江西省重点校2022-2023学年高三上学期第三次联考化学试题(含答案)

江西省重点校2022-2023学年高三上学期第三次联考化学试题

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1、化学与当今科技、生产、生活密不可分，下列说法正确的是(   )

A.中国天眼FAST建造中用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

B.冰丝带冬奥馆采用二氧化碳跨临界制冰技术，利用了二氧化碳分解吸热原理

C.航天服使用的棉针织品、羊毛、氯丁尼龙橡胶等都属于天然高分子材料

D.新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性

2、阿比朵尔是李兰娟团队公布治疗新型冠状肺炎的最新研究成果，可有效抑制病毒，结构如图。下列有关阿比朵尔的说法中正确的是(   )

A.1mol阿比朵尔能与钠反应生成1mol

B.能发生水解、取代和加成反应

C.所有碳原子一定处于同一平面

D.一个阿比朵尔分子中含有21个碳原子

3、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4、我校辅导小组在Pd/SVC催化剂上还原NO生成和的路径，各基元反应及其活化能（）如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.生成各基元反应中，N元素均被还原

B.生成的总反应方程式为

C.由图可知，还原NO为和的反应均为吸热反应

D.在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被还原为

5、利用电化学原理在厌氧条件下分解有机物的装置如图所示。下列说法正确的是(   )

A.电流流向：A电极→用电器→B电极

B.A电极发生的电极反应为

C.若左池有转化为Y，理论上右池溶液增加的质量为18g

D.若有机物为葡萄糖，处理0.5mol葡萄糖，理论上消耗的体积为67.2L

6、科学家合成出了一种高效电解质（结构如图所示），其中Y、Z、W、X、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Z和Q位于同一主族，Y和W的原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是(   )

A.X的氢化物与Z的简单氢化物反应会产生

B.该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

C.元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z

D.X和Z形成的化合物中一定含有共价键

7、已知亚磷酸（）是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是(   )

A.NaOH与等物质的量混合时，溶液中存在下列粒子且粒子浓度关系为：

B.曲线Ⅱ表示的是pH与的变化关系图，

C.溶液中：

D.当混合溶液呈中性时，

二、填空题

8、过碳酸钠（）是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如图所示装置判断样品中是否含有并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性良好的气球，称取的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为。

（1）仪器A的名称为_______，装置Ⅱ测量气体体积时应注意①读数时视线与量气管最低凹液面相平②______，③________。

（2）过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_______。

（3）利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比，若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为_______即可判断样品中无。

（4）读取装置Ⅰ中量筒的体积为，用含m、V的表达式表示样品中的百分含量为_______。

（5）下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作有_______。

A.若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹

B.反应结束后，量筒液面高于水槽液面

C.反应结束后立即对量筒读数

D.称量样品时，有样品粘在滤纸上

9、碱式碳酸锰一种不溶于水的固体，是制造其他含锰化合物的原料。工业上以方锰矿（主要成分为MnO，还含有少量的、CaO、）为原料制备碱式碳酸锰。

25℃时，相关物质的如下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时，滤渣Ⅰ的成分是_______（填化学式）。

（2）“氧化”时，该反应的离子方程式为_______。

（3）“除杂”时，使用氨水的目的是将和转化为沉淀而除去，则调节溶液的pH≥_______：若沉淀完全时，则溶液中的物质的量浓度为_______，（通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全）

（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：（HR是氢型交换树脂）。洗脱为了提高“洗脱”效率，淋洗液应呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

（5）“沉锰”时，反应的离子方程式为_______，过滤、洗涤、干燥，得到，确保洗涤干净的操作是_______。

（6）为测定产品中锰的含量，取ag样品于烧杯中，加水溶解，加入足量的稀硫酸溶解，滴加过量的0.1000溶液将锰元素转化为，充分反应后加热一段时间，冷却将烧杯中的溶液全部转移至250mL容量瓶中。取25.00mL于锥形瓶中，用0.1000标准溶液滴定，达滴定终点时，消耗溶液的体积为VmL。

①滴定终点的现象是_______。

②该产品中锰的质量分数为_______。（用含a、V的式子表示）。

10、我国提出争取在2030年前实现碳峰值、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。将转化为清洁能源是促进碳中和最直接有效的方法。

（1）还原制取的部分反应如下：

①

②

③

反应的___________kJ/mol。

（2）恒温条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO和2mol，只发生如下反应：，反应4min后，测得CO的物质的量为0.8mol，下列有关说法正确的是___________（填字母）。

