常州市金坛区2022年中考化学一模试题（含解析）

这是一份常州市金坛区2022年中考化学一模试题（含解析），共29页。试卷主要包含了选择题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

常州市金坛区2022年中考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：Ar（H）=1 Ar（C）=12 Ar（N）=14 Ar（O）=16 Ar（S）=32 Ar（Na）=23 Ar（Fe）=56
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，对该变化的说法正确的是
A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化
C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既是物理变化，又是化学变化
2. “淀粉遇碘变蓝”中的“碘”指的是
A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素
3. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2
D. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟
4. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A. 篮球 B. 陶瓷碟子 C. 可降解饭盒 D. 尼龙连衣裙
5. 下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是
A. 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氯化钠、食盐、NaCl
6. 食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是
A. 由四种元素组成 B. 一个分子中含一个氧分子
C. 一个分子由22个原子构成 D. 亮氨酸是含氧化合物
7. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（　　）
A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核
8. 蚕丝属蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是
A. 猪皮 B. 馒头 C. 棉花 D. 牛油
9. 用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是

A. 甲醇中含量最多的是氢元素 B. 该反应属于置换反应
C. 反应前分子个数比为1：1 D. 反应前后总共有两种氧化物
10. 下列说法中正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B. 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
11. 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是
A. B.
C. D.
12. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是（　　）
①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙．
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
13. 如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是

A. OH- B. C. Cl- D. NO3
14. 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是
A. CaO中的CaCO3（稀盐酸） B. CO2中的CO（灼热氧化铁）
C. N2中的O2（灼热铜丝） D. NaCl溶液中的NH4Cl（NaOH）
15. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是
A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数
C. 氨气的相对分子质量 D. 一个氧分子和一个氢分子的质量比
16. 下列物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. Zn→H2 B. CO2→CO C. HCl→FeCl3 D. H2O2→H2
17. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C. D 点反应结束
D. E 点温度等于 A 点
18. 下列鉴别实验中关于方法、现象、结论描述存在错误的是

鉴别对象
方法、现象、结论
①
硬水和软水
分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为硬水
②
一氧化碳和氢气
分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳
③
二氧化硫和二氧化碳
分别通入紫红色高锰酸钾试液，褪色的是二氧化硫
④
石灰水和食盐水
分别加入稀盐酸，有水生成的是石灰水

A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①②④
19. 为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是

A. 固体中最多有两种物质
B. 若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C. 若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D. 若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
20. 物质之间的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是

A. 若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强
B. 若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红
C. 若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类
D. 若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。
（1）热稳定性：碳酸氢铵______碳酸钙；
（2）含碳量：甲醛（CH2O）______醋酸（C2H4O2）；
（3）酸碱度：酸雨______食盐水；
（4）耐酸、耐碱性：尼龙______羊毛。
22. 用数字和化学符号表示
（1）地壳中含最高的金属元素______；
（2）氨分子______；
（3）2个亚铁离子______；
（4）空气中含量最多的气体分子______；
（5）钾元素______；
（6）氯化钠中的阴离子______。
23. 我市武进、金坛、溧阳都有生态农业示范项目，其中一种模式为“猪一沼一果”、“猪—沼一稻”、“猪一一沼一一菜”，通过发展这种生态循环农业，可提高农民收入，改普农村环境卫生，节约能源。其中“猪一一沼一一果”就是将猪的类便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题：
（1）写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
（2）下列叙述正确的是______。
A. 沼渣属于化学肥料
B. 沼气是一种不可再生能源
C. 不能用点燃的蜡烛放入沼气池的方法检验人是否可以进入沼气池
D. 沼气模式对解决农村燃料、肥料、环保等方面均有积极意义
（3）用沼肥种植的脐橙个大味甜。经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表：
成分
水
糖类
柠檬酸
蛋白质
脂肪
维生素C
钙、磷、锌等
质量（g）
87.0
12.0
0.95
0.9
0.2
0.080
1.8
如一个人一天所需的维生素C是100mg，可以通过至少喝______mL脐橙橙汁补充。
24. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
B. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
三、简答题（本题包括2小题，共14分）
25. 实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：

（1）图2中仪器①的名称是______。
（2）若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
（3）若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
（4）小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
26. 产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

