高中化学反应平衡的判断

　　一、根据化学平衡的概念：　　
　　一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。　　
　　即：化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡。　　
　　因为反应速率之比等于方程式的系数比。所以要描述一个可逆反应达平衡，必须一个描述正反应，一个描述逆反应，且描述的量之比等于方程式的系数比。　　
　　例1：对反应N2+3H22NH3而言，以下不能说明反应达平衡的是(    )。
　　　　A.同一时间内消耗1 mol N2的同时生成3 mol H2　　
　　B.同一时间内消耗1 mol N2的同时消耗2 mol NH3　　
　　C.1 mol氮氮三键断裂的同时，6 mol氮氢键断裂
　　　　D.某时刻各物质的物质的量浓度相等　　
　　解：A中消耗1 mol N2描述的是正反应，生成3 mol H2描述的是逆反应。(根据方程式生成3 mol H2的同时一定生成1 mol N2)，所以A可以说明该反应达平衡。　　
　　B中消耗1 mol N2描述的是正反应，消耗2 mol NH3描述的是逆反应;　　
　　(根据方程式消耗2 mol NH3的同时一定生成1 mol N2)，所以B可以说明该反应达平衡
　　　　C中1 mol氮氮三键断裂描述的是正反应，6 mol氮氢键断裂描述的是逆反应;
　　　　(根据方程式6 mol氮氢键断裂的同时一定生成1 mol氮氮三键)，所以C可以说明该反应达平衡。
　　　　答案选D
　　　　二、根据其他条件判断
　　　　(一)有气体参加或生成的反应　　
　　(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)　　
　　①      如果全为气体：　　
　　A：在密闭容器中，如果不是等体积反应：　　
　　例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其平均摩尔质量M一定，可以说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量增大，假设平衡右移，气体总物质的量减小，即平衡移动，M一定改变)
　　　　B：在密闭容器中，如果是等体积反应：　　
　　例如I2(g)+H2(g)2HI(g)其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为全是气体，所以气体的总质量m不变;假设平衡左移，气体总物质的量不变，假设平衡右移，气体总物质的量也不变，即平衡移动，M不变)　　
　　②      若有固体或液体参加反应或生成：　　
　　无论是否是等体积反应，其气体的平均摩尔质量M一定，一般可以说明该反应达平衡。　　
　　特殊情况如反应CO(g)+H2(g)C(S)+H2O(g)　　
　　如果气体的平均摩尔质量M等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，不能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M不变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也不变)　　　　如果气体的平均摩尔质量M不等于12 g/mol，其平均摩尔质量M一定，能说明该反应达平衡。(因为假设平衡左移，气体总质量每增加12 g，其气体的物质的量增加1 mol，气体的平均摩尔质量M一定改变，假设平衡右移，气体总质量每减少12 g，其气体的物质的量减少1 mol，气体的平均摩尔质量M也一定改变)　　
　　(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)　　
　　①如果全为气体：
　　　　A：在恒容的密闭容器中，
　　　　例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。
　　　　B：在恒压的密闭容器中：
　　　　如果不是等体积反应：
　　　　例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的平均密度一定，能说明该反应达平衡。　　
　　如果是等体积反应：
　　　　例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的平均密度一定，不能说明该反应达平衡。　　
　　(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)　　
　　如果不是等体积反应：
　　　　例：如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)其混合气体的总压强p一定，能说明该反应达平衡。　　
　　如果是等体积反应：
　　　　例如I2(g)+H2(g)2HI(g)混合气体的总压强p一定，不能说明该反应达平衡。 　　
　　(4)若为绝热体系，温度一定，可以说明反应达平衡。　　
　　(5)混合气体的颜色一定(某气体有色)，可以说明反应达平衡。