2022-2023学年广东省佛山市第一中学高二上学期第一次段考试题（10月）化学Word版含答案

佛山一中2022-2023学年上学期高二级第一次段考化学试卷        

本试卷24小题，满分100分，考试时间为90分钟。

第Ⅰ卷  选择题（46分）

一、选择题（本题共14题，每小题只有一个正确答案，每题2分，共28分）

1． 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有

①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)ΔH2

②S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH3；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③N2O4(g)2NO2(g)ΔH5；2NO2(g)N2O4(g)ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8

⑤1/2H2SO4(浓，aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH9

HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH10

⑥C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH11；C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH12

A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

2． 下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是

A. 增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大

B. 温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大

C. 选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大

D. H＋和 OH－的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成

3． 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出

B．由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅

C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

D．合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率

4． N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0.当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是

①降温②恒压通入惰性气体③增加N2的浓度④缩小体积增大压强

A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④

5．在一定温度下，在恒定容积的密闭容器中进行的可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡的标志是

A．容器内的总压强不随时间而变化

B．反应速率v(A2)=v(B2)=v(AB)

C．单位时间内有n mol A2生成的同时就有2n mol AB生成

D．容器内混合气体的密度不随时间而变化

6．我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．总反应为H2O2=H2+O2

B．水分解过程中，H2O2作催化剂

C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O-H键的断裂

D．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ可能是吸热反应也可能是放热反应

7．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+119kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= - 57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在25℃、101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6kJ·mol-1

8．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：

①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1＜0平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2＜0平衡常数K2

下列说法正确的是

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)  

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

3. 反应过程中的能量变化可用图a表示

D． 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

9．某同学按图1所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图2所示。下列判断错误的是

A．a可能是NaOH溶液

B．x、y两点对应的溶液中，参加反应的酸、

碱质量比不变

C．由图2可知该反应存在化学能转化为热能

D．往y点对应溶液中加入Fe粉，有气泡产生

10．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是

A. x+y>z B. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率减小 D. C的体积分数减小

11．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  △H=bkJ·mol-1，下列结论中错误的是

A．保持其它条件不变，升高温度，的体积分数增大说明该反应的

B．若平衡时，、的转化率相等，说明反应开始时，、的物质的量之比为

C．若温度不变，且，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时 的浓度相比原来的浓度增大了

D．若，则向含有气体的平衡体系中再加入的气体，达到新平衡时，气体的总物质的量等于

12．在 的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是

①缩小体积,增大压强  ②增加碳的量  ③通入  ④恒容下充入 ⑤恒压下充入

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

13．已知：2A(s)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，向2L密闭容器中投入2mol A与2mol B，2s后，A剩余1mol，测得，下列推断正确的是

A．z=1 B．B的转化率为75％

C． D．反应前后的压强之比为8∶7

14．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：

相关反应的热化学方程式为

反应I：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) △H1=-213kJ/mol

反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g) △H2=+327 kJ/mol

反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) △H3=+172kJ/mol

下列说法不正确的是

A．该过程实现了太阳能到化学能的转化

B．SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用

C．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H=+286kJ/mol

D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变

二、选择题（本题共6题，每小题只有一个正确答案，每题3分，共18分）

15．一定条件下，反应2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)  △H＞0，达到平衡时N2的体积分数与温

  度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p1＞p2 

B．a点：2v正(NH3)= 3v逆(H2)

C．a点：NH3的转化率为 

D．b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb

16．科技工作者运用DFT计算研究在甲醇钯基催化剂表面上制氢的反应历程如下图所示。其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．该反应是放热反应

B．甲醇在不同催化剂表面上制氢的反应历程完全相同

C．CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)的△H= +157.2kJ•mol-1

D．该历程中的最大能垒(活化能)E正=179.6 kJ•mol-1

17．下列四图中，曲线变化情况与所给反应(a、b、c、d均大于0)相对应正确的是

 18.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡：

CO(g)+H2S (g) COS(g)+H2(g) K=0.1，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A．CO、H2S的转化率之比为1：1

B．达平衡后H2S的体积分数约为29.4%

C．升高温度，COS浓度减小，表明该反应是吸热反应

D．恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移动

19．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯()：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如下图所示。下列说法不正确的是