信息提示：
①酸浸时发生的反应：。
②乙醇与水任意比互溶。
③乙醇与CuCl不发生化学反应。
（1）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。
（2）CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______。
（3）操作a的名称是______；本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。
（4）用“水洗”的目的是______。
（5）“乙醇洗涤”的目的是______。
四、（本题包括1小题，共11分）
27. 某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图：
已知： （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

（1）FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为______。
（2）装置A玻璃管中生成的X化学式为______。
（3）装置C的作用是______。
（4）该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是______，写出化学反应方程式______。
（5）学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程）
五、（本题包括2小题，共15分）
28. 小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3
资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ______________ ；
⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ________________ ；
⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
滴入 ________
溶液变红
有 ________ 物质
②
加入 ________
______________

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ________ 。
29. 资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。

（1）甲装置中的化学反应的方程式是______。
（2）乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。
（3）同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。
（4）候氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。
答案与解析
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 某固体在试管中加热后，试管底部没有固体残余物，对该变化的说法正确的是
A. 一定是化学变化 B. 一定是物理变化
C. 可能是物理变化，也可能是化学变化 D. 既是物理变化，又是化学变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、碘加热升华变为蒸汽，没有生成新物质，属于物理变化，错误。
B、碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，属于化学变化，错误。
C、碘加热升华变为蒸汽，没有生成新物质，属于物理变化，碳酸氢铵加热分解生成氨气、二氧化碳和水，属于化学变化，故可能是物理变化，也可能是化学变化，正确。
D、如果是物理变化，不可能是化学变化，错误。
故选：C。

2. “淀粉遇碘变蓝”中的“碘”指的是
A. 原子 B. 单质 C. 分子 D. 元素
【答案】B
【解析】
【详解】淀粉遇碘变蓝，碘指的是碘单质，故选：B。
3. 下列对实验现象的描述，正确的是
A. 木炭在氧气中燃烧放出热量，产生二氧化碳
B. 红磷在氧气中燃烧产生大量的白雾
C. 电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2
D. 蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：木炭在氧气中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；故A叙述错误；白磷在空气中燃烧生成白烟，故B错误；电解水时正负极产生的气体的体积比是1：2故C是正确的叙述；蜡烛在氧气中燃烧产生耀眼的白光、放出热量、产生大量的白烟是错误的叙述；。故选C。
考点：物质在空气中的燃烧
4. 下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是
A. 篮球 B. 陶瓷碟子 C. 可降解饭盒 D. 尼龙连衣裙
【答案】B
【解析】
【详解】A、篮球的主要材料是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；
B、陶瓷碟子主要材料是陶瓷，属于无机非金属材料，符合题意；
C、可降解饭盒的主要材料是塑料，属于有机合成材料，不符合题意；
D、尼龙连衣裙的主要材料是合成纤维，属于有机合成材料，不符合题意；
故选：B。
5. 下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是
A. 碳酸氢钠、小苏打、Na2CO3 B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH
C. 氧化钙、熟石灰、CaO D. 氯化钠、食盐、NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为：NaHCO3，不符合题意；
B、氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠，化学式为：NaOH，纯碱是碳酸钠的俗称，不符合题意；
C、氧化钙的俗称是生石灰，化学式为：CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，不符合题意；
D、氯化钠的俗称是食盐，化学式为：NaCl，符合题意。
故选D。
6. 食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2）。下列有关亮氨酸的说法错误的是
A. 由四种元素组成 B. 一个分子中含一个氧分子
C. 一个分子由22个原子构成 D. 亮氨酸是含氧化合物
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：根据化学式C6H13NO2可知，宏观上表示亮氨酸，其由C、H、N、O四种元素组成；微观上表示一个亮氨酸分子，其由6C、13H、1N、2O构成。综上A、正确；B、分子是由原子构成，错误；C、该分子中有22个原子，正确；D、亮氨酸中确实含有O，正确。
考点：化学式的意义
7. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是（　　）
A. 电子 B. 中子 C. 质子 D. 原子核
【答案】C
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。
8. 蚕丝属蛋白质，在灼烧时有烧焦羽毛的气味，下列物质灼烧时也会产生该气味的是
A. 猪皮 B. 馒头 C. 棉花 D. 牛油
【答案】A
【解析】
【详解】A、猪皮中富含蛋白质，灼烧时也会产生该气味，故选项正确；
B、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，灼烧时不会产生该气味，故选项错误；
C、棉花灼烧时会产生纸张燃烧气味，故选项错误；
D、牛油中富含油脂，灼烧时不会产生该气味，故选项错误。
故选：A。
9. 用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下图所示。下列说法中正确的是