A.利用合适的催化剂可增大该反应的平衡常数

B.容器内气体的平均相对分子质量保持不变，说明该反应达到平衡状态

C.用表示该反应4min内的平均速率为0.075

D.其它条件不变，升高温度，CO的平衡转化率降低

（3）在一定条件下，向某0.5L恒容密闭容器中充入xmol和ymol，发生反应：。

①图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线___________（填“m”或“n”），判断依据是___________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内，不同温度下的转化率如图2所示，

___________（填“>”、“<”或“=”）；时，起始压强为2.5MPa，则=___________（保留二位小数；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③已知速率方程，，、是速率常数，只受温度影响。图3表示速率常数的对数lgk与温度的倒数之间的关系，A、B、D、E分别代表图2中a点、c点的lgk，其中表示c点的lg的是___________（填“A”、“B”、“D”或“E”）。

11、A、B、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，且它们的原子序数依次增大。第2周期元素A原子的最外层p轨道的电子为半满结构，B是地壳中含量最多的元素；D原子的P轨道未成对电子数为1，其余两个P轨道均充满；E和F位于D的下一周期，E的价电子层中的未成对电子数为2，F的原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，且E、F原子序数相差为1。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）F元素原子核外电子排布式为：___________

（2）元素E与F的第二电离能分别为：、，的原因是___________。

（3）B与F形成化合物为，F与硫元素形成化合物为，的熔点比___________（填“低”、“高”或“无法确定”）

（4）F可以形成一种离子化合物（说明：H为氢元素，S为硫元素），若要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验；其阴离子的空间构型是___________；该物质加热时，首先失去的是分子，原因是___________。

（5）某含F元素的离子结构如图所示：

（A、B、D、F字母分别代表一种元素，C、H为元素符号）

此离子中，A元素原子的杂化轨道类型有___________，中含有___________个σ键。

（6）晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数，表示晶胞内部各离子或原子的相对位置。F的化合物种类很多，下图为D与F形成化合物的立方晶胞，其中离子坐标参数为、、、。

则e点的D离子的坐标参数为___________。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知立方晶胞的边长为acm，则D与F形成化合物的密度的计算式为___________。（用表示阿伏加德罗常数）

12、化工中间体J的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A生成B的反应类型为_______。C中的官能团名称为_______。

（2）B的系统命名名称为_______。

（3）E生成F的化学方程式为_______。

（4）J的结构简式为_______。

（5）化合物E有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体有_______种，

①可发生银镜反应和水解反应；②苯环上有3个侧链；

其中核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1的结构简式为_______（写出一种即可）。

（6）依据题目中给的合成路线和“已知”信息，以乙醛（）为原料合成2-丁醇（），无机试剂任选，请写出合成路线。______

参考答案

1、答案：D

解析：A.碳化硅化学式为SiC，属于无机非金属材料，故A错误；

B.冰丝带利用的是固态二氧化碳（干冰）汽化吸收大量热的原理，B项错误；

C.航天服使用的棉针织品、羊毛等都属于天然高分子材料，氯丁尼龙橡胶是人工合成的，故C错误；

D.蛋白质高温会变性，新冠疫苗需要冷藏运输主要是防止蛋白质升温变性，故D正确；

故选D。

2、答案：B

解析：A.该有机物能与金属钠反应的官能团是羟基，1mol该有机物中含有1mol羟基，即1mol与钠反应生成0.5mol氢气，故A错误；

B.含有碳溴键、酯基，能发生水解反应，取代反应包括水解反应，含有苯环和碳碳双键，能与发生加成反应，故B正确；

C.根据有机物的结构简式，以苯环为面，σ键可以旋转，上最多一个碳原子与苯环不在同一平面上，因此该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面，故C错误；

D.由题干阿比朵尔的结构简式可知，一个阿比朵尔分子中含有17个碳原子，故D错误；

答案为B。

3、答案：D

解析：A.5mL0.1的酸性溶液完全反应，需要12.5mL0.1草酸或6.25mL0.2草酸，酸性溶液过量，溶液颜色变浅，不会出现褪色，故A错误；

B.NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，故B错误；

C.欲验证，应该向ZnS的饱和溶液（或悬浊液）中滴加溶液，观察是否有黑色沉淀生成，而不是向ZnS和的悬浊液中滴加溶液，故C错误；

D.少量与过量KI反应后向溶液中滴加KSCN，溶液颜色变红说明溶液中存在，则该反应为可逆反应，故D正确；

故选D。

4、答案：C

解析：A.由图示知，生成的过程为：，化合价由变化为+2、+1、0、-1、-2、-3，每步反应中N元素化合价均是降低被还原，A正确；

B.由图示知，NO和反应生成，故总反应方程式为，B正确；

C.正反应活化能-逆反应活化能，根据表中可知正反应的活化能，逆反应活化能未知，无法计算反应的，故无法判断还原NO为和的反应是否都为吸热反应，C错误；

D.由图示知，NO被氧化为的活化能明显大于氧化生成活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为，D正确；

