安徽省蚌埠市2021-2022学年高一化学上学期期末学业水平测试试题（Word版附解析）

这是一份安徽省蚌埠市2021-2022学年高一化学上学期期末学业水平测试试题（Word版附解析），共17页。试卷主要包含了单选题，简答题，实验题，计算题，附加题等内容，欢迎下载使用。
安徽省蚌埠市2021-2022学年高一上学期期末学业水平监测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题　共48分)
一、单选题(本题共16小题，每题3分，每个小题只有一个正确答案)
1. 中国科学家经过6年多的科研攻关，在国际上首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，如图所示。简单表述为：化合物(淀粉)，下列有关说法不正确的是

A. 该合成过程涉及化学变化
B. 合成的原料之一可用电解水制取
C. 实验室用石灰石和稀硫酸制备
D. 该合成技术对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义
【答案】C
【解析】
【详解】A．该过程生成了新物质，涉及化学变化，A正确；
B．电解水生成氢气和氧气，B正确；
C．实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，C错误；
D．该过程消耗二氧化碳，对推进“碳达峰”和“碳中和”有重要意义，D正确；
答案选C
2. 下列事实中，可以用胶体性质解释的是
A. 利用醋酸除水垢
B. 可以用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质
C. 向溶液中滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀
D. 黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用醋酸除水垢是用醋酸溶液与水垢中的碳酸钙反应生成可溶性醋酸钙，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，故A错误；
B．用过滤的方法除去粗盐水中的难溶杂质是利用物质的溶解性不同分离固液混合物，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，故B错误；
C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀是盐溶液与碱溶液生成新盐和新碱的复分解反应，与胶体性质无关，不能用胶体性质解释，故C错误；
D．黑暗的电影院中，放映口发出的光会在影院中形成光柱是气溶胶产生了丁达尔效应，与胶体性质有关，能用胶体性质解释，故D正确；
故选D。
3. 在溶液中能大量共存的一组离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，A选；
B．、在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，B不选；
C．、在溶液中结合生成络合物，不能大量共存，C不选；
D．、、在溶液中反应生成碳酸钙沉淀和水，不能大量共存，D不选；
答案选A。
4. 下列离子方程式中，正确的是
A. 金属钠跟水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 金属铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸是弱酸，正确的离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，故B错误；
C．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子反应方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．碳酸钙难溶于水，不能写成离子，正确离子方程式为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误。
答案选C。
5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 所含离子数为0.4NA
B. 的溶液中含离子数目为2NA
C. 与足量反应生成，转移电子数为0.2NA
D. 常温常压下，和混合气体中含原子数为0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．的物质的量是0.1mol，含有钠离子和过氧根离子，所含离子数为0.3NA，A错误；
B．的溶液的体积未知，其中含离子数目不一定为2NA，B错误；
C．的物质的量是0.1mol，与足量反应生成，转移电子数为0.1NA，C错误；
D．CO和N2的相对分子质量均是28，且均含有2个原子，常温常压下，和混合气体的物质的量是0.1mol，其中含原子数为0.2NA，D正确；
答案选D。
6. 下列叙述中，正确的是
A. 同温同压下，等质量的和具有相同的分子数
B. 同温同压下，等质量的和物质的量之比为
C. 等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
D. 标准状况下，气体溶于水后形成的溶液物质的量浓度为
【答案】B
【解析】
【详解】A．同温同压下，等质量的和的物质的量不相等，因此二者不可能具有相同的分子数，A错误；
B．同温同压下，等质量的和物质的量之比为＝，B正确；
C．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，C错误；
D．标准状况下，气体的物质的量是1mol，溶于水后形成的溶液的体积不是0.2L，无法计算其物质的量浓度，D错误；
答案选B。
7. 下列转化中，必须加入还原剂才能实现的是
①SO3→H2SO4 ②CO→CO2 ③FeCl3→FeCl2 ④CuO→Cu
A. ① B. ②③④ C. ② D. ③④
【答案】D
【解析】
【详解】①SO3→H2SO4的转化过程中没有元素发生化合价变化，转化的反应为非氧化还原反应，不需要加入还原剂或氧化剂就能实现，故不符合题意；
②CO→CO2的转化过程中碳元素的化合价升高被氧化，转化的反应为氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故不符合题意；
③FeCl3→FeCl2的转化过程中铁元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
④CuO→Cu的转化过程中铜元素的化合价降低被还原，转化的反应为还原反应，需要加入还原剂才能实现，故符合题意；
③④正确，故选D。
8. 下列物质的分类正确的是

