山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题（Word版附解析）

这是一份山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二化学上学期12月月考试题（Word版附解析），共20页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
枣庄三中2022～2023高二年级第一学期12月质量检测考试化学试题
可能用到的相对原子质量：
第I卷(选择题，共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)
A. 溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B. 含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C. 盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D. 强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
【答案】C
【解析】
【分析】

【详解】A.某些弱酸弱碱盐溶液，发生水解后，溶液也会显中性，例如：醋酸铵溶液显中性，选项A错误；
B.含有弱酸根盐的水溶液也有可能是中性的（例如：醋酸铵）或酸性的（例如：亚硫酸氢钠），选项B错误；
C.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱，即越弱越水解，对应盐溶液的酸性或碱性越强，选项C正确；
D.强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，例如NaHSO4溶液显酸性，选项D错误；
故选C。
【点睛】盐溶液的酸碱性实际取决于盐电离出来的阴阳离子的性质，如果是正盐，应该看哪种离子水解较强，阴离子水解占主导，溶液显碱性，阳离子水解占主导，溶液显酸性，阴阳离子水解相近，溶液显中性。如果是酸式盐，还要多考虑酸根存在的电离和水解，例如：碳酸氢钠显碱性是因为水解大于电离，亚硫酸氢钠显酸性是因为电离大于水解。
2. 在氨水中存在电离平衡：。下列情况会引起电离平衡正向移动的有
①加水 ②加溶液 ③通入 ④加 ⑤加固体
A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①③④ D. ③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①加水促进弱电解质的电离，电离平衡正向移动，故选；
②加NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故不选；
③通入HCl，可降低氢氧根离子的浓度，使电离平衡正向移动，故选；
④加CH3COOH，降低氢氧根离子的浓度，使电离平衡正向移动，故选；
⑤加NH4Cl固体，铵根离子的浓度增大，电离平衡逆向移动，故不选；
故选：C。
3. 的两种一元酸x和y，体积均为，稀释过程中与溶液体积的关系如图所示。分别滴加溶液()至，消耗溶液的体积为、，则

A. x为弱酸， B. x为强酸，
C. y为弱酸， D. y为强酸，
【答案】C
【解析】
【分析】根据稀释相同倍数酸x、y的pH变化，判断强酸、弱酸，pH相等的强酸和弱酸与碱反应，反应中弱酸还继续电离，弱酸消耗碱的量大。
【详解】从图象看，稀释10倍，x的pH值变化1， y的pH值变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸；pH相等的强酸和弱酸与碱反应，强酸的物质的量小于弱酸的物质的量，反应中弱酸还会继续电离，故弱酸消耗碱的量大，即Vx＜Vy，答案选C。
4. 已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
：，
：，
：，，
则以下反应不能自发进行的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【分析】根据电离常数的意义，对于弱酸而言，电离常数越大，酸性越强，根据已知，以上几种酸的酸性强弱为>>>；再根据强酸制弱酸原理判断反应是否发生；
【详解】A．酸性：>，所以反应，能发生，故A不选；
B．酸性：>，所以反应，不能发生，故B选；
C．酸性：>，所以反应，能发生，故C不选；
D．酸性：>>，在碳酸钠溶液中加入足量溶液，可以发生反应，故D不选;
故选B。
5. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A. a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b
B. a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D. a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
【答案】C
【解析】
【详解】A．由导电能力知c(H＋)：b>a>c，故pH：c>a>b，A错误；
B．加水体积越大，越利于CH3COOH电离，故电离程度：c>b>a，B错误；
C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，c(H＋)增大，pH偏小，C正确；
D．a、b、c三点n(CH3COOH)相同，用NaOH溶液中和时消耗n(NaOH)相同，故消耗V(NaOH)：a=b=c，D错误；
故选C。
6. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是
①溶液 ②溶液
A. 相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②
B. 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中
C. 加水稀释溶液①，溶液中不变
D. 向溶液①中加少量的固体，则减小
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液①是强碱弱酸盐溶液，醋酸根离子水解显碱性，促进水的电离：溶液②是酸溶液，对水的电离起到抑制作用；相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＞溶液②，故A错误；
B．溶液①和溶液②等体积混合为CH3COONa和CH3COOH按1：1形成的溶液，溶液呈酸性，，故B正确；
C．加水稀释溶液①，水解程度增大，n( CH3COOH)、n(OH-)增大，n(Na+)不变，则增大，故C错误；
D．向溶液①中加入少量的CH3COONa固体，水解程度减小，增大，故D错误；
答案选B。
7. 下列反应对应的离子方程式正确的是
A. 的酸性溶液中通入足量硫化氢：
B. 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：
C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：
D. 澄清石灰水中通入过量：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢，硫化氢被铁离子氧化成硫单质，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A错误；
