辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题（有答案）

这是一份辽宁省鞍山市普通高中2022-2023学年高二上学期第三次月考化学试题（有答案），共9页。试卷主要包含了5 N 14，9B．941，1ml/L降到0，64，96等内容，欢迎下载使用。
2022－2023学年度上学期月考试卷高二化学时间：75分钟 满分：100分范围：选择性必修一能用到的相对原子质量：H 1  C 12  Ca 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  N 14第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（共45分）1．传统文化是中华文明的瑰宝。下列有关传统文化分析错误的是选项传统文华摘要分析与判断A《己亥杂诗》记载“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴含自然界中的氮循环B《周礼》记载“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房主要成分为）蛎房发生了吸热反应C《吕氏春秋·精通》记载“慈石召铁，或引之也”慈石指，能吸附铁D《金石类》记载“有破水者，剪银塊投之，则旋而为水”硇水是NaCl溶液2．下列反应中，反应物总键能大于生成物总键能的是A．氢气在氧气中燃烧        B．铝和氧化铁在高温下反应C．稀硫酸与NaOH溶液反应      D．石灰石在高温下分解3．已知： 。其中断裂1mol化学键所需的能量数据如下表所示，则x的值为化学键N≡NF－FN－FE/（kJ/mol）x154.8283.0A．41.9     B．941.7    C．813.5    D．756.34．在一定温度下，某密闭容器中发生反应： △H＞0，若0～10s内c（C）由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是A．0～10s内用B表示的平均反应速率为B．c（C）由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快5．可逆反应：在恒温、恒容密闭容器中进行，以下情况能说明反应达到平衡状态的是A．       B．混合气体的密度不再改变C．混合气体的压强不再改变      D．单位时间内生成n mol 的同时生成2n mol NO6．已知  △H＜0。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是A．因为△H＜O，所以该反应有自发进行的趋势  B．达到平衡时，和浓度一定相等C．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行  D．升高温度是为了提高反应物的转化率7．下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是A．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质B．红棕色的气体，加压后颜色先变深后变浅C．（正反应放热），升温使平衡向正方向移动D．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂8．要使0.1的醋酸溶液中的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体A．①②     B．②③④    C．③④⑤    D．②④9．常温下，0.005的溶液中由水电离出的的物质的量浓度为A．0.01   B． C． D．无法确定10．常温下，用0.1的KOH溶液滴定20mL 0.1 溶液的滴定曲线如图所示（滴定过程中的温度变化忽略不计）。下列说法正确的是A．整个滴定过程中：保持不变B．点②所示溶液中：C．点③所示溶液中：D．点①所示溶液中：11．室温时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知的溶度积（室温），下列说法中不正确的是A．x的数值为        B．c点时有生成C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点    D．b点与d点对应的溶度积相等12．已知反应为一自发进行的氧化还原反应，将其设计成如下图所示原电池。下列说法中正确的是A．电极X是正极，其电极反应为B．银电极质量逐渐减小，Y溶液中增大C．X电极减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子转移D．外电路中电流计的指针有偏转13．氢氧化钾在医药、轻工业、电化工、纺织等领域有广泛的应用。实验室以铁、石墨为电极，电解饱和KCl溶液（电解液滴有适量的酚酞）制备KOH、等，电解装置如下图所示：下列说法正确的是A．a电极材料是铁B．阴极区电极反应：C．当电路中有2mol电子转移时，就有78g 通过膜进入正极区D．一段时间后整个电解池均变成红色14．下列叙述中，正确的个数为①电解池是将化学能转变为电能的装置；②金属导电和电解质溶液导电均为物理变化；③通过电解原理只能实现不能自发进行的氧化还原反应；④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化；⑤纯银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀；⑥为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨一同浸入海水中；⑦一般来说，带有盐桥的原电池比不带盐桥的原电池效率高。A．1个     B．2个     C．3个     D．4个15．某温度下，的平衡常数。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入（g）和（g）。其起始浓度如表所示。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020A．平衡时，乙中的转化率小于60%B．平衡时，甲中和丙中的转化率均是60%C．平衡时，丙中是甲中的2倍，是0.012mol/LD．反应开始时，丙中的反应速率最慢，甲中的反应速率最快第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题（共55分）16．（14分）为实现生产生活的“碳减”和经济的可持续发展，科学工作者开展的价值型转化的相关研究。请回答以下有关问题：Ⅰ．利用太阳能分解获得氢气，再通过加氢制甲醇（）等燃料，从而实现可再生能源和的资源化利用。