碱
酸
碱性氧化物
混合物
A


MgO
氯水
B



胶体
C
NaOH

Fe2O3
胆矾
D
KOH

CaO
不锈钢

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【分析】电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，电离产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物为碱，与酸反应只生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，由多种物质组成的为混合物，据此解答。
【详解】A．碳酸钠是盐，不是碱，故A错误；
B．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，故C错误；
D．四种物质对应的分类均是正确的，故D正确；
故选D。
9. 三元催化剂可催化汽车尾气中污染性气体转化为无污染气体，其反应如下：，下列说法中正确的是
A. CO是氧化剂
B. 每生成共转移2mol电子
C. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为
D. 每产生标准状况下共转移0.08mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CO中碳元素化合价从+2价升高到+4价，失去2个电子，CO是还原剂，A错误；
B．氮元素化合价从+2价降低到0价，得到2个电子，因此每生成共转移4mol电子，B错误；
C．二氧化碳是氧化产物，氮气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误；
D．每产生标准状况下即0.02mol氮气，共转移0.02mol×4＝0.08mol电子，D正确；
答案选D。
10. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是

A. 光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B. 随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C. 光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D. pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小
【答案】A
【解析】
【详解】A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；
D．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；
故选：A
11. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和方法错误的是

物质
除杂试剂
方法
A
SO2 (CO2)
NaOH溶液
洗气
B
溶液 (FeCl3)
足量铁粉
过滤
C
Cl2(HCl)
饱和食盐水
洗气
D
固体(KCl固体)
水
溶解、过滤，取滤渣，洗涤、干燥

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液除去二氧化硫中混有的二氧化碳杂质，故A错误；
B．氯化铁溶液能与铁反应生成氯化亚铁，则加入足量铁粉后，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故B正确；
C．氯气不能溶于饱和食盐水，而氯化氢能溶于饱和食盐水，则用饱和食盐水洗气能除去氯气中混有的氯化氢气体，故C正确；
D．二氧化锰不溶于水，而氯化钾溶于水，则加水溶解、过滤，取滤渣，洗涤、干燥可以除去二氧化锰中混有的氯化钾杂质，故D正确；
故选A。
12. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②⑤④③①
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以除去，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，因此顺序可以为：⑤②④①③。
故选C。
13. 下列物质间的转化不能一步实现的是
A. B.
C D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，A不选；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，B不选；
C．钠和氧气在点燃的条件下反应生成过氧化钠，C不选；
D．碳酸钙不能直接转化为氢氧化钙，D选；
答案选D。
14. 下列说法中正确的是
A. 向某溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红则原溶液中不可能含
B. 向某溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含
C. 向某溶液中滴加几滴溶液，溶液紫红色退去，则原溶液中一定含
D. 向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色则新制氯水具有酸性和强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶液中铁离子与硫氰化根离子反应生成红色的硫氰化铁，亚铁离子不能与硫氰化根离子反应，则向某溶液中滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红说明原溶液中一定含有铁离子，无法确定是否含有亚铁离子，故A错误；
B．溶液中硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应生成白色的硫酸钡沉淀，银离子也能与氯化钡溶液中的氯离子反应生成白色的氯化银沉淀，则向某溶液中滴加几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀不能确定溶液中是否含有硫酸根离子，故B错误；
C．具有还原性的亚铁离子、亚硫酸根离子等都能与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾紫色溶液褪色，则能使高锰酸钾溶液紫红色退去不能确定溶液中是否含有亚铁离子，故C错误；
D．向新制氯水滴加几滴紫色石蕊试液，溶液先变红说明溶液中含有氢离子，溶液呈酸性，后褪色说明溶液中含有强氧化性的次氯酸，使有机色质漂白褪色，故D正确；
故选D。
15. 部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是


A. b为无色，可转化为c B. a可以用浓干燥
C. d的浓溶液能与Cu反应可生成c D. 工业上制备a的过程属于“氮的固定”
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，a为-3价N的氢化物，a为NH3；b为+2价N的氧化物，b为NO；c为+4价N的氧化物，c可以为NO2；d为+5价N的酸，则d为HNO3，以此来解答。
【详解】A．NO为无色气体，可与氧气反应生成二氧化氮，故A正确；
B．氨气能与硫酸反应，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．Cu与浓硝酸反应生成NO2，故C正确；
D．工业上利用氮气和氢气化合生成氨气，属于氮的固定，故D正确；
故选B。
16. 下列有关实验装置、现象和结论描述均正确的是


