2022年中考化学备考一轮强化训练—简答题附答案

这是一份2022年中考化学备考一轮强化训练—简答题附答案，共21页。试卷主要包含了回答下列各题等内容，欢迎下载使用。
2．（2022·山东烟台·九年级期中）小组同学在用带火星的木条检验氧气时，一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中混入空气的氧气仍能使带火星的木条复燃。对此，同学们往另一集气瓶中装入半瓶水，再用排水法收集半瓶的氧气，发现瓶中的混合气体也能使带火星的木条复燃。
(1)用上图装置收集“半瓶氧气”，其中最合理的是______。
(2)用排水法收集气体时，要等______时再收集气体以保证收集气体纯净。如何判断集气瓶中气体已收集满？______。
(3)空气中氧气的体积分数约为21%。张强同学的实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的______。
(4)关于使用带火星木条进行的相关实验，由张强同学的计算结果和上述实验现象，得出的结论正确的是______。
A．能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气
B．只要达到一定浓度，氧气就能使带火星的木条复燃
C．若不能使带火星的木条复燃，则该气体中一定没有氧气
D．使带火星的木条复燃的气体中，氧气体积分数一定大于21%
3．（2022·浙江温州·中考真题）实验室制取二氧化碳时，选择合适溶质质量分数的盐酸，有利于减少盐酸浪费。小明分别取400克溶质质量分数为7.3%、14.6%、21.9%的盐酸与足量的石灰石反应，进行A、B、C三组实验，产生二氧化碳的快慢与时间关系如图所示，算得盐酸利用率如表（盐酸利用率是指收集到的气体体积理论上所需要的盐酸量与实际消耗的盐酸总量的比值）。
盐酸利用率与盐酸溶质质量分数的关系
(1)小明在实验过程中发现，发生装置中的锥形瓶外壁发烫。推测图中C组在第5～10分钟时反应快速变慢的主要原因是 _____。
(2)小明用400克盐酸进行A组实验，可收集到二氧化碳气体约多少升？（盐酸与石灰石反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，常温常压下二氧化碳的密度约为2克/升）
(3)实验中，小明想在10分钟内制取10升二氧化碳气体，综合考虑各种因素，选用哪种溶质质量分数的盐酸更合适，并说明理由。 _____。
4．（2022·四川广元·模拟预测）回答下列各题。
(1)利用图1所示的装置可以测定一定量的过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成的氧气体积。
①检查装置气密性：先连接量气管和水准管，再向水准管注入适量水，然后将量气管跟Y型管连接，最后向上调节水准管高度后，若观察到________，则装置气密性良好。
②如装好药品后，如何操作Y型管使反应发生_____________，反应后，Y型管中残留有氧气，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
(2)某同学采用如图2所示的装置分离H2、CO2的混合气体。
步骤如下：①关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；
②再关闭活塞A，打开活塞B，可得到CO2。
①X溶液最好选择______（填序号）。
a．NaOH浓溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液
②选用稀H2SO4而不用盐酸，可能的原因是_____________。
5．（2022·海南·一模）人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一，列举出一种能说明“水不是元素”的实验事实。
(2)如图是两个微粒的结构示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的判断依据是什么？
6．（2022·河南平顶山·三模）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）分解制取高纯CO，同时得到另一种氧化物。下图为甲酸分解的微观示意图，请补全方框中另一种产物的微粒图示__________，生成物的质量比为__________。
7．（2022·海南·二模）某化学小组对教材中“测定空气里氧气的含量”实验装置进行了大胆改进，设计了如图装置。请回答下列有关问题：
(1)如何检查如图装置的气密性？
(2)实验结束后，打开弹簧夹，观察到的现象是什么？
(3)通过实验，同学们认识到铁生锈有弊也有利。请你再举一个对生产或生活，有弊也有利的实例。
8．（2022·广西·三模）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式
(1)如图是汽车“尾气催化转换器”将尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。
①极易与人体血液中的______结合使人中毒。
②参加反应的与个数比为______。
(2)若焚烧从垃圾中回收的保鲜膜。生成的CO2可用来生产化工产品乙酸（化学式为CH3COOH），反应的微观过程如下图所示，该反应的化学方程式为______。
