(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十一单元水溶液中的离子平衡B卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第十一单元水溶液中的离子平衡B卷(含解析)，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题（每小题3分，共48分）
1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2ONHeq \\al(+,4)＋OH−，若想增大NH4+的浓度，而不增大OH-的浓度，应采取的措施是
A．适当升高温度 B．加入NaCl固体 C．加入少量盐酸 D．通入NH3
2．某温度下，体积和pH都相同的NaOH溶液与CH3COONa溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是
A．c点的溶液中c(OH−)+c(CH3COOH)＝c(H+)
B．a、b两点溶液的导电性：a>b
C．b、c两点溶液中水的电离程度：b=c
D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应，消耗盐酸的体积：Vb=Vc
3．常温下，下列有关溶液的说法正确的是
A．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na＋)与c(HCOeq \\al(－,3))的比值将增大
B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元碱等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)
C．0.1 ml·L－1硫酸铵溶液中：c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)
D．0.1 ml·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
4．室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3。关于该溶液叙述正确的是
A．溶质的电离方程式为HA===H＋＋A－
B．升高温度，溶液的pH增大
C．若加入少量NaA固体，则c(A－)降低
D．该溶液稀释10倍后，pHpH(HNO3)
D．向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，eq \f(c(CH3COOH\\al(＋,2)),c(HNO3))的值减小
8．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述正确的是
A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化
B．图乙表示向醋酸溶液中加水时溶液的导电性变化，则醋酸溶液的pH：a＞b
C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D．向0.10 ml·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
9.浓度均为0.1 ml·L－1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg eq \f(V,V0)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
C．常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：ac(HA−)>c(A2−)
B．将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性
C．随着HCl的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大
D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)先增大后减小
12．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是
A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－6
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018
常温下，向100mL 0.1ml·L－1的H2A溶液中滴加0.1ml·L－1 NaOH溶液，含A元素相关微粒物质的量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A．H2A在水中的电离方程式是H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－
B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大
C．Y点溶液中存在以下关系：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)
D．X点溶液中含A元素相关微粒：c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 ml·L－1
14．在常温下，用0.1000ml·L－1的盐酸滴定25mL 0.1000ml·L－1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列相关微粒浓度间的关系不正确的是
A．a点：c(COeq \\al(2－,3))>c(Cl－)>c(HCOeq \\al(－,3))
B．b点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
C．c点：c(OH－)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(H＋)＋c(H2CO3)
D．d点：c(Cl－)＝c(Na＋)
15．室温下，将0.05 ml Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是
16．25℃时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1ml·L-1Na2S溶液中，c(OH-)=c(H2S)+ c(HS-)
B．0.1ml·L-1CH3COONH4溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C．0.1ml·L-1pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>cHSOeq \\al(−,3))>c(H2SO3)>c(SOeq \\al(2−,3))
D．0.1ml·L-1Na2CO3溶液与0.1ml·L-1NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中c(COeq \\al(2−,3))>c(HCOeq \\al(−,3))>cOH-)> c(H2CO3)
17．NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：
(1)常温时，0.1ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。则溶液中c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O) _________c(Al3＋)＋c[Al(OH)3](填“>”“NaOH，导电性：a>b，B项正确；C．b、c两点溶液中pH相同，但一个是碱溶液，水的电离受到抑制，一个是强碱弱酸盐的溶液，水的电离因CH3COO−水解而受到促进，所以水的电离程度：bn(NaOH)，所以用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应时，消耗盐酸的体积：Vbc(SOeq \\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，故C错误；硫化钠溶液中，质子守恒关系式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
4．【答案】D
【解析】室温时，0.1ml·L－1某一元酸HA溶液的pH＝3，则溶液中c(H＋)＝10－3ml·L－1，该酸为弱酸，溶质的电离方程式为HAH＋＋A－，A错误；电离过程为吸热过程，升高温度，平衡右移，c(H＋)增大，溶液的pH减小，B错误；若加入少量NaA固体，虽然平衡左移，但是移动过程微弱，c(A－)增大，C错误；弱酸稀释10n倍时，溶液的pH变化小于n个单位，所以将该溶液稀释10倍后，pH介于3至4之间，D正确。