A. 甲醇中含量最多的是氢元素 B. 该反应属于置换反应
C. 反应前分子个数比为1：1 D. 反应前后总共有两种氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】由微观示意图可知：该反应化学方程式；
A、由甲醇分子模型可知：甲醇化学式，其碳、氢、氧元素质量比=，氧元素占质量分数最大，说法错误；、
B、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应不属于置换反应，说法错误；
C、由化学方程式可知，反应前二氧化碳和氢气分子个数比=1:3，说法错误；
D、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化碳、水共两种氧化物，说法正确；
答案：D。
10. 下列说法中正确的是
A. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
B. 溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物
C. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D. 单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应有盐和水生成，但是有盐和水生成的化学反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物的反应，错误。
B、溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物，正确。
C、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，如电子带负电，错误。
D、单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如氧气和臭氧是混合物，错误。
故选：B。

11. 在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】石蕊遇碱变蓝，遇酸变红．故滴加前是碱的溶液PH＞7，即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，溶液呈中性PH=7，继续滴加变红说明酸过量PH＜7，随着滴加酸性越来越强，PH值越来越小．故选C
【点评】此题考查了溶液酸碱性与PH的关系，通过图象的方式反映了酸碱中和的过程，是一道指示剂与酸碱溶液反应的新题与好题．
12. 下列仪器中，能用酒精灯火焰直接加热的是（　　）
①试管 ②集气瓶 ③瓷质蒸发皿 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥燃烧匙．
A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤⑥ D. ②③⑤⑥
【答案】A
【解析】
【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等．
【详解】通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。
①试管、③瓷质蒸发皿、⑥燃烧匙可以用酒精灯火焰直接加热；
⑤烧杯能进行加热，但必须垫上石棉网
②集气瓶、④量筒不能进行加热。
所以能够直接加热的是：①③⑥。
故选A。
13. 如图是离子五角星示意图。五角星中每个角的阳离子与中间的阴离子R结合若不产生沉淀、气体或水，则称为共存离子对。要使共存离子对数目最多，则R应该是

A. OH- B. C. Cl- D. NO3
【答案】D
【解析】
【分析】离子之间两两结合不生成沉淀、气体、水则可以共存。
【详解】A、氢氧根离子和钠离子、钙离子共存。
B、碳酸根离子和铵根离子、钠离子共存。
C、氯离子和钠离子、铵根离子、镁离子、钙离子共存。
D、硝酸根离子和所有阳离子都共存。
故选：D。

14. 下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是
A. CaO中的CaCO3（稀盐酸） B. CO2中的CO（灼热氧化铁）
C. N2中的O2（灼热铜丝） D. NaCl溶液中的NH4Cl（NaOH）
【答案】A
【解析】
【详解】A、加入稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
B、一氧化碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可除去杂质，不符合题意；
C、通过灼热的铜丝，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，不符合题意；
D、氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，可除去杂质，不符合题意。
故选A。
15. 以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。如改为以一种氧原子质量的1/12作为基准，则以下量会发生改变的是
A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数
C. 氨气的相对分子质量 D. 一个氧分子和一个氢分子的质量比
【答案】C
【解析】
【详解】A、一个氢原子的实际质量，不会变，错误。
B、水分子不变，一滴水中所含水分子的个数不变，错误。
C、基准发生改变，氨气的相对分子质量发生改变，正确。
D、一个氧分子和一个氢分子实际质量不变，质量比不变，错误。
故选：C。

16. 下列物质间的转化，只通过一步反应不能完成的是
A. Zn→H2 B. CO2→CO C. HCl→FeCl3 D. H2O2→H2
【答案】D
【解析】
【详解】A. 可以通过锌与稀盐酸反应得到氢气，故A能完成；
B. 可以通过二氧化碳与碳高温生成一氧化碳，故B能完成；
C. 可以通过盐酸与氧化铁反应生成氯化铁，故C能完成；
D. 过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步制得氢气，故D不能完成。
故选：D。
17. 生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是

