还剩17页未读，
继续阅读
2021-2022学年陕西省渭南市蒲城中学高一（上）期末化学试卷（含解析）
展开
这是一份2021-2022学年陕西省渭南市蒲城中学高一（上）期末化学试卷（含解析），共20页。试卷主要包含了0分）， 下列说法中，正确的是，02×1023， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年陕西省渭南市蒲城中学高一（上）期末化学试卷
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A. 青花瓷 B. 储氢合金 C. 航母钢甲板 D. 钛合金耐压球壳
2. 下列关于物质分类的叙述不正确的是( )
A. HNO3属于酸 B. Mg(OH)2属于碱
C. SO2属于氧化物 D. 液氯属于混合物
3. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 用大理石制生石灰 B. 用铝土矿(Al2O3)制金属铝
C. 用氯气和消石灰制漂白粉 D. CO与Fe2O3反应炼铁
4. 下列说法中，正确的是( )
A. 36g H2O的物质的量为1mol
B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L
C. 0.5mol⋅L−1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
5. 下列说法正确的是( )
A. 1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 120mL2mol⋅L−1KCl溶液与60mLlmol⋅L−1MgCl2溶液中c(Cl−)相等
C. 从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
D. 配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾(CuSO4⋅5H2O)
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32−、NO3− B. Na+、Cl−、H+、OH−
C. Na+、Fe3+、Cl−、SO42− D. H+、K+、CO32−、SO42−
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH−=H2O
C. CaCO3与稀HCl：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 铜与稀硝酸；Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
8. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是( )
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
9. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )
A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸应保存在玻璃塞的棕色瓶中
C. Na可保存在煤油中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
10. 下列有关物质的性质与其用途相对应的是( )
A. SiO2硬度大，可用于制光导纤维
B. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D. KAl(SO4)2⋅12H2O易溶于水，可用作净水剂
11. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是( )
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂
12. 下列说法不正确的是( )
A. 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−
C. 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有SO42−
D. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
13. 下列转化关系不正确的是( )
A. Na→O2Na2O→H2ONaOH→CO2Na2CO3
B. Fe→Cl2FeCl2→NaOHFe(OH)2→O2,H2OFe(OH)3
C. S→O2SO2→H2OH2SO3→Na2ONa2SO3
D. N→H2NH3→O2NO→O2,H2OHNO3
14. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝，下列说法中错误的是( )
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较氯和碘的氧化性
将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色
A. A B. B C. C D. D
16. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol⋅L−1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )
A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）
17. 现有下列物质：①钠 ②熔融NaCl ③HCl ④NaOH固体⑤NH3⑥稀硫酸⑦CO2⑧FeCl3
(1)属于非电解质的有 ______。(填序号)。
(2)能导电的有 ______(填序号)。
(3)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是 ______(填化学式)。
(4)将0.5L1mol/L⑧的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 ______mol/L。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ______(填字母)。
A.称量所用砝码已生锈
B.溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
18. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ______。
(2)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
SiO2→高温①CSi(粗)→300℃②HClSiHCl3→1000～1100℃③过量H2Si(纯)
写出步骤①的化学方程式：______。实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式：______。
(3)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料，一般的钢铁是 ______(填组成成分的元素符号)合金，其硬度比纯铁 ______(填“大”或“小”。)
(4)我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
19. 元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图所示的反应关系：
(1)若B是一种碱性气体。据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是 ______(填字母)。
A.光化学烟雾
B.水体富营养化
C.酸雨
D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是 ______。
③实验室制取B的化学方程式是 ______。
(2)若B是一种气态氢化物，A是一种淡黄色的固体，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______。
20. 有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按如图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答下列问题：
(1)溶液C的溶质主要是 ______(填化学式)。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。描述D变F的实验现象：______。
(4)写出反应C→E的离子方程式 ______。
21. 某学生利用如图一所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式：______。
(2)装置A中烧瓶内的固体可选用 ______；装置B中试剂可选用 ______(均填字母)。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.无水CaCl2
d.浓硫酸
(3)装置E中的试剂是 ______，其作用是 ______。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：______。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，用图二装置处理该气体，写出该反应的离子方程式：______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.青花瓷为无机非金属材料，不是合金，故A正确；
