2022-2023学年重庆市渝东六校共同体高一上学期联合诊断考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年重庆市渝东六校共同体高一上学期联合诊断考试化学试题含解析，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，元素或物质推断题等内容，欢迎下载使用。

重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高一上学期
联合诊断考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．化学与生活息息相关。下列有关说法错误的是

A．光线透过树叶间形成丁达尔效应
B．节日烟花呈现了金属元素的焰色
C．焙制糕点时常用碳酸钠作膨松剂
D．漂粉精可用于游泳池消毒
【答案】C
【详解】A．树林里的雾是胶体，光线透过树叶间形成的是丁达尔效应，故A正确；
B．节日烟花是各种金属的焰色，故B正确；
C．焙制糕点用的是小苏打碳酸氢钠，不是碳酸钠，故C错误；
D．漂粉精中的有效成分Ca(ClO)2可以和CO2以及水反应生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故D正确；
故选C。
2．古诗词是中华民族的文化瑰宝，博大精深，凝炼含蓄。下列诗句涉及氧化还原反应的是
A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川 B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金 D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间
【答案】B
【详解】A．日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川，描写水雾景象，没有发生化学变化，故不选A；
B．火药的成分是木炭、硫磺、硝酸钾，爆炸时生成氯化钾、氮气、二氧化碳，C、N、S元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故选B；
C．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，是混合物分离，属于物理变化，故不选C；
D．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间，描述碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选D；
选B。
3．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．氯气、纯碱、漂白粉 B．氯水、碱石灰、冰水混合物
C．液氯、过氧化钠、水银 D．碘酒、胆矾、盐酸
【答案】A
【详解】A．氯气为单质，纯碱为碳酸钠，属于化合物，漂白粉是次氯酸钙、氯化钙的混合物，A符合题意；
B．氯水是氯气和水的混合物，碱石灰是氧化钙、NaOH等物质的混合物，冰水混合物为纯净物，B不符合题意；
C．水银是汞单质，C不符合题意；
D．碘酒是碘和酒精的混合物，D不符合题意；
综上所述答案为A。
4．下列物质中，属于碱性氧化物且能与水反应的是
A．Na2O B．Na2O2 C．CO2 D．Fe2O3
【答案】A
【详解】A．Na2O属于碱性氧化物，与水反应生成氢氧化钠，A符合题意；
B．Na2O2虽然可以与水反应，但不是碱性氧化物，B不符合题意；
C．CO2可以与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，C不符合题意；
D．Fe2O3虽为碱性氧化性，但不能与水反应，D不符合题意；
综上所述答案为A。
5．下列有关叙述中，正确的是
A．固体不导电，所以不是电解质
B．、溶于水均能导电，所以它们都是电解质
C．熔融能导电，所以是电解质
D．溶于水，在通电条件下才能发生电离
【答案】C
【详解】A．NaNO3固体虽然不导电，但溶于水可以发生电离，水溶液可以导电，是电解质，A错误；
B．CO2、SO2溶于水导电都是因为和水反应生成了电解质，自身不能电离，不是电解质，B错误；
C．熔融NaCl能导电，说明NaCl在熔融状态可以发生电离，是电解质，C正确；
D．电解质的电离过程不需要通电，D错误；
综上所述答案为C。
6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、SO、
C．、、、 D．、、、
【答案】B
【详解】A．钙离子和碳酸根会生成沉淀而不能大量共存，A不符合题意；
B．四种离子相互之间不反应，可以的大量共存，B符合题意；
C．铁离子和氢氧根会生成沉淀，铵根和氢氧根会生成弱电解质，C不符合题意；
D．酸性环境中硝酸根、次氯酸根均可以将Fe2+氧化，D不符合题意；
综上所述答案为B。
7．下列有关说法正确的是
A．氧气和臭氧是氧元素的同素异形体
B．NaHSO4的水溶液显强酸性，因此从组成上分类它应该属于酸
C．实验室可用FeCl3饱和溶液与NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体
D．当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水或干燥的沙土来灭火
【答案】A
【详解】A．氧气和臭氧为氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确；
B．NaHSO4电离出的阳离子不全是氢离子，不属于酸，属于盐，B错误；
C．FeCl3饱和溶液与NaOH溶液反应得到的是Fe(OH)3沉淀，C错误；
D．钠以及钠燃烧生成的过氧化钠，都可以与水反应，不能用水灭火，D错误；
综上所述答案为A。
8．下列离子方程式中，正确的是
A．将Na投入CuSO4溶液中：Na+Cu2+=Na++Cu
B．将过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH−=CO+H2O
C．将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO−
D．将盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】D
【详解】A．Na投入CuSO4溶液中会先和水反应生成NaOH和氢气，NaOH再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，A错误；
B．CO2过量，最终生成碳酸氢根，B错误；
C．HClO为弱电解质，不能拆成离子，C错误；
D．盐酸滴在石灰石即CaCO3上生成二氧化碳和水、CaCl2，CaCO3难溶于水，不能拆成离子，D正确；
综上所述答案为D。
9．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是
A．Na2O B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2
【答案】D
【详解】A．钠和氧气常温反应生成Na2O，A不合题意；
B．钠和氧气加热或点燃条件下反应生成Na2O2，B不合题意；
C．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，C不合题意；
D．铁在氯气中燃烧生成FeCl3，D符合题意；
故选D。
10．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是
A．该反应属于置换反应 B．H2O是还原剂
C．NaH中的氢元素被氧化 D．NaH在反应中体现了氧化性
【答案】C
【详解】A．置换反应是单质+化合物→单质+化合物，根据该反应的特点，该反应不属于置换反应，A错误；
B．H2O中部分H元素由＋1价→0价，化合价降低被还原，作氧化剂，B错误；
C．NaH中H元素显－1价，在反应中转化成0价，化合价升高被氧化，C正确；
D．NaH中H元素被氧化，体现还原性，D错误；
综上所述答案为C。
11．下列物质中，不具有漂白性的是
A．O3 B．Cl2 C．Na2O2 D．HClO
【答案】B
【详解】O3、Na2O2、HClO均因有强氧化性而具有漂白性，干燥纯净的氯气没有漂白性；
故答案为B。
12．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是
A．Cl−→Cl2 B．Fe3+→Fe2+
C．CO→CO2 D．Na2O2→O2
【答案】A
【详解】A．Cl－→Cl2中氯元素化合价升高，失去电子，加入氧化剂可以实现，A符合题意；
B．Fe3+→Fe2+中铁元素的化合价降低，得到电子，需要加入还原剂，B不符合题意；
C．CO→CO2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C不符合题意；
D．Na2O2自身歧化既可以生成氧气，不一定需要加入氧化剂，D不符合题意；
综上所述答案为A。
13．钠和氯是海水中的重要元素，下列有关说法不正确的是
A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中
B．和中，所含阳离子与阴离子个数之比均为
C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中只含钠元素
D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
【答案】C
【详解】A．在实验室中，钠可保存在石蜡油或煤油中，故A正确；
B．由构成，由构成，所含阳离子与阴离子个数之比均为，故B正确；
C．某物质灼烧时，火焰呈现黄色，证明该物质中一定含钠元素，可能含有其它元素，故C错误；
D．纯净的在中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成氯化氢，故D正确；
故答案选C。
14．已知、、、四种物质的氧化能力为，下列氧化还原反应能发生的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【分析】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2>Z2>X2>Y2，同一化学反应中，氧化能力强的物质能置换出氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性强弱关系符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答。
【详解】A. 该反应中，氧化性Z2>W2，与已知不符合，所以不能发生，A项错误；
B. 该反应中，氧化性Z2>X2，与已知符合，所以能发生，B项正确；
C. 该反应中，氧化性Y2>W2，与已知不符合，所以不能发生，C项错误；
D. 该反应中，氧化性X2>Z2，与已知不符合，所以不能发生，D项错误；
答案选B。
15．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有大量的、、、、、6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈酸性，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
【答案】C
【详解】甲烧杯的溶液呈酸性，甲中含有，与、反应，所以、在乙烧杯中，与反应生成沉淀，所以一定在甲中，根据电荷守恒，一定在乙中、一定在甲中，所以乙烧杯的溶液中大量存在的离子是、、，故选C。
16．海洋生物参与氮循环过程如图所示(其它含氮物质不参与反应)。下列说法不正确的是

