2022-2023学年陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第二次质量检测化学试题含解析

这是一份2022-2023学年陕西省西安市长安区第一中学高三上学期第二次质量检测化学试题含解析，共29页。试卷主要包含了单选题，元素或物质推断题，工业流程题，实验题，原理综合题，有机推断题，填空题等内容，欢迎下载使用。
陕西省西安市长安区第一中学2022-2023学年高三上学期第二次质量检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是
A．人工模拟光合作用合成淀粉中首先用氢气在无机催化剂作用下将二氧化碳还原为甲醇
B．用苯与液溴制备溴苯的反应
C．用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应
D．煤的综合利用中利用煤的气化产物——CO和合成液态燃料甲醇
【答案】D
【详解】A.氢气与二氧化碳反应，产物为甲醇和水，没有实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，A不符合题意；
B.用苯与液溴制备溴苯的反应中，有溴化氢生成，没有实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，B不符合题意；
C.用乙酸与正丁醇制备乙酸正丁酯的反应中，有水生成，而且该反应为可逆反应，反应物不可能全部转化为产物，没有实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，C不符合题意；
D.CO和H2合成液态燃料甲醇，产物只有甲醇，实现反应物的原子全部转化为期望的最终产物，D不符合题意；
故答案选择D选项。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18.9g三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
B．1mol重水比1mol水多NA个质子
C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32gCu
D．常温常压下，13.6g金刚烷()中所含C-C键的数目为1.36NA
【答案】A
【详解】A．18.9g三肽(相对分子质量：189)的物质的量是0.1mol，三肽中含有2个肽键，其中的肽键数目为，故A正确；
B．重水和普通水均含有10个质子，故B错误；
C．电解精炼铜时，阳极为粗铜，铜和比铜活泼的多种金属放电，故无法通过转移电子数目计算溶解金属质量，故C错误；
D．13.6g金刚烷中所含C-C共价键的数目为，故D错误；
故选A。
3．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

粒子组
判断和分析
A
、、、
不能大量共存，因发生反应：
B
、、、
不能大量共存，因发生反应：

C
、、、
能大量共存，粒子间不反应
D
、、、
能大量共存，粒子间不反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A.Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A错误；
B．S2和H+反应生成单质硫、二氧化硫和水，离子方程式为：2H++ S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正确；
C．Fe3+做催化剂促进H2O2分解，不能大量共存，故C错误；
D．在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误；
答案选B。
4．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是

A．Z的氢化物只含极性键
B．原子半径：M>W>X>Y>Z
C．Z的氢化物沸点一定比X的氢化物的沸点高
D．已知H3WO3的解离反应：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判断H3WO3是一元弱酸
【答案】D
【分析】Z原子最外层电子数是电子层数的3倍，则Z是O；根据结构图中元素成键规律， W是B、X是C、Y是N。
【详解】A．O的氢化物有H2O、H2O2，H2O2中含极性键、非极性键，A错误；
B．电子层数越多，原子半价越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：B＞C＞N＞O＞H，B错误；
C．X是C元素、Z是O元素，C能形成多种氢化物，有些C的氢化物呈固态，所以O的氢化物的沸点不一定比C的氢化物的沸点高，C错误；
D．W为B元素，，，说明只发生一步电离，可判断是一元弱酸，D正确；
故选D。
5．苯磺酸左旋氨氯地平片具有舒张血管的作用，可用于高血压、心绞痛的治疗，其结构中含左旋氨氯地平，左旋氨氯地平结构如图所示，下列有关说法不正确的是

A．左旋氨氯地平可使溴水褪色
B．1mol左旋氨氯地平最多可与5mol氢气加成
C．手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，左旋氨氯地平含2个手性碳原子
D．1mol左旋氨氯地平与足量NaOH溶液一定条件下完全反应最多消耗4mol NaOH
【答案】C
【详解】A．根据结构简式，1mol该有机物中含有2mol碳碳双键，该有机物可使溴水褪色，故A说法正确；
B．1个该有机物分子中含有1个苯环和2个碳碳双键，因此1mol该有机物与氢气发生加成反应最多可与5mol氢气加成，故B说法正确；
C．根据手性碳原子的定义，该有机物中有1个手性碳原子，即为，故C说法错误；
D．该有机物中含有酯基和-Cl，酯基能在NaOH溶液中发生水解，－Cl能发生水解，羟基则替代－Cl的位置，构成酚羟基，酚羟基也能与NaOH溶液发生反应，因此1mol该有机物最多消耗4molNaOH，故D说法正确；
答案为C。
6．在钯的配合物离子[PdCl4]2－的作用下合成H2O2，反应历程如图，下列说法错误的是

A．[PdCl4]2－在此过程中作为催化剂
B．该过程的总反应为H2+O2H2O2
C．生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为4mol
D．历程中发生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－
【答案】C
【详解】A．依据过程图可知[PdCl4]2－在此过程中先消耗后生成，反应前后不变，是催化剂，故A正确；
B．依据图示可知氢气与氧气在[PdCl4]2－催化作用下生成过氧化氢，H2+O2H2O2，故B正确；
C．由B中的方程式H2+O2H2O2可知，生成1molH2O2的过程中，转移电子总数为2mol，故C错误；
D．由图示可知，过程中发生了Pd+O2+2Cl－＝[PdCl2O2]2－故D正确；
故答案为：C
7．下列“类比”或“对比”不合理的是
A．Mg在CO2中点燃反应生成MgO和C，则Ca在CO2中点燃反应生成CaO和C
B．NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，而Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应生成CaCO3和HClO
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4C1
D．NaOH溶液与少量AgNO3溶液反应生成Ag2O和NaNO3，则氨水与少量AgNO3溶液反应最终生成Ag2O和NH4NO3
【答案】D
【详解】A．由金属性：Ca>Mg，Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，则Ca在CO2中燃烧可能生成CaO和C，类比合理，故A正确；
B．NaClO溶液中通入少量CO2生成Na2CO3和HClO，若二氧化碳过量，则碳酸钠与二氧化碳和水反应可生成NaHCO3，向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3和HClO，故B正确；
C．Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，反应为Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl，反应为Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl，故C正确；
D．氨水与少量AgNO3反应生成配合物[Ag(NH3)2]+，发生反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故D错误；
故选：D。
8．利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：