故选C。

5、答案：C

解析：A.该装置中，A电极为负极，B电极为正极，电流从正极流向负极，则电流流向：B电极→用电器→A电极，故A错误；

B.由图知X到Y少了2个H，发生失电子的氧化反应，有机物升高2价，失去2个电子，电极反应式为，故B错误；

C.100gX物质的量为，由电极反应式为，转移2mol电子，左侧质子穿过质子交换膜到达右室参与反应，右池溶液增加的质量即为生成的水的质量，转移2mol电子，则生成1mol水，即右侧溶液增加18g，故C正确；

D.1mol反应，失电子生成二氧化碳，则负极的电极反应式为，所以处理0.5mol葡萄糖，转移12mol电子，电极反应式为，消耗3mol氧气，未指明气体状态，无法计算气体体积，故D错误；

故选C。

6、答案：A

解析：A.，故A正确；

B.该化合物的阴离子中，S原子最外层电子数为6+6=12，不满足8电子稳定结构，故B错误；

C.同周期主族元素随核电荷数增大，非金属性增强，元素非金属性强弱顺序为F>O>N，故C错误；

D.X为Na，Z为O，二者形成的化合物有、，中不含共价键，故D错误；

选A。

7、答案：C

解析：A.是二元酸，只能电离出离子，根据电荷守恒：，A错误；

B.，，根据图中可知，时，pH：Ⅰ>Ⅱ，根据可知，Ⅰ表示pH与的变化曲线，Ⅱ表示pH与的变化曲线，pH=5.5时，，，，B错误；

C.，，，说明的水解程度小于电离程度，故>，C正确；

D.当混合溶液呈中性时即pH=7，，，D错误；

答案选C。

8、答案：（1）分液漏斗；量气管液面与长颈漏斗液面相平；冷却至室温再读数

（2）

（3）3

（4）

（5）ABC

解析：（1）装置名称A与B是分开的，由仪器构造可知，A是分液漏斗，若A与B合在一起，就是恒压滴液漏斗了；

故答案为：分液漏斗。测量气体体积时应注意气体的温度和压强，温度和压强不同气体体积不同。

（2）根据过氧离子，可以与水反应生成氧气，则生成物为硫酸钠、和，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，写出反应的离子反应方程式为：；

故答案为：。

（3）由过碳酸钠和硫酸反应的方程式可知，当Ⅱ中测得生成3体积的气体时（2体积和1体积），Ⅰ中测得除被碱石灰吸收外还剩1体积，若样品中无，则无其它，两者体积比为3:1；故答案为：3。

（4）Ⅰ中气体就是，这些与过碳酸钠的关系式为：，根据常温常压下，，的物质的量为mol，过碳酸钠的物质的量为2mol，则过碳酸钠的含量为：100%=；

故答案为：；

（5）过碳酸钠的含量表达式为，其中V是Ⅰ中量筒收集的体积，m为样品的质量。由表达式可知，测量的气体体积的大小决定纯度的高低；

A.若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹，硫酸占有体积，气体体积变大，导致测定结果偏高，故A选；

B.反应结束后，量筒液面高于水槽液面，说明量管内气体压强小，气体体积变大，导致测定结果偏高，故B选；

C.由于反应放热，反应结束后立即对量筒读数，气体体积变大，导致测定结果偏高，故C选；

D.样品粘在滤纸上，样品用于产生气体的体积就变小，导致测定结果偏低，故D不选；

故答案选：ABC。

9、答案：（1）

（2）

（3）5；

（4）酸

（5）；取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，无白色沉淀产生

（6）当滴入最后半滴溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色；

解析：（1）CaO与硫酸反应生成的是微溶物、不溶于硫酸，则“酸浸”时，滤渣I的成分是（填化学式）。

（2）“氧化”时，将氧化为，该反应的离子方程式为。

（3）室温下，，，则的溶解度比小、“除杂”时优先沉淀，沉淀完全时早已沉淀完全，通常认为溶液中的离子浓度沉淀完全，则、，调节溶液的pH≥5：若沉淀完全时，、都处于沉淀溶解平衡，所以溶液中，则溶液中的物质的量浓度为。

