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2023浙江省北斗星盟高三上学期适应性考试(一模)化学含答案
展开这是一份2023浙江省北斗星盟高三上学期适应性考试(一模)化学含答案,共15页。试卷主要包含了考试结束后,只需上交答题纸,下列有关化学用语表述正确的是,下列说法不正确的是,下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
高三化学学科试题
考生须知:
1.本卷共8页满分100分,考试时间90分钟;
2.答题前,在答题卷指定区域填涂准考证号;学校、姓名、班级、考场号、座位号写在指定位置:
3.所有答案必须写在答题纸上,写在试卷上无效;
4.考试结束后,只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 -23 -27 -28 P-31 S-32 -35.5
-64 -65 -80 -108
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是( )
A. B. C. D.
2.灼烧操作中不需要用到的仪器是( )
A.酒精灯 | B.坩埚钳 | C.泥三角 | D.蒸发皿 |
3.下列物质溶于水能导电的非电解质是( )
A. B. C. D.
4.下列俗名与物质对应的是( )
A.铁氰化钾: B.尿素:
C.黄铁矿: D.重晶石:
5.下列说法正确的是( )
A.D与T是两种不同的元素 B.1,3-丙二醇与乙二醇互为同系物
C.苯乙烯与对二甲苯互为同分异构体 D.、、互为同素异形体
6.下列有关化学用语表述正确的是( )
A.酰胺基: B.的VSEPR模型名称为三角锥形
C.的价层电子排布式: D.硝基苯:
7.下列说法不正确的是( )
A.实验中可将未用完的钾、白磷放回到原试剂瓶
B.抗坏血酸(Vc)能被氧化为脱氢抗坏血酸,可做水果罐头的抗氧化剂
C.石油减压蒸馏的目的是得到轻质油
D.石油在加热和催化剂作用下,通过结构重整,链状烃可变为环状烃
8.下列有关生活中的化学知识不正确的是( )
A.硫酸铜可用于游泳池消毒,也可用于配制农业杀菌剂
B.铁制品通过发蓝处理,在其表面产生致密的氧化物保护薄膜
C.乙二醇水溶液凝固点很高,可作汽车发动机的抗冻剂
D.碳化硅俗称金刚砂,硬度很大,可用作砂纸和砂轮的磨料
9.下列说法正确的是( )
A.除去铁粉中混有的:加热使碘升华
B.用陶瓷坩埚高温煅烧固体
C.将乙酸滴入碳酸钠中,并将生成的气体通入苯酚钠溶液,可知酸性:乙酸>碳酸>苯酚
D.实验受创伤时应用药棉把伤口清理干净,然后用双氧水或碘酒擦洗,最后用创可贴外敷
10.下列说法不正确的是( )
A.锗元素形成的单质具有半导体的性质
B.氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时,作用力最强
C.、1800K下,成功制得共价晶体,该共价晶体可作制冷材料
D.加热晶体和晶体,破坏的作用力不相同
11.下列说法不正确的是( )
A.从煤干馏得到的煤焦油中可以分离出苯,苯是无色无味的液态烃
B.利用质谱仪、红外光谱仪、核磁共振仪及X射线衍射仪能获取有机物的结构信息
C.两种互为同分异构体的二肽水解之后得到的氨基酸可能相同
D.“吹出法”海水提溴技术,其过程主要包括氯气氧化、吹出、二氧化硫吸收、氯气再氧化、蒸馏等环节
12.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.含0.1mol的盐酸与足量金属钠反应,转移电子数为
B.0.2mol与0.3mol在催化剂作用下充分反应,生成的分子数为
C.1L溶液中含的数目为
D.24g石墨中约含有个六元环
13.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氨水中通入过量:
B.溶液中滴入少量溶液:
C.新制氯水中加入少量:
D.明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大:
14.以肼()为原料与醋酸铜反应制取的反应为:。下列说法不正确的是( )
A.是氧化剂
B.还原性:
C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D.生成0.5mol时转移1mol电子
15.的结构简式如图所示,下列说法不正确的是( )
A.1mol与足量溶液反应时消耗6mol
