2022年中考化学真题强化演练：流程推断题附答案

这是一份2022年中考化学真题强化演练：流程推断题附答案，共26页。试卷主要包含了2】为原料治炼铬，流程如下等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学真题强化演练：流程推断题附答案1.（2022苏州）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C. 上述处理过程应包含“蒸馏”D. 经过处理获得的自来水仍是混合物2.（2022连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的化学方程式：B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变3.(2022湖南常德)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：（1）“操作 a”的名称_______；（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______；（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______；（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。4.(2022广西贺州)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。A. HCl B. H2SO4 C. HNO3（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。（3）该工艺的价值在于______。5.（2022云南）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。（2）反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。（3）反应Ⅰ的化学方程式是_____________。6.（2022昆明）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料治炼铬，流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是______。（2）反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。（3）反应I的化学方程式为______。7.（2022日照）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为 　   　，反应类型为 　   　。（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 　   　。（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 　   　；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 　   　。8.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。请回答下列问题：（1）“操作1”的名称是 　   　。（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 　   　。9.（2022宁波）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。（2）白色固体M的成分是___________。10.（2022包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。回答下列问题：（1）固体A的化学式为______。（2）操作I的名称是______。（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。11.（2022通辽）我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：已知：①；②（1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的_____溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。（3）氯化铵属于化肥中的______，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是______。（4）该流程中可循环利用的物质是水、__________。12.（2022娄底）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。[查阅资料]Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 _____。（2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 _____。（3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _____。（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。13.（2022六盘水）自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。（1）途径①消耗空气中的 _______。（2）途径②消耗CO2的量白天比夜晚 _______（填“多”或“少”）。（3）途径③中某气体燃烧的化学方程式为 _______。（4）途径④可使空气中CO2含量 _______（填“增加”或“减少”）。（5）“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是 _______。14.（2022乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。回答下列问题：（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于     。A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。15.（2022晋中）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的_______。（2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于_______。（3）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______（用化学方程式解释）。16.（2022株洲）如图是自来水厂净水过程示意图：（1）自来水厂输送到用户的自来水 　   　（填“是”或“不是”）纯水。（2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　   　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 　   　来降低水的硬度。（4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 　   　（填“物理”或“化学”）变化。（5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：　   　等。17.（2022达州）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B中浓硫酸的作用是_______。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。④装置D的作用是_______。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。A.节约能源          B.操作简便           C.保护环境18.(2022湖北宜昌)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：（1）生成氢气的总质量为___________g。（2）合金中锌的质量分数。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。
2022年中考化学真题强化演练：流程推断题参考答案1.（2022苏州）由太湖水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是A. 用细沙“过滤”可滤除水中的细小颗粒B. 用活性炭“吸附”可除去水中的色素和异味C. 上述处理过程应包含“蒸馏”D. 经过处理获得的自来水仍是混合物【答案】C2.（2022连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是A. 反应I的化学方程式：B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变【答案】B3.(2022湖南常德)某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝（Al2O3）。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题：（1）“操作 a”的名称_______；（2）加足量氨水能将Al3+全部转化成Al（OH）3，写出氨水的化学式_______；（3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为_______；（4）写出“煅烧”时涉及的主要反应的化学方程式_______。【答案】（1）过滤    （2）NH3·H2O    （3）