A．以上六种含氮微粒，一共呈现了氮的五种价态
B．反应①~⑤中只有1个非氧化还原反应
C．反应③中若N2H4与O2反应，则N2H4作还原剂
D．反应③和⑤若生成等质量的N2，反应③转移的电子数多
【答案】D
【详解】A．NH3、N2H4、NH2OH、N2、NO化合价分别为-3、-2、-1、0、+3，一共呈现了氮的五种价态，故A正确；
B．反应①～⑤中只有反应①中氮元素的化合价没变，属于非氧化还原反应，其他4个反应氮元素的化合价均发生改变，属于氧化还原反应，故B正确；
C．反应③中N2H4生成N2，氮的化合价从-2价升高到0价，N2H4作还原剂，被氧气氧化，故C正确；
D．生成等量N2(取1mol)时，反应③中N2H4生成N2，失去电子数的物质的量为1mol(0-(-2))=4mol，而反应⑤中NO生成N2，得到电子数的物质的量为1mol((+3)-0)2=6mol，反应⑤转移的电子数目比反应③多，故D错误；
故选D。
17．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Cl−
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO
C
将1滴水滴到包有Na2O2粉末的脱脂棉上，脱脂棉燃烧
Na2O2与水反应放热
D
向KI淀粉溶液中加入氯水，溶液变成蓝色
还原性：Cl−＞I−