B.储氢合金是一种新型的合金，故B错误；
C.航母钢甲板，用的钢为铁合金，故C错误；
D.钛合金属于合金，故D错误；
故选：A。
由金属与金属或者非金属熔合而成具有金属特性的材料为合金，据此判断解答。
本题主要考查合金与合金的性质，把握合金的概念，明确物质的组成材料即可解答，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、HNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；
B、Mg(OH)2由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B正确；
C、SO2由S、O元素组成，所以氧化物，故C正确；
D、液氯是液态氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故D错误；
故选：D。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物为碱；
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
混合物是由两种或两种以上的物质组成，只含一种物质的为纯净物，根据概念解答。
本题考查物质的分类，明确混合物、纯净物、酸、碱、氧化物等概念及判断方法即可解答，注意物质的俗名和对应化学式，题目基础、简单。
3.【答案】A
【解析】解：A.用石灰石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B.用铝土矿(Al2O3)制金属铝，Al的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.用氯气和消石灰制漂白粉，Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，故C错误；
D.CO与Fe2O3反应炼铁，铁元素被还原，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
化工生产过程中所发生的反应，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，反之，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其他物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.水的物质的量n=mM=36g18g/mol=2mol，故A错误；
B.标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下1mol氯气体积大于22.4L，故B错误；
C.题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D.1mol CO2中含有的分子数为：N=nNA=1mol×6.02×1023mol−1=6.02×1023，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A.40.0gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，而选项1L是溶剂水的体积，不是溶液的体积，故A错误；
B.KCl溶液中c(Cl−)=c(KCl)=2mol/L，MgCl2溶液中c(Cl−)=2c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol，两溶液中c(Cl−)相等，故B正确；
C.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，即取出0.5L盐酸的浓度为2mol/L，故C错误；
D.n(CuSO4⋅5H2O)=n(CuSO4)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要称量CuSO4⋅5H2O的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g，故D错误；
故选：B。
A.40.0gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
B.KCl溶液中c(Cl−)=c(KCl)，MgCl2溶液中c(Cl−)=2c(MgCl2)；
C.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同；
D.根据n=cV计算CuSO4的物质的量，而n(CuSO4⋅5H2O)=n(CuSO4)，再根据m=nM计算CuSO4⋅5H2O的质量。
本题考查物质的量浓度有关计算、溶液性质，理解物质的量浓度定义式，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
6.【答案】C
【解析】解：A.Ca2+与CO32−发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B.H+与OH−发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C.Na+、Fe3+、Cl−、SO42−均能大量共存，故C正确；
D.H+与CO32−发生反应，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：C。
A.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B.氢离子与氢氧根离子反应；
C.四种离子之间不反应，能够共存；
D.碳酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN−)等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A.Fe与FeCl3溶液，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B.稀HCl与KOH溶液，离子方程式为：H++OH−=H2O，故B正确；
C.CaCO3与稀HCl，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D.铜与稀硝酸，离子方程式为；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B。
A.电荷不守恒；
B.二者反应生成氯化钾和水；
C.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
D.不符合反应客观事实。
本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度不大，注意离子方程式的书写遵循客观事实，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.不纯的氢气，点燃易发生爆炸，所以氢气点燃前，先检验氢气的纯度，故A正确；
B.钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，故B正确；
C.浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，顺序不能颠倒，故C错误；
D.闻气体气味时，应使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，可用手轻轻地在瓶口扇动，故D正确；
故选：C。
A.不纯的氢气，点燃易发生爆炸；
B.钠着火时要使钠与空气隔绝；
C.浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量的热；
D.闻气体气味时，应使少量气体飘进鼻孔，防止中毒。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握物质的性质异同以及实验安全性和可行性的评价，难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.HF会与玻璃中的二氧化硅反应，应该用塑料瓶装，故A错误；
B.氯水中次氯酸见光分解，所以新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.金属钠常保存在煤油中，可以隔绝空气，防止钠变质，故C正确；
D.NaOH易和玻璃中的二氧化硅反应，NaOH溶液应保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；
故选：A。
A.HF会与玻璃中的二氧化硅反应；
B.浓硝酸见光分解；
C.钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，应隔绝空气保存；
D.NaOH易和玻璃中的二氧化硅反应。
本题考查了化学试剂的保存，熟悉相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.二氧化硅具有良好的导光性，用于制光导纤维，与SiO2 熔点高、硬度大无关，故A错误；
B.镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故B错误；
C.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可以做制冷剂；故C正确；
