化学九年级上册第三节 化学反应中的有关计算课后测评

5.3化学反应中的有关计算同步练习鲁教版化学九年级上册

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ）

A．物质丙可能是该反应的催化剂 B．参加反应中甲和丁的质量比为1：4

C．反应后物质甲的质量为15g D．这个反应的基本类型是化合反应

2．中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH（一种固体催化剂）合成氨气（NH3）的原理如图所示。下列说法不正确的是

A．可通过分离液态空气获得N2 B．氧气约占空气体积的21%

C．参加反应的N2与生成的O2质量比为7:8 D．参加反应的N2与H2O的分子个数比为1:3

3．在化学方程式的计算中，某物质的相对分子质量与其化学式前面的化学计量数之积和实际质量之间的关系是（    ）

A．反比例关系 B．正比例关系 C．平方关系 D．没有关系

4．在4A＋5B=== 4C＋6D反应中，已知34gA与80gB恰好完全反应生成了54gD。若已知C的相对分子质量为30，则A的相对分子质量为（　　）

A．68 B．34 C．17 D．5

5．“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，某化学反应的微观示意图如图所示，下则说法不正确的是（　　）

A．从微观构成看：该反应中物质均由分子构成

B．从物质分类看：该反应涉及两种氧化物

C．从反应价值看，该反应能获取清洁能源

D．从守恒观点看：参加反应的与个数比为1：1

6．下列涉及化学学科观念的说法正确的是

A．转化观：石墨转化为金刚石是物理变化

B．微粒观：二氧化碳是由1个碳原子和2个氧原子构成的

C．守恒观：1g红磷和1g氧气反应，生成2g五氧化二磷

D．结构观：构成水和过氧化氢的分子结构不同，故两种化合物的化学性质也不同

7．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下进行反应，反应前后物质的质量如下表下列说法正确的是

A．反应后甲的质量为零 B．该反应一定是化合反应

C．丙一定是该反应的催化剂 D．化学反应中甲：乙：丁的质量比为10:90:30

8．在一个密闭容器中放入P、Q、R、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是

A．Q在反应中一定作催化剂

B．该反应中W为生成物

C．反应后容器中R与Q的质量比为2：1

D．参加化学反应的R和W的质量比为7：9

9．在反应 中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为

A．7:8

B．8:7

C．7:24

D．24:7

10．密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：

关于此反应说法正确的是A．该反应是分解反应 B．物质乙一定是该反应的催化剂

C．待测数值是14 D．反应中甲与丙变化的质量比4∶7

二、判断题

11．在一个密闭容器中，2.4g甲烷在氧气不足的情况下燃烧，完全转化为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，测得一氧化碳和二氧化碳的总质量为5.8g。反应生成的一氧化碳和二氧化碳的质量比为7：22(    )

12．45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。(      )

13．镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量大于20g(    )

14．镁在空气中燃烧发生如下两个反应：，，已知12g镁在纯氧中燃烧得到20g产物，则12g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量等于20g(    )

15．物质的体积、密度与质量间换算的关系为：质量＝体积×密度。(      )

三、填空题

16．在反应中，A、B、C 三 种物质的质量比为5：2：3,现用15g A与足量B反应，可生成_______g D；若已知C的相对分子质量为，则D的相对分子质量为______。

17．汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装“催化转化器”，使尾气中的CO和NOx转化为N2和CO2。