B．碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量氨水，一水合氨不能拆开，应该保留分子式，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3，故C错误；
D．澄清石灰水中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：D。
8. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A. pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO
B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Cu2+、Mg2+、NO、SO
C. 0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN-、SO
D. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、、Cl-
【答案】B
【解析】
【详解】A．pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+，CO32-在溶液中与H+结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故A不符合题意；
B．由水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中Cu2+、Mg2+、NO3-、SO42-离子之间不发生任何反应，也不与H+反应，能够大量共存，碱性条件下Cu2+、Mg2+不能大量存在，故B符合题意；
C．Fe3+、SCN-生成络合物而不能大量共存，故C不符合题意；
D．含Cu2+的溶液呈蓝色，与无色不符，故D不符合题意；
答案为B。
9. 常温下，浓度均为 0.1 mol·L-1 的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是
A. 氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1 mol·L-1
B. NH4Cl 溶液中，c(NH)＞c(Cl－)
C. Na2SO4 溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)
D. Na2SO3 溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水显碱性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)，故A项错误；
B．NH4Cl溶液显酸性，根据电荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)，故B项错误；
C．c(Na+)=2c(SO)，该溶液为中性，故c(OH-)＝c(H+)，故C项正确；
D．根据物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)，故D项错误；
故选C。
10. t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A. t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣8 B. d点有Ag2CrO4沉淀生成
C. a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp D. 加入AgNO3可使溶液由b点变成c点
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ag2CrO4存在沉淀溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+(aq)，据图可知，Ksp=c2(Ag+)•c()=(10﹣3mol/L)2×10﹣5mol/L=1×10﹣11，故A错误；
B．b为溶解平衡点，b在d的上方，则d点为Ag2CrO4的不饱和溶液，没有Ag2CrO4沉淀生成，故B错误；
C．Ksp只与温度有关，a点温度与b点相同，所以Ksp相等，故C正确；
D．Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+，加入AgNO3可使溶液中的c(Ag+)增大，平衡逆向移动，最终c(Ag+)增大、c()减小，所以不能由b点变成c点，故D错误；
答案选C。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 下列说法错误的是
A. 室温时，中和和体积均相等的、溶液，所需的物质的量相同
B. 相同温度下，相等盐酸、硫酸溶液中，由水电离出的的物质的量浓度相同
C. 相等的溶液：①溶液 ②溶液 ③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为③>②>①
D. 25℃时，溶液的大于100℃时盐酸溶液的
【答案】CD
【解析】
【详解】A．室温时，中和pH和体积均相等的，NaOH溶液，二者均为强碱溶液，完全电离，溶液中氢氧根离子的物质的量相等，中和所需的HCl的物质的量相同，A项正确；
B．相同温度下，pH相等的盐酸、硫酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，则由水电离出的的物质的量浓度相同，B项正确；
C．溶液中水解得到促进，水解程度大于氯化铵溶液，溶液中水解受到抑制，浓度相等，电离出铵根离子浓度越多其物质的量浓度越小，因此，物质的量浓度由大到小的顺序为②>③>①，C项错误；
D．升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，所以25℃时，氯化铵溶液的小于100℃时盐酸溶液的，D项错误；
答案选CD。
12. 室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL 0.1mol·L-1HB溶液中，所得溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是

A. K（HB）的数量级为10-4 B. 该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C. V1=10 D. b点时，NaOH与HB恰好完全反应
【答案】B
【解析】
【分析】将0.1mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB溶液中，根据图象可知，初始HB的pH=2，即HB为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答问题。
【详解】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=，K的数量级为10-3，A错误；
B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B正确；
C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1 ②. A>B>C>D ③.
