2022-2023学年天津市八校联考高一上学期期中考试化学试题含解析

天津市八校联考2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质不属于酸性氧化物的是

A．Na2O B．SO3 C．SiO2 D．P2O5

【答案】A

【分析】能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，据此判断。

【详解】A．Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，A符合；

B．SO3能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，B不符合；

C．SiO2能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，C不符合；

D．P2O5能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，D不符合；

答案选A。

2．人们利用焰色试验制造了绚丽多彩的烟花，下列物质的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)的是

A．Na2CO3 B．KCl C．CaCl2 D．CuSO4

【答案】B

【分析】焰色反应为元素的性质，属于物理性质，只要含有同种元素就会显示相同的焰色。

【详解】A．钠元素的焰色为黄色，故Na2CO3的焰色为黄色，A错误；

B．钾元素的焰色为紫色，故KCl的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃)，B正确；

C．钙元素的焰色为砖红色，故CaCl2的焰色为砖红色，C错误；

D．铜元素的焰色为绿色，故CuSO4的焰色为绿色，D错误；

故答案选B。

3．以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是

CCO2H2CO3CaCO3

A．化合、置换、分解 B．置换、复分解、化合

C．置换、化合、分解 D．置换、化合、复分解

【答案】D

【详解】在加热的条件下碳置换出氧化铜中的铜，属于置换反应；二氧化碳溶于水生成碳酸，是化合反应；碳酸和氢氧化钙发生中和反应，属于复分解反应。

答案选D。

4．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A．、、 B．、、

C．、、 D．、、

【答案】C

【详解】A．在溶液中显蓝色，与无色透明溶液不相符，选项A错误；

B．酸性溶液中不能大量存在，会反应产生二氧化碳气体，选项B错误；

C．、、各离子及氢离子之间相互不反应，且均无色，符合条件，选项C正确；

D．、均能与反应生成沉淀而不能大量共存，且与氢离子反应生成水而不能大量存在于酸性溶液中，选项D错误；

答案选C。

5．下列氧化还原反应中电子的转移表示错误的是

A．

B．

C．

D．

【答案】C

【详解】A．氧化铁中铁由+3价变为0价，得到电子2×3e-，氢气中的氢由0价变为+1价，失去电子6×e-，A正确；

B．二氧化锰中Mn的化合价由+4价到+2价，得2个电子，部分盐酸中氯的化合价由-1价到0价，失电子，4HCl中2HCl失去2×e-，B正确；

C．二氧化硅中的硅为+4价，应得到4个电子变为0价的硅；碳单质的化合价为0价，应该失去2×2e-电子，C错误；

D．铜由0价变为+2价，失去1×2e-电子，硝酸中部分氮由+5价变为+4价，得到2×e-电子，D正确；

故选C。

6．对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，下列叙述正确的是

A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数之比为1∶5

C．H2O是还原产物

D．氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数之比为5∶1

【答案】B

【分析】对于反应3Cl2＋6NaOH(热)=5NaCl＋NaClO3＋3H2O，Cl元素化合价一部分升高、一部分降低；Cl2中Cl显0价，NaCl中Cl显-1价，NaClO3中Cl显+5价。

【详解】A．由分析可知，反应中只有Cl元素价态发生改变，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，NaOH中不存在价态发生改变的元素，既不是还原剂也不是氧化剂，A不正确；

B．由反应方程式可知，被氧化的氯原子(生成NaClO3)和被还原的氯原子(生成NaCl)的个数之比为1∶5，B正确；

C．H2O中不存在价态变化的元素，所以不是还原产物，C不正确；

D．依据得失电子守恒的原则，氧化剂的得电子数与还原剂的失电子数相等，二者得失电子数之比为1∶1，D不正确；

故选B。

7．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br-

C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I-

【答案】B

【详解】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。

8．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．Cu与溶液反应：Cu + Ag+ =Cu2+ +Ag

