因CO2过量,故NaOH不一定存在。9.【解析】选B。A项,实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体,使带火星的木条复燃,证明产生气体为氧气,故A正确;B项,过氧化钠与水反应不需要MnO2作催化剂,故B错误;C项,酚酞滴入氢氧化钠溶液变红色,氢氧化钠的酚酞溶液通入氧气溶液红色不褪色,实验②、③证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气,故C正确;D项,实验①是取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体,使带火星的木条复燃,为氧气,说明反应过程中生成了过氧化氢具有漂白性,使红色褪去,故D正确。10.【解析】选A。向足量的固体Na2O2中通入11.6 g CO2和H2O,固体只增加3.6 g,令混合物中CO2和水蒸气的质量分别为m(CO2)、m(H2O),则:所以m(CO2)+m(H2O)=11.6 g、m(CO2)+m(H2O)=3.6 g;解得:m(CO2)=4.4 g,m(H2O)=7.2 g,故原混合物中CO2和H2O的质量比为4.4 g∶7.2 g=11∶18。三、非选择题 11.【解析】用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2,要避免生成的Na2O2与空气中的水分和二氧化碳发生反应,在制取过程中要除去这两种杂质,且要防止外界空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置。(1)由上述分析可知,应该除去空气中的CO2,故Ⅳ中的试剂为氢氧化钠溶液。(2)由上述分析可知,实验的顺序为除CO2→除水蒸气→与钠反应→避免CO2、水蒸气进入反应装置,故装置顺序为Ⅳ→Ⅲ→Ⅰ→Ⅱ,接口顺序为hgfeabc或hgfebac。(3)装置Ⅱ的作用是避免空气中的CO2、水蒸气进入反应装置Ⅰ。(4)为防止Na2O2与CO2、水蒸气反应,应先排尽空气,再加热金属钠。答案:(1)氢氧化钠溶液　吸收导入空气中的二氧化碳(2)Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ　h　g　f　e　a(或b)　b(或a)　c(3)防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ(4)先通一段时间的空气,再加热Ⅰ装置12.【解析】(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2 。(2)制得的CO2中混有HCl,通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气,通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3,先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3,过滤后加入酚酞溶液检验NaOH。答案:(1)CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑(2)HCl　HC+H+H2O+CO2↑(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　(4)CO2　2OH-+CO2C+H2O　(5)取出集气瓶正放于桌面上,将一根带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,证明所收集的气体为O2　(6)CaCl2　Na2CO3　溶液变红　NaOH13.【解析】(1)根据:2Cu+O22CuO及2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑得关系式:Na2O2　～　CuO78 g      80 gm(Na2O2)    n g解得:m(Na2O2)= g,则样品中Na2O2的含量=×100%或×100%。(2)测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度,方法是利用装置②制备二氧化碳气体,把生成的二氧化碳气体通过装置④与过氧化钠充分反应,生成的气体通过装置⑤盛碱石灰的干燥管,除去二氧化碳,用装置①③排水法测量氧气的体积,根据氧气的体积便可知样品中过氧化钠的质量,综上所述,装置的连接顺序是②④⑤①③。(3)应用排水法测定氧气的体积。氧气中混有二氧化碳气体,为准确测量生成的氧气的体积,应用碱石灰吸收二氧化碳。答案:(1)2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑　×100%或×100%(2)②④⑤①③(3)①排水法收集O2　⑤除去O2中混有的CO2气体