（4） ①. ②. 能
【解析】
【小问1详解】
a．平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，所以它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度，故正确；
b．升高温度平衡向吸热方向移动，如果化学平衡正反应是放热反应，则升高温度化学平衡常数减小，故错误；
c．电离平衡常数只与温度有关，温度相同电离平衡常数相同，故错误；
d．一定温度下，在CH3COONa溶液中
，故正确；
故选ad；
【小问2详解】
25℃时，HF电离程度较小，所以存在c(F-)≈c(H+)，c(HF)≈1.0mol/L，则
，溶液pH=-lg0.02=1.7；，说明HF电离程度大于F-水解程度，所以混合溶液呈酸性，故答案为：1.7；酸；和的浓度相等，，，故的电离程度大于的水解程度，溶液呈酸性；
【小问3详解】
①CH3COONH4溶液为中性，说明碳酸和一水合氨电离平衡常数相等，CH3COOH溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明醋酸电离平衡常数大于碳酸，则平衡常数Kb(NH3•H2O)=Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)，电离平衡常数越大，对应的水解平衡常数越小，则水解平衡常数Kh()＜Kh()，则溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；
②铵盐中，酸根离子对应的酸的酸性越弱，越容易促进的水解，则溶液中的c()越小，酸性：HCl＞HSNC＞CH3COOH＞H2CO3，水解程度A＜B＜C＜D，所以溶液中c)：A＞B＞C＞D，故答案为：A＞B＞C＞D；
③电离平衡常数：Ka(HSCN)＞Kb(NH3•H2O)，则水解平衡常数Kh(SCN-)＜Kb()，所以该溶液呈酸性c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒得c(SCN-)＞c()，其水解程度较小，所以存在c(SCN-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)，故答案为：；
【小问4详解】
Mg(OH)2(s)+2CH3COOH(aq)⇌Mg2+(aq)+2CH3COO-(aq)+2H2O(l)在25℃时的平衡常数
，即，所以氢氧化镁能溶于醋酸，故答案为：；能。
19. 为回收利用废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Ni(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
7.7
沉淀完全的pH
3.7
9.7
9.2
②常温下，Ksp(CaF2)=2.7×10-11。
请回答下列问题：
（1）“操作B”的过程是，先在40～50 ℃加入H2O2，其作用是_______(用离子方程式表示)；再调pH至3.7～7.7，操作B可除去溶液中的_______(填元素名称)元素。
（2）操作C可除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F-浓度为3.0×10-3mol·L-1，则溶液中=_______。
【答案】（1） ①. 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O ②. 铁
（2）1.0×10-3
【解析】
【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解得NiOOH，灼烧得三氧化二镍，硫化铜、硫固体灼烧后用硫酸酸浸得硫酸铜溶液，结晶可得硫酸铜晶体，以此解答该题。
【小问1详解】
过氧化氢具有强氧化性，酸性条件下氧化亚铁离子生成铁离子，易生成氢氧化铁沉淀而除去，反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；操作B是要除去铁，但不能除去Ni，根据表格数据可知pH大于3.7时Fe3+完全沉淀，pH小于7.7时Ni2+不沉淀，所以为了将Fe3+完全转化为沉淀除去，而使Ni2+未沉淀，需调节3.7≤pH