B.核磁共振氢谱共有13个吸收峰
C.虚框内所有原子共面
D.一定条件下可发生氧化、消去、取代、加成反应
16.X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X的价电子排布式为,Y的简单氢化物分子呈三角锥形,Z的单质及其化合物灼烧时火焰呈黄色,W位于元素周期表中第四周期,基态原子有1个电子未成对且内层电子全满。全科免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是( )
A.同周期元素中第一电离能比Y高的元素只有一种
B.简单离子半径:
C.将X的最高价氧化物的水化物溶于水,能促进水的电离
D.1molW的正二价阳离子与Y的简单氢化物形成的配离子中含有的σ键数目为
17.25℃时,二元弱酸的,,下列说法正确的是( )
A.0.1mol/L的与分别稀释100倍,稀释后溶液:
B.中和等、等体积的与溶液消耗的量相同
C.25℃时,向溶液中加入溶液至,则
D.等浓度、等体积的溶液与溶液混合,则
18.对于、、三种物质,下列说法不正确的是( )
A.在空气中易被氧化 B.可通过过饱和溶液结晶脱水制得
C.与水反应可得到硫酸氢钠 D.因价的硫元素体现强氧化性
19.在标准状况下,1mol纯物质的规定熵,叫做标准摩尔熵,用符号表示。相关数据如下表,通过数据分析得出的下列结论不正确的是( )
物质 | ||||||||
191.6 | 205.2 | 173.8 | 186.9 | 197.7 | 210.8 | 213.8 | 219.3 |
A.相对分子质量相同的物质,分子对称性越差,结构越复杂,标准摩尔熵越大
B.组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,标准摩尔熵越大
C.反应的标准摩尔熵变
D.推测羰基硫的标准摩尔熵小于
20.室温下过氧化铬()在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应:。在5mL的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸,在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表:
时间/ | 4 | 6 | 8 | 10 | t | 20 | 25 | 35 |
4.230 | 2.510 | 1.790 | 1.350 | 1.240 | 1.130 | 1.110 | 1.100 |
下列叙述正确的是( )
A.4~6min内反应的平均速率
B.推测表中t的取值范围为:
C.8~10min内反应生成的体积为0.8624mL(标准状况)
D.若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为,则证明反应的
21.利用电池可将雾霾中的、转化为硫酸铵,其回收利用装置如图所示。电池工作时的总反应为,充放电时,在正极材料上嵌入或脱嵌,随之在石墨中发生了的生成与解离。下列有关说法不正确的是( )
A.转化为硫酸铵时,M与b相接,N与a相接
B.电池工作时,负极电极反应式为:
C.该装置实际工作过程中需要在C处通入适量或者补充适量
D.理论上当消耗2.24L(标准状况)时,电池中两池质量差改变2.8g
22.常温下,向20mL溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如下图,其中Ⅰ代表,代表,Ⅲ代表。下列说法正确的是( )
A.在水中的电离方程式是:、
B.等体积等浓度的溶液与溶液混合后溶液显碱性
C.当时,溶液中:
D.当时,溶液中:
23.下列说法正确的是( )
A.存在对映异构体,则也存在对映异构体
B.与反应生成、,则与反应也生成、
C.常温下,乙酸易溶于水,则苯甲酸也易溶于水
D.酸性:,则碱性:
24.根据下列图示所得出的结论正确的是( )
A.由图甲可知,除去溶液中的可加入适量溶液调节至4左右
B.图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线,该温度下反应的平衡常数
C.图丙是室温下和的沉淀溶解平衡曲线,阴影区域中的点可以同时生成沉淀和沉淀
D.已知显深红色,则由图丙可知,在用标准溶液滴定未知浓度的溶液时,可滴入溶液做指示剂
25.下列实验方案设计正确的是( )
A.验证具有漂白性,将气体通入紫色石蕊中,石蕊先变红后褪色