D.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，用于净水，故D错误；
故选：C。
A.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制光导纤维；
B.氮气与镁反应生成氮化镁；
C.液氨汽化时能吸收大量的热，可以做制冷剂；
D.依据盐类水解应用解答。
本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，
故选：A。
氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂，由此分析解答。
本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂−→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物。
12.【答案】B
【解析】解：A.氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液先变红，而HClO漂白性，红色又立即褪去，故A正确；
B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液可能含有CO32−，也可能含有HCO3−，或者是SO32−、HSO3−，故B错误；
C.先加盐酸，无明显现象，排除干扰离子，后加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，由操作和现象可知溶液中一定含有SO42−，故C正确；
D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，而铵根离子与碱反应生成NH3，则证明溶液中一定含有NH4+，故D正确；
故选：B。
A.氯水呈酸，含有HClO，而HClO具有漂白性；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2；
C.先加盐酸无现象排除干扰离子，后加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡；
D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
本题考查实验方案设计与评价，涉及常见离子检验，掌握离子检验方法，注意干扰离子的排除，试题培养了学生实验能力、运用知识解决实际问题的能力。
13.【答案】B
【解析】解：A.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3，故A正确；
B.氯气具有强氧化性，与变价铁单质反应生成氯化铁，而不生成氯化亚铁，所以，这个转化是错误的，故B错误；
C.一定条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫：S+O2− 点燃 SO2，二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠：H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O，故C正确；
D.在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气：N2+3H2− 催化剂 高温高压NH3，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D正确；
故选：B。
A.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不生成氯化亚铁；
C.一定条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠；
D.在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸。
本题考查了物质性质和转化关系的分析，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.由上述分析可知，①中加盐酸、②中加过量NaOH溶液，①②中均还进行过滤操作，故A正确；
B.a、b中铝元素的化合价均为+3价，故B正确；
C.③中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，不能通入过量的氨气，故C错误；
D.④中加热氢氧化铝分解生成氧化铝，故D正确；
故选：C。
由流程可知，①中加盐酸可溶解氧化铝、氧化铁，生成氯化铝、氯化铁，②中加过量NaOH溶液与氯化铝反应生成偏铝酸钠、与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，过滤分离出滤液含偏铝酸钠、NaOH，③中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，则c为氢氧化铝，④中加热氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成Al，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.氯化铁溶液水解可制备胶体，则饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应，反应后过滤可分离，故C正确；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色，可比较氯气和碘的氧化性强弱，故D正确；
故选：B。
A.氯化铁溶液水解可制备胶体；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：已知CuCO3 →HClCuCl2，Cu(OH)2→HClCuCl2，
n(HCl)=0.3L×2mol⋅L−1=0.6mol，
则n(CuCl2)=12×n(HCl)=12×0.6mol=0.3mol，
又有：CuCO3→CuO，Cu(OH)2→CuO，
根据Cu元素质量守恒，则：n(CuO)=n(CuCl2)=0.3mol，
则m(CuO)=0.3mol×80g/mol=24.0g，
故选：C。
CuCO3 和Cu(OH)2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，加热分解生成CuO，根据消耗盐酸的物质的量结合质量守恒定律计算CuO的质量．
本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据Cu元素质量守恒的角度解答，正确书写反应的关系式为解答本题的关键．
17.【答案】⑤⑦ ①②⑥ Na2CO3 1.5 500mL容量瓶 AC
【解析】解：①钠为单质既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
②熔融NaCl为电解质，含自由移动的离子，能导电；
③HCl为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
④NaOH固体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑤NH3为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑥稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电；
⑦CO2为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑧FeCl3为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
(1)属于非电解质的有：⑤⑦，
故答案为：⑤⑦；
(2)能导电的有：①②⑥，
故答案为：①②⑥；
(3)钠漏置与空气被氧化生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠，碳酸钠化学式为：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
(4)0.5L1mol/L氯化铁的溶液加水稀释至1L，氯离子浓度为：0.5L×1mol/L1L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
(5)ⅰ.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
ⅱ.A.称量所用砝码已生锈，导致称取溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
B.溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
D.定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选，
故答案为：AC。
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
(2)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
(3)钠漏置与空气被氧化生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠；
(4)依据溶液稀释规律计算氯离子浓度；
(5)i.依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
ii.分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析。
