广东省六校2023届高三化学上学期第二次联考试题（Word版附解析）

这是一份广东省六校2023届高三化学上学期第二次联考试题（Word版附解析），共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2023届六校第二次联考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ti 47 Sr 87
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 谈及粤式美食，早茶在其中占有不可估量的地位，在茶楼“叹早茶”更是广东人的一大乐趣。下列有关说法错误的是
A. 香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打增加蓬松度
B. 喝茶使用的瓷杯属于传统无机非金属材料
C. 蒜蓉生菜中不含糖类物质
D. 肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中发生了变性
【答案】C
【解析】
【详解】A．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入小苏打，小苏打受热分解产生CO2气体，导致物质蓬松度增加，A正确；
B．喝茶使用的瓷杯主要成分是硅酸盐，硅酸盐属于传统无机非金属材料，B正确；
C．蒜蓉生菜中也含有一定量的糖类物质，C错误；
D．肠粉中的鸡蛋在蒸制过程中蛋白质分子结构发生改变，导致物质失去其生理活性，因此蛋白质发生了变性，D正确；
故合理选项是C。
2. 化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A. 考古时，可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素
B. 废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
C. 歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D. 22年冬奥会中，国家速滑馆“冰丝带”采用超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保
【答案】B
【解析】
【详解】A．核素，是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；可以用来测定文物年代，与都是碳元素的核素，A正确；
B．废弃的聚乙烯料属于白色垃圾，不可降解，不含不饱和键，不能使溴水褪色，B错误；
C．合金、纯金属都属于金属材料，铝锂合金属于金属材料，C正确；
D．采用超临界制冰，不产生污染，比氟利昂制冰更加环保，D正确；
故选B。
3. “下列化学用语或图示表达正确的是
A. 基态氮原子价电子的轨道表示式：
B. 的电子式：
C. 的模型：
D. 丁烯的反式结构：
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据洪特规则，基态原子的核外电子排布时，总是先单独占据一个轨道，并且自旋方向相同，A错误；
B．为离子化合物，电子式为：，B错误
C．有2对成键电子对2对孤电子对，其结构为V型，模型：，C正确；
D．　为丁烯的顺式结构，D错误；
故选C。
4. 劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项
劳动项目
化学知识
A
卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)

B
自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色
植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化
C
家务劳动：用食酷清洗水壶内的水垢
醋酸的酸性比碳酸强
D
工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁单质具有良好的导热能力

A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A正确；
B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，B正确；
C．用食酷清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C正确；
D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，D错误；
故选D。
5. 从海水淡化工厂获取的粗盐常含有、、等杂质，需经过提纯方可食用。下列关于粗盐提纯的说法中正确的是
A. 所需主要实验仪器包括烧杯、漏斗、坩埚、酒精灯等
B. 沉淀法去除的最佳试剂是溶液
C. 检验是否除尽应先加入盐酸酸化，再滴入溶液进行检验
D. 除杂试剂在使用时不应该过量，以免引入新杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中的杂质需加入沉淀剂后过滤，然后再经过蒸发结晶得到精盐，所需仪器不包括坩埚，应改为蒸发皿，A错误；
B．碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶，所以去除镁离子最佳试剂为氢氧化钠溶液，B错误；
C．检验是否除尽应先加入盐酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，然后再加入溶液进行检验，若无白色沉淀，则证明已除尽，C正确；
D．为除杂充分，需加入过量沉淀剂，后期再加入二次除杂剂如盐酸处理即可，D错误；
故选C。
6. 下列指定反应的离子方程式错误的是
A. 明矾溶液中加入少量的：
B. 向氯化铁中加入少量的：
C. 四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛：
D. 次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性)
【答案】D
【解析】
【详解】A．明矾溶液中加入少量的，钡离子、氢氧根离子完全反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铝，，A正确；
B．铁离子具有氧化性，和硫化氢生成硫单质和亚铁离子，，B正确；
C．四氯化钛的浓溶液水解生成水合二氧化钛：，C正确；
D．已知酸性，则次氯酸钠溶液中通入少量生成次氯酸和碳酸氢钠，，D错误；
故选D。
7. 2020年，“新冠”席卷全球，给各个国家造成了极大的危害。阿比朵尔是治疗“新冠”疾病的一种药物，其结构简式如图所示。下列有关说法错误的是