B.向100mL0.1mol/L溶液中加入100mL0.1mol/L氨水生成蓝色沉淀1.29g,说明沉淀为
C.将裹有锌皮的铁钉放入滴加了酚酞和的热琼脂溶液中,观察到铁皮附近的琼脂变红色,未观察到蓝色,牺牲阳极法就是利用此原理来保护钢铁
D.将电石与饱和食盐水反应产生的气体先通过溶液,再通入酸性高锰酸钾溶液,若酸性高锰酸钾溶液褪色,说明电石与水反应生成了乙炔
二、非选择题(本大题共5小题,共50分)
26.战国时期,我国炼丹家就开始对硫单质及含硫化合物的应用进行研究。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用表示,与之相反的用表示,称为电子的自旋磁量子数。基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为__________。
(2)硫单质有多种同素异形体,其中一种单质分子()的结构如图所示,硫原子的杂化轨道类型为__________。
(3)硫单质()难溶于水,易溶于,是__________。(填“极性分子”或“非极性分子”),硫单质易溶于溶液,形成,其中,的空间构型为__________。
(4)许多物质的氧化物固态存在多聚体,例如五氧化二磷实际的分子式是,实验测得磷、硫、氯三种氧化物的熔点如下,推测固态三氧化硫的分子式为__________。
| 三氧化硫 | ||
熔点 | 613K | 289K | 182K |
(5)立方硫化锌,其晶胞如图所示。设晶胞中S原子与其最近原子的距离为dpm,其密度为,阿伏加德罗常数为__________。(列出计算式,用含d、的式子表示)。
27.化合物X由三种元素组成,某兴趣小组按如下流程进行相关实验:
已知:①X在空气中加热到800℃不发生化学反应。②青色、绿色均为蓝色和黄色的混合色,蓝色成分较多时呈青色,黄色成分较多时呈绿色。请回答:
(1)组成X的元素为__________。X的化学式为__________。
(2)溶液B通入过量发生反应的离子方程式__________。
(3)青色溶液转化为绿色溶液的原因(结合离子方程式说明)__________。
(4)绿色溶液转化为深蓝色溶液发生的主要化学方程式__________。
(5)气体E与镁在一定条件下可反应,将产物溶于过量盐酸,设计实验检验溶液中含有的阳离子(除外):__________。
28.(10分)卤素的单质和化合物在生产和生活中应用广泛。
(1)下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。
①图中四种的热稳定山小到大的顺序是:__________。
② __________。
某温度下,在密闭恒容容器中放入一定量和进行该反应,一定时间后不能说明该反应已经达到平衡的是__________。(选填序号)。
A.容器内的压强不再改变 B.混合气体的密度不再改变
C.混合气体的颜色不再改变 D.混合气体的平均相对分子质量不再改变
E.容器内的固体的质量不再改变
③工业上用金属与反应制取时,常加入少量水,水的作用是__________。
④常用作感光剂和镇静剂,工业制得的固体常含有固体。现有含质量分数为14.35%的固体100.00g,可用饱和溶液一次性浸泡,恰好溶解除去固体,需要的饱和溶液的体积至少为__________mL。(保留4位有效数字)
(已知常温下,)
(2)将一定量的在T℃、压强下发生反应:,测得平衡时的分解率为a,求该温度下此反应的平衡常数__________。(用含a的式子表示。其中、、为各组分的平衡分压,如,p为平衡总压,为平衡系统中的物质的量分数)
(3)向11mL溶液中加入适量溶液,16分钟时测得生成的体积(已折算为标准状况)为44.8mL。资料显示,反应分两步进行:①,②。反应过程中能量变化如左图所示,在右图中画出在0~16分钟内产生的物质的量随时间的变化示意图。
29.(10分)铁钠(用表示,摩尔质量为421g/mol)为高效补血的新型铁强化剂,易溶于水,难溶于乙醇,与酸反应可解离出。实验室制备少量铁钠原理为:。
已知(乙二胺四乙酸,可表示为)熔点240℃,不溶于冷水、乙醇、酸和一般有机溶剂,溶于碳酸钠溶液。能与碱金属和过渡金属等形成极稳定的水溶性络合物。
实验步骤:
(ⅰ)制备:取一定量于烧杯中溶解,分批加入适量浓氨水,搅拌、过滤、洗涤、干燥。