本题为综合题，考查了物质的分类，溶液配制，明确相关物质的性质，熟悉实验室氨气制备原理，配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的技巧和方法。
18.【答案】Na2O⋅CaO⋅6SiO2 SiO2+2C− 高温 Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 Fe、C 大 Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
【解析】解：(1)普通玻璃主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2，
故答案为：Na2O⋅CaO⋅6SiO2；
(2)根据流程可知，步骤①的化学方程式为：SiO2+2C− 高温 Si+2CO↑，实验室中可用二氧化硅制取硅酸，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：SiO2+2C− 高温 Si+2CO↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
(3)一般的钢铁是Fe、C合金，其硬度比纯铁大，
故答案为：Fe、C；大；
(4)红宝石(Al2O3)与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O。
(1)硅酸盐以氧化物形式可表示为aRxOy⋅bSiO2⋅cH2O；
(2)根据流程可知，步骤①的反应为SiO2和C在高温条件下反应生成Si、CO，实验室中可用二氧化硅与NaOH反应生成Na2SiO3与H2O，再向Na2SiO3溶液中通入CO2可以制得H2SiO3；
(3)一般的钢铁是铁碳合金，合金硬度大于成分金属；
(4)Al2O3属于两性氧化物，可以溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水。
本题主要考查硅酸盐改写成氧化物的形式，硅和硅酸的制取，合金和氧化铝的性质等，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】AB 6NO+4NH3− 催化剂 400℃5N2+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2− △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+
【解析】解：(1)①C、D为NO、NO2，两种化合物能引起的环境问题是光化学烟雾、酸雨，
故答案为：AB；
②在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是6NO+4NH3− 催化剂 400℃5N2+6H2O，
故答案为：6NO+4NH3− 催化剂 400℃5N2+6H2O；
③B为氨气，实验室制取B的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2− △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2− △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(2)①B为H2SO、C为SO2，A为S，B和C可以发生反应生成A，该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，该反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+。
(1)若B是一种碱性气体，为NH3，A为N2，A和O2反应生成C为NO，NO和O2反应生成D为NO2，NO2和H2O反应生成E为HNO3；
(2)A为单质，为淡黄色的固体，A为S，B是一种气态氢化物，为H2S，A燃烧生成C为SO2，SO2和O2反应生成D为SO3，SO3和水反应生成E为H2SO4。
本题考查无机物的推断，涉及N、S及其化合物的化学性质的应用，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识是解决问题的关键。
20.【答案】FeCl2、AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色沉淀 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
【解析】解：(1)合金A的成分是Al、Fe，溶液C的溶质主要是：FeCl2、AlCl3，
故答案为：FeCl2、AlCl3；
(2)反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)反应②的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D变F的实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色沉淀，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色沉淀；
(4)反应C→E的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
F为红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，则说明合金A中含有Fe，则C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而合金A中另一种金属可与氢氧化钠反应，则应为Al，则A应为Al、Fe的合金，B为NaAlO2，由转化关系可知D为Fe(OH)2。
本题考查无机物的推断，涉及铁、铝及其化合物的化学性质的应用，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识是解决问题的关键。
21.【答案】MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O a a 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl气体 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：(1)实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析可知，装置A中烧瓶内的固体可选用碱石灰，装置B中试剂可选用碱石灰，
故答案为：a；a；
(3)根据分析可知，装置E中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl气体，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中混有的HCl气体；
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，即未完全反应的氯气，用图二装置处理该气体，该反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
装置A中，将浓氨水滴加到碱石灰中，发生反应：NH3⋅H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，装置B中盛有碱石灰，对氨气进行干燥，然后通入装置C中；装置F中发生制备氯气的反应：MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl气体，装置D中盛有浓硫酸，再对氯气进行干燥，最后将干燥、纯净的氯气通入装置C中，发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，多余的氯气，通过导管G通入到盛有氢氧化钠溶液的图二装置中，进行处理，防止污染大气，据此分析作答。
本题主要氯气、氨气的制取、净化、干燥以及氯气与氨气的反应，制取氯化铵，氯气的尾气处理等，属于高考考查的高频考点，难度中等。
2021-2022学年陕西省渭南市蒲城中学高一（上）期末化学试卷
题号
一
二
总分
得分
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( )
A. 青花瓷 B. 储氢合金 C. 航母钢甲板 D. 钛合金耐压球壳
2. 下列关于物质分类的叙述不正确的是( )
A. HNO3属于酸 B. Mg(OH)2属于碱
C. SO2属于氧化物 D. 液氯属于混合物
3. 下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )
A. 用大理石制生石灰 B. 用铝土矿(Al2O3)制金属铝
C. 用氯气和消石灰制漂白粉 D. CO与Fe2O3反应炼铁
4. 下列说法中，正确的是( )
A. 36g H2O的物质的量为1mol
B. 常温常压下，1mol Cl2的体积是22.4L
C. 0.5mol⋅L−1 NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D. 1mol CO2中含有的分子数约为6.02×1023
5. 下列说法正确的是( )
A. 1L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 120mL2mol⋅L−1KCl溶液与60mLlmol⋅L−1MgCl2溶液中c(Cl−)相等
C. 从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出的该溶液的浓度为1mol/L