A. CD 段压强变化的主要因素是反应速度减慢
B. AB 段的化学反应是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
C. D 点反应结束
D. E 点温度等于 A 点
【答案】D
【解析】
【分析】生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，稀盐酸先和氧化铁反应生成氯化铁和水，后和铁反应生成氯化亚铁和氢气，放热。
【详解】A、CD段压强变化的主要因素是完全反应后温度降低，气压减小，A不正确；
B、AB段的化学反应是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，B不正确；
C、C点压强达到最大值，是反应结束的点，C不正确；
D、E点温度等于A点，都是室温，D正确。
故选：D。
18. 下列鉴别实验中关于方法、现象、结论描述存在错误的是

鉴别对象
方法、现象、结论
①
硬水和软水
分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为硬水
②
一氧化碳和氢气
分别闻气味，有刺激性气味的是一氧化碳
③
二氧化硫和二氧化碳
分别通入紫红色高锰酸钾试液，褪色的是二氧化硫
④
石灰水和食盐水
分别加入稀盐酸，有水生成的是石灰水

A. 仅①②③ B. ①②③④ C. 仅②③④ D. 仅①②④
【答案】D
【解析】
【详解】①在硬水和软水中，分别加入肥皂水，泡沫丰富，垢状物少的为软水，泡沫少，浮渣多的为硬水，结论描述错误；
②一氧化碳和氢气都是无味的气体，所以闻气味时均没有刺激性气味，方法、现象均错误；
③二氧化硫能使紫红色高锰酸钾试液褪色，二氧化碳不能使其褪色，方法、现象、结论均正确；
④石灰水中加入稀盐酸，有水和氯化钙生成，但看不到任何现象，方法、现象错误；
所以方法、现象、结论描述存在错误的是①②④。
故选D。
19. 为了探究稀硫酸的化学性质，某化学兴趣小组的同学做了如下图所示实验，观察到试管①中的液体呈蓝色，试管②中有气泡冒出。实验结束后，将试管①、②内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反应后静置，结果如图乙所示。有关图乙烧杯内混合物中的固体和溶液，下列说法正确的是

A. 固体中最多有两种物质
B. 若固体中有锌，则溶液中的溶质可能有两种
C. 若溶液呈酸性，则溶液中一定含有硫酸铜
D. 若溶液呈蓝色，则固体中可能有两种物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌比铜活泼，故锌可以与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，当锌和氧化铜过量时，固体中最多有三种物质，分别是锌、铜、氧化铜，故错误；
B、若固体中有锌，说明锌将硫酸铜和硫酸完全反应，故溶液中只有硫酸锌一种溶质，故错误；
C、若溶液呈酸性，则一定含有稀硫酸，若①试管中有稀硫酸剩余，则①试管中的溶质是稀硫酸和硫酸铜，②试管中有锌剩余，当将两试管混合后，锌先与硫酸铜、稀硫酸反应，如果锌不能将硫酸铜和硫酸完全反应，则溶液中可能含有硫酸铜和稀硫酸硫酸锌，如果锌过量，溶质可能只有硫酸锌，故错误；
D、若溶液呈蓝色，说明溶液中含有硫酸铜，当①试管中的稀硫酸不足，有氧化铜剩余， 则①试管中的溶液中的溶质有硫酸铜，当②试管中有锌剩余，且混合后锌与硫酸铜完全反应无锌剩余时时，则固体中可能含有氧化铜和铜，故正确。故选D。
20. 物质之间的相互转化是化学的重要知识。图中箭头表示物质之间可以向箭头方向一步转化，下列说法中不正确的是

A. 若四种物质均为金属单质，则A的金属活动性最强
B. 若A常温下为液体，B、C的组成元素完全相同，D是一种单质，则只有B、C能使紫色石蕊试液变红
C. 若四种物质均为含钙化合物，A、C都只含两种元素，B生成D时无气体产生，则C、D属于盐类
D. 若图中箭头全部调换方向，A、B的组成元素完全相同，C是一种单质，则D常温下只能为固体或液体
【答案】D
【解析】
【详解】A 、因为活泼金属能够从不活泼金属的盐溶液中置换出其单质，所以若四种物质均为金属单质，则对应的金属的活泼性由强到弱的顺序为： ABCD ，即 A 的金属活动性最强．正确；
B 、若 A 常温下为液体， B 、 C 的组成元素完全相同， D 是一种单质，能实现 BCA 都能得到 D ，且 BC 组成元素相同，对应的物质可以是 A 水， B 亚硫酸、 C 硫酸， D 为氢气，在四中物质中，则只有 B 、 C 能使紫色石蕊试液变红（一氧化碳和二氧化碳或者过氧化氢与水都不满足该转化关系）正确；
C 、若四种物质均为含钙化合物， A 、 C 都只含两种元素． B 生成 D 时无气体产生，则 A 可以为氧化钙， B 为氢氧化钙， C 为氯化钙， D 为碳酸钙， CD 都是盐．正确；