9．（2022·河南·柘城县实验中学模拟预测）氮化镓性质稳定，是一种新型的半导体材料，目前广泛用于手机电池、芯片制造。如图表示镓元素在元素周期表中的信息及镓原子的结构示意图。则镓位于第____________周期，图中x的值为____________，氮化镓的化学式为______________。
10．（2022·辽宁·建平县教师进修学校模拟预测）实验室中分别用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取比较纯净的氧气。请你按照要求回答问题：结合下图所提供装置完成下列表格
11．（2022·湖南娄底·模拟预测）下表是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）及粒子结构示意图。
(1)表中17号元素和9号元素的原子量外层电子数均为______，因此化学性质相似。
(2)粒子结构示意图，图①-③中，其中属于阳离子的是______（填数字序号）。
(3)元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右______。
12．（2022·山东淄博·二模）如图所示，图1中观察到的现象是______，反应化学方程式是_______，瓶底留有少量水的原因是_____。图2中观察到的现象是_____，依此写出二氧化碳的一项用途__________。
13．（2022·山东·招远市教学研究室一模）我国提出：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”的目标。
(1)“碳”排放。化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。请写出一个节能减排的建议______。
(2)“碳”吸收。
①物理吸收法可利用活性炭、沸石具有______性等对CO2进行吸收。
②化学吸收法可利用钙基吸收剂（主要成分为CaO）控制560C ~ 700C捕捉CO2。该反应的化学方程式为______。
(3)“碳"利用。
①使用纳米纤维作催化剂，可以将CO2和H2合成为甲醇（CH3OH），同时生成水。该反应的化学方程式为______。
②我国科学家以CO2、H2为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为（C6H10O5）n]，实现了CO2，到淀粉的人工合成。关于二氧化碳合成淀粉的意义、______。
14．（2022·河南·淅川县基础教育教学研究室二模）氧气是一种重要的物质，根据你对氧气的认识回答下列问题。
(1)写出实验室利用固固加热型装置制取氧气的一个化学方程式。
(2)为测定空气中氧气的含量，化学兴趣小组的同学进行如图所示实验。
①通过加热粗铜丝引燃试管内的白磷，利用了铜的什么性质___________？
②待白磷熄灭，装置冷却到室温，打开弹簧夹，可观察到什么现象___________？
15．（2022·黑龙江·肇源县超等蒙古族乡学校九年级期中）根据题目要求回答下列问题．
(1)如图中的物质均含有碳单质，请在“上表”中填写这些碳单质的“名称或化学式”。
(2)“扬州八怪”之一，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色，这是因为墨汁中的碳__________。
(3)防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气的物质是：______（填序号）
A．炭黑B．木炭C．活性炭D．石墨
16．（2022·江苏·九年级期中）CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。
Ⅰ.CO2的“捕集”。
(1)NaOH吸收。足量的NaOH溶液吸收CO2的化学方程式为___________。
(2)CaO吸收。CaC2O4高温分解可制得疏松多孔的CaO，对二氧化碳有___________作用。
Ⅱ.CO2的资源化利用
CO2与H2在一定条件下可转化为CH4、淀粉【（C6H10O5）n】等有机物，实现CO2的再利用。
(3)如图是转化为CH4的反应过程示意图（虚线处部分中间产物略去），该反应中，除CH4外另一种生成物为___________，MgO的作用是___________。
(4)CO2转化为淀粉【（C6H10O5）n】，可实现粮食的工业化生产，对全人类有着重大意义、假设碳元素完全转化，则4.4t二氧化碳理论上可生产___________t淀粉。
17．（2022·山东·二模）如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
(1)2022年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的________（填序号）。
(2)硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第_______周期，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
(3)原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是________。
(4)图二是某化学反应的微观示意图。
①该反应中，乙和丙的粒子个数比是_______。
②该反应中发生变化的粒子是_______（填“分子”或“原子”）。
