2022-2023学年安徽省省十联考高一上学期期中联考化学试题含解析

安徽省省十联考2022-2023学年高一上学期期中联考化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．燃放烟花爆竹属于燃烧，是发光放热的氧化还原反应，属于化学变化，故A不符合题意；

B．烧制陶瓷时发生复杂的物理和化学反应，故B不符合题意；

C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故C符合题意；

D．治疗胃酸过多是与盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，属于化学反应，故D不符合题意；

故答案为C。

2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A． B．

C． D．

【答案】B

【详解】A．铁与硫酸铜反应属于置换反应，A错误；

B．CO与反应生成和Fe，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，B正确；

C．碳酸氢钠受热分解不属于氧化还原反应，C错误；

D．钠和氯气反应属于化合反应，D错误；

故选B。

3．在太空舱里，常用作催化剂将宇航员呼出的转化为，中Ni的化合价为+2价。下列说法中正确的是

A．中Fe为价 B．将转化为，一定发生了氧化还原反应

C．属于氧化物 D．与CO是同素异形体

【答案】B

【详解】A．中Ni为+2价，O为-2价，所以Fe为价，故A错误；

B．将转化为，O元素化合价升高，被氧化，一定发生了氧化还原反应，故B正确；

C．属于盐，故C错误；

D．与CO是碳的氧化物，同素异形体指单质，故D错误；

故选B。

4．生产、生活离不开各种化学物质。下列说法错误的是

A．可用于制药 B．可用于自来水消毒

C．NaOH固体可用作食品干燥剂 D．可在呼吸面具中作为供氧剂

【答案】C

【详解】A．碳酸氢钠可用于制药等，A正确；

B．有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确；

C．NaOH有腐蚀性，不可用作食品干燥剂，C错误；

D．过氧化钠与二氧化碳或水反应可生成氧气，所以可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D正确；

故选C。

5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.)恢复了磁性。“钴酞菁”分子直径与人体内的血红素(血液中的分散质粒子)非常相似。下列说法中正确的是

A．“钴酞菁”分子的直径比钠离子的小 B．“钴酞菁”分子属于胶体

C．“钴酞菁”分子具有丁达尔效应 D．人体的血液属于液溶胶

【答案】D

【详解】A．“钴酞菁”分子的直径为1.，钠离子直径小于1nm，故“钴酞菁”分子的直径比钠离子的大，A错误；

B．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，B错误；

C．“钴酞菁”分子是纯净物，不是胶体，不具有丁达尔效应，C错误；

D．人体的血液是胶体，属于液溶胶，D正确；

故选D。

6．下列变化必须加入还原剂才能实现的是

A． B． C． D．

【答案】D

【详解】A．氯气与氢氧化钙反应就能生成氯化钙和次氯酸钙，不需要加入还原剂，A错误；

B．亚硫酸钠和二氧化硫中硫元素的化合价没有改变，不需要加入还原剂，B错误；

C．钠转化为氧化钠，需要加入氧化剂，C错误；

D．氯化铁中+3铁被还原生成氯化亚铁，需要加入还原剂，D正确；

故选D。

7．下表中关于物质的分类正确的是

A．A B．B C．C D．D

【答案】C

【详解】A．纯碱是盐，A错误；

B．碱石灰是混合物，B错误；

C．是酸；烧碱为NaOH，是碱；是盐；能与水化合反应生成NaOH，是碱性氧化物；与水化合生成硫酸，是酸性氧化物，分类均正确，C正确；

D．是盐，是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，D错误；

故选C。

8．下列与氯气有关的说法正确的是

A．氯气在化学反应中只能作氧化剂 B．干燥的氯气不能使有色鲜花褪色

C．氯气杀菌消毒时没有发生化学变化 D．纯净的氢气能在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

【答案】D

【详解】A．氯气中氯元素的化合价为0价，在一定条件下可以升高，也可以降低，A错误；

B．干燥氯气能和鲜花中的水反应产生具有漂白性的HClO，故能使鲜花褪色，B错误；

C．氯气具有强氧化性，杀菌消毒时发生化学变化，C错误；

D．氢气在氯气中安静地燃烧燃烧，产生苍白色火焰，D正确；

故选D。

9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．、、、 B．、、、

C．、、、 D．、、、

【答案】A

【详解】A．、、、相互不发生反应，能大量共存，A正确；

B．与或都能发生反应，不能大量共存，B错误；

C．与反应生成和，不能大量共存，C错误；

D．与能发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故选A。

10．某无色溶液中可能含有NaOH、、三种溶质中的一种或两种，向溶液中滴加稀盐酸并测定生成气体的体积，生成气体的体积与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．无色溶液中可能含有

B．无色溶液中只含有

C．a→b段发生反应的离子方程式为

D．无色溶液中NaOH与的质量之比为1：1

【答案】C

【分析】开始产生气体时：碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳和水，由图可知，生成气体消耗的盐酸的体积小于未产生气体时消耗的盐酸的体积，故溶质成分为NaOH和Na2CO3。

