辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版）

这是一份辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题（解析版），文件包含辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题解析版doc、辽宁省大连市滨城高中联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是
A. 为了使反应进行得更完全，可以使酸或碱适当过量
B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分几次加入碱(酸)
C. 中和反应反应热测定结果与所用酸(碱)的种类无关
D. 测完酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使测得的中和反应反应热的数值的绝对值偏大
2. 下列有关化学反应方向及判据的说法中不正确的是
A. ΔH<0、ΔS>0反应在任何温度下都能自发进行
B. NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57kJ·ml-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C. 焓变和熵变都与反应的自发性有关，但焓变或熵变不可以单独作为反应自发性的判据
D. 自发反应就是能较快进行的反应，非自发反应就是无法进行的反应
3. 下列关于电解质溶液的说法中正确的是
A. 等浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中：
B. 某温度下纯水中，则该温度下的盐酸的
C. 常温下的与的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色
D. 用等浓度的溶液中和等体积与的醋酸，所消耗的溶液的体积前者是后者的10倍
4. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2（g）＋3B2（g）⇌2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）。下列判断正确的是（ ）
A. 在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a
B. 若T2>T1，则正反应一定是放热反应
C. 达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c
D. 若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb
5. 下列各组离子一定能大量共存的组合是
①在含有大量溶液中：、、、
②常温下的溶液：、、、
③常温下的溶液中：、、、
④在水溶液中：、、、
⑤常温下的溶液：、、、
⑥常温下的溶液中：、、、
A. ①②⑥B. ②④⑤C. ④⑤⑥D. ①②③
6. 下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法不正确的是
A. △H3＜0
B. △H1+△H2+△H3=0
C. 按照Cl、Br、I的顺序，△H2依次减少
D. 一定条件下，拆开1 ml气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下△H3=-2a kJ/ml
7. NH4Al(SO4)2(俗名铵明矾)是食品加工中最为快捷的食品添加剂，常用于焙烤食品中；NH4Al(SO4)2在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。下列有关叙述不正确的是
A. NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性
B. 相同条件下，0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)小于0.1ml·L-1NH4HSO4中c(N)
C. NH4Al(SO4)2溶液中加入盐酸抑制水解，酸性减弱
D. 20℃时0.1ml·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH为3，则溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)≈10-3ml·L-1
8. 和反应生成和HCl的部分反应进程如图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步；
第2步；
第3步。
下列有关说法正确的是
A.
B. 第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C. 减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D.
9. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若增大，则
B. 加入一定量Z，达新平衡后减小
C. 加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
10. 25 ℃时，按下表配制两份溶液。
下列说法错误的是
A. 溶液Ⅰ中，c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
B. Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明=10
C. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(B-)+c(OH-)
D. 混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
11. 常温下，下列有关叙述正确的是
A. 溶液与溶液等体积混合，已知混合溶液中，则
B. 的溶液与的溶液等体积混合：
C. 的氢氧化钠溶液中加入的HA溶液至pH刚好等于7，所得溶液体积
D. 溶液和溶液等体积混合：
12. 为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A. 实验①说明加热促进水解反应
B 实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C. 实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D. 整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
13. 室温下，某可溶性二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数(δ)随溶液pH变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A. Kb1的数量级为10—5
B. pH=9.2时，溶液中没有X2+
C. X(OH)NO3溶液中：c(X2+)>c[X(OH)2]
D. 在X(OH)NO3水溶中，c[X(OH)2]+c(H+)=c(X2+)+c(OH—)
14. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g) N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 ml NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。
下列说法错误的是
A. 图1中的A、B、C三个点中只有C点达平衡状态
B. 图2中E点的v逆小于F点的v正
C. 图2中平衡常数K(E)=K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)=c(G)
D. 在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小
15. 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器
B. a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb
C. c点：CO的体积分数＞
D. 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1ml，则v(正)＞v(逆)
二、非选择题(共4大道题，55分)
16. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。
（1）下列溶液①盐酸②溶液③溶液④溶液⑤溶液，按pH由小到大顺序为_______(填序号)。
（2）等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的浓度_______(填“>”“<”或“=”)。在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由大到小顺序为_______，用含a的代数式表示的电离常数_______。
（3）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是_______
A. 相同条件下，同浓度的溶液和溶液的碱性，前者更强
B. 溶液中通入少量：
C. 溶液中通入少量：
D. 向氯水中分别加入等浓度的和溶液，均可提高氯水中的浓度
（4）联氨(又称联肼，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：的；)。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
17. 我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。捕获与重整是利用的研究热点。其中与重整反应体系主要涉及以下反应：
a.
b.
c.
d.
e.
（1）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______。
A. 增大与的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加
B. 移去部分，反应c、d、e的平衡均向右移动
C. 加入反应a的催化剂，可提高的平衡转化率
D. 降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小
（2）105℃时，将足量的某碳酸氢盐()固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：。上述反应达平衡时体系的总压为。保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的，再加入足量，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于，的初始压强应大于_______kPa。
（3）可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)
（4）可在较高温度下捕集，在更高温度下将捕集的释放利用。与热分解制备的相比，热分解制备的具有更好的捕集性能，其原因是_______。
18. 工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。
实验步骤如下：
第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。
（1）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。
A. B. C. D.
（2）滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积_______；
据此，杂质的质量百分数为_______(小数点后保留两位)。
（3）已知：时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。
（4）25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。
（5）下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。
A. 锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C. 滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D. 滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
19. 研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ： (a>0)
反应Ⅱ： (b>0)
反应Ⅲ：
（1）=_______kJ/ml，据此判断反应Ⅲ在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
（2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a．平衡常数保持不变 b．生成3mlH—H键的同时断裂1mlC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．CO2和H2O的物质的量之比保持不变
（3）T1℃时，将1ml二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下的平衡常数_______(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
（4）恒压下将CO2和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性=×100%
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是_______，最佳催化剂是_______。
②温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是_______。
一元弱酸溶液
加入的NaOH溶液
混合后所得溶液
·L-1
·L-1
溶液I pH=5.0
·L-1
·L-1
溶液II pH=4.0
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
容器
n(CO2)/ml
n(C)/ml
n(CO)/ml
甲
0.1
03
0
乙
0
0
0.4
物质
电离平衡常数
—
反应时间t/min
0
5
10
15
20
气体总压p总/kPa
p0
1.4p0
1.6p0
1.8p0
1.9p0
2p0