18．（2022·江苏无锡·九年级期中）阅读下列科普短文，回答相关问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，温度控制在30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560~700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图甲所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH）。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图乙所示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
(1)采用喷氨技术吸收CO2时，控制在30℃左右进行，温度不宜太高的原因是______。
(2)钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是______。
(3)由图乙可知，当浓度、温度、压强等条件一定时， CuO质量分数为______时，甲醇的产率最高。
(4)下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．“碳中和”中的“碳”指的是碳单质B．控制化石燃料的使用可减少碳排放
C．“碳中和”指的是没有碳排放D．“液态阳光”将实现燃料零碳化
组别
A
B
C
盐酸溶质质量分数
7.3%
14.6%
21.9%
盐酸利用率
82.5%
81.5%
72.1%
反应物
化学方程式
气体制取装置组合（填序号）
高锰酸钾
例：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
___________
过氧化氧（二氧化锰）
___________
___________
氯酸钾（二氧化锰）
___________
名称：
名称：
化学式：
参考答案：
1． 分子在不停的运动
【详解】由于次氯酸的化学式为HClO，则次氯酸钠的化学式为NaClO，其中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据“化合物中各元素的化合物之和为0”可知，氯元素的化合价为+1价，则应填：；
次氯酸钠与盐酸能反应生成氯气、氯化钠和水，化学方程式为；
由于分子在不断运动，产生的氯气分子不断运动，从而在使用洁厕灵时能闻到刺激性气味。
2．(1)a
(2) 导管口有气泡连续均匀冒出 集气瓶口有大气泡冒出
(3)60.5%
(4)ABD
【解析】（1）
用排水法收集气体时，导管伸到集气瓶口即可。所以用上图装置收集“半瓶氧气”，其中最合理的是a。
（2）
用排水法收集气体时，要等导管口有气泡连续均匀冒出时再收集气体以保证收集气体纯净。
当集气瓶口有大气泡冒出时集气瓶中气体已收集满。
（3）
设：集气瓶体积为2V，则半瓶空气中氧气的体积为21%V，半瓶氧气的体积为V。所以集气瓶内的氧气约占总体积的百分数=
（4）
A、只要达到一定浓度，氧气就能使带火星木条复燃，即能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯净的氧气，A正确。
B、只要达到一定浓度，氧气就能使带火星的木条复燃。B正确。
C、若不能使带火星的木条复燃，可能氧气含量较少，不能达到使带火星木条复燃的浓度。C错。
D、空气中氧气的体积分数约为21%。带火星的木条不能复燃，所以使带火星的木条复燃的气体中，氧气体积分数一定大于21%。D正确。
综上所述：选择ABD。
3．(1)盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；温度升高，加快盐酸挥发；反应速度越快，消耗的盐酸越多；上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢
(2)7.26升
(3)选B，前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，能满足收集10升二氧化碳
【解析】（1）
盐酸溶质质量分数越大，越易挥发；发生装置中的锥形瓶外壁发烫，说明反应放热，温度升高，加快盐酸挥发，反应速度越快，消耗的盐酸越多。上述结果引起盐酸溶质质量分数快速减小，故反应快速变慢；
（2）
参加反应的稀盐酸溶质质量：m=400克×7.3%×82.5%＝24.09克
设生成二氧化碳的质量为x
x＝14.52g
答：可收集到二氧化碳气体7.26升；
（3）
由图像可知，B前10分钟反应快慢适中，盐酸利用率较高，每分钟产生二氧化碳体积大于1升，能满足十分钟内收集10升二氧化碳，因此选B。
4．(1) 左右两管内的液面形成稳定的高度差 倾斜Y型管，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触 无影响
(2) a 盐酸有挥发性，会使分离得到的二氧化碳中混有HCl气体
【解析】（1）
若装置不漏气，Y型管内空气产生的压强与外界大气压强有一定的差，向上调节水准管高度后，会观察到左右两管内的液面形成稳定的高度差。
装好药品后，倾斜Y型管，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触。
反应前由于Y型管中充满空气，所以反应后，Y型管中残留有氧气，对测定结果无影响。
（2）
关闭活塞B，打开活塞A，通入混合气体，可收集到H2；说明混合气中二氧化碳被吸收，由于氢氧化钠极易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以NaOH浓溶液比饱和Ca（OH）2溶液吸收二氧化碳更多。所以①X溶液最好选择NaOH浓溶液。
