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    2023浙江省北斗星盟高三上学期适应性考试(一模)化学含答案

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    2023浙江省北斗星盟高三上学期适应性考试(一模)化学含答案

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    这是一份2023浙江省北斗星盟高三上学期适应性考试(一模)化学含答案,共15页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸,下列有关化学用语表述正确的是,下列说法不正确的是,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。


    高三化学学科试题

    考生须知:

    1.本卷共8页满分100分,考试时间90分钟;

    2.答题前,在答题卷指定区域填涂准考证号;学校、姓名、班级、考场号、座位号写在指定位置:

    3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;

    4.考试结束后,只需上交答题纸。

    可能用到的相对原子质量:H-1  Li-7  C-12  N-14  O-16  -23  -27  -28  P-31  S-32  -35.5

    -64  -65  -80  -108

    一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)

    1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是(   

    A. B. C. D.

    2.灼烧操作中不需要用到的仪器是(   

    A.酒精灯

    B.坩埚钳

    C.泥三角

    D.蒸发皿

    3.下列物质溶于水能导电的非电解质是(   

    A. B. C. D.

    4.下列俗名与物质对应的是(   

    A.铁氰化钾: B.尿素:

    C.黄铁矿:  D.重晶石:

    5.下列说法正确的是(   

    A.DT是两种不同的元素 B.1,3-丙二醇与乙二醇互为同系物

    C.苯乙烯与对二甲苯互为同分异构体 D.互为同素异形体

    6.下列有关化学用语表述正确的是(   

    A.酰胺基:  B.VSEPR模型名称为三角锥形

    C.的价层电子排布式: D.硝基苯:

    7.下列说法不正确的是(   

    A.实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶

    B.抗坏血酸(Vc)能被氧化为脱氢抗坏血酸,可做水果罐头的抗氧化剂

    C.石油减压蒸馏的目的是得到轻质油

    D.石油在加热和催化剂作用下,通过结构重整,链状烃可变为环状烃

    8.下列有关生活中的化学知识不正确的是(   

    A.硫酸铜可用于游泳池消毒,也可用于配制农业杀菌剂

    B.铁制品通过发蓝处理,在其表面产生致密的氧化物保护薄膜

    C.乙二醇水溶液凝固点很高,可作汽车发动机的抗冻剂

    D.碳化硅俗称金刚砂,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料

    9.下列说法正确的是(   

    A.除去铁粉中混有的:加热使碘升华

    B.用陶瓷坩埚高温煅烧固体

    C.将乙酸滴入碳酸钠中,并将生成的气体通入苯酚钠溶液,可知酸性:乙酸>碳酸>苯酚

    D.实验受创伤时应用药棉把伤口清理干净,然后用双氧水或碘酒擦洗,最后用创可贴外敷

    10.下列说法不正确的是(   

    A.锗元素形成的单质具有半导体的性质

    B.氢键(XHY)中三原子在一条直线上时,作用力最强

    C.1800K下,成功制得共价晶体,该共价晶体可作制冷材料

    D.加热晶体和晶体,破坏的作用力不相同

    11.下列说法不正确的是(   

    A.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃

    B.利用质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪及X射线衍射仪能获取有机物的结构信息

    C.两种互为同分异构体的二肽水解之后得到的氨基酸可能相同

    D.“吹出法”海水提溴技术,其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节

    12.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(   

    A.0.1mol的盐酸与足量金属钠反应,转移电子数为

    B.0.2mol0.3mol在催化剂作用下充分反应,生成的分子数为

    C.1L溶液中含的数目为

    D.24g石墨中约含有个六元环

    13.下列反应的离子方程式正确的是(   

    A.氨水中通入过量

    B.溶液中滴入少量溶液:

    C.新制氯水中加入少量

    D.明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大:

    14.以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为:。下列说法不正确的是(   

    A.是氧化剂

    B.还原性:

    C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1

    D.生成0.5mol时转移1mol电子

    15.的结构简式如图所示,下列说法不正确的是(   

    A.1mol与足量溶液反应时消耗6mol

    B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰

    C.虚框内所有原子共面

    D.一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应

    16.XYZW的原子序数依次增大,X的价电子排布式为Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是(   

    A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种

    B.简单离子半径:

    C.X的最高价氧化物的水化物溶于水,能促进水的电离

    D.1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为

    17.25℃时,二元弱酸,下列说法正确的是(   

    A.0.1mol/L分别稀释100倍,稀释后溶液

    B.中和等、等体积的溶液消耗的量相同

    C.25℃时,向溶液中加入溶液至,则

    D.等浓度、等体积的溶液与溶液混合,则

    18.对于三种物质,下列说法不正确的是(   

    A.在空气中易被氧化 B.可通过过饱和溶液结晶脱水制得

    C.与水反应可得到硫酸氢钠 D.价的硫元素体现强氧化性

    19.在标准状况下,1mol纯物质的规定熵,叫做标准摩尔熵,用符号表示。相关数据如下表,通过数据分析得出的下列结论不正确的是(   

    物质

    191.6

    205.2

    173.8

    186.9

    197.7

    210.8

    213.8

    219.3

    A.相对分子质量相同的物质,分子对称性越差,结构越复杂,标准摩尔熵越大

    B.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,标准摩尔熵越大

    C.反应的标准摩尔熵变

    D.推测羰基硫的标准摩尔熵小于

    20.室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应:。在5mL的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸,在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表:

    时间/

    4

    6

    8

    10

    t

    20

    25

    35

    4.230

    2.510

    1.790

    1.350

    1.240

    1.130

    1.110

    1.100

    下列叙述正确的是(   

    A.46min内反应的平均速率

    B.推测表中t的取值范围为:

    C.810min内反应生成的体积为0.8624mL(标准状况)

    D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为,则证明反应的

    21.利用电池可将雾霾中的转化为硫酸铵,其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为,充放电时,在正极材料上嵌入或脱嵌,随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是(   

    A.转化为硫酸铵时,Mb相接,Na相接

    B.电池工作时,负极电极反应式为:

    C.该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量

    D.理论上当消耗2.24L(标准状况)时,电池中两池质量差改变2.8g

    22.常温下,向20mL溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如下图,其中Ⅰ代表,代表,Ⅲ代表。下列说法正确的是(   

    A.在水中的电离方程式是:

    B.等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液显碱性

    C.时,溶液中:

    D.时,溶液中:

    23.下列说法正确的是(   

    A.存在对映异构体,则也存在对映异构体

    B.反应生成,则反应也生成

    C.常温下,乙酸易溶于水,则苯甲酸也易溶于水

    D.酸性:,则碱性:

    24.根据下列图示所得出的结论正确的是(   

    A.由图甲可知,除去溶液中的可加入适量溶液调节4左右

    B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线,该温度下反应的平衡常数

    C.图丙是室温下的沉淀溶解平衡曲线,阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀

    D.已知显深红色,则由图丙可知,在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时,可滴入溶液做指示剂

    25.下列实验方案设计正确的是(   

    A.验证具有漂白性,将气体通入紫色石蕊中,石蕊先变红后褪色

    B.100mL0.1mol/L溶液中加入100mL0.1mol/L氨水生成蓝色沉淀1.29g,说明沉淀为

    C.将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和的热琼脂溶液中,观察到铁皮附近的琼脂变红色,未观察到蓝色,牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁

    D.将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过溶液,再通入酸性高锰酸钾溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔

    二、非选择题(本大题共5小题,共50分)

    26.战国时期,我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。

    1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为__________

    2)硫单质有多种同素异形体,其中一种单质分子()的结构如图所示,硫原子的杂化轨道类型为__________

    3)硫单质()难溶于水,易溶于__________。(填“极性分子”或“非极性分子”),硫单质易溶于溶液,形成,其中的空间构型为__________

    4)许多物质的氧化物固态存在多聚体,例如五氧化二磷实际的分子式是,实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下,推测固态三氧化硫的分子式为__________

     

    三氧化硫

    熔点

    613K

    289K

    182K

    5)立方硫化锌,其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm,其密度为,阿伏加德罗常数__________。(列出计算式,用含d的式子表示)。

    27.化合物X由三种元素组成,某兴趣小组按如下流程进行相关实验:

    已知:①X在空气中加热到800℃不发生化学反应。②青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色,蓝色成分较多时呈青色,黄色成分较多时呈绿色。请回答:

    1)组成X的元素为__________X的化学式为__________

    2)溶液B通入过量发生反应的离子方程式__________

    3)青色溶液转化为绿色溶液的原因(结合离子方程式说明)__________

    4)绿色溶液转化为深蓝色溶液发生的主要化学方程式__________

    5)气体E与镁在一定条件下可反应,将产物溶于过量盐酸,设计实验检验溶液中含有的阳离子(除外):__________

    28.10分)卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。

    1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

    ①图中四种的热稳定山小到大的顺序是:__________

      __________

    某温度下,在密闭恒容容器中放入一定量进行该反应,一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是__________。(选填序号)。

    A.容器内的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变

    C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

    E.容器内的固体的质量不再改变

    ③工业上用金属反应制取时,常加入少量水,水的作用是__________

    常用作感光剂和镇静剂,工业制得的固体常含有固体。现有含质量分数为14.35%的固体100.00g,可用饱和溶液一次性浸泡,恰好溶解除去固体,需要的饱和溶液的体积至少为__________mL。(保留4位有效数字)

