山东省曹县2022-2023学年高三上学期期末化学复习模拟题（Word版含答案）

山东曹县2022-2023学年高三上学期期末化学复习模拟题

可能用到的相对原子质量：H~1  N~14  O~16  Al~27  S~32  Zn~65 

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。）

1．谚语、古诗词、古文等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

A．“三月打雷麦谷堆”，在雷电作用下实现了氮的固定过程

B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，雾有丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用

C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为

D．“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真硝石也”，利用焰色试验检验硝石(KNO3)真伪

2．下列有关化学用语表示正确的是（    ）

A．氮原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B．HCN的电子式：

C．键线式为的有机物存在顺反异构

D．基态氮原子价电子的轨道表示式：

3．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是

A．简单离子半径：c＞b

B．丙中既有离子键又有极性键

C．b、c形成的化合物中阴、阳离子数目比为1：2

D．a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3

4．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测不正确的是（  ）

A．六氟化硫不支持燃烧

B．每个六氟化硫分子中存在6个极性键和12个非极性键

C．六氟化硫分子中的S﹣F键都是σ键，且键长、键能都相等

D．六氟化硫分子是非极性分子

5．已知：①  ；

②  ；

③  ；

④  ；

⑤ 

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是（    ）

A． B． 

C． D．

6．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于

B．14g由乙烯和丙烯组成的混合气体中氢原子数为

C．高温下，5.6gFe与足量的水蒸气充分反应，转移的电子总数为

D．标准状况下，含有的共价键数为

7．一种提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A．过程Ⅰ中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5

B．的空间结构为正四面体形

C．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中发生的均为氧化还原反应

D．流程中所涉及元素的基态原子未成对电子数最多的是P

8．有机物()是合成一种内分泌调节剂药物的中间体，下列说法中错误的是

A．1 mol W反应生成C6H16N2需要4 mol H2

B．含苯环的W的同外异构体有4种(不考虑立体异构)

C．W易溶于乙醇、氯仿等有机溶剂

D．分子中所有原子可能在同一平面上

9．铝电池性能优越，Al-Ag2O2电池用于电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（隔膜Ⅱ仅阻止气体通过，a、b均为惰性电极）。下列说法正确的是（　　）

A．Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B．原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C．每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）

D．a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

10．将NaCl和两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．整个过程中电极反应与不可能同时发生

B．电解至C点时，加入适量固体即可使电解质溶液恢复至原来的浓度

C．AB段表示电解过程中，由于被还原而导致溶液pH增大

D．原混合溶液中NaCl和的物质的量浓度之比恰好为2：1

二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）

11．几种离子晶体的晶胞如下图所示，则下列说法正确的是（    ）

A．熔沸点：NaCl<CsCl

B．在NaCl晶胞中，距离最近且等距的数目为12

C．若ZnS的晶胞边长为apm，则与之间最近距离为

D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS<NaCl<CsCl

12．以H2O2和HCl为原料制备高纯度次氯酸的机理如图，V为元素钒，其最高化合价为+5， N(His404)、N(His496)为氨基酸，下列说法错误的是

A．该机理中化合物A是催化剂

B．反应过程中，钒的成键数目没有改变

C．该催化循环过程中有氢氧键的断裂和形成

D．制备机理的总反应的离子方程式为： H2O2+C1-+H+ =HClO+H2O

13．能正确表示下列变化的离子方程式的是（    ）

A．溶液中NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2按物质的量之比1：2反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

B．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

C．用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO2气体：2NO2+2OH-=2NO2-+H2O

D．向漂白粉溶液中通入少量SO2产生白色沉淀：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO

14．侯氏制碱法的基本过程如下图所示。下列说法错误的是

A．食盐水精制时一般加入BaCl2后，再加入Na2CO3

B．为提高原料利用率，先通入CO2再通入NH3

C．若沉淀结块，煅烧前需将沉淀研磨成粉末状

D．生产中将X和母液循环利用，可以提高原料利用率和产率

15．实验小组分别利用温度和pH传感器探究和的性质。实验过程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．实验Ⅰ中溶解时吸收热量的物质是