由于盐酸有挥发性，会使分离得到的二氧化碳中混有HCl气体，所以选用稀H2SO4而不用盐酸。
5．(1)水通电分解生成氢气和氧气
(2)不属于，两种微粒质子数不同
【解析】(1)
水通电分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，能说明“水不是元素”的实验事实可以是水通电分解生成氢气和氧气；
(2)
元素是质子数相同的一类原子的总称，两种微粒的质子数不同，故不属于同种元素。
6． 水和一氧化碳质量比为9：14
【详解】由图示可知，该反应为甲酸在一定条件下分解生成一氧化碳和另一种氧化物。氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类、原子数目和种类不变。反应物中含有C、H、O原子数目分别为1、2、2，而生成物中含有的C、H、O原子数目分别为1、0、1，则方框中的另一种氧化物中含有2个氢原子和1个氧原子，则该氧化物为水，方程式为 ，则该反应的化学方程式为 ，则生成物中水和一氧化碳的质量比为 ，故填；水和一氧化碳的质量比为9：14。
7．(1)连接实验装置，将导管的一端浸入水中，双手紧握集气瓶，若导管口有气泡产生，松开手后导管内形成一段稳定的水柱，说明气密性良好；
(2)实验结束后，打开弹簧夹，观察到烧杯内的水经过导管流入集气瓶内；
(3)农药化肥的合理施用可以增加农作物的产量，但过量施用又会造成环境污染，破坏生态环境（或二氧化碳可以用于灭火，但过量二氧化碳的排放又会导致温室效应的加剧，答案合理即可）。
【解析】(1)
检查装置气密性的关键是让装置内外形成压强差，气体在压强差的作用下，通过观察浸入水的导管口，产生气泡情况，判断装置气密性好坏。检查该装置气密性，可以将导管的一端浸入水中，双手紧握集气瓶，利用手提供的热量加热瓶内气体，使瓶内气体受热膨胀，在大气压作用下，若气密性良好，气体会经过导管排出，可以观察到导管口有气泡产生，松开手后瓶内温度降低，压强减小，在外界大气压作用下，水会被压入导管，形成一段稳定的水柱。
(2)
集气瓶内的铁粉与水和空气会生锈，消耗集气瓶内空气中的氧气，集气瓶内压强变小，打开弹簧夹，在大气压作用下，烧杯内的水会被压入到集气瓶内，故实验结束后，打开弹簧夹，可以观察到烧杯内的水经过导管流入集气瓶内；
(3)
农药化肥的合理施用可以增加农作物的产量，但过量施用又会造成环境污染，破坏生态环境；二氧化碳可以用于灭火，生产碳酸饮料，但过量二氧化碳的排放又会导致温室效应的加剧；燃烧煤炭可以用于发电、取暖，但燃烧产生的二氧化硫等有害气体又会污染空气，答案合理即可。
8．(1) 血红蛋白 1：1
(2)
【解析】(1)
①由图知： 代表一氧化碳，一氧化碳极易与人体血液中的血红蛋白结合，使人中毒，故填：血红蛋白；
②由图知： 代表一氧化氮，反应前有两个一氧化氮分子和三个一氧化碳分子，反应后还有一个一氧化碳分子剩余没有参加反应，实际参加反应的一氧化氮分子和一氧化碳分子的个数比为1：1，故填：1:1；
(2)
由图知：二氧化碳和甲烷在催化剂反应生成乙酸，反应的化学方程式为。
9． 四##4
3 GaN
【详解】元素所在周期数与其原子核外电子层数相同，镓原子核外有4个电子层，所以镓位于第四周期。
原子中质子数=核外电子数，所以x=31-2-8-18=3。
氮原子最外层电子数为5，易得到3个电子形成阴离子，化合物中为-3价。镓原子最外层电子数为3，易失去3个电子形成阳离子，化合物中为+3价。化合物中各元素化合价代数和为0，所以氮化镓的化学式为GaN。
10． AD 2H2O22H2O+O2↑ BD 2KClO32KCl+3O2↑
【详解】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应为固体加热反应，发生装置选择A；氧气不易溶于水，排水法收集气体较为纯净，收集装置选择D；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；反应为固液不加热反应，发生装置选择B；收集装置选择D；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。
11．(1)7
(2)②
(3)最外层电子数增加（合理即可）
【解析】(1)
图中17号元素是氯元素，氯原子的核外电子排布为2、8、7；9号元素是氟元素，氟原子的核外电子排布为2、7，所以两种元素的原子最外层电子数均为7，因此化学性质相似；
(2)
阳离子带正电荷，即核内的质子数大于核外电子数，观察三个粒子可知，②属于阳离子；
(3)
元素周期表同一横行元素的排列规律是：从左至右，原子最外层电子数依次递增或原子序数依次递增等。
12． 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量 3Fe+2O2Fe3O4 防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶 下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭 灭火