（4）4.(2022广西贺州)某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如下。（1）“酸浸”中使用的酸是______（填字母序号）。A. HCl B. H2SO4 C. HNO3（2）“煅烧”后产物X的化学式为______，写出“煅烧”过程发生的化学方程式：______。（3）该工艺的价值在于______。【答案】（1）B    （2）    ①. H2O    ②.     （3）废物再利用或有利于保护金属资源等5.（2022云南）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。（1）化合物X是一种常见溶剂，其化学式是___________。（2）反应Ⅱ属于___________反应(填基本反应类型)。（3）反应Ⅰ的化学方程式是_____________。【答案】（1）H2O    （2）化合    （3）6.（2022昆明）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁【主要成分Fe（CrO2）2】为原料治炼铬，流程如下：回答下列问题：（1）操作a的名称是______。（2）反应Ⅱ的化学方程式为。X、Y表示两种物质，Y的化学式为______。（3）反应I的化学方程式为______。【答案】（1）过滤    （2）Cr（OH）3    （3）7.（2022日照）铜矿冶炼铜时，得到一种黑色固体化合物A，现设计以下流程对其进行探究。已知：B为化合物，能使澄清石灰水变浑浊；C为单质。回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为 　   　，反应类型为 　   　。（2）用一种无色气体Y代替黑色固体X，也能在加热条件下与A反应生成B和C，则Y的化学式为 　   　。（3）若③中逐滴加入NaOH溶液，则蓝色溶液D中首先与NaOH发生反应的物质的化学式为 　   　；反应③中生成蓝色沉淀F的化学方程式为 　   　。【答案】（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；置换反应；（2）CO；（3）H2SO4；2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。8.（2022张家界）粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），工业上以粗盐为原料制取精盐的生产流程如图所示。请回答下列问题：（1）“操作1”的名称是 　   　。（2）向滤液F中加入稀盐酸发生中和反应的化学方程式为 　   　。【答案】（1）过滤；（2）HCl+NaOH═NaCl+H2O。【分析】（1）“操作1”能将沉淀A与滤液B分离，进行分析解答。（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析解答。9.（2022宁波）某白色固体M可能由、、、中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：
（1）白色沉淀G的化学式为___________。（2）白色固体M的成分是___________。【答案】    ①. AgCl    ②. 、、10.（2022包头）某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、碳粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，兴趣小组为确定其成分，进行如下实验。回答下列问题：（1）固体A的化学式为______。（2）操作I的名称是______。（3）黄色溶液b中一定存在的阳离子是______（填离子符号）。（4）综合分析该脱氧剂中一定含有的成分是______。（5）为验证该脱氧剂中还未确定的物质是否存在，应采用的实验方案是______（写出实验操作、现象及结论）。【答案】（1）Fe    （2）过滤    （3）Fe3+、H+    （4）Fe、C、Na2CO3、Fe2O3    （5）取少许滤液a于试管中，加入过量的稀HNO3，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明脱氧剂中含有NaCl：若无白色沉淀产生，则证明脱氧剂中不含有NaCl11.（2022通辽）我国化学家侯德榜所创立的侯氏联合制碱法，既提高了原料利用率，又“变废为宝”，降低了生产成本，促进了世界制碱技术的发展。侯氏联合制碱法的部分工艺流程如下：已知：①；②（1）粗盐水中主要含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2三种可溶性杂质，工业上常用加入稍过量的_____溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液及适量的盐酸等除杂、精制。（2）Ⅱ中发生反应的化学方程式为______。（3）氯化铵属于化肥中的______，不采用蒸发结晶的方法得到氯化铵晶体的原因是______。（4）该流程中可循环利用的物质是水、__________。【答案】（1）BaCl2或氯化钡    （2）CO2+NH3+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓    （3）    ①. 氮肥    ②. 氯化铵受热易分解    （4）二氧化碳或CO212.（2022娄底）娄底市是湖南省最大的钢铁生产基地，某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。[查阅资料]Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物（1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 _____。（2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 _____。（3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 _____。（4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 _____的作用（填一种仪器名称）。【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分    （2）二氧化碳、氮气等    （3）    （4）玻璃棒13.（2022六盘水）自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。（1）途径①消耗空气中的 _______。（2）途径②消耗CO2的量白天比夜晚 _______（填“多”或“少”）。（3）途径③中某气体燃烧的化学方程式为 _______。（4）途径④可使空气中CO2含量 _______（填“增加”或“减少”）。（5）“碳中和”指采取各种措施使CO2排放和消耗基本保持平衡。若要增大途径②碳的消耗量，作为中学生的你能做的是 _______。【答案】（1）氧气或O2    （2）多    （3）CH4+2O2CO2+2H2O    （4）减少    （5）植树造林（合理即可）14.（2022乐山）垃圾分类有利于保护环境，充分利用资源。某厂从废旧电子产品中回收贵重金属同时制备CuSO4·5H2O的工艺流程如下：已知：步骤3中发生反应的化学方程式为： 。回答下列问题：（1）从垃圾分类的角度，该厂加工的废旧电子产品属于     。A. 有害垃圾 B. 可回收垃圾 C. 厨余垃圾 D. 其他垃圾（2）流程中步骤③回收的贵重金属为_______。（3）流程中操作a表示一系列的操作，包括：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥等。（4）步骤②中发生反应的化学方程式为_______。【答案】（1）B    （2）金、银    （3）降温结晶    （4）15.（2022晋中）新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成。它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的_______。（2）制坯机中将坯泥制成坯体的过程中发生的变化属于_______。（3）若坯料中铁粉没有被除去，则烧制的陶瓷会出现黑点，其原因是_______（用化学方程式解释）。【答案】（1）搅拌    （2）物理变化    （3）16.（2022株洲）如图是自来水厂净水过程示意图：（1）自来水厂输送到用户的自来水 　   　（填“是”或“不是”）纯水。（2）自来水厂取水后可加入明矾[KAl（SO4）2•12H2O]作絮凝剂。明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 　   　悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。（3）通常用户获得的自来水仍是硬水，生活中我们可以通过 　   　来降低水的硬度。（4）生产自来水时，“投药消毒”过程中发生了 　   　（填“物理”或“化学”）变化。（5）水是一切生命体生存所必需的物质，每一位公民都要爱惜水资源、保护水环境、防治水污染。目前我国普遍实行了河长制，责任是督促公民一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。假如你是河长，你与公民分享的节水窍门有：　   　等。【答案】（1）不是；（2）吸附；（3）煮沸；（4）化学；（5）洗菜水浇花（合理即可）。17.（2022达州）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”（1）按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。（2）打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。（3）关闭止水夹K，打开分液漏斗活塞向A装置中注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（4）待装置A中无气泡产生后打开止水夹K，再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K，第二次称量装置C的质量，并记录。（5）计算。【分析与讨论】①装置A中发生反应的化学方程式为_______。②装置B中浓硫酸的作用是_______。③步骤(4)中再次通入氮气的目的是_______。④装置D的作用是_______。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：_______。【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为_______×100%(用含有m、n的代数式表示)。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理由主要是_______(填字母序号)。A.节约能源          B.操作简便           C.保护环境【答案】    ①.     ②. 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中水蒸气）    ③. 使生成的二氧化碳被C完全吸收    ④. 防止空气中水和二氧化碳进入C    ⑤.     ⑥.     ⑦. B18.(2022湖北宜昌)铜锌合金外观似金子，化学小组为检测其中锌的质量分数，按下列流程进行探究实验，充分反应，所得数据如图所示（忽略盐酸的挥发）：求：（1）生成氢气的总质量为___________g。（2）合金中锌的质量分数。（3）稀盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）0.2    （2）解：设合金中锌的质量为，100g稀盐酸中溶质的质量为
，
，合金中锌的质量分数：答：合金中锌的质量分数为32.5%。    （3）稀盐酸中溶质的质量分数：答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。