【详解】A．根据分析，溶质成分为NaOH和Na2CO3，A错误；

B．根据分析，溶质成分为NaOH和Na2CO3，B错误；

C．根据分析，a→b段发生反应的离子方程式为，C错误；

D．根据分析，，a→b段消耗的盐酸的体积与碳酸钠消耗的盐酸的体积相同，氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相同，即物质的量之比为1：1，质量比为80：106=40：53，D错误；

故选C。

11．下列反应对应的离子方程式正确的是

A．将少量通入NaOH溶液中：

B．少量溶液与过量反应：

C．将溶液与NaOH溶液混合：

D．将Na投入中：

【答案】B

【详解】A．少量二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，A错误；

B．少量，时不参与反应，B正确；

C．硫酸铜是可溶性的盐，书写离子方程式时应拆分成、，，C错误；

D．将Na投入中：，题给方程式原子不守恒，D错误；

故选B。

12．下列有关离子检验的实验方案以及结论均正确的是

A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有

B．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能含有

C．用洁净的铂丝藮取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则原溶液中一定含有，不含

D．向某溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再加入几滴溶液，溶液变浑浊，则原溶液中一定含有

【答案】B

【详解】A．若溶液中含有，则加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀也不消失，A错误；

B．若溶液中含有、、等，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀均会消失，B正确；

C．没有透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色是否呈紫色，无法判断溶液中是否含有，C错误；

D．加入盐酸引入了，D错误；

故选B。

13．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是

A．：依次通入饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸洗气

B．溶液：应通入少量的HCl气体

C．粉末(NaOH)：将混合物在氧气中加热

D．：通过灼热的铜粉

【答案】A

【详解】A．饱和碳酸氢钠能与氯化氢反应生成且不吸收，浓硫酸能干燥，故试剂和方法均正确，A项正确；

B．通入HCl会引入新杂质，B项错误；

C．加热不能除去氢氧化钠，C项错误；

D．氧气能与铜反应生成氧化铜，但CO仍能与氧化铜反应生成二氧化碳，所以不能用灼热的铜粉除去CO中的氧气，D项错误；

故选A。

14．反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①；

②。

下列说法错误的是

A．两个反应中硫元素的化合价均未发生变化

B．碘元素在反应①中被氧化，在反应②中被还原

C．氧化性：、

D．反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1:5

【答案】A

【详解】A．反应②中硫元素的化合价升高，被氧化，A错误；

B．反应①中碘元素的化合价升高，被氧化，反应②中碘元素的化合价降低，被还原，B正确；

C．由反应①可知氧化性：，由反应②可知氧化性：，C正确；

D．由反应①得，生成1个I2转移2个，由反应②得，生成1个转移10个，所以当生成等量的时，转移电子数之比为1:5，D正确；

故选A。

15．已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为

A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1

【答案】D

【详解】根据ClO-与ClO的个数之比1：3，由Cl2到ClO-，每个氯原子失去1个电子，由Cl2到ClO，每个氯原子失去5个电子，一共失去1+3×5=16个电子；由Cl2到Cl-，每个氯原子得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比=16：(1+3)=4：1；

故答案为D。

二、填空题

16．以下为中学化学中常见的几种物质：①  ②熔融NaCl  ③固体  ④Cu  ⑤ ⑥澄清石灰水  ⑦固体

回答下列问题：

(1)上述物质中可以导电的有______(填序号，下同)，属于电解质的有______，属于非电解质的有______。

(2)固体溶于水的电离方程式为______。

(3)向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，溶液中离子浓度(离子浓度=)先减小后增大，其中离子浓度减小的原因是______(忽略反应生成水对溶液总体积的影响)；在图中画出该过程中溶液电导率(电导率与溶液中离子浓度呈正比)变化趋势______。

(4)写出固体与反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：______。

【答案】(1)     ②④⑥     ②③⑤⑦     ①

(2)

(3)     溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小    

(4)

【分析】自身不能电离属于非电解质；熔融NaCl、固体、、固体属于电解质，其中熔融NaCl能导电；澄清石灰水是溶液，属于混合物，能导电；Cu是金属单质，能导电；

【详解】（1）上述物质能导电的是②④⑥；属于电解质的是②③⑤⑦；属于非电解质的是⑧；故填②④⑥、②③⑤⑦、①；

（2）是强电解质，完全电离，电离方程式为，故填；

（3）向溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，发生反应，溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小；恰好反应时，溶液中离子浓度减半，电导率最低，继续滴加，电导率上升，因体积增大，其电导率始终比刚开始小，其电导率变化曲线如图：

，故填溶液中离子数目不变，溶液体积增大，离子浓度减小、；

（4）固体与反应生成NaOH和氧气，化学方程式为，其中每生成1mol氧气，转移2mol电子，既作氧化剂又作还原剂，氧化产物为氧气，还原产物为NaOH，用双线桥法表示电子的转移为，故填。