    (已知常温下

    2)将一定量的T℃、压强下发生反应:,测得平衡时的分解率为a,求该温度下此反应的平衡常数__________。(用含a的式子表示。其中为各组分的平衡分压,如p为平衡总压,为平衡系统中的物质的量分数)

    3)向11mL溶液中加入适量溶液,16分钟时测得生成的体积(已折算为标准状况)为44.8mL。资料显示,反应分两步进行:①,②。反应过程中能量变化如左图所示,在右图中画出在016分钟内产生的物质的量随时间的变化示意图。

    29.10分)铁钠(用表示,摩尔质量为421g/mol)为高效补血的新型铁强化剂,易溶于水,难溶于乙醇,与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为:

    已知(乙二胺四乙酸,可表示为)熔点240℃,不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂,溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。

    实验步骤:

    (ⅰ)制备:取一定量于烧杯中溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。

    (ⅱ)制备铁钠:将加入三颈烧瓶中(装置如图所示),搅拌,缓慢滴加溶液,控温80℃,反应60min。经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后先用冰水洗涤,溶液再用乙醇洗涤,晾干得到产品。

    请回答:

    1)步骤(ⅰ)溶解时,是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释?__________。(填“是”或“否”)

    2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是__________

    A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则,其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处

    B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中,可缩短过滤时间

    C.洗涤需遵循“少量多次”原则,既可将沉淀洗净,又尽可能减少沉淀的溶解损失

    D.步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净

    3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中溶液将无法顺利滴下,其原因是__________

    4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是__________

    5)称取mg晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用cmol/L标准溶液滴定:重复操作23次,平均消耗标准溶液VmL

    已知:

    发生反应的离子方程式为__________

    ②样品中的质量分数是__________(用含mcV的代数式表示)。

    ③若滴定过程较缓慢,则测得样品中的质量分数__________(填“偏小”、“偏大”或“无影30.12分)抗癌药物盐酸苯达莫司汀合成路线如下。

    请回答:

    1)化合物C中含氧官能团有硝基、__________(填名称)。

    2)化合物B与试剂X的反应原子利用率是100%,化合物B和试剂X的结构简式分别是____________________

    3)下列说法正确的是__________

    A.化合物C具有两性  B.化合物B→化合物C为加成反应

    C.化合物G的分子式为 D.盐酸苯达莫司汀属于水溶性盐类物质,有利于药物吸收

    4)写出化合物D→化合物E的化学方程式__________

    5)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________

    谱和谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,含有苯环结构,无键和键;

    ②能发生水解反应,且1mol化合物B最多消耗2mol

    6)由乙烯制备乙酰化试剂的合成路线及相应收率如下:

    已知形成酰胺能力:羧基<酸酐<酰氯

    现以乙烯、甲苯为原料,设计最佳合成路线制备(用流程图表示,无机试剂任选)。

     

    参考答案

    一、选择题(50分)

    题号

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    9

    10

    11

    12

    13

    答案

    C

    D

    B

    B

    B

    A

    C

    C

    D

    C

    A

    D

    C

    题号

    14

    15

    16

    17

    18

    19

    20

    21

    22

    23

    24

    25

     

    答案

    C

    B

    C

    D

    D

    D

    B

    C

    C

    A

    B

    C

     

    二、非选择题

    26.8分)

    12:11:21分)   21分)

    3)非极性分子(1分)  V形(1分)   42分)

    5)计算过程,设晶胞参数为a

    (合理即给分2分)

    27.10分)

    1O1分)   2分)

    21分)

    3为吸热反应,加热,平衡正向移动,浓度减小,浓度增大,青色转变为绿色。(2分)

    42分)

    5)取少量混合溶液分装在两只试管中,一份加足量氢氧化钠溶液,加热,试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝则含有。另一份滴加氢氧化钠溶液至过量,若一直有白色稳定的沉淀,则含有。(2分)

    28.10分)

    1)①1分)

    1分),A1分)   ③催化剂(1分)   20.002分)

    22分)

    32分)

    29.10分)

    1)否(1分)   2AB2分)

    3)体系密封,反应加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大(1分)

    4)洗去表面的水份,乙醇易挥发,有利于产品快速干燥(2分)

    5)①1分)   2分)   ③偏大(1分)

    30.12分)

    1)羧基  酰胺基(1分)

    21分)  1分)

    3AD2

    42分)

    5

    (合理即可)(3分,每个1分)

    6

    2分,答案合理,但非最佳化方案给1分)


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