(ⅱ)制备铁钠:将、、加入三颈烧瓶中(装置如图所示),搅拌,缓慢滴加溶液,控温80℃,反应60min。经过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤后先用冰水洗涤,溶液再用乙醇洗涤,晾干得到产品。
请回答:
(1)步骤(ⅰ)溶解时,是否需要先将溶解于适量浓盐酸后再稀释?__________。(填“是”或“否”)
(2)下列有关过滤、洗涤的操作不正确的是__________。
A.过滤需遵循“一贴二低三靠”原则,其中玻璃棒的下端需用力紧靠三层滤纸处
B.过滤前需将沉淀和溶液搅混后一起转移到过滤器中,可缩短过滤时间
C.洗涤需遵循“少量多次”原则,既可将沉淀洗净,又尽可能减少沉淀的溶解损失
D.步骤(ⅰ)中可用溶液验证沉淀是否已洗净
(3)装置中若恒压滴液漏斗替换为普通分液漏斗,实验中溶液将无法顺利滴下,其原因是__________。
(4)步骤(ⅱ)中用乙醇洗涤的目的是__________。
(5)称取mg晶体样品,加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10.00mL该溶液,加入稍过量的溶液,充分反应后,滴入几滴淀粉溶液,用cmol/L标准溶液滴定:重复操作2~3次,平均消耗标准溶液VmL。
已知:。
①发生反应的离子方程式为__________。
②样品中的质量分数是__________%(用含m、c、V的代数式表示)。
③若滴定过程较缓慢,则测得样品中的质量分数__________(填“偏小”、“偏大”或“无影30.(12分)抗癌药物盐酸苯达莫司汀合成路线如下。
请回答:
(1)化合物C中含氧官能团有硝基、__________(填名称)。
(2)化合物B与试剂X的反应原子利用率是100%,化合物B和试剂X的结构简式分别是__________、__________。
(3)下列说法正确的是__________。
A.化合物C具有两性 B.化合物B→化合物C为加成反应
C.化合物G的分子式为 D.盐酸苯达莫司汀属于水溶性盐类物质,有利于药物吸收
(4)写出化合物D→化合物E的化学方程式__________。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式__________。
①谱和谱检测表明:分子中共有4种不同化学环境的氢原子,含有苯环结构,无键和键;
②能发生水解反应,且1mol化合物B最多消耗2mol。
(6)由乙烯制备乙酰化试剂的合成路线及相应收率如下:
已知形成酰胺能力:羧基<酸酐<酰氯
现以乙烯、甲苯为原料,设计最佳合成路线制备(用流程图表示,无机试剂任选)。
参考答案
一、选择题(50分)
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
答案 | C | D | B | B | B | A | C | C | D | C | A | D | C |
题号 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
|
答案 | C | B | C | D | D | D | B | C | C | A | B | C |
|
二、非选择题
26.(8分)
(1)2:1或1:2(1分) (2)(1分)
(3)非极性分子(1分) V形(1分) (4)或(2分)
(5)计算过程,设晶胞参数为a,,,
(合理即给分2分)
27.(10分)
(1)、、O(1分) (2分)
(2)(1分)
(3)为吸热反应,加热,平衡正向移动,浓度减小,浓度增大,青色转变为绿色。(2分)
(4)(2分)
(5)取少量混合溶液分装在两只试管中,一份加足量氢氧化钠溶液,加热,试管口用湿润的红色石蕊试纸检验,若试纸变蓝则含有。另一份滴加氢氧化钠溶液至过量,若一直有白色稳定的沉淀,则含有。(2分)
28.(10分)
(1)①(1分)
②(1分),A(1分) ③催化剂(1分) ④20.00(2分)
(2)(2分)
(3)(2分)
29.(10分)
(1)否(1分) (2)AB(2分)
(3)体系密封,反应加热且产生气体,使得三颈烧瓶内压强增大(1分)
(4)洗去表面的水份,乙醇易挥发,有利于产品快速干燥(2分)
(5)①(1分) ②(2分) ③偏大(1分)
30.(12分)
(1)羧基 酰胺基(1分)
(2)(1分) (1分)
(3)AD(2分)
(4)(2分)
(5)
(合理即可)(3分,每个1分)
(6)
(2分,答案合理,但非最佳化方案给1分)
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