B．实验Ⅱ中滴加溶液的烧杯中离子反应为

C．实验Ⅱ中滴加蒸馏水作对照，可说明滴加溶液的烧杯中未参与反应

D．实验Ⅱ中滴加溶液的烧杯中参加反应的离子只有和

三、非选择题（本题共5小题，共60分。）

16．钼酸锂主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过如下图流程，以钼矿（主要成分是，还有杂质CuO、FeO等）为原料可制备钼酸锂：

请回答下列问题：

（1）Mo位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于______（填标号）元素。

A．短周期 B．副族 C．过渡金属 D．48号

（2）气体X是一种有毒气体，其化学式是______。

（3）“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是______。

（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是______。

（5）“合成”的温度是1000~1200℃，则气体Y中含有、、_____（填化学式）

（6）电解溶液制备。工业上，通常以软锰矿（主要成分是）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的，此反应化学方程式为______。用镍片作阳极（镍不参与反应），铁板为阴极，电解溶液可制备。上述过程用流程图表示如下：

则D的化学式为______；阳极的电极反应为______。

17．硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。自我国科学家发现聚集诱导发光（AIE）效应以来，AIE在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。一种含Se的新型AIE分子Ⅳ的合成路线如下：

（1）Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为______。

（2）的沸点低于，其原因是______。

（3）关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有______（填标号）。

A．Ⅰ中仅有σ键      

B．Ⅰ中的Se-Se为非极性共价键

C．Ⅱ易溶于水        

D．Ⅲ中原子的杂化轨道类型有sp与

E．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

（4）Ⅳ中具有孤对电子的原子有______。

（5）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（）可减轻重金属铊引起的中毒，的空间结构为______。

（6）我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能，该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为______。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，则X中相邻K之间的最短距离为______nm（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

18.“双碳”目标大背景下，研发CO2利用技术，降低空气中的CO2含量成为研究热点。

（1）重整制CO的反应为：

已知：

则_______。

在时，将CO2和CH4按物质的量之比为1∶1充入密闭容器中，分别在无催化剂及催化下反应相同时间，测得CO2的转化率与温度的关系如图所示：

A点CO2转化率相等原因是_______。

（2）工业上CO2催化加氢制乙烯的反应为：

①在恒容密闭容器中，起始压强相同，CO2的平衡转化率随反应温度、起始投料比[]的变化如图。则f_______3(填“>”、“=”或“<”，下同)；B、C两点的化学平衡常数_______。

②当x=3时，保持体系压强始终为，平衡时四种组分的物质的量分数y随温度T的变化如图所示。代表的变化曲线是_______；根据图中D(390，0.12)点，列出该反应的平衡常数计算式_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

（3）我国化学工作者设计出一种电解装置，该装置在碱性条件下能将CO2和甘油(C3H8O3)分别转化为合成气(CO、H2)和甘油醛()。电解过程中，阴极附近溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，阳极的电极反应式为_______。

19.三颈瓶在化学实验中的应用非常广泛，下面是三颈瓶在部分无机实验和有机实验中的一些应用。

Ⅰ.实验室从含碘废液(除H2O外，还有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如图1所示：

(1)用Na2SO3溶液将I2还原为I－的目的是_____________________________________

________________________________________________________________________。

(2)操作X的名称为____________。

(3)氧化时，在三颈瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2在40 ℃左右反应(实验装置如图2所示)，实验控制在较低温度下进行的原因是。

Ⅱ.某实验小组为研究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验一：制备草酸

实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图3所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)，实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中。

②控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液。

③反应3 h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

(4)将抽滤后得到的草酸晶体粗品经①加热溶解　②趁热过滤　③冷却结晶　④过滤洗涤　⑤干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体，该过程中除去粗品中溶解度较大的杂质是在步骤____________。