（1）写出CO和NOx在“催化转化器”中反应的化学方程式__________________；

（2）若x=1，CO和N2在化学方程式中的化学计量数之比为________________；

（3）若x=2.5时，则NOx的化学式为_________________。

18．高铁酸钾能溶于水，是高效、多功能水处理剂。

（1）中铁元素的化合价为_______。

（2）如图所示，将溶于水，几天后振荡、静置，再滴入酚酞，出现如图所示现象。写出与反应的化学方程式（其中与的化学计量数之比为）________。

（3）处理水时，不仅能杀菌，生成的红褐色固体还能使悬浮杂质沉降。某自来水厂每天需要使用19.8kg 处理水，至少产生红褐色沉淀_______kg。

19．某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。

（1）由构成的物质中所代表的元素的化合价为______；

（2）表中的四种物质中，属于氧化物的是______ (填化学式）；

（3）上述反应的化学方程式为______；

（4）一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是______（填字母序号）。

A．x + y +x = 169    B．y + z = 168    C．(100-x)：z = 32：64   D．(l00-x)：(y-1) = 8：3

20．在密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。

(1)图中x值为多少___________。

(2)该反应属于哪种基本反应类型___________。

(3)容器中N物质可能是这个反应的___________。

四、综合应用题

21．某兴趣小组同学研究氧气制取，并回收某些药品，可能用到的部分装置如下图。

（1）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，可选用的发生装置是A或B，B装置与A装置相比的优点是______；若要收集到干燥的氧气，则应使氧气从装置H的______（a或b）端通入浓硫酸后，再用______（填字母）装置收集。

（2）用氯酸钾（KClO3）制取氧气的反应原理为：

①选择的发生装置为______（填字母）。

用该原理制取氧气后，要回收氯化钾和二氧化锰，按以下流程图进行实验。

②步骤Ⅱ中“操作X”的名称是______。

③步骤Ⅲ中“洗涤”是将附着于二氧化锰上的K+、Cl-洗去。经过2次洗涤后，进行“检验”。取少量第2次的洗涤液于试管中，滴加______溶液，若产生白色沉淀，说明还没有洗涤干净。

④若步骤Ⅰ加热不充分，称得“固体Ⅰ”的质量为18g，请计算氯酸钾的分解率。______（写出计算过程，结果保留到0.1%）（）

22．为测定MgCl2和稀盐酸的混合溶液的组成情况，某研究小组进行如下实验。

请回答下列问题：

（1）写出实验中有沉淀生成的反应的化学方程式______。

（2）根据已知条件列出求解参加反应氯化镁质量（x）的比例式______。

（3）在滴加氢氧化钠溶液的整个过程中烧杯内各溶质的质量变化情况为______。

（4）原混合溶液中 MgCl2和HCl质量的最简整数比为______。

（5）请计算所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数______。

23．实验室制取氧气的实验装置如下。

①如图一所示，制取并收集氧气。试管A 中反应的化学方程式是______________；实验结束时，应先将导管移出水槽再熄灭酒 精灯，目的是_____________。

②计算含溶质 0.2mol 的过氧化氢溶液完全分解生成氧气的质量。（根据化学方程式列式计算）______。

③某小组用如图二所示装置制取氧气，测定生成氧气的体积。

打开活塞 K，向 B 中滴入 50mL3%的过氧化氢溶液后关闭活塞，待集气瓶 C 和烧杯 D 中的液面不再变化时，测定烧杯D 中水的体积为 V 水。若生成氧气的体积为 V 氧气，则 V 水__________V 氧气（选填“>”“<”或“=”），理由是_________________。

参考答案：

1．C

2．C

3．B

4．C

5．D

6．D

7．B

8．C

9．A

10．A

11．正确

12．错误

13．错误

14．错误

15．√

16．     12    

17．     2xCO+2NOx N2+ 2xCO2     2:1     N2O5

18．     +6          10.7

19．（1）-2；（2）H2O、SO2；（3）2H2S+3O22H2O+2SO2；（4）AD。

20．(1)41%

(2)化合反应

(3)催化剂

21．     2H2O22H2O+O2↑     可控制反应的速率     a     E     C     过滤     硝酸银     解：生成氧气的质量=18g+4.8g−18g=4.8g

设反应的氯酸钾的质量为x

=

x=12.25g

氯酸钾的分解率=×100%≈68.1%

答：氯酸钾的分解率为68.1%。

22．     2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓          氯化氢的质量减少至消失，氯化镁的质量减少至消失，氯化钠的质量增加至不变     190：73     12%

23．     2KClO32KCl+3O2↑     防止水倒吸进入试管中使试管炸裂     参加反应的过氧化氢的质量为：0.2mol×34g/mol=6.8g。

解：设生成氧气的质量是x

x=3.2g

     >     加入的双氧水会占据容器部分体积，V 水包含 V 氧气和 V 过氧化氢溶液