北京市大兴区2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题（Word版含答案）

北京市大兴区2022-2023学年高三上学期期末考试

化学

可能用到的相对原子质量：O  16   Zn  65

第一部分选择题（共42分）

本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题3分

1．科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为（过程如图所示）。下列说法不正确的是（    ）

A．分子中原子杂化方式为

B．和的空间结构相同

C．反应的化学方程式：

D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化

2．下列化学用语或图示表达不正确的是（    ）

A．的电子式： B．中子数为1的氢原子

C．乙醇的分子式： D．氯离子的结构示意图：

3．下列有关物质性质（或用途）的描述中，不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．片遇稀生成无色气体 B．新制氯水久置变为无色

C．常温下，铝制容器盛装浓硫酸 D．明矾作净水剂

4．下列方程式与所给事实不相符的是（    ）

A．吸收作供氧剂：

B．溶液中通入，生成黄色沉淀：

C．悬浊液中滴加足量溶液，出现红褐色沉淀：

D．溶液中滴加少量溶液，出现白色沉淀：

5．已知：（未配平）。下列说法不正确的是（    ）

A．氯酸钠是强电解质

B．中含有极性键和非极性键

C．产物中与的物质的量之比为2：1

D．每转移电子，生成标准状况下

6．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素基态原子的最外层电子排布式为。下列说法不正确的是（    ）

A．离子半径： B．还原性：

C．酸性： D．氢化物稳定性：

7．联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是（    ）

A．分子的共价键只有键

B．具有还原性，在一定条件下可被氧化

C．②中反应产物是而不是，说明相对较稳定

D．③中发生反应：

8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构如图所示）能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（    ）

A．分子式为

B．分子中所有碳原子一定共平面

C．1mol该物质最多能与7mol，发生加成反应

D．1mol该物质最多可与2mol，反应

9．下列实验中，不能达到实验目的的是（    ）

10．已知：现将三个相同容积的密闭容器中按不同方式投入反应物发生反应。相关数据见下表：

下列各项关系不正确的是（    ）

A． B． C．D．

11．一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收溶液的有机高聚物为固态电解质，电池总反应为：

下列说法不正确的是（    ）

A．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

B．充电时，阴极反应：

C．有机高聚物中含有极性键、非极性键和氢键

D．合成有机高聚物的单体：

12．常温下，以酚酞作指示剂，用的溶液滴定的二元酸溶液（变化关系如图所示）。下列说法不正确的是（    ）

A．的电离方程式为：；

B．当时，

C．当时，

D．当时，

13．利用可以消除氮氧化物对环境的污染。除去的主要反应为：

某研究小组将和充入密闭容器中，在有氧和无氧条件下，分别测得NO的转化率随温度变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．在内，温度由升高到，该段时间内化学反应速率

B．相同条件下，的存在有利于的去除

C．在有氧条件下，温度升高到之后，NO转化率降低的原因可能是平衡逆向移动

D．在无氧条件下，温度由升高到时，平衡逆向移动

14．某实验小组同学做电解溶液实验，发现电解后（电极未从溶液中取出）阴极上析出的铜会消失。为探究铜“消失”的原因，该小组同学用不同电解质溶液（足量）、在相同时间内进行如下实验。

已知：①②（无色）③；黄色

下列分析不正确的是（    ）

A．电解后溶液的减小，原因是

B．浓溶液呈绿色原因是增大，平衡正向移动

C．II中溶液变浑浊，推测难溶物为

D．III中溶液变为深黄绿色，推测原因是，溶液中增大

第二部分非选择题（共58分）

15．（9分）锌及其化合物在材料和药物领域具有重要应用。回答下列问题：

（1）写出基态的价层电子排布式______。

（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由和组成。已知第一电离能大于，从原子结构的角度分析原因：______。