A．②的滤液中　　　　　B．③的晶体中

C．④的滤液中          D．④的滤纸上

(5)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是_______________________。

实验二：草酸晶体中结晶水的测定

草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x的值，进行下列实验：

①称取6.3 g某草酸晶体配成100.00 mL溶液。

②量取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.5 mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4溶液的体积为10.00 mL。

(6)写出上述反应的离子方程式：___________________________________。

(7)计算x＝____________。

20.化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成如下：

已知乙酸酐的结构简式为 CH3COOCOCH3。请回答下列问题：

(1)G 中含氧官能团的名称是_____。

(2)反应①的化学方程式为_____。

(3)写出反应⑤所需的试剂和条件是_____，该反应类型是_____。

(4)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式_____、_____。

Ⅰ.苯环上只有两种取代基；

Ⅱ.核磁共振氢谱图中只有 4 组吸收峰；

Ⅲ.能与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳。

(5)碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。则中的手性碳原子是_____(填碳原子的数字标号)。

(6)设计以(丙酸苯酚酯)为原料制备的合成路线(无机试剂任选)_____。

参考答案

1.C   2.C  3.A  4.B  5.B   6.B  7.C  8.D  9.D  10.A  11.BD  12.B  13.B  14.B  15.AD

16．（1）BC  （2）  （3）增大接触面积，加快浸出速率

（4）  （5）

（6）  KOH 

【解析】钼矿（主要含，还有杂质CuO、FeO），通入氧气“焙烧”，与反应生成和，FeO生成、，加入溶液进行“碱浸”生成，加入双氧水将其中少量的氧化为，过滤除去CuO、、，滤液中加入、沉钼，生成，过滤，得到，滤液含有的主要溶质为硝酸钠，再加入高温合成最终得到，据此分析回答。

（1）Mo为42号元素，位于元素周期表的第五周期ⅥB族，则Mo属于副族、过渡金属元素。

（2）气体X为，是一种有毒气体。

（3）“碱浸”前需对粗进行粉碎，这一操作的目的是增大接触面积，加快浸出速率。

（4）“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的氧化为，该反应的离子方程式是。

（5）和碳酸锂反应得到钼酸锂，同时生成、，根据反应物成分含有铵根离子，则还会生成。

17．（1）  （2）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

（3）BE  （4）O、Se  （5）正四面体形   （6）①  ②

【解析】（1）基态硫原子价电子排布式为，Se与S同族，Se为第四周期元素，因此基态硒原子价电子排布式为。

（2）的沸点低于，其原因是两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高。

（3）Ⅰ中有键，还有大键，故A错误；Se―Se是同种元素形成的，因此为非极性共价键，故B正确；烃都是难溶于水，因此Ⅱ难溶于水，故C错误；Ⅲ中碳原子杂化类型为，而硫原子、氮原子的杂化类型为，故D错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大，故E正确；综上所述答案为BE。

（4）根据题中信息Ⅳ中O、Se都有孤对电子，C、H、S都没有孤对电子。

（5）中Se价层电子对数为，其空间结构为正四面体形。

（6）①根据晶胞结构得到K有8个，有个，则X的化学式为。

②设X的最简式的式量为，晶体密度为，设晶胞参数为anm，得到，解得，X中相邻K之间的最短距离为晶胞参数的一半即。

18.（1）    ①.     ②. A点所处温度下催化剂失去活性   

（2）    ①. <    ②. <    ③. c    ④.    

（3）    ①. 增大    ②.