（4）“离子交换”和“洗脱”时，发生反应：（HR是氢型交换树脂）。洗脱时为了提高“洗脱”效率，应使上述平衡左移，按平衡移动原理，增大氢离子浓度可以满足，则淋洗液应呈酸性。

（5）“沉锰”时，溶液将转化为沉淀，按电荷守恒、元素质量守恒得反应的离子方程式为：，过滤、洗涤、干燥，得到，沉淀表面主要杂质为硫酸盐等，因此确保沉淀洗涤干净、即最后的洗涤液中没有硫酸根离子即可，故操作为：取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，加入足量稀盐酸酸化，再加入溶液，无白色沉淀产生。

（6）①滴定时发生，滴定终点的现象是：当滴入最后1滴溶液后，溶液褪色并且半分钟内不变浅紫红色。

②根据以上反应过程可得关系式：，则该产品中锰元素的质量分数为。

10、答案：（1）-25

（2）BD

（3）m；该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，平衡常数减小；<；9.88；A

解析：（1）②式（2③式+①式）=25；

（2）A.平衡常数与催化剂无关，A项错误；B.该反应为前后气体分子数改变的反应。平衡前后，气体总质量不变，气体平均物质的量会发生变化，故当容器内气体的平均相对分子质量保持不变时，可以说明该反应达到平衡状态，B项正确；C.列三段式用表示该反应4min内的平均速率为=0.075，C项错误；D.该反应为放热反应，其它条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO的平衡转化率降低，D项正确。答案选BD。

（3）①该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，随温度升高平衡常数减小，故平衡常数K与温度T的变化关系应为曲线m；②温度升高化学反应速率加快，图2中a点温度小于c点温度，故；根据图2所示时转化率为80%，可列三段式：起始时压强为2.5Mpa，平衡时压强为2.5Mpa=1.7Mpa，=9.88；③由，可得，只与温度有关，温度越高越大，温度升高平衡向逆反应方向移动，则平衡时温度越高越小，故可得T与成正比，与lgk逆成反比，从AE两点进行选择，<，故c点的lgk逆应为A点。

11、答案：（1）或

（2）铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子

（3）高

（4）x-射线衍射实验；正四面体；O的电负性比N强，对孤电子对吸引更强，与的配位键比与的配位键弱

（5）、；47

（6）；

解析：（1）F为Cu元素，原子核外电子排布式为：或；

（2）铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子，因此铜的第二电离能较大；

（3）根据元素周期律，半径比小，则的晶格能比大，故的熔点比高。

（4）要确定是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行x-射线衍射，阴离子的空间构型是正四面体，O的电负性比N强，对孤电子对吸引更强，与的配位键比与的配位键弱。

（5）氮原子周围有3对和4对共用电子对，N的杂化轨道为、，分子中有47个σ键。

（6）离子坐标参数为、、，b、c、d及顶点黑色原子为4个，在小立方体的四个顶点位置，如图，，在小立方体的中心位置，其坐标为。立方晶胞的边长为，1摩尔晶胞中含有4摩尔，质量即为，体积为，化合物密度为。

12、答案：（1）加成反应；碳碳双键、醛基

（2）3-羟基丁醛

（3）

（4）

（5）16；或

（6）或

解析：（1）2molA发生醛与醛的加成反应生成1molB，故A生成B的反应类型为加成反应；

根据上述分析可知C结构简式是：，其中含有的官能团名称为碳碳双键、醛基；

（2）根据B结构简式可知：B可看作是丁醛分子中3号C原子上的1个H原子被—OH取代产生的物质，其名称为3-羟基-丁醛；

（3）E是，F是，E与浓硫酸混合加热，脱去1分子水产生，则E生成F的化学方程式为；

（4）根据上述分析可知F与I在酸性条件下发生反应产生J：；

（5）化合物E是，其同分异构体同时满足下列条件：①可发生银镜反应说明含有醛基；可发生水解反应说明含有酯基，由于只有2个O原子，则具有结构；②苯环上有3个侧链；满足条件的E的同分异构体有：、、、、，共16种不同结构；其中核磁共振氢谱满足6：2：2：1：1的结构简式为、；

（6）发生A到B的加成反应得到，再与氢气发生醛的加成反应得到，该物质与浓硫酸混合加热，发生醇的消去反应得到，最后碳碳双键与发生加成反应可得，故由乙醛合成2-丁醇的合成路线为：或。