高考化学考前提分仿真卷 化学卷（三）(2份打包，解析版+原卷版，可预览)

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高考考前提分仿真卷
化 学 （三）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ge 73

一、选择题（每小题6分，共42分。）
7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．抗击新型冠状病毒用到的“84消毒液”的有效成分为
B．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素
C．嫦娥四号采样器带回的月壤中的属于氧化物
D．陶瓷工艺品建盏(中国国家地理标志产品)属于新型无机非金属材料
8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法错误的是

A． 能发生取代反应、加成反应
B．分子中共平面的碳原子最多有8个
C．分子中含有9种不同环境的氢原子
D．其既能与盐酸反应，又能与溶液反应
9．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。下列说法错误的是

A．黄铁矿中的在煅烧过程中作还原剂
B．还原铁粉用盐酸溶解后，可用溶液滴定法来测定其纯度
C．欲得到更纯的，反应①应通入过量的气体
D．加热制备的化学方程式为
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是

A．简单气态氢化物稳定性：Z＜X
B．由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物
C．YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构
D．X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸
11．我国科研人员提出了由小分子X、Y转化为高附加值产品M的催化反应历程。该历程可用示意图表示如图，下列说法错误的是

A．①→②过程有热量放出
B．X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸
C．由X、Y生成M的总反应原子利用率为100%
D．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成
12．我国科学家设计了一种将电解饱和食盐水与电催化还原CO2相耦合的电解装置如图所示。下列叙述错误的是

A．理论上该转化的原子利用率为100%
B．阴极电极反应式为CO2+2e−+2H+=CO+H2O
C．Na+也能通过交换膜
D．每生成11.2L（标况下）CO转移电子数为NA
13．常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数δ随溶液pH变化的关系如下图[已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9，忽略溶液体积变化]。下列说法错误的是

A．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)>c(H2C2O4)>c(HC2O)
B．已知pKa=-lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17
C．0.1mol/L NaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH−)+c(C2O)-c(H2C2O4)
D．一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大
二、非选择题（共43分）
26．（14分）4－正戊基联苯(Mr=224，无色液体，减压条件下沸点140~142℃)是有机合成中的重要中间体，制取方法的关键一步称作凯西纳−乌尔夫−黄鸣龙反应，这是第一个以中国人命名的有机反应。反应原理如下：
+N2↑+H2O
实验步骤：
在三颈烧瓶上，配置搅拌器、①__________和球形冷凝管。依次将3.4g 80%水合肼(N2H4·H2O，约0.055mol)、2.7g氢氧化钾、5g 4－正戊酰基联苯(约0.021mol)以及40mL一缩二乙二醇投入反应瓶中。在搅拌下将反应物加热至130℃，持续反应2h。之后将反应装置改为蒸馏装置，蒸出多余的肼和水，使反应混合物逐渐升温至195~210℃。再改为回流装置，并维持回流。当无氮气放出时，停止加热。待反应混合物冷却后，转入烧杯中，加入15mL水和15 mL苯，充分搅拌。将反应混合物转入②______________，分出有机层；再用15mL苯对水层提取两次。提取液与有机层合并，依次用水、稀盐酸、水、5%碳酸钠水溶液、水进行洗涤，直至有机层呈中性，加入适量无水硫酸镁固体，先经常压蒸馏蒸出溶剂，再对残留物作减压蒸馏，收集③___________的馏分，最后得到产品3.36g。
回答下列问题：
(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。
A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL
(2)在①②③空白处写出所需化学仪器或其他合适内容：①___________；②___________；③___________。
(3)水合肼(N2H4·H2O)是二元弱碱，与NH3·H2O有相似的化学性质，有毒，对皮肤有腐蚀作用，如果不慎洒到皮肤上，可先用稀乙酸洗涤，然后用清水冲洗。写出水合肼和足量稀乙酸反应的化学方程式___________。
(4)用15mL苯对水层提取两次的目的是___________；加入无水硫酸镁的目的是___________。
(5)本实验结束后，一般用H2SO4酸化的KMnO4溶液将残留的肼(N2H4)氧化为N2除去，该反应的离子方程式为___________。
(6)本实验制备的4－正戊基联苯的产率为___________(保留两位有效数字)。
27．（15分）Ⅰ．据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。
(1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下两种：
水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)　ΔH1＝+205.9kJ·mol−1　①
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2＝-41.2kJ·mol−1　②
二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)　ΔH3　③
则反应①自发进行的条件是______________，ΔH3＝______________kJ·mol−1。
Ⅱ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如下图所示。

①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_______________，其原因是_________________________
__________。
②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)________vB(N2)(填“>”“”或“c(HC2O)>c(H2C2O4)，A错误；B．Ka2(H2C2O4)=，当溶液中c(C2O)=c(HC2O)，Ka2(H2C2O4)=c(H+)=10−4.17，所以根据pKa=-lgKa，可知pKa2(H2C2O4)=4.17，B正确；C．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)
+c(C2O)，根据电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+c(HC2O)+2c(C2O)，将两式联立整理可得c(H+)=c(OH−)+c(C2O)-c(H2C2O4)，C正确；D．一定温度下CaC2O4饱和溶液中存在平衡：CaC2O4(s)Ca2+(aq)+C2O(aq)，向其中加入少量CaCl2固体，平衡逆向移动，使c(C2O)减小，但最终c(Ca2+)增大，D正确；故合理选项是A。
26.【答案】（1）A
（2） 温度计 分液漏斗 140~142℃
（3） N2H4·H2O+2CH3COOH=(CH3COO)2N2H6+H2O[或N2H4+2CH3COOH=(CH3COO)2N2H6]
（4）萃取水中的4－正戊基联苯，减少产品的损失（说法合理即可） 干燥，除去有机物中的水分
（5）4MnO+12H++5N2H4=4Mn2++5N2↑+16H2O
（6）71%
【解析】(1)三颈烧瓶所盛液体不超过烧瓶体积的三分之二，不低于四分之一，药品总体积大约为50mL，所以选A。(2)①“在搅拌下将反应物加热至130℃”，应选用温度计；②题中涉及“萃取”操作，应用分液漏斗；③依据题中信息“减压条件下沸点140~142℃得出。(3)水合肼和足量稀乙酸发生的反应类似酸碱中和反应：N2H4·H2O+2CH3COOH＝(CH3COO)2N2H6+H2O或N2H4+2CH3COOH＝(CH3COO)2N2H6；(4)用15mL苯对水层提取两次的目的是萃取水中的4−正戊基联苯，减少产品的损失；无水硫酸镁是常见的干燥剂，起干燥作用。(5)从题给信息可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和元素守恒写出反应的方程式：4MnO+12H++5N2H4＝4Mn2++5N2↑+16H2O。(6)生成4−正戊基联苯的物质的量==0.015mol，产率为×100%≈71%。
27.【答案】（1）高温 +247.1
（2）p1>p2>p3 温度相同时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，故平衡混合物中氨的体积分数越大则对应压强越大 < 8.3×103
（3）2SO+4H++2e−=S2O+2H2O 1344
【解析】(1)该反应ΔH>0、ΔS>0，ΔH-TΔSp2>p3；②压强越大、温度越高，反应速率越快；A点压强、温度都低于B，所以vA(N2)