B．钠与溶液反应：

C．大理石与稀盐酸反应：

D．稀硫酸滴在铜片上：

【答案】C

【详解】A．Cu与溶液发生置换反应，反应离子方程式为Cu + 2Ag+ =Cu2+ +2Ag，故A项错误；

B．钠单质属于非常活泼的金属单质，能与水发生置换反应，因此钠单质不能将中Cu置换出来，故B项错误；

C．大理石中碳酸钙能与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应离子方程式为，故C项正确；

D．铜与稀硫酸不反应，故D项错误；

综上所述，正确的是C项。

9．下列物质的保存方法不正确的是

A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B．金属钠保存在煤油中

C．过氧化钠应密封保存 D．漂白粉可以露置于空气中

【答案】D

【详解】A．新制氯水中的次氯酸稳定性较差，见光易分解，因此新制氯水需避光保持，常保存在棕色试剂瓶中，故A项正确；

B．钠单质活泼性较好，易与空气中氧气、水发生反应，不能暴露于空气，根据钠单质密度大于煤油，因此金属钠常保存在煤油中，故B项正确；

C．过氧化钠能与空气中二氧化碳、水发生反应，因此需密封保存，故C项正确；

D．漂白粉中次氯酸钙能与空气中二氧化碳、水发生反应，因此不能暴露于空气中，故D项错误；

综上所述，不正确的是D项。

10．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中可行的是

A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别配成溶液，再加入NaOH溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别配成溶液，再进行焰色试验

【答案】C

【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠都会与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，无法鉴别，A错误；

B．碳酸钠不与氢氧化钠反应，无现象；碳酸氢钠与氢氧化钠要反应，但也无明显现象，无法鉴别，B错误；

C．加热，碳酸钠受热不反应；碳酸氢钠受热产生二氧化碳使石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，C正确；

D． 由于都是钠盐，焰色反应都是黄色，无法鉴别，D错误；

故选C。

11．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1

B．CH4的摩尔质量为16 g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L

【答案】C

【详解】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误；

B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误；

C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确；

D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。

综上所述，答案为C。

12．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据可知，等质量气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的体积越大，，因此SO2的体积最小，故答案为A。

二、填空题

13．现有以下物质：①Na；②O2；③H2SO4；④KOH；⑤蔗糖；⑥H2O；⑦NaCl；⑧空气；⑨NaHSO4；⑩Na2CO3；按要求填空：

(1)属于氧化物的是：_______；属于酸的是：_______；属于电解质的是_______；写出一种与②互为同素异形体的物质的化学式_______。

(2)写出③在水溶液中电离的电离方程式_______。

(3)NaCl分散在酒精中可形成胶体，则区别该分散系和氯化钠溶液最简单的方法是该分散系可出现_______。

(4)检验NaCl中是否含有，需选择的化学试剂及实验方法为_______。

A．加入浓溶液加热，观察现象 B．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象

C．加入溶液，观察现象 D．滴加酚酞试液，观察现象

(5)写出①与水反应的化学方程式为_______。

(6)防烟面具中氧气的来源是过氧化钠，写出Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式：_______。

(7)Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)_______ mol•L-1。

【答案】(1)     ⑥     ③     ③④⑥⑦⑨⑩     O3

(2)

(3)丁达尔效应

(4)B

(5)

(6)

(7)0.15

【详解】（1）电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。

①Na是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②O2是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；③H2SO4为酸，属于电解质；④KOH是碱，属于电解质；⑤蔗糖不能电离、不能导电，属于非电解质；⑥H2O是氧化物，能电离，属于电解质；⑦NaCl为盐，溶于水导电，属于电解质；⑧空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑨NaHSO4为盐，属于电解质；⑩Na2CO3为盐，属于电解质；

氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，上述物质中属于氧化物的是⑥H2O；电离时生成的阳离子全部是氢离子(H⁺)的化合物叫做酸，上述物质中属于酸的是③H2SO4；属于电解质的是③H2SO4、④KOH、⑥H2O、⑦NaCl、⑨NaHSO4、⑩Na2CO3；同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质，O2是由氧元素形成的单质，与O2互为同素异形体的为O3，故答案为：⑥；③；③④⑥⑦⑨⑩；O3。

（2）③H2SO4为酸，在水溶液中电离出H+和，电离方程式为。

（3）当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，因此鉴别胶体与溶液最简单的方法是利用丁达尔效应。

（4）A．加入NaOH浓溶液加热，Cl-不反应，无明显现象，故A不选；

B．加稀HNO3和AgNO3溶液，Cl-与Ag+反应生成白色AgCl沉淀，可检验Cl-，故B选；

C．加入KSCN溶液，Cl-不反应，无明显现象，故C不选；

D．滴加酚酞试液，无明显现象，故D不选；

故答案为B。

（5）Na为活泼金属单质，能与水发生置换反应，反应方程式为。

（6）过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为。

（7）Na2CO3在水中完全电离出Na+、，Na2CO3溶液中Na+的浓度为 0.3 mol•L-1，则该溶液中c(Na2CO3)=。

三、元素或物质推断题

14．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有___________，有关的离子方程式为___________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是___________(填字母)。

