安徽省六安市重点高中2021-2022学年高一上学期期末化学试题 Word版含解析

这是一份安徽省六安市重点高中2021-2022学年高一上学期期末化学试题 Word版含解析，共27页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2021~2022学年第一学期高一年级期末考试
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64
一、选择题(每小题3分，共48分，每小题仅有一个最佳答案)
1. 化学让生活变得更美好，下列应用正确的是
A. 氢氧化铝胶体可以净水并能杀菌消毒
B. 磁性氧化铁常用作红色颜料
C. 食品包装袋中的小包铁粉用作干燥剂
D. 食盐中添加的碘酸钾、奶粉中添加的维生素属于营养强化剂
2. 合金是一类用途广泛的金属材料，下列关于合金的说法不正确的是
A. 人类历史上使用最早的合金是青铜
B. 目前世界上用途最广泛的合金是钢
C. 合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质
D. 合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低
3. 下列实验操作能达到相应目的的是
选项
A
B
C
D
实验操作




目的
证明该装置气密性良好
观察Fe(OH)2的生成
干燥Cl2
除去Cl2中的少量HCl

A. A B. B C. C D. D
4. 下列检验或鉴别说法中，不正确的是
A. 用相互滴加的方法可以鉴别盐酸和Na2CO3溶液
B. 某气体可使淀粉—KI溶液变蓝，该气体一定是Cl2
C. 某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中可能含有钾元素
D. 某溶液滴入KSCN溶液不变红，再滴入氯水后溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO、K+
B. 无色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnO
C. 加入铝粉，有H2放出的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO
D. c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、NH
6. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
C. 向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D. 小苏打溶液与过量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
7. 电视剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中的烟雾，是在放于温热石棉网上的NH4NO3和Zn粉的混合物中，滴几滴水后产生的：NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O，下列说法正确的是
A. 每生成1molZnO共转移2mol电子 B. 被还原的元素只有一种
C. 水可能是中间产物 D. 每产生448mLN2，消耗1.3gZn
8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. Na2O2与H2O反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA
B. 17g14N1H3所含中子数目为10NA
C. 常温常压下，2.8gCO和N2的混合气体中所含原子数为0.2NA
D. 将含0.01molFeCl3的FeCl3饱和溶液，滴入沸腾的蒸馏水中，充分作用后所得胶体中胶粒数小于0.01NA
9. 下列物质间的转化关系，不能全部通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3 B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2
C. Al→Al2O3→Al(OH)3 D. Fe→FeCl2→FeCl3
10. 三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是