D 、若图中箭头全部调换方向， A 、 B 的组成元素完全相同，所以 AB 不可能是水和过氧化氢，因为在初中没有研究过过氧化氢的制备．而 D 能够生成 A 、 B 、 C ，且 C 是一种单质，能生成 A 、 B ，所以 D 是氧气也可以是有机物，如甲烷或者酒精等或者塑料等， A 为一氧化碳， B 为二氧化碳( AB 可以颠倒）, C 为碳， D 是氧气也可以是有机物，如甲烷或者酒精等或者塑料等， D 生成 A 、 B 、 C 是不同程度的不完全燃烧生成碳、一氧化碳或者二氧化碳，所以 D 状态可以是固体液体或者气体．错误。
故选：D。
第Ⅱ卷（选择题，共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21. 在下列横线上填写“>”、“<”、“=”。
（1）热稳定性：碳酸氢铵______碳酸钙；
（2）含碳量：甲醛（CH2O）______醋酸（C2H4O2）；
（3）酸碱度：酸雨______食盐水；
（4）耐酸、耐碱性：尼龙______羊毛。
【答案】（1）< （2）＝
（3）< （4）>
【解析】
【小问1详解】
碳酸氢铵不稳定，在加热条件下易分解生成氨气、水和二氧化碳，碳酸钙需要在高温条件下才能分解，因此热稳定性：碳酸氢铵＜碳酸钙；
【小问2详解】
甲醛和醋酸中的碳、氢、氧原子个数比都是1：2：1，所以含碳量：甲醛（CH2O）=醋酸（C2H4O2）；
【小问3详解】
酸雨的pH小于5.6，呈酸性，而食盐水呈中性，pH=7，故酸碱度：酸雨<食盐水；
【小问4详解】
尼龙是合成材料，羊毛是天然材料，合成材料的耐酸、耐碱性一般都强于天然材料。
22. 用数字和化学符号表示
（1）地壳中含最高的金属元素______；
（2）氨分子______；
（3）2个亚铁离子______；
（4）空气中含量最多的气体分子______；
（5）钾元素______；
（6）氯化钠中的阴离子______。
【答案】（1）Al （2）NH3
（3）2Fe2+ （4）N2
（5）K （6）Cl-
【解析】
【小问1详解】
地壳中含最高的金属元素是铝元素，故填：Al。
【小问2详解】
氨气化学式NH3，还可以表示一个氨分子，故填：NH3。
【小问3详解】
一个亚铁离子带两个单位正电荷，标注在元素符号右上方，先写数字再写正负号，离子符号前面数字，表示离子个数，故填：2Fe2+。
【小问4详解】
空气中含量最多的气体分子是氮气分子，故填：N2。
【小问5详解】
钾元素元素符号K，故填：K。
【小问6详解】
氯化钠中的阴离子氯离子，带一个单位负电荷，标注在元素符号右上方，先写数字再写正负号，“1”省略不写，故填：Cl-。
23. 我市武进、金坛、溧阳都有生态农业示范项目，其中一种模式为“猪一沼一果”、“猪—沼一稻”、“猪一一沼一一菜”，通过发展这种生态循环农业，可提高农民收入，改普农村环境卫生，节约能源。其中“猪一一沼一一果”就是将猪的类便转化成沼气可用来照明、烧水、煮饭，沼渣、沼液可作为脐橙的肥料。根据以上信息和我们掌握的知识回答下列问题：
（1）写出沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式：______。
（2）下列叙述正确的是______。
A. 沼渣属于化学肥料
B. 沼气是一种不可再生能源
C. 不能用点燃的蜡烛放入沼气池的方法检验人是否可以进入沼气池
D. 沼气模式对解决农村燃料、肥料、环保等方面均有积极意义
（3）用沼肥种植的脐橙个大味甜。经检测每100mL脐橙橙汁中一些成分的平均质量如下表：
成分
水
糖类
柠檬酸
蛋白质
脂肪
维生素C
钙、磷、锌等
质量（g）
87.0
12.0
0.95
0.9
0.2
0.080
1.8
如一个人一天所需的维生素C是100mg，可以通过至少喝______mL脐橙橙汁补充。
【答案】（1） （2）CD
（3）125
【解析】
【小问1详解】
甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，故填：；
【小问2详解】
A. 沼渣属于农家肥，故A不正确；
B. 沼气可以发酵再生，是一种可再生能源，故B不正确；
C. 用点燃的蜡烛放入沼气池的方法检验人是否可以进入沼气池，会发生爆炸，故C正确；
D. 沼气模式实现废物循环使用，对解决农村燃料、肥料、环保等方面均有积极意义，故D正确。
故选：CD。
【小问3详解】
100mL脐橙橙汁补充维生素C 80mg，一个人一天所需的维生素C是100mg，可以通过至少喝125mL脐橙橙汁补充，故填：125。
24. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
（2）P点表示t2℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为______。
（3）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g，分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图Ⅱ所示，则烧杯a中溶解的物质是______（填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为______g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用______（填“降温“或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A. 将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时，其溶质质量分数增大
B. 将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出
C. 将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得浴液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D. 将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙
【答案】（1）甲＜乙＜丙
（2）1：4 （3） ①. 甲 ②. 62.5
（4）降温 （5）D
【解析】
【小问1详解】
由图可知，t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是：甲＜乙＜丙；
【小问2详解】
由图可知，t2℃时，甲、丙的溶解度相等，均为25g，故该温度下，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为：25g：100g=1:4；
【小问3详解】
t2 ℃时，甲的溶解度为25g，乙的溶解度大于25g，该温度下，取甲、乙两种固体各15 g分别加入50 g水中充分溶解，甲只能溶解12.5g，有部分溶质未溶解，乙可能全部溶解，故烧杯a中溶解的物质是甲；
所得溶液的质量为：12.5g+50g=62.5g；
【小问4详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故甲中含有少量乙和丙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；
【小问5详解】
A、甲的溶解度随温度的升高而增加，将甲物质的饱和溶液由t2 ℃升温到t3 ℃，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、甲的溶解度随温度的升高而增加，将甲物质的饱和溶液由t3 ℃降温到t2 ℃，一定有晶体析出，溶液状态未知，不一定有溶质析出，不符合题意；
C、将t3 ℃三种物质的饱和溶液降温至t2 ℃，降温后，甲、乙的溶解度减小，还是饱和溶液，丙的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，丙的溶质质量分数不变，t2℃时，乙的溶解度大于t2℃时，甲的溶解度大于t3℃时，丙的溶解度，故t2℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数：乙>甲＞丙，不符合题意；
D、t3℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，将t3 ℃时，三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲>乙>丙，符合题意。
故选D。
三、简答题（本题包括2小题，共14分）
25. 实验室制取气体所用的装置如图所示，请回答：

