河北省任丘市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

这是一份河北省任丘市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择等内容，欢迎下载使用。
任丘一中2022—2023学年第一学期第二次阶段考试高二化学试题考试时间：75分钟  考试范围：选择性必修一 出题人：成媛 审题人：庞丽相对原子质量H：1 C：12 O：16 Na：23一、单项选择题（共9个小题，每题仅有一个选项符合题意，每题3分，共27分）1．2021年5月15日，我国火星探测器“天问一号”成功着陆火星。据介绍，该火星车除装有光电转换效率较高的4块太阳能电池板外，在其顶部还装有一个像双筒望远镜样子的设备，叫作集热窗，它可以直接吸收太阳能，然后利用一种叫作正十一烷的物质储存能量。白天，火星温度升高，这种物质吸热融化，到了晚上温度下降，这种物质在凝固的过程中释放热能。从上述资料中不能直接得出的结论是（        ）A．“4块太阳电池板”可将光能转换成电能B．“集热窗”可将光能转化成化学能储存在化学物质中C．物质的融化和凝固伴随着能量的变化D．“天问一号”的动力来源主要是太阳能和氢氧燃料电池2．如图所示是298K时，与反应过程中能量变化图，下列叙述正确的是（        ）A．每生成2mol AB吸收bkJ热量B．加入催化剂，反应的活化能和反应热都改变C．该反应的热化学方程式为 D．断裂1mol A-A和1mol B-B键，放出a kJ能量3．下列说法不正确的是（        ）A．25℃时，0.1 溶液的pH＞1，证明是弱电解质B．的水溶液不易导电，故是弱电解质C．25℃时，0.1的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质4．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下：相关反应的热化学方程式为反应Ⅰ： 反应Ⅱ：  反应Ⅲ： 下列说法不正确的是（        ）A．该过程实现了太阳能到化学能的转化B．和对总反应起到了催化剂的作用C．总反应的热化学力程式为  D．该过程使水分解制氢反应更加容易发生，但总反应的△H不变5．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（        ）A．工业制取金属钾的反应为，选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B．达平衡后，缩小体积，可使平衡体系颜色变深C．工业上催化氧化生成，常通入过量的空气来提高的平衡转化率D．新制的氯水在光照下颜色变浅6．下列说法中，正确的是（        ）A．水凝结成冰的过程中，△H＞0 △S＞0B．低温下自发进行，则反应的ΔH＜0C．反应的ΔS＜0D．氢气的燃烧热的热化学方程式为： 7．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：。能判断该可逆反应达到平衡的标志是（        ）A．      B．和的体积分数不随时间而变化C．容器内的总压强不再随时间而变化    D．混合气体的平均相对分子质量不变时8．下列叙述中不正确的是（        ）A．可将钢铁设备与电源的负极相连以防止钢铁腐蚀B．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止移向阳极C．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈D．反应到达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，则正反应速率增大，逆反应速率减小9．一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3mol A和1mol B，发生反应，2min末该反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4。下列判断错误的是（        ）A．          B．平衡时B的物质的量为0.4molC．平衡时，A的转化率为40%      D．混合气体的密度不再变化时，该反应为平衡状态二、不定项选择（共4个小题，每题有一到两个选项符合题意，每题4分，漏选得2分，错选0分，共16分）10．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol ，反应经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（        ）t/s050150250350/mol00.160.190.200.20A．反应在前50s的平均速率B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的ΔH＞0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.80mol 、0.20mol 和0.20mol ，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）D．平衡后，减小压强不利于提高的平衡转化率11．下图所示的原电池在工作时，右池中转化为。下列叙述正确的是（        ）A．左池电极反应式：    B．每消耗1mol ，转移3mol电子C．左池中阴离子数目增加       D．改变右池溶液的，电流强度不变12．下列各组离子一定能大量共存的组合是（        ）A．使甲基橙变红的溶液：、、、B．使酚酞变红的溶液：、、、C．常温下，水电离的的溶液：、、、D．常温下pH＝1的溶液中：、、、13．常温下，体积相同、浓度均为1.0的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随稀释倍数的对数的变化如图所示，下列叙述正确的是（        ）A．加热a点的溶液，溶液的PH增大    B．常温下HY的电离常数约为C．b点HY的电离度为1%       D．消耗同浓度的NaOH溶液体积a点等于b第Ⅱ卷（共57分）14．（13分）（1）在海底和青藏高原都发现了名为“可燃冰”的环保型新能源，主要成分是，在光照下可与反应，也可用和制备二甲醚和甲醇等新型燃料。①在一定条件下，发生反应： △H＞0。在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将            （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在2L密闭容器中发生反应，T℃时，通入2mol （g）和2mol （g），反应达平衡后，生成1mol CO，此时向容器中加入1mol CO和3mol 的混合气体（保持温度不变），则平衡将            移动（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，达到新平衡后平衡常数K＝            。②（g）和（g）生成的CO和在一定条件下可发生如下反应：    。恒容条件下，下列措施中能使增大的有_______（选填序号）。a．再充入1mol   b．使用催化剂   c．再充入2mol CO  d．升高温度（2）①学生甲想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和NaCl溶液，通电时，为使被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，a电极为该装置的            极，与a电极相连的电极反应为                                                ，该消毒液有效成分为            。