D. 配制500mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需16.0g胆矾(CuSO4⋅5H2O)
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A. Ca2+、Na+、CO32−、NO3− B. Na+、Cl−、H+、OH−
C. Na+、Fe3+、Cl−、SO42− D. H+、K+、CO32−、SO42−
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+=2Fe2+
B. 稀HCl与KOH溶液：H++OH−=H2O
C. CaCO3与稀HCl：CO32−+2H+=CO2↑+H2O
D. 铜与稀硝酸；Cu+4H++2NO3−=Cu2++2NO2↑+2H2O
8. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是( )
A. 氢气点燃前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻氯气时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔
9. 下列有关试剂保存的说法中，不正确的是( )
A. 氢氟酸保存在玻璃瓶中 B. 浓硝酸应保存在玻璃塞的棕色瓶中
C. Na可保存在煤油中 D. NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
10. 下列有关物质的性质与其用途相对应的是( )
A. SiO2硬度大，可用于制光导纤维
B. N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
C. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
D. KAl(SO4)2⋅12H2O易溶于水，可用作净水剂
11. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是( )
A. 作还原剂 B. 作氧化剂
C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂
12. 下列说法不正确的是( )
A. 向紫色石蕊溶液中加入新制氯水，溶液先变红，随后褪色，说明氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32−
C. 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有SO42−
D. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH4+
13. 下列转化关系不正确的是( )
A. Na→O2Na2O→H2ONaOH→CO2Na2CO3
B. Fe→Cl2FeCl2→NaOHFe(OH)2→O2,H2OFe(OH)3
C. S→O2SO2→H2OH2SO3→Na2ONa2SO3
D. N→H2NH3→O2NO→O2,H2OHNO3
14. 铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝，下列说法中错误的是( )
A. ①②中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B. a、b中铝元素的化合价相同
C. ③中需要通入过量的氨气
D. ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体
B
除去MgCl2溶液中的AlCl3
在MgCl2溶液中加入适量NaOH溶液搅拌、过滤
C
除去Cu粉中混有的CuO
在混合物中加入稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
比较氯和碘的氧化性
将少量氯气通入碘化钾溶液中，加入少量四氯化碳液体，振荡、静置，溶液分层，下层为紫色
A. A B. B C. C D. D
16. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g，可恰好完全溶解于300mL、2mol⋅L−1的盐酸中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为( )
A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g
第II卷（非选择题）
二、简答题（本大题共5小题，共52.0分）
17. 现有下列物质：①钠 ②熔融NaCl ③HCl ④NaOH固体⑤NH3⑥稀硫酸⑦CO2⑧FeCl3
(1)属于非电解质的有 ______。(填序号)。
(2)能导电的有 ______(填序号)。
(3)将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是 ______(填化学式)。
(4)将0.5L1mol/L⑧的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 ______mol/L。
(5)实验室欲用固体④配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL。
i.配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是 ______。
ii.下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 ______(填字母)。
A.称量所用砝码已生锈
B.溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
C.定容时俯视
D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出
18. 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。
(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ______。
(2)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
SiO2→高温①CSi(粗)→300℃②HClSiHCl3→1000～1100℃③过量H2Si(纯)
写出步骤①的化学方程式：______。实验室中可用二氧化硅制取硅酸，写出有关化学方程式：______。
(3)磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼、用途广泛而著称。其中在工业上用途最广的是各式各样的复合钢管材料，一般的钢铁是 ______(填组成成分的元素符号)合金，其硬度比纯铁 ______(填“大”或“小”。)
(4)我国是激光技术先进的国家，红宝石(Al2O3)是最早用于生产激光的材料，它是一种两性氧化物，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式：______。
19. 元素化合物的知识在社会生产、生活、环境中都有很大的应用。A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如图所示的反应关系：
(1)若B是一种碱性气体。据此回答下列问题：
①C、D两种化合物能引起的环境问题是 ______(填字母)。
A.光化学烟雾
B.水体富营养化
C.酸雨
D.温室效应
②C是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是 ______。
③实验室制取B的化学方程式是 ______。
(2)若B是一种气态氢化物，A是一种淡黄色的固体，E是工业生产中一种重要的化合物，据此回答下列问题：
①B和C可以发生反应生成A，写出该反应的化学方程式：______。
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______。
20. 有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按如图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答下列问题：
(1)溶液C的溶质主要是 ______(填化学式)。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：______。描述D变F的实验现象：______。
(4)写出反应C→E的离子方程式 ______。
21. 某学生利用如图一所示装置探究氯气与氨气之间的反应，其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：
(1)装置F为实验室制备氯气的装置，请写出实验室制备氯气的化学方程式：______。
(2)装置A中烧瓶内的固体可选用 ______；装置B中试剂可选用 ______(均填字母)。
a.碱石灰
b.无水CuSO4
c.无水CaCl2
d.浓硫酸
(3)装置E中的试剂是 ______，其作用是 ______。
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：______。
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，用图二装置处理该气体，写出该反应的离子方程式：______。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A.青花瓷为无机非金属材料，不是合金，故A正确；