（1）图2中仪器①的名称是______。
（2）若用氯酸钾制取较为纯净的氧气，应在图1中选择的制取装置为______；该反应的化学方程式为______。
（3）若用E装置收集氧气，检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在______导管口（填“a”或“b”）。
（4）小强同学利用图2测定生成的氧气体积。当______时，开始收集。若读取氧气的体积时俯视读数，测得的氧气的体积______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）量筒 （2） ①. AC ②.
（3）b （4） ①. 刚产生气泡 ②. 偏小
【解析】
【小问1详解】
根据图示可知仪器①的名称是量筒；
【小问2详解】
用氯酸钾制取较为纯净的氧气，反应物时固体条件是加热因此选固体加热型即装置A，由于使用排空气法收集气体会使氧气含有少量空气而不够纯净，故要收集较为纯净的氧气由于氧气不易溶于水，可采用排水法收集即装置C，故填：AC；氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为;
【小问3详解】
用E装置收集氧气,由于氧气密度比空气略大，故应从长导管即a管口导入，b管口未出气口，因此检验气体是否已集满，应将带火星的木条放在b管口，若复燃则已满，故填：b；
【小问4详解】
小强同学利用图2测定生成的氧气体积。由于开始时的氧气混有空气不纯净，故要等气泡连续均匀冒出时再收集；读数时俯视读数偏大实际偏小，故填：偏小。
26. 产品（CuCl）广泛应用于化学工业生产。CuCl是一种白色固体，难溶于乙醇和水，可溶于氯离子浓度较大的溶液，在潮湿空气中易氧化变质。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺过程如下：