【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出热量；铁丝在氧气中燃烧反应的化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶底部要预先放少量的水或铺一层细沙，目的是防止生成物熔化溅落下来炸裂集气瓶；图2的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；由此得出的结论是：二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大，据此可以用二氧化碳来灭火。
13．(1)绿色出行，乘坐公共交通工具
(2) 吸附
(3) 消耗二氧化碳，减少温室效应，合成淀粉，解决粮食短缺问题
【解析】（1）
出门骑自行车或乘坐公共交通工具等绿色出行，少使用私家车。
（2）
①活性炭、沸石等具有吸附性，可对二氧化碳进行吸附。
②钙基吸收剂的主要成分为氧化钙，可与二氧化碳反应生成碳酸钙，其反应的化学方程式为：。
（3）
①在纳米纤维作催化剂时，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，其反应的化学方程式为：。
②二氧化碳与氢气合成淀粉消耗了二氧化碳，有助于减少温室效应，合成淀粉，有助于解决粮食短缺问题。
14．(1)或
(2) 导热性 注射器中的水进入试管，进入的水的体积约占试管容积的
【解析】(1)
实验室利用固固加热型装置制取氧气，可以选择高锰酸钾制氧气，也可以选择氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式为：或；
(2)
①通过加热粗铜丝引燃试管内的白磷，利用了铜的导热性；
②白磷燃烧消耗了试管内的氧气，待白磷熄灭，装置冷却到室温，压强减小，打开弹簧夹，可观察到注射器中的水进入试管，进入的水的体积约占试管容积的。
15．(1)金刚石、石墨、C60
(2)常温下化学性质不活泼。受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。
(3)C
【解析】（1）
纯净的金刚石是正八面体形状的固体；石墨可用于制铅笔芯；C60分子形似足球。
（2）
墨汁中的碳在常温下化学性质不活泼。受日光照射或与空气、水分接触，都不易起变化。所以，清代著名画家郑板桥所绘的字画至今仍不褪色。
（3）
活性炭具有吸附性，用于防毒面具的滤毒罐中用来吸附毒气。所以选择C。
16．(1)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
(2)吸附
(3) 水##H2O 催化作用
(4)2.7
【解析】（1）
氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
（2）
CaO与二氧化碳常温下不反应，制得的CaO疏松多孔，所以对二氧化碳又吸附作用。
（3）
箭头指向的为生成物，从图中可知有水生成，且水不参与生成其他物质，所以另一种生成物是水。
从图中可知氧化镁和二氧化碳反应生成MgOCO2，与氢原子结合为水和MgOC，MgOC与氢原子结合形成MgO和甲烷，反应前后MgO的化学性质和质量不变，是催化剂，作用是催化作用。
（4）
二氧化碳中碳元素质量与淀粉中碳元素质量相同。
4.4t二氧化碳中含有碳元素。
则可生成淀粉
17．(1)A
(2) 四##4 氧
(3)AlCl3
(4) 3:2 分子
【解析】（1）
氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，质子数=核电荷数，所以氦-3原子结构示意图为图甲中的A。
（2）
在原子结构示意图在，电子层数与元素周期表中周期数相等，图甲中的E由4个电子层，所以硒元素处于元素周期表中第四周期；
最外层电子数相同，化学性质相似，所以硒元素与氧元素的化学性质相似。
（3）
原子序数为13的元素为铝元素，在铝的原子结构示意图中最外层3个电子容易失去，在化合物中显＋3价，图甲中D元素为氯元素，在氯的原子结构示意图中最外层7个电子容易得1个电子，在化合物中显－1价。设：二者形成的化合物的化学式为。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，得到，
所以，原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是Al2O3。
（4）
根据图二微观示意图，得到化学方程式，
①据化学方程式可以看出，该反应中，乙和丙的粒子个数比为3:2。
②该反应中发生变化的粒子是分子。
18．(1)温度高，碳酸氢铵易分解
(2)CaO+CO2CaCO3
(3)50%
(4)BD
【解析】(1)
氨水与二氧化碳反应，生成碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以温度不宜太高；
(2)
由图示可知放热反应器中的反应物是氧化钙和二氧化碳，生成物是碳酸钙，所以反应的化学方程式为CaO + CO2 CaCO3；
(3)
由图示可知CuO质量分数为50%时，甲醇的产率最高；
(4)
A、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，故错误；
B、化石燃料中含有大量的碳元素，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故正确；
C、“碳中和” 是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，并不是没有碳排放，故错误；
D、“液态阳光"将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故正确。
故选BD。