A. 阿比朵尔既可以与酸反应，也可以与碱反应
B. 可比朵尔最多可与发生加成反应
C. 阿比朵尔可以与溶液发生显色反应
D. 阿比朵尔分子中碳原子的杂化方式只有一种
【答案】D
【解析】
【详解】A．分子中含酚羟基和酯基，两种官能团均可与氢氧化钠反应，含次氨基，可以与酸发生反应，A正确；
B．从阿比朵尔的结构简式分析，苯环、碳碳双键可与H2发生加成反应，酯基不与氢气发生加成反应，则1mol阿比朵尔最多可与7molH2发生加成反应，B正确；
C．阿比朵尔分子中含酚羟基，所以可以与溶液发生显色反应，C正确；
D．阿比朵尔分子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2，甲基和亚甲基中的碳原子采用的是sp3杂化，D错误；
故选D。
8. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是

A. a是种有臭鸡蛋气味的气体 B. 空气中燃烧b可以得到大量的d
C. f在工业上常用作还原剂 D. b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤
【答案】B
【解析】
【分析】根据部分含硫物质的类别与相应化合价图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。
【详解】A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S是一种有臭鸡蛋气味的气体，A正确；
B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，B错误；
C．f是亚硫酸盐，S元素化合价为+4价，具有强的还原性，容易被氧化产生硫酸盐，C正确；
D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO4，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，D正确；
故合理选项是B。
9. 科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是

A. 因为具有一定毒性，还会与食物作用生成致癌物，所以不可用作食品添加剂
B. 不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构
C. 阿司匹林的主要成分乙酰水杨酸(结构式如图所示)可以发生水解反应
D. 有机含氯杀虫剂和六六六等给环境带来了负面作用，已被禁北生产和使用
【答案】A
【解析】
【详解】A．能杀菌防腐，在国家规定范围内可用作食品添加剂，A错误；
B．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性及土壤结构，降低地力，B正确；
C．分子中含有酯基，可以发生水解，C正确；
D．有机含氯杀虫剂和六六六等给环境带来了负面作用，为减少危害已被禁止生产和使用，D正确；
故选A。
10. 我国正面临巨大的减排压力。燃煤电厂是的主要排放源，直接从燃煤烟气中捕获是缓解排放危机最有效的手段。一种钙基吸收剂(主要成分为)循环捕集烟气中的过程如图所示，下列说法中错误的是

A. 碳酸化反应器中发生了化合反应，且为放热反应
B. 生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降
C 中含有个电子
D. 封存的可以转化为甲醇等产品
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸化反应器中燃煤烟气中的二氧化碳与氧化钙发生反应生成碳酸钙，该反应属于化合反应，且为放热反应，A正确；
B．反应生成的为颗粒状，所以生成的附着在钙基吸收剂表面会堵塞孔隙，导致其捕集性能下降，B正确；
C．分子中的电子数与质子数相同，所以中含有=个电子，C错误；
D．根据元素守恒可知，可以转化为甲醇等产品，符合“碳中和”理念，D正确；
故选C。
11. 溶液中存在如下平衡：。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色，下列说法正确的是
A. 上述平衡的正反应为放热反应
B. 空间构型为正四面体
C. 为研究对平衡的影啊，可向溶液中加入少量固体，充分搅拌后观察溶液颜色变化
D. 加热蒸干溶液，最终会得到固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．蓝色的溶液加热后会变为绿色，说明加热平衡正向移动，则反应为吸热反应，A错误；
B．中铜离子形成4个配位键，为对称结构不是正四面体，B错误；
C．为研究对平衡的影啊，可向溶液中加入少量固体，增加氯离子浓度，充分搅拌后观察溶液颜色变化，C正确；
D．氯化铜会水解生成氢氧化铜和挥发性盐酸，加热蒸干溶液，得到氢氧化铜，氢氧化铜受热分解，故最终会得到氧化铜固体，D错误；
故选C。
12. 目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，这种方法是处理的“储存还原技术法”，简称，工作原理如图所示。下列说法中正确的是

A. 在富氧氛围下喷入少量燃油可以生成、等还原性尾气
B. 系统中的只有一种催化剂
C. 存储阶段，氮元素被氧化，以的形式被存储起来
D. 还原阶段，每生成，转移电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．在富氧氛围下，氧气充足，喷入少量燃油可以生成、等，而不是生成还原性尾气，A错误；
B．系统中的催化剂有Pt、Ba，不是一种，B错误；
C．由图可知，存储阶段，氮元素化合价升高被氧化，以的形式被存储起来，C正确；
D．还原阶段氮元素化合价由+5变为0发生还原反应，氢气、一氧化碳句发生氧化反应，电子转移为，每生成，转移电子，D错误；
故选C。
13. 向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是