信息提示：
①酸浸时发生的反应：。
②乙醇与水任意比互溶。
③乙醇与CuCl不发生化学反应。
（1）焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是______。
（2）CuS精矿经250℃焙烧后生成CuO，该步骤中的化学方程式是______。
（3）操作a的名称是______；本流程中可循环利用的物质（水除外）是______（写化学式）。
（4）用“水洗”的目的是______。
（5）“乙醇洗涤”的目的是______。
【答案】（1）增大接触面积，使反应更快速更充分
（2）
（3） ①. 过滤 ②. H2SO4
（4）除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质
（5）除去水分，防止氧化变质
【解析】
【小问1详解】
焙烧前对精矿进行粉碎，其目的是增大精矿与空气的接触面积，提高反应速率，提高转化效率；故答案为：增大接触面积，使反应更快速更充分；
【小问2详解】
CuS精矿经250℃低温焙烧后生成CuO，该步骤中硫化铜和氧气在250℃低温焙烧下反应，生成氧化铜和二氧化硫，根据化学方程式书写原则，故答案为：；
【小问3详解】
操作a是将液体和难溶于液体的固体分离的方法，所以操作a的名称是过滤，由工艺过程可知，硫酸既是生成物，又是反应物，所以本流程中可以循环利用的物质(水除外)是H2SO4；故答案为：过滤；H2SO4；
【小问4详解】
酸浸时溶液中会有大量的硫酸，硫酸铜与氯化钠反应时会生成硫酸钠等易溶于水的杂质，而氯化亚铜不溶于水，所以白色沉淀用“水洗”的目的是除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质；故答案为：除去附在沉淀表面的硫酸钠、硫酸杂质；
【小问5详解】
因为氯化亚铜不溶于乙醇，在潮湿空气中易氧化，所以“乙醇洗涤”的目的是除去附在沉淀表面的水及防止在潮湿空气被氧化变质；故答案为：除去水分，防止氧化变质。
四、（本题包括1小题，共11分）
27. 某研究性学习小组对绿矾（FeSO4·7H2O）进行焙烧，实验装置如下图：
已知： （其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸）

（1）FeSO4·7H2O中硫元素的化合价为______。
（2）装置A玻璃管中生成的X化学式为______。
（3）装置C的作用是______。
（4）该小组学生设计如下实验验证生成硫酸溶液：在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，然后将U形管中的溶液逐渐滴入试管直至过量，现象是______，写出化学反应方程式______。
（5）学习小组在U形管中收集到硫酸溶液30mL，质量分数为60%（密度为1.560g/cm3），现要稀释为10%，需加入水的体积为______mL（计算结果保留一位小数）。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上139gFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量为多少？（写出计算过程）
【答案】（1）+6 （2）SO2
（3）吸收SO2 （4） ①. 生成白色沉淀，红色变为无色 ②.
（5）234.0 （6）解：设理论上139gFeSO4·7H2O可制得Fe2O3的质量为x，则

答：可制得Fe2O3的质量为40g。
【解析】
【小问1详解】
设FeSO4中硫元素化合价为x，硫酸亚铁中铁元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中化合价代数和为0可知：+2+x+(-2)×4=0，x=+6。
【小问2详解】
由质量守恒定律可知，化学变化前后元素种类不变、原子个数不变，反应前后铁原子都是2个，氢原子都是28个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是22个，反应后应该是22个，其中2个包含在X中，因此X的化学式为SO2。
【小问3详解】
该实验生成了二氧化硫气体，直接排放到空气中会污染空气，装置C中装的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液能吸收二氧化硫气体，防止污染环境。
【小问4详解】
在试管中加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液，溶液会变红，然后将U形管中的硫酸溶液逐渐滴入试管直至过量，由于硫酸和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和水，溶液会由碱性逐渐变为中性再变为酸性，因此看到的现象是：产生白色沉淀，溶液由红色变无色；
硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的化学方程式为：。
【小问5详解】
设加入水的质量为m，依据溶液稀释前后溶质的质量不变则有：1.560g/ mL×30mL×60%=（1.560g/mL×30mL+m）×10%，m=234.0g，水的体积为：234.0g÷1g/mL=234.0 mL。
【小问6详解】
见答案。
五、（本题包括2小题，共15分）
28. 小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法，其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3
资料： 碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4