【解析】

【小问1详解】

已知反应①

②

③

④

根据盖斯定律可知④=②-①+2×③=394-(-74)+2×(-110)=+248KJ/mol；

由图可知，A点CO2的转化率小于平衡转化率率，说明反应未达到平衡状态，但在无催化剂及ZrO2催化下反应相同时间，测得CO2的转化率相等，说明催化剂失去活性，故答案为：A点所处温度下催化剂失去活性；

【小问2详解】

①相同温度下，f那条线对应的二氧化碳的转化率较低，则二氧化碳较多，故f<3；

由图可知随着温度的升高二氧化碳的转化率降低，则该反应为放热反应，C点温度低，平衡常数大，故<；

②水是产物，该反应是放热反应，随着温度升高含量减少的是水和乙烯，水的计量系数较大，故代表的变化曲线是c；d代表的是乙烯，a代表氢气，b代表二氧化碳，则根据图中的数据可知温度为390℃各种物质的物质的量分数分别为：乙烯：0.12，水：0.48，二氧化碳：0.1，氢气0.3，则平衡常数 ；

【小问3详解】

电解时阴极的电极反应为：CO2+H2O+2e-=CO+2OH-，氢氧根浓度增大，则pH增大；阳极为甘油失去电子生成甘油醛，电极反应为：；

19. Ⅰ.(1)使CCl4中的碘单质以碘离子形式进入水中

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度以及防止碘升华

Ⅱ.(4)C

(5)若混酸加入过快，会导致H2C2O4进一步被氧化(或将C6H12O6直接氧化成二氧化碳)

(6)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

(7)2

 [解析] Ⅰ.(1)碘单质具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO＋I2＋H2O===2I－＋2H＋＋SO，碘单质易溶于CCl4，为了使更多的碘元素进入水溶液应将碘单质还原为碘离子。

(2)四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳操作X的名称为分液。

(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应。

Ⅱ.(4)根据题中实验步骤可知，通过重结晶得到草酸晶体时，溶解度较大的杂质留在溶液中，应该在步骤④中除去，溶解度较小的杂质最后过滤时留在滤纸上。

(5)混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应速率，若混酸加入过快，会导致H2C2O4进一步被氧化，或将C6H12O6直接氧化成二氧化碳。

(6)H2C2O4中C由＋3价升高为CO2中＋4价，MnO中Mn由＋7价降为Mn2＋中的＋2价，要使氧化剂与还原剂得失电子相等则H2C2O4系数为5，MnO系数为2，结合电荷守恒、质量守恒，离子方程式：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。

(7)由5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O知，6.3 g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.5 mol/L×10.00 mL×10－3 L/mL××＝0.05 mol，则6.3 g H2C2O4·xH2O中含H2O的物质的量为＝0.1 mol，0.05 mol草酸晶体中含0.1 mol H2O，则1 mol草酸晶体中含2 mol结晶水；则x＝2。

20.    (1) 醚键、羧基    (2)    (3)浓硫酸、加热    消去反应    (4)         (5) 5、8    (6)

【解析】

【分析】(1)根据G的结构简式，分析含有的含氧官能团；

(2)对比A和B的结构简式，反应①为取代反应，据此书写方程式；

(3)E→F→G过程中，消除了E中的羟基，因此反应⑤为消去反应，据此分析判断；

(4)C的同分异构体的核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，能与NaHCO3反应，说明含有羧基，据此分析和判断；

(5)利用手性碳原子的定义进行分析；

(6)对比原料和目标产物结构的异同，利用题给信息和所学知识设计合成路线。

【详解】(1)根据G的结构简式，G中的含氧官能团是醚键、羧基；

(2)对比A和B的结构简式，A中氧氢键断裂，乙酸酐中，从虚线中断裂，该反应为取代反应，反应方程式为；

(3) F→G显然发生加成反应，说明F中含有不饱和键，即E生成F发生消去反应，所需试剂和条件为浓硫酸、加热；

(4)C的同分异构体的核磁共振氢谱有4组峰，说明是对称结构，两个取代基位置应是对位，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，即符合条件的同分异构体是、；

(5)根据手性碳原子的定义，属于手性碳原子是5、8；

(6)对比原料和目标产物，模仿B→C，先让在AlCl3发生反应生成，然后羰基与H2在钯作催化剂下，发生加成反应，由于酚羟基的影响，使得苯环上的邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，最后与浓溴水发生取代反应，即合成路线为。