B.储氢合金是一种新型的合金，故B错误；
C.航母钢甲板，用的钢为铁合金，故C错误；
D.钛合金属于合金，故D错误；
故选：A。
由金属与金属或者非金属熔合而成具有金属特性的材料为合金，据此判断解答。
本题主要考查合金与合金的性质，把握合金的概念，明确物质的组成材料即可解答，题目难度不大。
2.【答案】D
【解析】解：A、HNO3在水溶液中电离生成氢离子和硝酸根离子，属于酸，故A正确；
B、Mg(OH)2由镁离子和氢氧根离子构成，属于碱，故B正确；
C、SO2由S、O元素组成，所以氧化物，故C正确；
D、液氯是液态氯气，由一种物质组成，属于单质，是纯净物，故D错误；
故选：D。
电离时生成的阳离子全部是H+的化合物为酸；
电离时生成的阴离子全部是OH−的化合物为碱；
由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；
混合物是由两种或两种以上的物质组成，只含一种物质的为纯净物，根据概念解答。
本题考查物质的分类，明确混合物、纯净物、酸、碱、氧化物等概念及判断方法即可解答，注意物质的俗名和对应化学式，题目基础、简单。
3.【答案】A
【解析】解：A.用石灰石制生石灰，发生碳酸钙高温分解生成CaO和二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B.用铝土矿(Al2O3)制金属铝，Al的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C.用氯气和消石灰制漂白粉，Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，故C错误；
D.CO与Fe2O3反应炼铁，铁元素被还原，属于氧化还原反应，故D错误；
故选：A。
化工生产过程中所发生的反应，若存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，反之，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价变化角度分析，题目难度不大。
4.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其他物理量之间的转化关系，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.水的物质的量n=mM=36g18g/mol=2mol，故A错误；
B.标准状况下，1mol Cl2的体积是22.4 L，常温常压下1mol氯气体积大于22.4L，故B错误；
C.题干中没有给出溶液的体积，不能根据n=cV计算出含有的Na+的物质的量，故C错误；
D.1mol CO2中含有的分子数为：N=nNA=1mol×6.02×1023mol−1=6.02×1023，故D正确；
故选：D。
5.【答案】B
【解析】解：A.40.0gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，而选项1L是溶剂水的体积，不是溶液的体积，故A错误；
B.KCl溶液中c(Cl−)=c(KCl)=2mol/L，MgCl2溶液中c(Cl−)=2c(MgCl2)=2×1mol/L=2mol，两溶液中c(Cl−)相等，故B正确；
C.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同，即取出0.5L盐酸的浓度为2mol/L，故C错误；
D.n(CuSO4⋅5H2O)=n(CuSO4)=0.5L×0.2mol/L=0.1mol，需要称量CuSO4⋅5H2O的质量为0.1mol×250g/mol=25.0g，故D错误；
故选：B。
A.40.0gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L；
B.KCl溶液中c(Cl−)=c(KCl)，MgCl2溶液中c(Cl−)=2c(MgCl2)；
C.溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液与原溶液浓度相同；
D.根据n=cV计算CuSO4的物质的量，而n(CuSO4⋅5H2O)=n(CuSO4)，再根据m=nM计算CuSO4⋅5H2O的质量。
本题考查物质的量浓度有关计算、溶液性质，理解物质的量浓度定义式，题目比较基础，有利于基础知识的复习巩固。
6.【答案】C
【解析】解：A.Ca2+与CO32−发生离子反应生成碳酸钙沉淀，不能共存，故A错误；
B.H+与OH−发生离子反应生成难电离的水，不能共存，B项错误；
C.Na+、Fe3+、Cl−、SO42−均能大量共存，故C正确；
D.H+与CO32−发生反应，在溶液中不能共存，故D错误；
故选：C。
A.钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀；
B.氢离子与氢氧根离子反应；
C.四种离子之间不反应，能够共存；
D.碳酸根离子与氢离子反应。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN−)等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
7.【答案】B
【解析】解：A.Fe与FeCl3溶液，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故A错误；
B.稀HCl与KOH溶液，离子方程式为：H++OH−=H2O，故B正确；
C.CaCO3与稀HCl，离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；
D.铜与稀硝酸，离子方程式为；3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D错误；
故选：B。
A.电荷不守恒；
B.二者反应生成氯化钾和水；
C.碳酸钙为难溶物，应保留化学式；
D.不符合反应客观事实。
本题考查了离子方程式的书写正误判断，明确物质的性质及反应的实质是解题关键，题目难度不大，注意离子方程式的书写遵循客观事实，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】解：A.不纯的氢气，点燃易发生爆炸，所以氢气点燃前，先检验氢气的纯度，故A正确；
B.钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，故B正确；
C.浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热，且密度比水大，稀释时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，顺序不能颠倒，故C错误；
D.闻气体气味时，应使少量气体飘进鼻孔，防止中毒，可用手轻轻地在瓶口扇动，故D正确；
故选：C。
A.不纯的氢气，点燃易发生爆炸；
B.钠着火时要使钠与空气隔绝；
C.浓硫酸密度比水大，稀释时放出大量的热；
D.闻气体气味时，应使少量气体飘进鼻孔，防止中毒。
本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验评价能力的考查，注意把握物质的性质异同以及实验安全性和可行性的评价，难度不大。
9.【答案】A
【解析】解：A.HF会与玻璃中的二氧化硅反应，应该用塑料瓶装，故A错误；
B.氯水中次氯酸见光分解，所以新制的氯水保存在棕色试剂瓶中，故B正确；
C.金属钠常保存在煤油中，可以隔绝空气，防止钠变质，故C正确；
D.NaOH易和玻璃中的二氧化硅反应，NaOH溶液应保存在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D正确；
故选：A。
A.HF会与玻璃中的二氧化硅反应；
B.浓硝酸见光分解；
C.钠性质活泼，易与空气中氧气和水反应，应隔绝空气保存；
D.NaOH易和玻璃中的二氧化硅反应。
本题考查了化学试剂的保存，熟悉相关化学试剂的性质是解题关键，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：A.二氧化硅具有良好的导光性，用于制光导纤维，与SiO2 熔点高、硬度大无关，故A错误；
B.镁可以在氮气中燃烧生成氮化镁，故B错误；
C.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可以做制冷剂；故C正确；
D.明矾溶于水电离产生的铝离子水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中固体杂质颗粒，用于净水，故D错误；
故选：C。
A.二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制光导纤维；
B.氮气与镁反应生成氮化镁；
C.液氨汽化时能吸收大量的热，可以做制冷剂；
D.依据盐类水解应用解答。
本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
11.【答案】A
【解析】解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，
故选：A。
氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠(Na2SeO3)能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂，由此分析解答。