A．b点反应速率

B．升高温度，甲醇转化率会减小

C．平衡常数，反应速率

D．生产时反应温度控制在80～85℃为宜

20．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

2A(g)＋B(g) 2C(g)       △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如表，下列叙述中正确的是

A．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ 

B．容器①②中反应的平衡常数值均为18

C．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于

D．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

第Ⅱ卷 非选择题(共54分)

21．（每空2分，共12分）完成下列问题。

(1) 常温下，0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为_______。

(2) 发射卫星可用气态肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)   ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1

N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)   ΔH＝－534 kJ·mol－1

H2(g)＋F2(g)===HF(g)   ΔH＝－269 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)   ΔH＝－242 kJ·mol－1

①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：____________。联氨可作为火箭推进剂的主要原因为_______。

②有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放的能量更大。肼和氟气反应的热化学方程式为__________________________________________________   _ 。

(3)  氢气是最理想的能源。一定质量的氢气完全燃烧，生成液态水时放出热量比气态水___________(填“多”或“少”)。氢气完全燃烧放出热量，其中断裂键吸收，断裂键吸收，则形成键放出热量___________。

22.（每空2分，共12分）“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，反应方程式为：  ，一定温度下，于恒容密闭容器中充入，反应开始进行。

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 

___________(填字母代号)。

A．c(CH3OH)与c(CO2)比值不变   

B．容器中混合气体的密度不变

C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

（2）上述投料在不同条件下达到平衡，设体系中

甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

①图中对应等压过程的曲线是___________，判断的理由是___________；

②当时，CO2的平衡转化率a=___________，反应条件可能为__________。

（3）温度为时，向密闭恒容容器中充入和的混合气体，此时容器内压强为，当CO2的转化率为50%时该反应达到平衡，则该温度下，此反应的平衡常数Kp=___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

23．（每空2分，共18分）工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。回答下列问题：

(1)在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解 反

应速率的影响。实验装置如图所示：

①写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式________；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。

②请写出下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：

I＝________，II＝________，III＝________。

(2)利用图1和图2中的信息，按图3装置(连通的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到A瓶中气体颜色比B瓶中的_______(填“深”或“浅”)，其原因是________。

(3)    该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查阅资料：CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知_______法制取

得到的催化剂活性更高，推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。

24.（每空 2 分，共12 分）利用太阳能等可再生能源，通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇，发生的主要反应是：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)请回答下列有关问题：

(1) 若二氧化碳加氢制甲醇反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明

该反应进行到 t1 时刻达到平衡状态的是  (填标号)。

(2) 常压下，二氧化碳加氢制甲醇反应时的能量变化如图 1 所示，则该反应的ΔH＝ 。

(3)  在 2 L 恒容密闭容器a 和 b 中分别投入 2 mol CO2 和 6 mol H2，在不同温度下进行二氧化  碳加氢制甲醇的反应，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如图 2 所示。若容器 a、容器 b 中的反应温度分别为 T1、T2，则判断 T1        T2(填“>”“<”或“＝”)。若容器 b 中改变条件时，反应情况会由曲线 b 变为曲线 c，则改变的条件是               。

(4) 工业上也可利用 CO 来生产燃料甲醇。已知用 CO 和 CO2 制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

②                                                                                                                                                                                                          据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝  (用 K1、K2 表示)。

②500 ℃时测得反应③在某时刻 H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时 v 正               (填“>”“＝”或“<”)v 逆。

佛山一中2022-2023学上学期高二级第一次段考化学

参考答案

21．（每空 2 分，共12 分）

(1)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)     △H=-85.6kJ/mol

(2))①N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－567.85 kJ·mol－1

反应放热量大、产生大量气体

②N2H4(g)＋2F2(g)===N2(g)＋4HF(g)     ΔH＝－1126 kJ·mol－1

(3)     多     463.6

22.（每空 2 分，共12 分）

（1）AD

（2） ①b 总反应，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小   ②33.3%    ，或，280℃   

（3）

23．（每空2分，共18分）

（1）①    秒表或计时器   ② a    时间(min或s)    c  

（2）浅    H2O2分解放热，使得B瓶中温度高，升高温度，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡逆向移动，NO2浓度增大，B瓶中颜色加深   

（3）微波水热    Co2+ 

24． （每空 2 分，共12 分）

(1)bc　  (2)－46 kJ·mol－1　  (3) >　 加入催化剂　  (4)①K1·K2　②>