2023晋城二中校高二上学期12月月考化学试题无答案

2022~2023学年度高二年级12月份月考

化学

可能用到的相对原子质量：H 1  Li 7  C 12  O 16  Mn 55

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关。已知单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，叫做这种燃料的热值。下列说法正确的是（    ）

A．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变

B．空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵增过程

C．可使用广泛pH试纸测量“84”消毒液的pH

D．理论上氢氧燃料电池汽车使用时不会产生污染物

2．下列物质中属于电解质，且促进水的电离的是（    ）

A．Cu B．溶液 C． D．HCl

3．下列说法中正确的是（    ）

A．室温下反应不能自发进行：

B．中和热为，则表示中和热的热化学方程式： 

C．一定条件下，将0.2mol和0.1mol充入密闭容器中充分反应生成，放出热量17.4kJ： 

D．已知：  ，则的燃烧热

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．的溶液中：、、、

B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：、、、

C．由水电离的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

5．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应  ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（    ）

A．升高温度，若减小，则 B．加入一定量Y，达新平衡后减小

C．压缩容器，增大 D．恒压下充入一定量的氦气，减少

6．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是（    ）

A．TS2所在的基元反应中活化分子百分数最大

B．该历程中的最大能垒（活化能）

C．使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变

D．反应达到平衡状态后，升温使平衡逆向移动

7．NaCl固体溶解过程及NaCl溶液导电的示意图如下。下列说法错误的是（    ）

A．图①中，a离子为，b离子为

B．NaCl发生电离不需要通电

C．图②表示通电后，离子定向移动，推测Y为电源的负极

D．金属导电是物理变化，电解质溶液导电也是物理变化

8．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（    ）

A．、两种盐溶液中，离子种类相同

B．常温下，的溶液与1mol的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：

C．物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者大于后者

D．常温下，某溶液中由水电离的，则此溶液可能是盐酸

9．通过电解废旧锂电池中的可获得和（进一步处理得到），电解示意图如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（    ）

A．电极B与电源的正极相连

B．电极A的电极反应式：

C．电解一段时间后溶液中pH保持不变

D．理论上当电路中转移2mol电子时，产生87g沉淀

10．常温时将的某酸与的某碱等体积混合后，溶液的。下列说法错误的是（    ）

A．碱可以是强碱 B．两溶液恰好完全反应

C．盐的水溶液一定显碱性 D．的电离方程式：

11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（    ）

12．向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol和2.8mol，使其发生反应：  。图中过程Ⅰ、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随时间的变化曲线。下列说法正确的是（    ）

A．m点： B．n点时该反应的平衡常数

C．活化能：过程Ⅱ<过程Ⅰ D．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是降低温度

13．锂-硒电池因其较高的体积能量密度而具备广阔的应用前景。西北工业大学某科研团队设计的锂-硒电池模型如图所示。下列叙述正确的是（    ）

A．左侧室也可以选用水系电解液

B．充电时，通过透过膜向左侧室移动

C．电池工作时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子

D．充电过程中N极可能发生的反应有：

14．已知为二元弱酸，25℃时，用溶液吸收，且最终吸收的量小于原溶液中的物质的量，其吸收液pH随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．的第二步电离常数为

B．的电离程度大于水解程度

C．溶液中：

D．当吸收液呈中性时：

二、非选择题：本题共5大题，共58分。

15．（9分）根据要求，回答下列问题：

（1）已知甲烷的燃烧热为，

。写出CO燃烧的热化学方程式：______，若、键的键能分别为、，则使1molCO转化为相应的原子时需要的能量是______；1mol按上述方式燃烧时损失的热能是______（保留1位小数）。

（2）煤的气化反应之一为 

已知：① 

② 

③ 

则上述煤的生成的气化反应的______。实际生产中该气化反应需要加入催化剂，其主要原因是______（填“速率问题”或“平衡问题”）。

16．（12分）生活中常用到酸和碱，已知常温下，的，的。回答下列问题：

（1）冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势如图所示。

①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是______。

②a、b、c三点中水的电离程度最小的是______（用a、b、c表示）。

（2）体积均为100mL、pH均为2的溶液与一元弱酸HX溶液，分别加水稀释过程中pH与加入水的体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______。

（3）常温下，在的溶液和的溶液中：

①的溶液中约为______（保留两位有效数字）。

②常温下，溶液的______（填具体数字）。

（4）某温度时，测得溶液的pH为11，在此温度下，将的NaOH溶液与的硫酸混合，若所得混合溶液为中性，则______（写比值）。

17．（11分）（重铬酸钾）是一种重要的化工原料。某兴趣小组用铬铁矿（主要成分是）为原料制备的流程如下：

（1）将铬铁矿粉碎的目的是______。

（2）常温下，铬酸的电离常数：，。溶液显碱性的原因是______（用离子方程式表示），溶液中______。溶液显性______（填“酸”“碱”或“中”）。

（3）该小组用滴定法准确测得产品中的质量分数为96.5%。某同学还用分光光度法测定产品纯度（溶液的吸光度与其浓度成正比例），但测得的质量分数明显偏低。分析其原因，发现配制待测水溶液时少加了一种试剂。该试剂是______，添加该试剂的理由是______。

（4）以标准液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中______，______（保留两位有效数字）。（已知25℃时、的分别为、）

18．（13分）我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。回答下列问题：

Ⅰ．如图所示电解装置可将转化为乙烯，该装置中的电解质溶液为稀硫酸，电极材料均为惰性电极。

（1）电极b是______（填“阴极”或“阳极”），电极a上发生的电极反应式是______。

（2）电解过程中运动方向为______（填“由a到b”或“由b到a”）。电解后，溶液中______（填“增大”“减小”或“不变”）。

Ⅱ．实验室用燃料电池作电源探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的X为阳离子交换膜。

（1）甲装置中，负极的电极反应式为______。

（2）乙装置中，石墨（C）极的电极反应式为______。

（3）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，则理论上通过乙装置中X交换膜的电量为______C（已知：法拉第常数代表每摩尔电子所携带的电荷，数值）。

一段时间后，丙装置中______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若以该燃料电池为电源，用石墨作电极电解200mL的溶液，电解一段时间后，两极收集到的气体的体积相同（相同条件下测定），则整个电解过程转移电子的物质的量是______。

19．（13分）肼和氨均为重要的化工原料。

已知：Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

回答下列问题：

（1）℃时，向恒容密闭容器中加入1mol和1mol，发生反应Ⅰ，反应达到平衡。

（1）下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）。

A．容器内压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．

D．单位时间内断裂键的数目与断裂键的数目相等

（2）只改变下列条件，能使的平衡体积分数增大的是______（填字母）。

A．增大压强 B．再通入一定量 C．分离出部分水 D．降低温度

（2）在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的和，发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。反应Ⅲ对的平衡转化率的影响为______（填“增大”“减小”或“无影响”）。

（3）℃时，向刚性容器中充入，发生反应Ⅲ（℃时，为液体）。和的分压（p）与时间（t）的关系如图所示。

①内，反应的平均速率______。

②℃时，反应Ⅲ的平衡常数______。（为用各物质的平衡分压表示反应的平衡常数）。

③反应物分子的有效碰撞几率：M______N（填“>”“<”或“=”）。

④min时升高温度，再次达到平衡后，的分压增大的原因为______。