A. 废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B. 可以形成的胶团数目小于
C. 增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升
D. 可以还原废水中的含砷微粒到价
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团可以吸附废水中的价砷元素，则含砷微粒是带负电荷的离子，A错误；
B．根据铁元素守恒，可以形成1mol，则为组成的胶团数目小于，B正确；
C．增大废水的，胶粒会转化为氢氧化铁沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；
D．具有氧化性，可以氧化废水中的含砷微粒到价，D错误；
故选B。
14. 数据是科学推理中的重要证据，出下表中的数据，所得推论正确的是
羧酸

丙酸
4.88
乙酸
4.76
甲酸
3.75
氯乙酸
2.86
二氯乙酸
1.29
三氯乙酸
0.65
三氟乙酸
0.23

A. 相同浓度下，乙酸的酸性一定强于氯乙酸
B. 烃基是吸电子基团，烃基越长，吸电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
C. 卤素原子是推电子基团，卤素原子使得羧基中羟基的极性变小，导致二氯乙酸的酸性强于一氯乙酸
D. 氟原子的电负性大于氯原子，使—的极性大于—的极性，使三氟乙酸羧基中羟基的极性增大，导致三氟乙酸容易电离出氢离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表可知电离平衡常数Ka=10-4.76，Ka=10-2.86，电离平衡常数越大电离程度越大，则相同浓度下，氯乙酸的酸性强于乙酸，A错误；
B．烃基为推电子基团，碳原子数越多，推电子能力越强，则酸性越弱，故酸性有：甲酸＞乙酸＞丙酸，B错误；
C．卤素原子为吸电子基团，卤素元素电负性越大，吸电子能力越强，故酸性：二氯乙酸＞一氯乙酸，C错误；
D．电负性越大吸引电子能力越强，F的电负性大于Cl，则F-C极性大于Cl-C的极性，F元素吸引电子能力较大导致F3C-C极性大于Cl3C-C的极性，则三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性较强，D正确；
故选：D。
15. 党的二十大报告中指出：要“加强污染物协同控制，基本消除重污染天气”。二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保二位一体的结合，可以解决酸雨等环境污染问题，原理如图所示。下列说法正确的是

A. 该电池放电时电子流向：电极→负载→电极→质子交换膜→电极
B. 电极附近发生的反应：
C. 放电过程中若消耗(标准状况)，理论上可以消除
D. 移向电极，导致电极附近减小
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，氧气得到电子发生还原反应，故为正极；电极为负极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸，；
【详解】A．电子不能进入内电路，A错误；
B．由分析可知，电极为负极，二氧化硫失去电子发生氧化反应生成硫酸，，B错误；
C．根据电子守恒可知，，放电过程中若消耗(标准状况1mol)，理论上可以消除，C正确；
D．原电池中阳离子向正极移动，故移向电极，D错误；
故选C
16. 常温下，向溶液中逐滴入一定浓度的氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水至沉淀溶解。该过程中加入氨水的体积V与溶液中的关系如图所示。已知e点对应的溶液迅速由浑浊变得澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是

A. a点对应溶液中存在四种离子，其中浓度最大
B. b点对应溶液中：
C. 与葡萄糖发生银镜反应，最好选择cd段溶液
D. 由e点可知，反应的平衡常数的数量级为
【答案】D
【解析】
【分析】a点溶液中溶质只有硝酸银， c(H+) =104 c(OH-)，常温下c(H+) c(OH-)=10-14，则c(H+) =10-5，pH=5，溶液呈酸性，硝酸银为强酸弱碱盐，银离子水解溶液显酸性；随着氨水加入氢离子浓度减小、氢氧根离子浓度变大；
【详解】A．由分析可知，a点对应溶液中存在四种离子，硝酸根离子浓度最大，故A错误；
B．的电离和银离子的水解极微弱，可以忽略，溶液电荷守恒，则：c(Ag+)+ c[]+ c() +c(H+)=c(OH-)+c()，b点lg=0，则c(H+)=c(OH-)，则c(Ag+)+ c[]+ c()= c()，则c(Ag+)+ c[]