新高考化学三轮复习选择题专项练三(含解析)

这是一份新高考化学三轮复习选择题专项练三(含解析)，共4页。试卷主要包含了下列有关有机物的叙述正确的是，解析等内容，欢迎下载使用。
选择题专项练(三) (建议用时：10分钟)1．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸等方面应用广泛。实验室中采用废易拉罐(含有Al和少量Fe、Mg杂质)制备明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是(　　)A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B．“沉淀”为Al2(CO3)3C．“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D．上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32．下列有关有机物的叙述正确的是(　　)A．淀粉、油脂、氨基酸在一定条件下都能水解B．石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化C．甲烷与氯气混合光照后，气体颜色变浅，容器内出现油状液滴和白雾D．苯甲酸的结构简式为，官能团为羧基和碳碳双键3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2NAB．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NAC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，由水电离产生的氢离子数为10－12NAD．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6NA4．X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在元素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是(　　)A．R的氧化物对应的水化物均为强酸B．简单气态氢化物的热稳定性：Y＞ZC．Y与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物D．原子半径由大到小的顺序：W＞R＞Z＞Y＞X5．根据下列实验及其现象，所得出的结论合理的是(　　)选项实验现象结论A用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深些非金属性：S＞CB向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀碱性：NaOH＞Mg(OH)2C向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3D向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应6.利用如图所示装置，以NH3做氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是(　　)A．a电极为阴极B．b电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋C．电解一段时间后，装置内H＋数目增多D．每消耗1 mol NH3，理论上可生成1.5 mol7．常温下，现有0.1 mol/L的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．常温下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)B．向pH＝6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH和HCO浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)D．当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)选择题专项练(三)1．解析：选B。不存在组成为Al2(CO3)3的物质，沉淀成分是Al(OH)3，B错误；从盐溶液中析出盐晶体的方法是蒸发一部分溶剂，然后冷却使溶质结晶析出，C正确；CO2与NaAlO2溶液反应也可得到Al(OH)3沉淀，D正确。2．解析：选C。氨基酸不能发生水解反应，A错误；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体，属于化学变化，煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，也属于化学变化，B错误；甲烷与氯气混合光照后，因生成HCl气体而形成白雾，生成液态油状有机物CH2Cl2、CH3Cl、CCl4等，C正确；苯甲酸的苯环上没有碳碳双键，D错误。3．解析：选B。A项，标准状况下，22.4 L即1 mol的H2和22.4 L 即 1 mol 的F2混合，恰好完全反应生成2 mol HF，但标准状况下HF是液体，错误；B项，乙酸和葡萄糖分子的最简式均为CH2O，故 30 g 该混合物中的氢原子数为×2×NA mol－1＝2NA，正确；C项，溶液体积未知，无法计算由水电离产生的氢离子的数目，错误；D项，一个C2H6分子中含有7个共价键，所以标准状况下，2.24 L即0.1 mol C2H6含有的共价键数为0.7NA，错误。4．解析：选C。元素周期表中原子半径最小的元素为H，故X为H元素；同主族短周期元素原子序数(等于核电荷数)相差8，设Y核电荷数为y，则R核电荷数为(y＋8)，又因为R核电荷数为Y原子核电荷数的2倍可得y＝8，故Y为O元素，R为S元素，O、S最外层电子数之和为12，五种短周期主族元素的原子序数依次增大，故Z、W原子序数介于O和S(8和16)之间且二者最外层电子数之和为12，可确定Z、W分别为F、P。故X、Y、Z、W、R分别为H、O、F、P、S。A.S的氧化物对应的水化物为H2SO3(弱酸)或H2SO4(强酸)，故A不正确；B.非金属性越强其气态氢化物越稳定，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性O<F，故简单气态氢化物的热稳定性Y<Z，故B不正确；C.O与H、P、S分别可形成H2O、H2O2，P2O3、P2O5，SO2、SO3，故C正确；D.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，可判断原子半径大小顺序为P>S>O>F>H，故D不正确。5．解析：选D。Na2SO3不是S元素最高价态的含氧酸盐，无法比较非金属性的强弱，A错误；由于 Mg(OH)2 属于难溶于水的碱，故用NaOH制备 Mg(OH)2 的反应原理也可能与二者溶解性差异有关而与碱的强弱无关，B错误；若钠盐是NaClO，它与盐酸反应生成的Cl2也可使品红溶液褪色，C错误；由乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色但不能发生加成反应知D正确。6．解析：选C。A项，由题图可知，b电极上NH3转化为N2，所以b电极为阳极，a电极为阴极，正确；B项，b电极的电极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋，正确；C项，a电极的电极反应式为3，结合b电极的电极反应式可知，电解过程中H＋数目不变，错误；D项，由两个电极的电极反应式可得数量关系2NH3～3，所以每消耗1 mol NH3，理论上生成1.5 mol ，正确。7．解析：选B。由题图知，当pH＝6.5时，溶液中c(H2CO3)＝c(HCO)，Ka1(H2CO3)＝＝1×10－6.5，当 c(NH3·H2O)＝c(NH)时，溶液的pH>9，c(OH－)>1×10－5mol/L，同理可求出Kb＝c(OH－)> 1×10－5，A正确；由题图知，开始时溶液中c(HCO)增大，B错误；由物料守恒知C正确；由题图知，当pH＝9时，HCO、NH、NH3·H2O、CO分布分数依次减小，D正确。