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．硫酸银也是白色沉淀，若原溶液中不含氯离子而含硫酸根，现象相同，A错误；
B．若原溶液中含有碳酸氢根，现象相同，B错误；
C．燃烧需要可燃物、氧气和温度达到着火点，脱脂棉为可燃物，水和过氧化钠反应生成氧气，脱脂棉燃烧说明达到着火点，也说明Na2O2与水反应放热，提供了热量，C正确；
D．现象说明发生反应2I−+Cl2=2Cl−+I2，I−为还原剂，Cl−为还原产物，所以还原性I−＞Cl−，D错误；
综上所述答案为C。
18．已知2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，则MO中M的化合价为
A．+1 B．+4 C．+6 D．+7
【答案】D
【详解】对于反应2MO＋5S2－＋16H＋=2M2＋＋5S↓＋8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×(−x)+5×(−2)+16=2×2，解得x=1，所以MO即MO，O元素为-2价，则M为+7价；
故答案为D。

二、填空题
19．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

请回答下列问题：
(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质的序号按先后顺序连接起来表示所走的路线)___________。
(2)俗称___________，其水溶液显___________性(填“酸”“碱”或“中”)；除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为___________。
(3)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑，“84消毒液”是一种以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，主要用于物体表面和环境等的消毒，可有效灭活新冠病毒，这是利用了的强___________性(填“氧化”或“还原”)；洁厕灵(主要成分是盐酸)和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气，其离子方程式为___________。
(4)向溶液中缓缓加入直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的___________(填字母)曲线表示。

【答案】(1)③⑥⑩⑦⑪⑫
(2)     小苏打     碱    
(3)     氧化    
(4)C

【详解】（1）盐酸和二氧化碳不反应、盐酸和氯化钠不反应、盐酸和CO不反应、盐酸和铜不反应、盐酸和硫酸不反应、盐酸和银不反应，所以它走出迷宫的路线为③⑥⑩⑦⑪⑫；
（2）俗称小苏打，其水溶液显碱性；碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠，反应的化学方程式是。
（3）次氯酸钠有效灭活新冠病毒，利用了的强氧化性；盐酸和次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为。
（4）向溶液中缓缓加入反应生成硫酸钡沉淀和水，随硫酸体积增大，离子浓度降低，当恰好反应时，溶液中离子浓度几乎为0，硫酸过量时，离子浓度增大，所以导电性先减弱后增强，混合溶液的导电能力可近似地用下图中的C曲线表示。
20．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的意义。请回答下列问题：
Ⅰ、NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。
(1)NaNO2中氮元素的化合价为___________价。
(2)已知 NaNO2能发生反应：NaNO2+HI→NO↑+I2+NaI+H2O (未配平)。
①请配平该反应，并用单线桥法表示反应中电子转移情况___________。
②淀粉遇碘会变蓝色，则鉴别NaNO2固体和NaCl固体，无须选用的物质为___________(填标号)。
a、水    b、淀粉-碘化钾溶液    c、白醋    d、白酒
Ⅱ、既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主。
(3)人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而使人体中毒，服用维生素C可解毒。Fe2+转化为Fe3+时，Fe2+在反应中被___________(填“氧化”或“还原”)；服用维生素C可使血红蛋白中的Fe3+转变成Fe2+，说明维生素C作___________(填“氧化”或“还原”)剂。
(4)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO4•7H2O)作处理剂，能将Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr。则反应中氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为___________。
(5)已知：①铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色含Fe3+的物质，而在稀硫酸中生成浅绿色溶液(含FeSO4)；
②2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O。
则Cl2、H+、MnO氧化性强弱关系为___________(按由强到弱排序)。
【答案】(1)+3
(2)          ad
(3)     氧化     还原
(4)1∶6
(5)MnO＞Cl2＞H+