②极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的沉淀，受到学生甲制作家用环保型消毒液发生器的启发，学生乙认为，此装置也可以用于制备较为纯净的沉淀，若通电后，B极表面有无色气泡产生，且溶液中产生大量的白色沉淀，较长时间不变色。下列说法正确的是            。A．电源a是负极         B．电解质溶液一定是NaOH溶液C．A、B两端都必须用铁做电极     D．B极附近溶液pH增大15．（16分）氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应 △H上述反应分两步完成，其历程如图①写出反应Ⅱ的热化学方程式                                                            。②反应Ⅰ和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定反应速率的是                        （填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”），请写出判断的理由                                                。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示浓度（）时间（min）NO00.20000120.0500.0750.075150.1000.0500.450①T℃时，该反应的平衡常数为            。②12min时，若只改变某一条件使平衡移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是                                    。③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时反应v正            v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）存在如下平衡： △H，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压（分压＝总压×物质的量百分数）有如下关系：，，相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下，、与平衡常数Kp（压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算）间的关系是Kp＝            （用、表示）；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是。16．（18分）（1）体积相同，pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率            快（填序号），充分反应后，产生氢气的量            多（填序号）。A．相同     B．盐酸     C．醋酸（2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，若使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入        晶体（填序号），要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入            晶体（填序号）。A．纯碱    B．烧碱    C．胆矾    D．醋酸钠                E．（3）pH＝2的盐酸和醋酸溶液各1mL，加入等体积的水稀释后盐酸中水电离出来的            醋酸溶液水电离出来的（填“＞”、“＜”或“＝”）。（4）已知不同温度下水的离子积数据：温度/℃25水的离子积①25℃时，某溶液中，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中            。②在℃下，pH＝9的NaOH溶液中，水电离出来的            （5）℃下，将pH＝11的苛性钠溶液L与pH＝1的稀硫酸L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH＝2，则            。（6）某研究小组拟如图用定量的方法测量Al和Fe分别与稀硫酸反应的快慢，①在虚线框内连接合适装置            。（选择A．B．C．D）A．B．C．D．②实验测得铝丝产生气体的速率（v）与时间（t）关系如图2所示，则～时间段内反应速率逐渐加快的主要原因是                                                。17．（10分）已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下步骤实验：①称量1.0g样品溶于水，配成250mL溶液；②准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；③滴加2滴酚酞溶液；④用0.10的标准盐酸滴定三次，每次消耗盐酸的体积记录如表：滴定序号待测液体积/（mL）所消耗盐酸标准液的体积/（mL）滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00（1）将样品配成250mL溶液，除小烧杯、玻璃棒外，还需用到的玻璃仪器有                        。（2）用            滴定管（填“酸式”或“碱式”）量取样品溶液。（3）达到滴定终点时的标志为                                                            。（4）烧碱样品的纯度为            。（5）若出现下列情况，测定结果偏高的是            。a．未用0.10的标准盐酸润洗酸式滴定管b．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确c．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗d．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液任丘一中2022—2023学年第一学期第二次阶段考试高二化学答案选择题：1-9每题3分，10-13每题4分，少选2分，错选0分1-5   DCBCB    6-9   BCDB   10-13   BC    C    B    BD14．（13分，除标注外，均2分）（1）①．减小逆向    6.75    ②a（2）①．负        ②．D15．（16分，每空2分）（1）    （2）反应Ⅱ（3）反应Ⅱ的活化能大于反应Ⅰ的活化能，反应Ⅱ断键时需要更多的能量，反应速率慢（4）2.25（5）增大的浓度（6）＞（7）（8）BD16．（18分，除标注外，每空2分）（1）A    C（2）C    D（3）＞（4）①．10000∶1    ②．mol/L（5）9∶11（6）①．B    ②．反应放热，溶液温度升高17．（10分，每空2分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）碱式（3）滴入半滴0.1盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟不恢复原色（4）80%（5）ad