A. 装置1中，品红溶液褪色证明该反应生成了
B. 装置2中，肥皂液中有气泡产生证明Fe与反应生成了
C. 装置3中，圆底烧瓶内看到红色的喷泉证明是密度小于空气的碱性气体
D. 装置4中，试管a内壁有水珠，试管b中产生白色沉淀证明、受热均易分解
【答案】A
【解析】
【详解】A．品红溶液褪色证明铜与浓硫酸共热反应生成了二氧化硫，故A正确；
B．加热装置2时，无论是否发生反应，肥皂液中都有气泡产生，则肥皂液中有气泡产生不能说明铁与水蒸气共热反应生成了氢气，证明有氢气产生的实验现象应为肥皂液中有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸，故B错误；
C．圆底烧瓶内看到红色的喷泉证明氨气极易溶于水，溶于水得到的溶液呈碱性，但无法证明氨气的密度小于空气，故C错误；
D．碳酸钠受热不分解，加热盛有碳酸钠的试管a时，试管b中不能产生白色沉淀，故D错误；
故选A。
第Ⅱ卷
二、简答题
17. 分类法是进行化学研究的重要方法。不同的标准可以把事物分为不同的类别。
Ⅰ.现有以下物质：①固体碳酸氢钠 ② ③ ④胶体 ⑤溶液 ⑥干冰 ⑦稀盐酸 ⑧蔗糖
（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。
（2）向④中逐滴滴加⑦至过量，可观察到的现象是___________。
（3）写出⑤中溶质的电离方程式___________。
Ⅱ．采用不同的标准可以把化学反应分为：四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应。
（4）如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

（5）②和⑦的反应与上述三种反应类型均符合，写出其反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ④⑤⑦ ②. ①③
（2）先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解
（3）
（4）C （5）
【解析】
【分析】①固体碳酸氢钠属于盐，是纯净物，溶于水能电离出自由移动的离子，属于电解质；
②铁是金属单质，是纯净物，单质既不是电解质也不是非电解质；
③碳酸钙属于盐，是纯净物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质；
④氢氧化铁胶体是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑤硫酸氢钠溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑥干冰是非金属氧化物，是纯净物，属于非电解质；
⑦稀盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质；
⑧蔗糖是纯净物，属于非电解质。
【小问1详解】
由分析可知，④⑤⑦是混合物，①③是电解质，故答案为：④⑤⑦；①③；
【小问2详解】
向氢氧化铁胶体中加入稀盐酸时，稀盐酸先使氢氧化铁胶体发生聚沉得到红褐色的氢氧化铁沉淀，后氢氧化铁沉淀与稀盐酸发生中和反应生成氯化铁和水，观察到的现象为先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解，故答案为：先生成红褐色沉淀后沉淀逐渐溶解；
【小问3详解】
硫酸氢钠在溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，故答案为：；
【小问4详解】
有单质参加和单质生成的置换反应一定有属于氧化还原反应，在水溶液中进行的置换反应和氧化还原反应属于离子反应，有化合价变化的离子反应属于氧化还原反应，则A为氧化还原反应、B为置换反应、C为离子反应，故答案为：C；
【小问5详解】
铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应、氧化还原反应和离子反应，反应的离子方程式为，故答案为：。
18 回答下列问题
（1）自然界中有多种含有铁元素的矿石，硫铁矿(主要成分为)是其中的一种，硫铁矿中铁的化合价为___________；
（2）白色的沉淀置于空气中的现象是___________，其反应原理为___________(用化学反应方程式表示)；
（3）的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是___________(填字母)。
a．开发利用清洁能源 b．对含硫燃料进行预先脱硫 c．工厂废气直接排放
（4）实验室模拟闪电固氮，观察到“NO转化为”的实验现象为___________，该实验也常用作NO的定性检验。
【答案】（1）+2 （2） ①. 白色沉淀迅速转变成灰绿色最终变为红褐色 ②.
（3）ab （4）无色气体变为红棕色
【解析】
【小问1详解】
硫铁矿中S是－1价，根据化合物中化合价代数和为0可知铁的化合价为+2价；
【小问2详解】
氢氧化亚铁易被氧化，因此白色的沉淀置于空气中的现象是白色沉淀迅速转变成灰绿色最终变为红褐色，其反应的化学反应方程式为；
【小问3详解】
a．开发利用清洁能源，可减少化石燃料的使用，减少的排放，能有效防治酸雨，a正确；
b．对含硫燃料进行预先脱硫，可减少的排放，能有效防治酸雨，b正确；
c．工厂废气直接排放，易造成环境污染，不能有效防治酸雨，c错误；
答案选ab；
【小问4详解】
NO是无色的，二氧化氮是红棕色的，因此观察到“NO转化为”的实验现象为无色气体变为红棕色，该实验也常用作NO的定性检验。
三、实验题
19. 实验室里需用的溶液。现有下列仪器：
A．烧杯 B．500mL量筒 C．500mL容量瓶 D．玻璃棒 E．天平
（1）用无水固体配制时，必须使用的仪器有___________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(写名称)。
（2）用托盘天平称取无水固体的质量为___________g。
（3）假如其他操作均准确无误，下列操作会使所配置溶液浓度偏大的是___________(填序号)。
A. 定容时俯视观察刻度线
B. 移液时，对用于溶解的烧杯没有洗涤
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线
（4）将的溶液稀释成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL。
【答案】（1） ①. ACDE ②. 胶头滴管(量筒写与不写均可)
（2）80 （3）A
（4）25.0
【解析】
【小问1详解】
用固体配制的溶液所用仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问2详解】
无水硫酸铜的物质的量为0.5L0.1mol⋅L−1=0.05mol，质量为0.05mol160g/mol=8.0g。
【小问3详解】
A．定容时俯视观察刻度线会使所配制溶液体积偏小，浓度偏大，A正确；
B．移液时，溶解CuSO4的烧杯没有洗涤，会造成溶质损失，所配制溶液浓度偏小，B错误；
C．容量瓶内含有少量蒸馏水，对所配制溶液浓度无影响，C错误；
D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，会使所配制溶液的体积偏大，浓度偏小，D错误；
答案选A。
【小问4详解】
稀释前后硫酸铜的物质的量不变，有等式：4mol⋅L−1V=100mL1mol/L，V=25.0mL。
20. 为了验证木炭与浓反应时的反应产物，选用下图所示实验装置。

