湖北省襄阳市第三中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题（解析版）

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襄阳三中2022-2023学年度高二12月月考
化学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5
一、单选题(每题3分，共45分)
1. 2022年4月16日9时56分，在太空遨游半年的神舟十三号飞船在东风着陆场平安降落.下列有关说法错误的是
A. 飞船的天线是用钛镍形状记忆合金制造的，低温下折叠，进入太空后在阳光照射下重新展开
B. 载人飞船中的太阳能电池和储能电池均可将化学能转化为电能
C. 返回舱表面的“烧蚀层”熔点很高，因此可以保护返回舱不因高温而烧毁
D. 硅橡胶密封材料既耐低温又耐高温，在飞船上得到广泛应用
【答案】B
【解析】
【详解】A．用镍钛合金制成的宇宙飞船自展天线具有形状记忆功能、良好的延展性、良好的导热性，在低温下被折叠，进入太空后，在阳光照射下可重新展开，恢复成原状，故A正确；
B．太阳能电池是将太阳能转化为电能，故B错误；
C．“烧蚀层“物质熔点很高，在遇到高温时会发生熔化和汽化现象，在熔化和汽化时能吸收大量的热，可以保证保护返回舱不因高温而烧毁，故C正确；
D．硅橡胶具有空间网状结构，具有耐磨、耐高温、耐低温等性能，硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，广泛应用于航天航空工业，故D正确；
答案选B。
2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为2
B. 1.8g重水中所含质子数为
C. 电解粗铜精炼铜，通过电路的电子数为时，阳极有32g Cu转化为
D. 溶液中，、数目之和为0.1
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙烯和丙烯的最简式为CH2，故28g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为，A正确；
B．1.8g重水中所含质子数为，B错误；
C．电解粗铜精炼铜，阳极发生的反应除了Cu-2e-=Cu2+还有其他金属的溶解，故通过电路的电子数为时，阳极溶解的铜小于32g，C错误；
D．溶液中，、数目与溶液体积有关，未说明体积，D错误；
故选A。
3. 下列说法正确的是
A. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和反应反应热的热化学方程式为：2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-114.8kJ/mol
B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2，则△H1＞△H2
D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol
【答案】C
【解析】
【详解】A．20.0gNaOH的物质的量为0.5mol，书写表示中和热的热化学方程式时，强调生成1molH2O，所以表示中和反应反应热的热化学方程式为：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.4kJ/mol，A不正确；
B．测定燃烧热时，生成的水必须呈液态，C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ/mol，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol，B不正确；
C．SO3(g)=SO3(l) △H＜0，则反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1与反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2相比，前者放出的热量少，所以△H1＞△H2，C正确；
D．在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则0.5molN2完全反应时，放出的热量大于19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜-38.6kJ/mol，D不正确；
故选C。
4. 下列实验能达到目的是
选项
实验目的
实验
A
验证浓度对化学反应速率的影响
分别向盛有的酸性溶液两支试管中，加入溶液和溶液各。
B
验证
向盛有的溶液的试管中滴加10滴的溶液，再向其中滴加的溶液。
C
验证酸性
用试纸分别测浓度均为与溶液的
D
验证氧化性
向黄色的溶液中滴加溶液

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，n(KMnO4)=0.01mol/L0.004L=410-5，n(H2C2O4)1=0.1mol/L0.002L=210-4，n(H2C2O4)2=0.2mol/L0.002L=410-4， H2C2O4过量，均能使KMnO4褪色，KMnO4浓度相同，可达到验证浓度对化学反应速率的影响的目的，A正确；
B．1mL约为20滴，加入10滴NaOH溶液，Ag+过量直接与I-生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法判断，B错误；
C．有漂白性不能直接用pH试纸测pH，要用pH计，C错误；
D．（H+）有强氧化性，也会氧化I-为I2，无法证明2Fe3++2I-=2Fe2++I2此反应是否发生，D错误；
故答案为：A。
5. 在恒温恒容容器中加入一定量的氮气和氢气，发生反应，可以证明反应已达到平衡状态的是
①消耗1molN2的同时，消耗3molH2；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂；
③、、物质的量的百分含量都不再改变；
④密度保持不变；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变；
⑥体系压强不再改变；
⑦正反应速率，逆反应速率
A. 全部 B. 只有②③④⑤ C. ①③④⑤⑦ D. 只有②③⑤⑥⑦
【答案】D
【解析】
【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。
【详解】①消耗1molN2的同时，消耗3molH2，均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态；
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂，即消耗1mol氮气的同时还有2mol氨气被消耗，反应达到平衡状态；
③、、物质的量的百分含量都不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
④反应前后气体质量和容器容积均不变，密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态；
⑤混合气体平均相对分子质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑥正反应体积减小，压强是变量，体系压强不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
⑦正反应速率，逆反应速率，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态；
答案选D。
6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸




电离平衡常数






下列说法不正确的是
A. 溶液中通少量：
B. 等体积等浓度的和溶液中的离子总数大小：前者＜后者
C. 25℃时，等物质的量浓度的各溶液关系为：
D. 溶液与溶液等体积混合后，所得溶液中，则a一定大于b
【答案】B
【解析】
【详解】A．由表格数据可知，酸性H2CO3> HSO，相对强的酸制备相对弱的酸，溶液中通少量，发生反应：，故A正确；
B．等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中，根据电荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，即离子总数是n(Na+ )+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸钠中离子浓度大，则等体积等浓度的CH3COONa和NaCN溶液中的离子总数大小：前者>后者，故B错误；
C．25℃时，由表格数据可知，酸性：CH3COOH>HCN>HCO，离子的水解程度为：CO>CN->CH3COO-，等物质的量浓度的各溶液，离子的水解程度越大，碱性越强，则pH关系为：，故C正确；
D．溶液与溶液等体积混合后，若所得溶液中c(Na+)=(CN-)，根据电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，c(H+)=c(OH-)时溶液呈中性，由于恰好完全反应所得溶液是NaCN溶液，是弱酸强碱盐，显碱性，而溶液显中性，HCN溶液的浓度要大，则a一定大于b，故D正确；
故选B。
7. 时，向的溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入盐酸的体积V变化如图。下列说法错误的是

A. a点溶液中：
B. b点溶液中：
C. c点溶液中：
D. 该滴定实验可选用甲基橙作指示剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．a点溶液为的溶液，pH>7，说明HA-水解大于电离，溶液中存在：，选项A正确；
B．b点滴加部分盐酸后溶液pH=7，，而根据电荷守恒有：，故，选项B错误；
C．c点溶液为以溶质为、H2A、NaCl按1：1：1形成的溶液，根据物料守恒有，选项C正确；
D．盐酸和弱酸酸式盐反应生成的氯化钠和弱酸，溶液显酸性，应选择酸性条件下变色的指示剂，应选择甲基橙作指示剂，选项D正确；
答案选B。
8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. pH=2的溶液中：Cu2+、、Cl-、
B. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：K+、Na+、、
C. 与Al反应能放出H2的溶液：Na+、K+、、
D. 无色酸性溶液中：、Na+、H+、
【答案】A
【解析】
【详解】A．pH=2的溶液为酸性溶液，Cu2+、、Cl-、与H+均不反应，A中离子能大量共存，A符合题意；
B．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的为溶液为酸性或者碱性溶液，酸性条件下、均不能存在，B中离子不能大量共存，B不合题意；
C．与Al反应能放出H2的溶液可以为酸性也可以为碱性溶液，当强碱性溶液中Na+、K+、、可存在，当强酸性溶液时，C中离子也能大量共存，但H+和与Al反应得不到H2，C不合题意；
D．为有色离子，且酸性条件下能氧化，D中离子不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
9. 图象可直观地表现化学变化中的物质变化和能量变化。下列判断错误的是

A. 图甲所示反应为放热反应。且
B. 已知石墨比金刚石稳定，则金刚石转化为石墨过程中的能量变化如图乙
C. 图丙所示反应的热化学方程式为　
D. 若的能量变化如图丁，则　
【答案】C
【解析】
【详解】A．△H=正反应活化能-逆反应活化能=。故A正确；
B．由图可知，金刚石的能量高于石墨。则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式为　，故C错误；
D．等量B(g)能量高于B(l)，则2A(g)=B(l)△H”“ （5）d
（6）0.36
【解析】
【小问1详解】
N2O4转化为NO2的化学方程式为：N2O4⇌2NO2，依据盖斯定律，此反应可由①+②-③得到，焓变△H=△H1+△H2-△H3=180.5 kJ·mol-1-112 kJ·mol-1-10.7 kJ·mol-1=57.8 kJ·mol-1，热化学方程式为：N2O4(g)⇌2NO2(g) △H=57.8 kJ·mol-1。
【小问2详解】
由图示可知，达到平衡时，甲曲线代表物质的浓度变化量为乙曲线代表物质的浓度变化量的一半，因此代表NO2气体浓度随时间变化的曲线为乙，代表N2O4气体浓度随时间变化的曲线为甲。
【小问3详解】
当N2O4的浓度为0.08 mol·L-1时，N2O4的浓度变化量为0.10mol/L-0.08mol/L=0.02mol/L，NO2的浓度变化量为0.04mol/L，则0～t s时，v(NO2)==mol/(L·min)。
【小问4详解】
反应正向建立平衡，A点N2O4的浓度大，反应速率快，因此vA>vB。
【小问5详解】
a．反应在绝热容器中进行，混合气体的温度不再改变时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，a不符合题意；
b．2v正(N2O4)=v逆(NO2)，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，b不符合题意；
c．容器内气体颜色不再改变，各物质浓度不变，说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d．反应前后气体总质量不变，恒容容器、体积不变，气体密度始终不变，容器内气体的密度不再改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合题意；
答案选d。
【小问6详解】
由图示可知，平衡时，N2O4的浓度为0.04 mol·L-1，NO2的浓度为0.12mol·L-1，平衡常数K===0.36。