已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O =MnO2↓+2MnO+ 4OH-。下列说法不正确的
A．向仪器a中加入水，盖好玻璃塞关闭止水夹，打开仪器a玻璃旋塞向烧瓶滴加水，若水一段时间不能滴下，则气密性良好
B．装置A中发生反应的化学方程式为Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
C．若去掉装置B，可能会导致KMnO4产率降低
D．装置D中的作用是除去过量的氯气，以免污染环境
【答案】A
【详解】A．仪器a为恒压滴液漏斗，无论装置气密性是否良好，打开活塞，液体都能顺利流下，不能检查装置的气密性，A错误；
B．装置A中的漂白粉，与浓盐酸反应，方程式为：，B正确；
C．装置B中饱和食盐水是为了除去中的，若去掉装置B，溶液在酸性条件下，会使产率降低 ，C正确；
D．有毒，会污染空气，用溶液进行尾气处理，D正确；
故选A。
9．相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：

下列推理不正确的是
A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比
B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定
C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键
D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性
【答案】A
【详解】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；
B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；
C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)  ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)  ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；
D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)  ΔH1，反应III为：(l)+2H2(g) →(l)  ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l)  ΔH4，ΔH3-ΔH1＜0即(l)+H2(g) →(l) ΔH＜0，ΔH4-ΔH3＞0即+H2(g)→(l)  ΔH＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D正确；
故答案为：A。

10．下列实验对应的离子方程式不正确的是
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO+Ca2++OH− = CaCO3↓+H2O
B．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO− = SO+2HClO
C．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH−=NO+NO+H2O
D．强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应：O2+4H++4e- =2H2O
【答案】B
【详解】A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合，反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为：HCO+Ca2++OH− = CaCO3↓+H2O ，A正确；
B．将少量SO2通入 NaClO 溶液，ClO−的强氧化性，可以将正4价硫氧化成正6价硫，从而反应生成硫酸钠和盐酸，剩余的ClO−结合氢离子生成次氯酸，反应的离子方程式为：SO2+H2O+2ClO− = +2HClO+H++Cl-，B错误；
C．将少量NO2通入NaOH溶液，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为：2NO2+2OH−=NO+NO+H2O，C正确；
D．强酸性溶液中金属铜的吸氧腐蚀正极反应，氧气得电子， 强酸性溶液，用氢离子来平衡电荷，故离子方程式为：O2+4H++4e- =2H2O D正确；
故本题选D。
11．下列方案设计、现象和结论有不正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫
用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化
溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫
B
鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物
取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象
出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物
C
测定亚硝酸和氢硫酸的Ka1
常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得Na2S溶液的pH更大
Ka(HNO2)>Ka1(H2S)
D
鉴别食盐与亚硝酸钠
各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化
溶液变蓝色的为亚硝酸钠；溶液不变蓝的为食盐

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．若空气中含有二氧化硫，具有还原性的二氧化硫会与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，所以溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫，A正确；
B．若涂改液中含有含氯化合物，涂改液与氢氧化钾溶液混合加热充分反应时氯代烃会发生水解反应生成氯化钾，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，氯化钾溶液会与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，所以出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物，B正确；
C．常温下，分别测定0.1mol·L-1NaNO2溶液，0.1mol·L-1NaHS溶液的pH值，溶液的pH值更大的对应的酸的酸性弱，C错误；
D．鉴别食盐与亚硝酸钠时，各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉的酸性碘化钾溶液，振荡，氯化钠与碘化钾不反应，溶液不会变色，而亚硝酸钠溶液酸性条件下能与碘化钾溶液反应生成能使淀粉溶液变蓝色的碘，溶液会变为蓝色，所以溶液变蓝色的为亚硝酸钠，溶液不变蓝的为食盐，D正确；
故选C。
12．乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在直流电场作用下分别问两极迁移。下列说法正确的是

A．KBr在上述电化学合成过程中只起电解质的作用
B．阳极上的反应式为：+ 2H++ 2e-→ + H2O
C．制得乙醛酸，理论上外电路中迁移了电子
D．双极膜中间层中的在外电场作用下向石墨电极方向迁移
【答案】C
【详解】A.由题图可知，在铅电极乙二酸变成乙醛酸是去氧的过程，发生还原反应，则铅电极是电解装置的阴极，石墨为阳极，发生氧化反应，反应为2Br--2e-=Br2，A错误；
B.阳极上的反应式为2Br--2e-=Br2，B错误；
C.制得2 mol 乙醛酸，阴极 +2H++2e-→ +H2O，阳极：2Br--2e-=Br2， +Br2+H2O→ +2Br-+2H+，由此可知左、右两侧各制得1 mol乙醛酸，共转移2 mol电子，故理论上外电路中迁移的电子为2 mol，C正确；
D.电解装置中，阳离子移向阴极，即铅电极方向，D错误；
故答案为C。
13．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解2NH3(g)N2(g)+3H2(g)。测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是
编号

0
20
40
60
80
①
a
2.40
2.00
1.60
1.20
0.80
②
a
1.20
0.80
0.40
x

③
2a
2.40
1.60
0.80
0.40
0.40

A．实验①，，
B．实验②，时处于平衡状态，x