17．有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：、、、、、、，实验如下：

①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；

②取少量该溶液，加入过量溶液，有白色沉淀生成；

③取②中反应后的上层清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；

④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成。

回答下列问题：

(1)溶液中一定存在的离子是______；溶液中肯定不存在的离子是______。

(2)分别写出实验②、③中发生反应的离子方程式：______。

(3)写出实验④中生成的沉淀的化学式：______。

(4)不能确定是否含有的离子是______，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是______(写出实验操作、现象和结论)。

【答案】(1)     、、     、、

(2)；

(3)

(4)          取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无(或取少量原溶液于试管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，说明原溶液中含有，反之则无)

【分析】溶液无色透明，所以不含Fe3+，根据①可知该溶液显酸性，存在大量H+，所以一定不含HCO；实验②加入过量氯化钡产生白色沉淀，说明含有SO，则原溶液中一定不含Ba2+；实验③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，白色沉淀为氯化银，因②引入Cl-，所以不能确定是否含Cl-；实验④中取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明含有Mg2+，该沉淀为氢氧化镁。

【详解】（1）根据分析可知溶液中一定存在的离子是H+、Mg2+、SO，溶液中肯定不存在的离子是HCO、Fe3+、Ba2+；

（2）实验②中为钡离子和硫酸根反应生成产店，离子方程式为：；③中为氯离子和银离子反应生成沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；

（3）根据分析可知白色沉淀为Mg(OH)2；

（4）根据分析可知不能确定的离子是Cl-，检验方法是为：取少量原溶液于试管中，加入足量的硝酸钡溶液充分反应后，过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明原溶液中含有，反之则无(或取少量原溶液于试管中，加入溶液和稀，有不溶于的白色沉淀生成，说明原溶液中含有，反之则无)。

18．氧化还原反应是中学阶段非常重要的知识，对它的认知和理解是分析问题的关键。

(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：、NO、、Cu、，已知还原性：Cu>NO。回答下列问题：

①在上述反应中，表现出氧化性的物质是______(填化学式，下同)，______是还原产物。

②写出该反应的化学方程式：______。

(2)根据反应，回答下列问题。

①X的化学式为______；该反应的还原剂是______。

②当生成28g时，被氧化的物质的质量为______g。

【答案】(1)          NO    

(2)               34

【分析】氧化还原反应中氧化剂化合价降低，还原剂化合价升高，根据题中还原性Cu>NO，故该反应的化学方程式为：，其中硝酸为氧化剂，铜为还原剂，NO为还原产物，硝酸铜为氧化产物。

【详解】（1）根据分析，氧化剂是HNO3；还原产物为NO；该反应的化学方程式为：；

（2）根据原子守恒，X为NH4Cl；该反应中N元素的化合价由-3价升高为0价，故NH3为还原剂；28gN2的物质的量为1mol，消耗NH3的物质的量为8mol，而8molNH3中只有2mol被氧化，故被氧化的NH3的质量为。

三、实验题

19．某研究性学习小组的同学设计了用二氧化锰与浓盐酸反应制取纯净而干燥的氯气的实验，其实验装置如下：

(1)装置连接完成后必须进行的操作是______，指出装置中的一处错误：______。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为______，如果将过量的二氧化锰与含14.6gHCl的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于7.1g，其主要的原因有______、______。

(3)B中盛放的液体是______，装置C的作用是______。

(4)装置L的作用是______，装置E中发生反应的离子方程式为______。

(5)为了提高浓盐酸的利用率，可以使用固体在常温下与浓盐酸反应，得到的氧化产物和还原产物与浓盐酸和反应得到的相同，该反应的离子方程式为______。

【答案】(1)     检查装置的气密性     装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管

(2)          浓盐酸变稀，不能继续反应     浓盐酸挥发

(3)     饱和食盐水     干燥氯气

(4)     平衡气压，便于浓盐酸顺利流下    

(5)

【分析】装置A用于制取氯气，其反应为；装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气；

【详解】（1）连接好仪器，应先检查装置的气密性，防止气体泄漏；装置D用于收集氯气，其中氯气密度比空气大，应用向上排空气法，即长进短出，故填检查装置的气密性、装置D中的导管长度不对，左侧应为长导管，右侧应为短导管；

（2）装置A用于制取氯气，其反应为，该反应在盐酸浓度降低时尽管还有二氧化锰剩余，也不再反应，又因为浓盐酸易挥发，导致盐酸浓度在降低，故填、浓盐酸变稀，不能继续反应、浓盐酸挥发；

（3）装置B中为饱和食盐水，用于除去氯气中含有的HCl气体；装置C中为浓硫酸，干燥氯气，故填饱和食盐水、干燥氯气；

（4）装置L可以平衡烧瓶和分液漏斗中的气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下；装置E为尾气处理装置，吸收多余的氯气，防止污染空气，其反应为，故填平衡气压，便于浓盐酸顺利流下、；

（5）根据题意，固体与浓盐酸反应的离子方程式为，故填。