浙江省舟山市重点中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测化学试题（Word版含答案）

舟山市重点中学2022-2023学年高一上学期12月质量检测

化学试题卷

可能用到的相对原子质量：0-16 C1-35.5 C-12 S-32  Ba-137  Na-23  N-14  Cu-64

一．选择题（每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）

1．下列属于碱性氧化物的是

A.SiO2              B.NaOH         C.MgO         D.K2CO3

2.下列仪器名称为“球形干燥管”的是

A.              B.           C.           D.

3．下列物质中，属于电解质且能导电的是

A. Cu              B．熔融的KCl   C．液态HCl      D. NaOH溶液

4．下列说法正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③蔗糖属于非电解质，硫酸钡和水也属于非电解质

④HCl、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、盐、盐和氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

A.①②⑤           B.③④⑤        C.①②           D.①②④

5．在标准状况下，气体的体积大小主要取决于

A.分子数目         B.分子间距      C.分子大小       D.分子种类

6．下列关于胶体的叙述中，不正确的是

A.胶体可用于净水，能吸附水中的悬浮物质而沉降

B.浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小

C.利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

D.胶体制备：将饱和氯化铁滴入沸水中，同时不断搅拌，液体呈红褐色立即停止加热

7.2021年12月8日，中国科学院与科睿唯安向全球联合发布了《2021研究前沿》报告，其中包含了化学与材料科学领域的热点前沿。下列有关材料的说法中不正确的是

A.储氢合金利用金属对氢气的物理吸附来达到储存氢气的目的

B.不锈钢是常见的合金钢，其合金元素主要是铬（Cr）和镍（Ni）

C.碳纳米材料中的C60、碳纳米管和石墨烯互为同素异形体

D.钠钾合金具有很强的导电导热性能，可以用于反应反应堆导热剂

8．下列说法不正确的是

A.NA个H3PO2分子与1mol NaOH恰好完全中和，推测H3PO2为一元酸

B.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的消毒

C.Al2O3和MgO的熔点高，所以被大量用于制造火箭、导弹和飞机的零件

D.碳酸钠溶于水会放热，而碳酸氢钠溶于水会吸热

9．设N、表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.lmol·L-1溶液中含有NO，的数目为2NA

B.物质的量浓度相同的KCl溶液和NaCl溶液，其氯离子的浓度都为1mol/L

C.2.24LCl2完全被石灰乳吸收，反应转移的电子数目为0.1NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含氧原子数为2NA

10.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是

A.所用氢氧化钠已经潮解         B.定容后上下摇匀容量瓶发现液面低于刻度线

C.定容时俯视刻度线             D.在烧杯中溶解、放置、转移溶液后未洗涤烧杯、玻璃棒

11．以下各组离子能在溶液中一定能大量共存的是

A.加入金属铝能生成H2的溶液中： B.滴加酚酞变红的溶液：

C.所含溶质为NaHSO4的溶液：  D.含有的溶液中：

12．下列离子方程式书写正确的是

A．氯气跟水反应：

B．向氯化亚铁溶液中通入氯气：

C．溶于过量HI溶液：

D．酸性碘化钾淀粉溶液久置空气中变蓝：

13．下列各组物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比、浓度等），不会引起产物改变的是

A．Na和O2           B．AlCl3和NaOH        C．Fe和Cl2       D．Na2CO3和NaHSO4

14．下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2                             C.原子半径大小：Na＞N＞O

B．碱性强弱：NaOH＞＞   D.气态氢化物稳定性强弱：H2O＜H2S＜PH3

15．溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是

A.在很多反应中IBr是强氧化剂                   B.IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂

C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀         D.IBr与NaOH溶液反应属于复分解反应

16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则下列说法正确的是

A.原子半径：r（W）＞r（Z）＞（Y）＞r（X）

B.四种元素的常见单质中、Z单质的熔、沸点最高

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

D.W的简单阴离还的该原性强于Z的简单阴离子的还原性

17．向溶质质量分数为2a％，体积为10mL，物质的量浓度为的稀H2SO4中加入VmL的水，使之溶质质量分数变为a％，此时物质的量浓度为，则下列关系正确的是

A.   B.    C.       D. 

18、有一块铁的“含氧化合物”样品，用140mL5.0mol.L-1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025mol Cl2，怡好使其中的Fe2+全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为

A.           B.            C.               D.

19．将一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物置于密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为1mol，下列说法一定正确的是

A．容器中一定有0.5mol O2              B．反应后，容器中一定没有H2O

C．反应后，容器中的固体只有Na2CO3   D．混合物中NaHCO3，和Na2O2的物质的量一定相等

20．某同学设计如图装置探究H2O2、SO2、I2的氧化性强弱。首先用N2排净装置内空气，然后通入SO2，甲中蓝色溶液褪色，乙中产生不溶于盐酸的白色沉淀；关闭弹簧夹，打开甲中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2溶液，开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，混合液逐渐变成蓝色下列说法错误的是