（1）过程Ⅰ、Ⅱ典型的人工光合作用过程：，该反应是反应             （填“吸热”或“放热）。（2过程中催化加氢制取甲醇，反应如下：主反应： 副反应：  ①CO、生成的热化学方程式是                                                    。②一定条件下，向体积为V L的恒容密闭容器中通入1mol 和3mol 发生上述反应，达到平衡时，容器中（g）为a mol，CO为b mol，此时（g）的浓度为（用含a、b、V的代数式表示）。③为提高在单位时间的产率，可采取措施：                                                （写出一条即可）。Ⅱ．催化加氢也可制取乙烯： ，在体积为2L的恒容容器中制取乙烯，投料为x mol 和3mol ，测得温度对的平衡转化率的影响，曲线a表示，改变投料比测量后得到曲线b．（3曲线b条件下投料比改变。则x             1（填“＞”、“＜”或“＝”）；反应从开始分别进行到M、M1、N三点时，放出热量为、、，其由大到小的顺序为                          。（4）工业生产中采取较高温度（250℃左右），原因是                                               。17．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属化学平衡。Ⅰ．填空。（1）向NaCN溶液中通入少量的，发生反应的离子方程式为                                     。（已知）（2）某温度下，水的离子积常数。将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的bL溶液混合，若所得混合液pH＝2，则a：b＝             Ⅱ．已知在水中存在以下平衡：，。3常温下NaHA溶液的pH             （填序号），仅用化学用语解释原因                          。A．大于7    B．小于7    C．等于7    D．无法确定（4）已知常温下的钙盐（CaA）的饱和溶液中存在以下平衡： △H＞0。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有             A．升高温度    B．降低温度    C．加入晶体  D．加入固体Ⅲ．（5）某工业废水中主要含有与，毒性较大，若使用调节溶液pH的方法处理后的废水中残留的，则残留的的浓度为               （已知：，）。18．（16分）下图为相互串联的三个装置，试回答：（1）写出甲池负极的电极反应式：                                                    。（2）若利用乙池在铁片上镀银，则B是              （填电极材料），电极反应式是                                                    。（3）若利用乙池进行粗铜的电解精炼，则          极（填“A”或“B”）是粗铜。粗铜中杂质Au、Ag在精炼结束后，它们在电解槽中的存在形式和位置为                                             。（4）向丙池溶液中滴加几滴酚酞试液，              电极（填“石墨”或“Fe”）周围先出现红色，该电极方程式为：                                          ；若甲池消耗3.2g气体，则丙池中阳极上产生气体的物质的量为              mol。19．（13分）回答下列问题L某学生用0.100的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm处；E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；E．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。实验编号KOH溶液的浓度/滴定完成时，KOH溶液入的体积/mL待测盐酸的体积/mL10.10020.0420.0020.10022.6420.0030.10020.0020.0040.10019.9620.00就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是              、A、F（填字母）。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为              （保留三位有效数字）。Ⅱ．葡萄酒中最大使用量为0.25，取300.00mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，然后用0.0900 NaOH标准溶液进行滴定。（3）滴定前排气泡时，应选择下图中的              （填字母）。a．   b．   c．   d．（4）选择酚酞指示剂时，判断反应到达滴定终点时的现象为                                        。（5）滴定开始时无气泡，滴定终点读数时滴定管内有气泡，则测定结果（待测液浓度值）比实示值              （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）滴定至终点时，若消耗NaOH 25.00mL，该葡萄酒中含量              。高二化学参考答案：1．D    2．D    3．B    4．D    5．C    6．A    7．B    8．D    9．B    10．A    11．C    12．D    13．B    14．A    15．B16．每空2分（1）吸热（2）          增大压强、选择合适催化剂等（3）＞    （4）为了提高催化效率（或催化剂活性），加快反应速率17．每空2分（1）（2）9：11（3）BHA－H＋＋A2－（4）BD（5）3×10－6mol∙L－118．每空2分（1）CH3OH－6e－＋8OH－＝＋6H2O（2）铁片    Ag＋＋e－＝Ag（3）A    以单质的形式沉积在A（阳极）下方（4）Fe    2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－    0.319．每空2分（1）B、D、C、E（2）0.100（3）C（4）当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液恰好由无色变为浅红色，且30秒内不褪色（5）偏低（6）0.24