A．OH- B．SO C．NO D．Cl-

【答案】(1)Cu2＋、Fe3＋

(2)Ag＋

(3)     Ca2＋     Ca2＋＋CO=CaCO3↓

(4)C

【详解】（1）含有Fe3＋的溶液呈黄色，含有Cu2＋的溶液呈蓝色；无色溶液中一定不含Cu2＋、Fe3＋；所以不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋；

（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag＋；

（3）取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，，所以说明原溶液中肯定有Ca2＋；

（4）A. OH-与Ag+反应生成沉淀，氢氧化钙微溶， OH-与Ca2＋、Ag+不能大量共存，故不选A；

B. 硫酸银、硫酸钙微溶，SO与Ca2＋、Ag＋不能大量共存，故不选B；

C. NO与Ag＋、Ca2＋、Na＋不反应，能大量共存，故选C；    

D. Cl-与Ag＋反应生成氯化银沉淀，不可能含有Cl-，故不选D；

选C。

四、实验题

15．下图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条，F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热，在世界上首先取得了氯气。目前实验室依然采用此法制取氯气，请写出化学方程式：_______。

(2)装置C中盛装的溶液是_______，D的作用是_______。

(3)E中红色布条是否褪色？_______，原因是_______；F中的生成物质为_______。(化学式)

(4)若H中选用NaOH溶液进行尾气处理，则发生的反应是(用离子方程式表示)_______。

(5)实验结束时，应先熄灭_______(填“①”或“②”)处酒精灯。

【答案】(1)

(2)     饱和食盐水     干燥氯气

(3)     不褪色     氯气不具有漂白性     CuCl2

(4)

(5)②

【分析】装置B中发生MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应，生成氯化锰、氯气、水，方程式为，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，装置C除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；装置D是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，装置E中放有干燥红色布条，布条不褪色，装置F中为红色的铜网，加热条件下，发生反应，右端出气管口放有脱脂棉，防止生成的CuCl2冷却后堵塞导管，装置G采用向上排空法收集氯气，装置H盛有氢氧化钠溶液，吸收多余的氯气，防止污染空气。

【详解】（1）由上述分析可知，制取氯气的化学方程式为。

（2）由上述分析可知，装置C中盛装的溶液是饱和食盐水；因装置F为加热装置，不能让水蒸气进入，因此装置D的作用是干燥氯气。

（3）氯气不具有漂白性，因此装置E中红色布条不会褪色；装置F中氯气与铜在加热条件下发生化合反应生成CuCl2。

（4）Cl2与NaOH溶液发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。

（5）实验结束后，应先熄灭②处酒精灯，防止发生倒吸。

16．在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为_______mol•L-1。

(2)小明某次实验需要配置该浓度的“84消毒液” 950 mL，需选用的容量瓶规格为_______mL，小明需用托盘天平称量该固体的质量为_______g。

(3)以下有关配制该溶液的说法正确的是_______(填字母)。

A．定容时的操作如图①所示

B．溶解NaClO固体不能用如图②所示的操作

C．定容操作可以用图③表示

D．定容过程向容量瓶加蒸馏水至接近刻度线1—2cm时，改胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

(4)下列情况会导致所配制的“84消毒液”的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。

A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视刻度线

D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了

【答案】(1)1

(2)     1000     74.5

(3)BD

(4)CD

【详解】（1）该“84消毒液”的物质的量浓度。

（2）配制950mL溶液需选用1000mL容量瓶定容；配制1L1mol/L NaClO溶液需称量NaClO固体质量为。

（3）A．定容操作视线与刻度线相平，图示操作错误，故A错误；

B．容量瓶不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解，故B正确；

C．定容操作最后应用胶头滴管逐滴滴加，图示操作错误，故C错误；

D．定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻废线，故D正确；

故答案为：BD。

（4）所配溶液浓度，根据操作对数据影响分析对结果的影响。

A．定容过程中还需向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶用蒸馏水洗后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响，故A不选；

B．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量浓度偏低，故B不选；

C．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；

D．称量NaClO固体时所用的砝码生锈了，所称量固体质量偏大，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D选；

故答案为：CD。