学校实验小组验证反应原理，在室温为15℃时，同学们将10g氢氧化钠固体完全溶解溶于80g水中，而后匀速的通入二氧化碳气体。同时用传感器测定溶液的pH变化，同时用数据采集器记录并绘制图像如图2所示。

⑴ 图1所示实验中，用“分液漏斗”而不用“长颈漏斗”其原因是 ______________ ；
⑵ 通过图像分析，小苏打溶液是显 ________ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），图像中M点处发生的主要化学反应方程式为 ________________ ；
⑶ 为了确定M处溶液的成分，同学们进行如下实验：
实验步骤
加入试剂
实验现象
初步实验结论
①
滴入 ________
溶液变红
有 ________ 物质
②
加入 ________
______________

⑷ 实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，则此时烧杯中就可观察到的现象有 ________ 。
【答案】 ①. 便于控制生成二氧化碳的速率 ②. 碱性 ③. 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ④. 滴入无色酚酞 ⑤. 加入过量的 CaCl2溶液 ⑥. 有白色沉淀生成，且红色不消失 ⑦. 既有氢氧化钠，又有碳酸钠 ⑧. 有不溶物析出
【解析】
【详解】（1）由于题目要求匀速的通入二氧化碳气体，使用分液漏斗便于控制稀盐酸滴加的速率，从而控制生成二氧化碳的速率。
（2）通过图像可知，溶液的pH始终大于7，可见当二氧化碳足量时，生成的碳酸氢钠溶液也显碱性，图像中M点处发生的主要化学反应为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
（3）为了确定M处溶液的成分，即验证溶液中溶质为氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠，再加入滴入无色酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液显碱性，再加入过量的 CaCl2溶液或BaCl2溶液，除去碳酸根离子，将其转化为碳酸钙或碳酸钡的白色沉淀，并且溶液仍未红色，说明溶液中既有氢氧化钠，又有碳酸钠；
（4）实验过程中，同学们发现18min后溶液的pH基本不再变化，此时溶液中溶液转化为碳酸氢钠，根据2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；Na2CO3 + H2O + CO2 =2NaHCO3可知，10g氢氧化钠转化为碳酸氢钠时质量大于10g，水的质量仍未80g，由于15℃时，碳酸氢钠的溶解度较小（8.72g），所以碳酸氢钠溶液达到饱和，进而析出。
【点睛】
验证溶液中溶质为氢氧化钠或氢氧化钠和碳酸钠，在验证氢氧化钠时要先排除碳酸根离子的干扰，所以一般实验前先加入过量的 CaCl2溶液或BaCl2溶液，除去碳酸根离子，将其转化为碳酸钙或碳酸钡的白色沉淀，再加入滴入无色酚酞溶液，如果溶液变红色，说明含有氢氧化钠。
29. 资料：小苏打（碳酸氢钠）在日常生活中有广泛的用途，工业上制取小苏打有多种方法。其中有一种是气相固碳法，其利用的原理是：
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度表（一个标准大气压下）（部分）
温度/℃
0
15
20
30
40
50
60
碳酸氢钠溶解度/g
6.9
8.72
9.6
11.1
12.7
14.45
16.4
碳酸钠溶解度/g
7.1
13.25
21.8
39.7
48.8
47.3
46.4
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得小苏打，，进而加热分解生产出纯碱，并生成水和二氧化碳。学校实验小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出），回答下列问题。

（1）甲装置中的化学反应的方程式是______。
（2）乙装置中是饱和碳酸氢钠溶液，作用是______。
（3）同学一致认为丙装置中的水应该用冷水，理由是______。
（4）候氏制碱法得到的碳酸钠中有少量碳酸氢钠。取这种碳酸钠样品13.56g充分加热后得剩余固体13.25g，样品中碳酸钠的质量分数是______（精确到小数点后一位）。
【答案】（1）
（2）除去HCl气体 （3）降低NaHCO3溶解度
（4）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x


x=0.84g
故样品中碳酸钠的质量分数是：
答：样品中碳酸钠的质量分数是93.8%。
【解析】
【小问1详解】
甲装置中的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，碳酸氢钠能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故作用是：除去氯化氢气体；
【小问3详解】
丙装置中氯化钠、二氧化碳、氨气和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠的溶解度随温度的升高而增加，故使用冷水的作用是：降低碳酸氢钠的溶解度；
【小问4详解】
见答案。