（3）硫酸锌溶于过量的氨水，可形成配合物，写出反应的离子方程式______。的空间结构是______。

（4）硒化锌（ZnSe）晶体是一种常用的红外材料，其晶胞形状为立方体，结构如图。

已知：阿伏加德罗常数为，，硒化锌的摩尔质量为，该晶胞密度为，计算该晶胞的边长为______。（列出计算式）

16．（12分）二氧化碳的综合利用是实现碳达峰、碳中和的关键。

．利用和合成甲醇，涉及的主要反应如下：

已知：a．

b．

c．

（1）计算______。

（2）一定条件下，向密闭容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应，使用不同催化剂经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图所示：

甲醇的选择性

①间，在甲醇的选择性上，催化效果较好的是______。

②间，催化剂2条件下的转化率随温度的升高而增大，可能原因为______。

II．工业上用和通过如下反应合成尿素。

时，向容积恒定为的密闭容器中充入和发生反应。

（3）下列能说明反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

a．相同时间内，键断裂，同时有键形成

b．容器内气体总压强不再变化

c．

d．容器内气体的密度不再改变

（4）的物质的量随时间的变化如下表所示：

的平衡转化率为______；t°C时，该反应的平衡常数K=______。

Ⅲ．中科院研究所利用和甲酸（HCOOH）的相互转化设计并实现了一种可逆的水系金属二氧化碳电池，结构如图所示：。

（5）放电时，正极上的电极反应为______；若电池工作时产生a库仑的电量，则理论上消耗锌的质量为______g。（已知：转移1mol电子所产生的电量为96500库仑）

17．（12分）黄酮哌酯是一种解痉药，可通过如下路线合成：

回答问题：

（1）为链状结构，该分子中含有的官能团是______。

（2）A→B的反应类型为______。

（3）D的结构简式为______。

（4）C＋E→F的化学方程式是______。

（5）下列关于F和G的说法正确的是______。

a．F和G互为同分异构体

b．G在空气中能稳定存在

c．F和G可以利用溶液进行鉴别

d．1molF与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

（6）已知：

G制备M的过程如下：

P、Q分别为______、______。

（7）写出M到黄酮哌酯的反应方程式______。

18．（13分）红矶钠是重要的化工原料，工业上以铬铁矿（，含少量、）为主要原料制备红矾钠的工艺流程如下：

已知：i．      ii．

回答下列问题：

（1）焙烧铬铁矿生成，并将和转化为可溶性钠盐。

①焙烧时为加快反应速率，可采取的措施是______。

②生成的化学方程式如下，将其补充完整：

□＋□□______＋□＋□

（2）滤液2中含有的溶质有：、______。

（3）中和时的理论范围为4.5～9.3，调控不过高也不能过低的理由______。

（4）酸化后所得溶液中主要含有和。

①结晶时，将混合溶液加热浓缩、______（填操作）、冷却结晶、过滤得到红矾钠晶体。

②滤液5最适宜返回上述流程______中，参与循环再利用。

（5）工业上还可用膜电解技术（装置如图所示），以为主要原料制备，结合化学用

语简述制备的原理：______。

（6）可用于测定水体的COD（COD是指每升水样中还原性物质被氧化所需要的质量）。

现有某水样，酸化后加入的溶液，使水样中的还原性物质完全被氧化；再用的溶液滴定剩余的，消耗溶液，则该水样的为______。

【被还原为；换算关系：】

19．（12分）某校化学兴趣小组探究与溶液的反应。

资料：铁氰化钾可以与形成蓝色沉淀，常用于检验。

（1）实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备，写出反应的化学方程式______。

（2）该小组同学预测与，溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式______。

（3）向试管B中溶液通入至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。

①甲同学认为溶液变红的原因是通入后，水解程度增大，形成胶体。乙同学根据的性质否定了这一推论，原因是______。

②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。该同学认为与发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象______。

（4）查阅资料：计能与S（IV）微粒形成红色配合物。

该小组同学分析水溶液成分，猜想可能是其中含S（IV）微粒、、______与形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

①______。

②根据实验现象，溶液中、浓度增大，红色消失，说明红色物质可能与、无关；______，红色物质可能与有关。

（5）通过上述实验可得结论：

①与溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。

②______。