（1）盛装浓硫酸的仪器名称___________，写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为___________。
（2）该实验中两次用到品红溶液，其中B装置目的是___________。
（3）当观察到___________现象时可证明木炭与浓硫酸加热反应有生成。
（4）B中品红褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，体现了的___________(填还原性或漂白性)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. (浓)
（2）检验是否生成
（3）D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊
（4） ①. 漂白性 ②. 还原性
【解析】
【分析】A装置用于检验水蒸气，用B装置检验二氧化硫，C装置除去二氧化硫，D装置检验二氧化硫是否被除尽，E装置检验二氧化碳，据此解答。
【小问1详解】
盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为(浓)。
【小问2详解】
二氧化硫能使品红溶液褪色，其中B装置目的是检验是否生成。
【小问3详解】
由于二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，因此只有当观察到D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊现象时可证明木炭与浓硫酸加热反应有生成。
【小问4详解】
二氧化硫具有漂白性，B中品红褪色，体现了的漂白性；C中酸性溶液褪色，高锰酸钾被二氧化硫还原，体现了的还原性。
四、计算题
21. 实验室可常用浓盐酸与高锰酸钾发生反应快速制备少量氯气，该反应的化学方程式为：(浓)。
（1）该反应的氧化剂是___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（2）用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目___________。
（3）当消耗时，求所得氯气在标准状况下的体积(写出计算过程)。___________
【答案】（1） ①. ②. 1∶5
（2）(浓)
（3）1.12L
【解析】
【小问1详解】
锰元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，被还原，该反应的氧化剂是，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5。
【小问2详解】
根据方程式可知反应中转移10个电子，则用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目为(浓)。
【小问3详解】
的物质的量是3.16g÷158g/mol＝0.02mol，根据方程式可知生成0.05mol氯气，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
五、附加题
22. 实验室用Cu和稀反应制取NO，为防止NO污染，某同学设计了一套能“随开随用随关随停”的NO气体发生装置，如下图所示。


反应开始后，可在U形管右端观察到无色的NO气体。
（1）让反应停止的操作方法是___________。
（2）将一定质量的Cu与100mL稀反应，若该过程只产生NO气体，且当Cu完全溶解时产生的气体在标准状况下的体积为13.44L。请回答：
①Cu与稀反应的化学反应方程式为___________，在该反应中，体现了稀硝酸的哪些性质___________。
②该反应过程中消耗的物质的量是多少？(写出计算过程) ___________
【答案】（1）关闭活塞
（2） ①. (稀) ②. 氧化性和酸性 ③. 2.4mol
【解析】
【小问1详解】
一氧化氮是难溶于水的气体，因此让反应停止的操作方法是：关闭U形管右端导气管上的活塞，这样反应产生的气体将U形管右端内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止。
【小问2详解】
①Cu与稀反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学反应方程式为(稀)，因此在该反应中，体现了稀硝酸的氧化性和酸性。
②NO气体在标准状况下的体积为13.44L，物质的量是13.44L÷22.4L/mol＝0.6mol，根据方程式(稀)可知该反应过程中消耗的物质的量是0.6mol×4＝2.4mol。