【详解】（1）NaNO2中Na为+1价，O为-2价，根据化合价之和为0可知N为+3价；
（2）①根据已知信息可知NaNO2为氧化剂，HI为还原剂，N元素化合价降低1价，部分HI中I元素化合价升高1价得到I2，根据得失电子守恒可知NaNO2和I2的系数比为2∶1，再结合元素守恒可得化学方程式为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，用单线桥法表示反应中电子转移情况为；
②根据①可知酸性环境中，NaNO2可以氧化I-生成碘单质，而NaCl不行，所以可以用淀粉碘化钾溶液、白醋(提供酸性环境)区分二者，无需水和白酒，故选ad；
（3）Fe2+转化为Fe3+时，Fe元素化合价升高，失电子被氧化；Fe3+转变成Fe2+，Fe元素被还原，所以维生素C作还原剂；
（4）Cr2O中+6价Cr转化为+3价Cr，化合价降低被还原，所以Cr2O为氧化剂，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe2+作还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂(氧化性离子)与还原剂(还原性离子)的个数之比为1∶6；
（5）氧化剂的氧化性大于氧化产物，①中Fe被Cl2氧化为Fe3+，被H+氧化为Fe2+，可知Cl2的氧化性大于H+，②中氯离子被高锰酸钾氧化为Cl2，则氧化性MnO＞Cl2，综上所述氧化性：MnO＞Cl2＞H+。

三、实验题
21．氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
请回答下列问题：
(1)氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈___________色，说明新制氯水中有___________(填化学式)分子存在。
(2)实验室制取纯净、干燥的氯气的装置如下图所示。  

①装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。
②实验开始前应先进行的操作是___________。
③装置B中的试剂是___________。
④装置C中浓硫酸的作用是___________。
⑤装置A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。
⑥为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为___________，该反应的离子方程式为___________。
⑦室温下，氯气的密度为，若需制取氯气，则理论上需要消耗固体的质量为___________g(保留到小数点后一位)。
【答案】(1)     浅黄绿    
(2)     分液漏斗     检查装置气密性     饱和食盐水     除去氯气中的水蒸气     (浓)     溶液          2.5

【分析】如图示实验装置为实验制备氯气的实验装置，装置A为发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B为除去Cl2中的HCl的除杂装置，装有饱和食盐水，装置C为干燥氯气的装置，装置D为收集氯气装置，装置E为用NaOH溶液来吸收Cl2，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。
【详解】（1）氯气的水溶液称为氯水，由于溶于水中的Cl2只有部分与水反应，即新制氯水中存在Cl2，导致新制氯水呈浅黄绿色，故答案为：浅黄绿；Cl2；
（2）①由题干实验装置图可知，装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
②本实验为气体制备实验，故实验开始前应先进行的操作是检查装置气密性，故答案为：检查装置气密性；
③由分析可知，装置B为除去Cl2中的HCl的除杂装置，装有饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
④由分析可知，装置C中浓硫酸的作用是干燥氯气，故答案为：干燥氯气；
⑤由分析可知，装置A为发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；
⑥由分析可知，为防止氯气污染空气，装置E中应选用的试剂为NaOH溶液，原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
⑦室温下，氯气的密度为，若需制取氯气，则氯气的质量为：2.91g/L×0.71L=2.0661g，根据反应方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可计算出理论上需要消耗固体的质量为≈2.5g，故答案为：2.5。

四、元素或物质推断题
22．现有一包白色固体粉末，由Na2CO3、BaSO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，某化学兴趣小组同学进行如下实验操作：
Ⅰ．取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液；
Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解；
Ⅲ．取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，加入足量稀盐酸，有无色气体生成。
请回答下列问题：
(1)写出 Na2CO3固体溶于水后的电离方程式为___________。
(2)通过实验Ⅰ可确定原白色固体粉末中一定不含___________(填化学式，下同)。
(3)通过实验Ⅱ可确定原白色固体粉末中一定含有___________。
(4)实验Ⅲ过程中发生的离子方程式为___________，通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有___________(填化学式)。
(5)若需进一步确定原白色粉末中含有NaCl，该化学兴趣小组同学应该怎样进行操作___________。
【答案】(1)Na2CO3=2Na++CO
(2)CuSO4
(3)BaSO4
(4)     CO+2H+=CO2↑+H2O     Na2CO3、NaCl
(5)另取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，先滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

【分析】取少量白色固体粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，说明固体中不含CuSO4；向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有BaSO4；取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，加入足量稀盐酸，有无色气体生成，说明含有Na2CO3，固体中含有三种物质，而碳酸钠和氯化钡在水溶液中不共存，所以另一种物质为NaCl。
【详解】（1）碳酸钠为强电解质，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO；
（2）得到无色溶液说明一定不含CuSO4；
（3）沉淀不溶解，说明含有BaSO4；
（4）实验Ⅲ过程中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳、水和NaCl，离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O；根据分析可知通过实验Ⅲ可确定原白色固体粉末中一定含有Na2CO3、NaCl；
（5）若Ⅰ中得到的无色滤液中含有氯离子则可证明含有NaCl，一般用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，具体操作为：另取少量Ⅰ过滤得到的无色滤液，先滴入适量稀硝酸，使其酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。