A. 装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B. 装置B的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C. 装置C中硅胶可用无水氯化钙代替
D. 装置D最恰当的加热方式是用水浴加热
11. 下列过程最终存在白色沉淀的是
A. 向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体
B. 向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体
C. 向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体
D. 向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液
12. 2021年是门捷列夫提出元素周期表152周年。根据元素周期表和元素周期律，下列说法正确的有几个
①ⅠA族元素又称碱金属元素
②ⅢB所含元素种类最多
③第四周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数相差11
④碱金属单质从上到下密度依次递增
⑤卤素单质从上到下熔沸点依次递减
⑥Li2O2中阳、阴离子个数之比为2：1，可用Li在空气中燃烧制备
⑦HI非常稳定，受热不易分解
A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个
13. 某同学欲用浓硫酸配置480mL的4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是
A. 配制过程中，必需的玻璃仪器有5种
B. 用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高
C. 定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低
D. 若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125.0mL
14. 由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的混合物20g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L，则混合物中一定含有的金属是
A. Zn B. Fe C. Mg D. Al
15. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 原子半径：Na>Al B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 酸性：HCl>H2CO3 D. 还原性：I->Br-
16. 将氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，下列说法正确的是
A. 原溶液中为
B. 向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为
C. 混合物中铜的质量分数为
D. 将足量的通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了
二、填空题：共52分。
17. 现有A、X、W、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种原子没有中子，A、D同主族。X、W同周期，X形成的气态氢化物的化学式为XH3，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2。E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）W的原子结构示意图为____，E元素在周期表中的位置为____。
（2）D、E两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____。
（3）这五种元素原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填空)____。
（4）离子半径关系：r(A-)____r(Li+)(填“>”、“”或“E
④阳离子的氧化性DAl B. 热稳定性：NH3>PH3
C. 酸性：HCl>H2CO3 D. 还原性：I->Br-
【答案】C
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Na>Al，能用元素周期律解释，故A错误；
B．同主族元素从上向下非金属性减弱，非金属性为N>P，则热稳定性：NH3>PH3，能用元素周期律解释，故B错误；
C．HCl不是最高价含氧酸，酸性： HCl>H2CO3，不能用元素周期律解释，故C正确；
D．非金属性Br>I，则形成阴离子还原性 I>Br，能用元素周期律解释，故D错误；
故选C选项。
16. 将氧化铜和铜粉的混合物样品加入到体积为的和的混合溶液中，样品完全溶解，反应后溶液中只有三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的，下列说法正确的是
A. 原溶液中为
B. 向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为
C. 混合物中铜的质量分数为
D. 将足量的通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了
【答案】D
【解析】
【详解】A．c(H+)=0.2mol/L，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5：3：1，c(Fe2+)=5c(H+)=1mol/L，c(Cu2+)=3c(H+)=0.6mol/L，由电荷守恒可知2c(SO)=2×1mol/L+2×0.6mol/L+1×0.2mol/L，解得c(SO)=1.7mol/L，由Fe原子守恒可知，Fe2(SO4)3的浓度为0.5mol/L，由硫酸根离子守恒可知原溶液中c(H2SO4)=1.7mol/L-0.5mol/L×3=0.2mol/L，A错误；
B．由A项可知原溶液中为0.2mol/L，则=cV=0.2mol/L×1L=0.2mol，铁和0.2mol稀硫酸反应生成0.2mol氢气，由于未指明标准状况，无法计算气体体积，B错误；
C．n(Fe2+)=1mol/L×1L=1mol，由Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，可知n(Cu)=0.5mol，由Cu原子守恒可知n(CuO)=0.6mol-0.5mol=0.1mol，则混合物中铜的质量分数为，C错误；
D．由C项分析，n(CuO)=0.1mol，CuO与加热反应：CuO+= Cu+ H2O，则生成0.1molCuO反应质量减少0.1mol O原子质量，即减少了，D正确；
故选：D。
二、填空题：共52分。
17. 现有A、X、W、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种原子没有中子，A、D同主族。X、W同周期，X形成的气态氢化物的化学式为XH3，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2。E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）W的原子结构示意图为____，E元素在周期表中的位置为____。
（2）D、E两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为____。
（3）这五种元素原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填空)____。
（4）离子半径关系：r(A-)____r(Li+)(填“>”、“”或“E
④阳离子的氧化性DAl>N>O>H
（4）> （5）①③④
（6）H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O
【解析】
【分析】现有A、X、W、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A元素的一种原子没有中子，则A为H； X、W同周期，X形成的气态氢化物的化学式为XH3，则X为N ；A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则W为O ；A、X、W、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，A、D同主族，则D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，则E为Al。
【小问1详解】
由分析知W为O，氧原子序数为8，则 O的原子结构示意图为；E为Al，则Al元素在周期表中的位置为：第三周期第ⅢA族。
故答案为：；第三周期第ⅢA族；
【小问2详解】
由分析知D为Na ，E为Al ，则D最高价氧化物对应水化物是氢氧化钠，E最高价氧化物对应水化物是氢氧化铝，则氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O。
故答案为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O；
【小问3详解】
同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所有元素中氢原子半径最小，故这五种元素原子半径由大到小的顺序为：Na>Al>N>O>H。
故答案为：Na>Al>N>O>H；
【小问4详解】
H-、Li+电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径关系：r(A-)＞r(Li+)。
故答案为：＞；
【小问5详解】
①单质D与冷水剧烈反应，单质E与冷水不反应，说明D单质更活泼，D元素金属性更强，故①正确；
②金属性强弱与失去电子难易程度有关，与失去电子数目无关，故②错误；
③元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性D>E，故③正确；
④金属性越强，阳离子的氧化性越弱，阳离子氧化性D