本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂−→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物。
12.【答案】B
【解析】解：A.氯气与水发生反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液呈酸性，使紫色石蕊溶液先变红，而HClO漂白性，红色又立即褪去，故A正确；
B.向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液可能含有CO32−，也可能含有HCO3−，或者是SO32−、HSO3−，故B错误；
C.先加盐酸，无明显现象，排除干扰离子，后加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡，由操作和现象可知溶液中一定含有SO42−，故C正确；
D.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是NH3，而铵根离子与碱反应生成NH3，则证明溶液中一定含有NH4+，故D正确；
故选：B。
A.氯水呈酸，含有HClO，而HClO具有漂白性；
B.能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2；
C.先加盐酸无现象排除干扰离子，后加氯化钡生成的白色沉淀为硫酸钡；
D.使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气。
本题考查实验方案设计与评价，涉及常见离子检验，掌握离子检验方法，注意干扰离子的排除，试题培养了学生实验能力、运用知识解决实际问题的能力。
13.【答案】B
【解析】解：A.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠：2NaOH+CO2=Na2CO3，故A正确；
B.氯气具有强氧化性，与变价铁单质反应生成氯化铁，而不生成氯化亚铁，所以，这个转化是错误的，故B错误；
C.一定条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫：S+O2− 点燃 SO2，二氧化硫溶于水生成亚硫酸：SO2+H2O⇌H2SO3，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠：H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O，故C正确；
D.在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气：N2+3H2− 催化剂 高温高压NH3，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮：4NH3+5O2−催化剂△4NO+6H2O，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故D正确；
故选：B。
A.常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；
B.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，而不生成氯化亚铁；
C.一定条件下，硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸与氧化钠反应生成亚硫酸钠；
D.在一定条件下，氮气和氢气反应生成氨气，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气和水反应生成硝酸。
本题考查了物质性质和转化关系的分析，明确物质的性质及反应实质是解题关键，注意反应条件和反应产物的判断，题目难度中等。
14.【答案】C
【解析】解：A.由上述分析可知，①中加盐酸、②中加过量NaOH溶液，①②中均还进行过滤操作，故A正确；
B.a、b中铝元素的化合价均为+3价，故B正确；
C.③中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，不能通入过量的氨气，故C错误；
D.④中加热氢氧化铝分解生成氧化铝，故D正确；
故选：C。
由流程可知，①中加盐酸可溶解氧化铝、氧化铁，生成氯化铝、氯化铁，②中加过量NaOH溶液与氯化铝反应生成偏铝酸钠、与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，过滤分离出滤液含偏铝酸钠、NaOH，③中通入足量二氧化碳生成氢氧化铝，则c为氢氧化铝，④中加热氢氧化铝分解生成氧化铝，最后电解熔融氧化铝生成Al，以此来解答。
本题考查混合物的分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物的分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15.【答案】B
【解析】解：A.氯化铁溶液水解可制备胶体，则饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，故A正确；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应，反应后过滤可分离，故C正确；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，下层为紫色，可比较氯气和碘的氧化性强弱，故D正确；
故选：B。
A.氯化铁溶液水解可制备胶体；
B.氯化镁、氯化铝均与NaOH溶液反应；
C.CuO与稀硫酸反应，Cu不反应；
D.氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】C
【解析】解：已知CuCO3 →HClCuCl2，Cu(OH)2→HClCuCl2，
n(HCl)=0.3L×2mol⋅L−1=0.6mol，
则n(CuCl2)=12×n(HCl)=12×0.6mol=0.3mol，
又有：CuCO3→CuO，Cu(OH)2→CuO，
根据Cu元素质量守恒，则：n(CuO)=n(CuCl2)=0.3mol，
则m(CuO)=0.3mol×80g/mol=24.0g，
故选：C。
CuCO3 和Cu(OH)2的混合物和盐酸反应生成CuCl2，加热分解生成CuO，根据消耗盐酸的物质的量结合质量守恒定律计算CuO的质量．
本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意根据Cu元素质量守恒的角度解答，正确书写反应的关系式为解答本题的关键．
17.【答案】⑤⑦ ①②⑥ Na2CO3 1.5 500mL容量瓶 AC
【解析】解：①钠为单质既不是电解质也不是非电解质，含自由电子，能导电；
②熔融NaCl为电解质，含自由移动的离子，能导电；
③HCl为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
④NaOH固体为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑤NH3为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑥稀硫酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动的离子，能导电；
⑦CO2为非电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
⑧FeCl3为电解质，不含自由电子，也不含自由移动的离子，不导电；
(1)属于非电解质的有：⑤⑦，
故答案为：⑤⑦；
(2)能导电的有：①②⑥，
故答案为：①②⑥；
(3)钠漏置与空气被氧化生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠，碳酸钠化学式为：Na2CO3，
故答案为：Na2CO3；
(4)0.5L1mol/L氯化铁的溶液加水稀释至1L，氯离子浓度为：0.5L×1mol/L1L×3=1.5mol/L，
故答案为：1.5mol/L；
(5)ⅰ.配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，所以缺少的仪器：500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
ⅱ.A.称量所用砝码已生锈，导致称取溶质物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；
B.溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
D.定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选，
故答案为：AC。
(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；
(2)物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子；
(3)钠漏置与空气被氧化生成氧化钠，氧化钠吸收水生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收水、二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体失去结晶水得到碳酸钠；
(4)依据溶液稀释规律计算氯离子浓度；
(5)i.依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