A．甲中蓝色溶液褪色说明SO2将I2氧化

B．乙中反应的离子方程式是SO2＋Ba2＋＋H2O2＝BaSO4↓＋2H＋

C．实验中“开始时颜色无明显变化”的原因是SO2与H2O2反应

D．由实验可知H2O2、SO2、I2氧化性由强到弱的顺序是H2O2＞l2＞SO2

21．向含和AICl3的混合溶液中逐滴加入1溶液至过量，加入2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

A．图中C点铝元素存在形式是

B．向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C．原混合溶液中

D．OA段反应的离子方程式为

22．元素周期表的形式多种多样，如下图是扇形元素周期表的一部分（36 号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形 元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小

B．⑤的三种核素化学性质不同

C．元素⑩处于常见周期表第四周期第 VIIIB 族

D．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成盐类物质

23.碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

以下说法不正确的是

A.①中发生的反应是  

B.与过量Cl2发生的反应是＋3Cl2＋3H2O＝＋6＋6H＋

C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为-1价

D.在含有淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，观察不到溶液变蓝的现象，因为氯水中次氯酸有漂白性

24.2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的．．．．．．等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定（价电子指最外层电子）。下列说法不正确的是

A．Al13与卤素原子（VIIA族）性质相似，能形成稳定的

B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI＝Al14I2＋H2

C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气

D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al142＋

25．在600mL，某混合溶液中，可能含有以下离子中的若干种：、、K＋、Ba2＋、Mg2＋、、，将此溶液分成三等份，分别进行如下实验：

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；

（2）向第二份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体896mL；

（3）向第三份中加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量稀盐酸洗涤千干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验现象，以下说法正确的是

A．不一定存在             B．Ba2＋一定不存在，Mg2＋存在

C．K＋不一定存在               D．混合溶液中

二．非选择题（共50分）

26．填空题（10分）

（1）已知某非金属元素R的简单气态氧化物的分子式为HmR，则R的化合价为________，若它的最高价氧化物对应的水化物分子中有6个氧原子，则这种酸的分子式为________。

（2）已知FeS2与Fe2O3，在高温下反应生成Fe3O4，和SO2，则FeS2，与Fe2O3恰好反应时的物质的量之比是________。

（3）某温度下22％NaNO3，溶液150毫升加100克水稀释后浓度变为14％，原溶液的物质的量浓度为________。

（4）与Na2O2反应的化学方程式____________________________________。

27.（15分）有7种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：完成下列填空：

（1）A在元素周期表中的位置是________。

（2）上述7种元素形成的简单离子中，离子半径最大是      （用离子符号表示）

（3）写出B单质与烧碱溶液反应的离子方程式                        ，如果反应生成1摩尔气体，消耗的氧化剂物质的量为    。

（4）甲是由G、H两种元素组成的18e分子，甲中滴入E单质的水溶液，有无色气体产生，写出反应离子方程式：____________________________________。

（5）用一个化学方程式表示E元素的非金属性比D强________。

（6）下列关于250mL容量瓶的操作，正确的是________。

28. （5分）K2FeO4（高铁酸钾，暗紫色）是一种新型绿色氧化剂，既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：

（1）配平上述方程式：__________________________________。

（2）取少量K2FeO4于试管中，加硫酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4，酸化时发生反应的离子方程式为__________________________________。

29．（8分）一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a和b分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时隔板位置如图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。回答下列问题：

（1）甲室中气体的物质的量为       mol。

（2）甲室中气体的质量为       g。

（3）甲室中NH3、H2的平均相对分子质量为_____________。

（4）经过查资料知道HCl＋NH3＝NH4Cl（NH4Cl常温下是固体），如果将隔板a去掉，当HCl与NH3，完全反应后，隔板b将静置于刻度“____________”处（填数字）。

30．（8分）为探究某难溶性盐X（仅含三种常见元素）的组成，设计并完成以下实验（流程中部分物质已略去）；

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C是纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：

（1）盐X的化学式为________。

（2）C生成D的化学方程式为_______________________________。

（3）将产生的气体全部被100mL0.25mol/L 氧氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为  _______________________________。

31．（4分）确定Fe2O3和Cu混合物的组成（假设混合均匀），某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

（1）该混合物中，n（Fe2O3）：n（Cu）＝__________。

（2）稀硫酸的物质的量浓度为__________。

参考答案：

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

二、非选择题

26.(1)-m;H2b+m-8ROb     (2)1:16   (3)3  

   (4)

27.(1)第三周期第ⅠA族 （2）S2-     （3）；

  （4）(5)  (6)C

28.（1）

   (2)

29.(1)1   (2)11.0   (3)11   (4)2

30.(1)   (2)

   (3)

31.(1)1:3       (2)1.5