ii.分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=nV进行误差分析。
本题为综合题，考查了物质的分类，溶液配制，明确相关物质的性质，熟悉实验室氨气制备原理，配制一定物质的量浓度溶液的原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大，注意误差分析的技巧和方法。
18.【答案】Na2O⋅CaO⋅6SiO2 SiO2+2C− 高温 Si+2CO↑ SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3 Fe、C 大 Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O
【解析】解：(1)普通玻璃主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为Na2O⋅CaO⋅6SiO2，
故答案为：Na2O⋅CaO⋅6SiO2；
(2)根据流程可知，步骤①的化学方程式为：SiO2+2C− 高温 Si+2CO↑，实验室中可用二氧化硅制取硅酸，发生反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案为：SiO2+2C− 高温 Si+2CO↑；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
(3)一般的钢铁是Fe、C合金，其硬度比纯铁大，
故答案为：Fe、C；大；
(4)红宝石(Al2O3)与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O，
故答案为：Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O。
(1)硅酸盐以氧化物形式可表示为aRxOy⋅bSiO2⋅cH2O；
(2)根据流程可知，步骤①的反应为SiO2和C在高温条件下反应生成Si、CO，实验室中可用二氧化硅与NaOH反应生成Na2SiO3与H2O，再向Na2SiO3溶液中通入CO2可以制得H2SiO3；
(3)一般的钢铁是铁碳合金，合金硬度大于成分金属；
(4)Al2O3属于两性氧化物，可以溶于NaOH溶液生成偏铝酸钠和水。
本题主要考查硅酸盐改写成氧化物的形式，硅和硅酸的制取，合金和氧化铝的性质等，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】AB 6NO+4NH3− 催化剂 400℃5N2+6H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2− △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+
【解析】解：(1)①C、D为NO、NO2，两种化合物能引起的环境问题是光化学烟雾、酸雨，
故答案为：AB；
②在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用B把C还原为A和水，则该反应的化学方程式是6NO+4NH3− 催化剂 400℃5N2+6H2O，
故答案为：6NO+4NH3− 催化剂 400℃5N2+6H2O；
③B为氨气，实验室制取B的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2− △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O，
故答案为：2NH4Cl+Ca(OH)2− △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O；
(2)①B为H2SO、C为SO2，A为S，B和C可以发生反应生成A，该反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②金属铜投入E的稀溶液中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，该反应的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+，
故答案为：Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+。
(1)若B是一种碱性气体，为NH3，A为N2，A和O2反应生成C为NO，NO和O2反应生成D为NO2，NO2和H2O反应生成E为HNO3；
(2)A为单质，为淡黄色的固体，A为S，B是一种气态氢化物，为H2S，A燃烧生成C为SO2，SO2和O2反应生成D为SO3，SO3和水反应生成E为H2SO4。
本题考查无机物的推断，涉及N、S及其化合物的化学性质的应用，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识是解决问题的关键。
20.【答案】FeCl2、AlCl3 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色沉淀 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−
【解析】解：(1)合金A的成分是Al、Fe，溶液C的溶质主要是：FeCl2、AlCl3，
故答案为：FeCl2、AlCl3；
(2)反应①的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)反应②的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D变F的实验现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色沉淀，
故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速变为灰绿色，然后变为红褐色沉淀；
(4)反应C→E的离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。
F为红褐色沉淀，应为Fe(OH)3，则说明合金A中含有Fe，则C中含有FeCl2，E含有FeCl3，而合金A中另一种金属可与氢氧化钠反应，则应为Al，则A应为Al、Fe的合金，B为NaAlO2，由转化关系可知D为Fe(OH)2。
本题考查无机物的推断，涉及铁、铝及其化合物的化学性质的应用，熟练掌握物质的特征反应现象、产物颜色、反应变化等知识是解决问题的关键。
21.【答案】MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O a a 饱和食盐水 除去氯气中混有的HCl气体 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
【解析】解：(1)实验室制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(2)根据分析可知，装置A中烧瓶内的固体可选用碱石灰，装置B中试剂可选用碱石灰，
故答案为：a；a；
(3)根据分析可知，装置E中的试剂是饱和食盐水，其作用是除去氯气中混有的HCl气体，
故答案为：饱和食盐水；除去氯气中混有的HCl气体；
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，发生反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，
故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，即未完全反应的氯气，用图二装置处理该气体，该反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，
故答案为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。
装置A中，将浓氨水滴加到碱石灰中，发生反应：NH3⋅H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，装置B中盛有碱石灰，对氨气进行干燥，然后通入装置C中；装置F中发生制备氯气的反应：MnO2+4HCl(浓)− △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置E中盛有饱和食盐水，除去氯气中混有的HCl气体，装置D中盛有浓硫酸，再对氯气进行干燥，最后将干燥、纯净的氯气通入装置C中，发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，多余的氯气，通过导管G通入到盛有氢氧化钠溶液的图二装置中，进行处理，防止污染大气，据此分析作答。
本题主要氯气、氨气的制取、净化、干燥以及氯气与氨气的反应，制取氯化铵，氯气的尾气处理等，属于高考考查的高频考点，难度中等。
相关试卷
陕西省渭南市白水县部分学校2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含解析）： 这是一份陕西省渭南市白水县部分学校2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
陕西省渭南市白水县部分学校2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含解析）： 这是一份陕西省渭南市白水县部分学校2021-2022学年高一下学期期末质量检测化学试卷（含解析），共16页。
2022-2023学年陕西省西安市雁塔二中、渭北中学高一（上）期末化学试卷（含解析）： 这是一份2022-2023学年陕西省西安市雁塔二中、渭北中学高一（上）期末化学试卷（含解析），共50页。