5．【答案】D
【解析】升高温度，促使COeq \\al(2－,3)的水解平衡正向移动，溶液中c(OH－)增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl(SO4)2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl，促使水解平衡正向移动，生成Sn(OH)Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。
6．【答案】A
【解析】A项：稀CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO－+H+，加入少量CH3COONa固体，溶液体积不变，CH3COO－浓度增大使平衡左移，醋酸分子浓度增大，电离程度减小，A项正确；B项：CH3COOH溶液与Na2CO3溶液反应生成CO2，可以证明CH3COOH能电离出H+，且酸性较碳酸强，但不能判断CH3COOH电离是否完全，B项错误；C项：AgCl和AgI都是难溶强电解质，0.1ml AgCl和0.1ml AgI混合后加入1 L水中，同时存在两个沉淀溶解平衡AgCl(s)
Ag++Cl−、AgI(s)Ag++I−，混合溶液中c(Cl－)∶c(I－)＝Ksp(AgCl)∶Ksp(AgI)。因AgCl和AgI的Ksp不等，故c(Cl－) ≠ c(I－)，C项错误；D项：盐酸中HCl=H++Cl−，氨水中NH3·H2ONHeq \\al(+,4)+OH−。室温下，等体积的pH = 2的盐酸与pH=12的氨水存在n(H+)＝n(OH－)、c(Cl－)＝c(NHeq \\al(+,4))，混合后NH3·H2O过量，溶液显碱性，则混合溶液中c(NHeq \\al(+,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D项错误。本题选A。
7．【答案】B
【解析】由于Kal(H2SO4)＝6.3×10－9，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4＋CH3COOHHSOeq \\al(－,4)＋CH3COOHeq \\al(＋,2)，A错误；H2SO4在冰醋酸溶液中存在质子守恒关系：c(CH3COOHeq \\al(＋,2))＝c(HCOeq \\al(－,4))＋2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(CH3COO－)，B正确；H2SO4、HNO3在冰醋酸溶液中电离平衡常数越大，pH越小，则有pH(H2SO4)1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH＝1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，A错误；酸的电离常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数：a＝b，B错误；酸或碱抑制水的电离，酸中的H＋浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据题图分析，b点溶液中H＋浓度小于a点，则水的电离程度：a
c(H2A)，故A错误；B.根据a点，H2A的Ka1=10−0.8，根据c点，H2A的Ka2=10−5.3，A2−的水解常数是 SKIPIF 1 < 0 =10−8.7，等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误； C. SKIPIF 1 < 0 ，随着HCl的通入c(HA−)先增大后减小，所以c(H+)/c(H2A)先减小后增大，故C正确；D.根据物料守恒，pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)不变，故D错误；答案选C。
12．【答案】D
【解析】根据图像知，常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3ml·L－1、2×10－3ml·L－1，因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；PbI2饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t时刻改变的条件是增大I－浓度，温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝eq \f(c2(I－),c(S2－))＝eq \f(Ksp(PbI2),Ksp(PbS))＝5×1018，D正确。
13．【答案】C
【解析】A项，从图像分析，溶液中含有H2A分子，说明H2A为弱酸，则电离方程式为H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，错误；B项，等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，溶液主要为NaHA的电离为主，溶液显酸性，溶液中的H＋会抑制水的电离，溶液中水的电离程度比纯水中小，错误；C项，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，从图像分析，c(HA－)＝c(A2－)，从而得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋3c(HA－)，正确；D项，100 mL 0.1 ml·L－1的H2A溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，到X点时溶液的体积肯定比原来的大，所以根据物料守恒分析，有c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)c(SOeq \\al(2−,4))>c(NHeq \\al(+,4))>c(OH−)=c(H＋)
【解析】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，离子方程式：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，Al(OH)3，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水；(2)NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NHeq \\al(+,4)均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3+水解呈酸性抑制NHeq \\al(+,4)水解，HSOeq \\al(−,4)电离出H+同样抑制NHeq \\al(+,4)水解，因为HSOeq \\al(−,4)电离生成的H+浓度比Al3+水解生成的H+浓度大，所以NH4HSO4中NHeq \\al(+,4)水解程度比NH4Al(SO4)2中的小，故答案为：小于；(3)①NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为Ⅰ；②根据电荷守恒，可以求出2c(SOeq \\al(2−,4))-c(NHeq \\al(+,4))-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH−)=10−3ml/L； (4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na＋)=c(SOeq \\al(2−,4))，b点时c(Na＋)>c(SOeq \\al(2−,4))，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SOeq \\al(2−,4))>c(NHeq \\al(+,4))，故c(Na＋)>c(SOeq \\al(2−,4))>c(NHeq \\al(+,4))
>c(OH−)=c(H＋)。
19．【答案】Ⅰ、（1）2Cu2++2Cl−+SOeq \\al(2−,3)+H2O=2CuCl↓+SOeq \\al(2−,4)+2H+ SO2
（2）能 ，因为Qc= 1/(0.01 ×0.022)=2.5×105﹤K，所以能生成CuCl
（3）AB
Ⅱ、（1）COeq \\al(2−,3) C
（2）强 3ClO−+Al3++3H2O3HClO+Al(OH)3↓
（3）c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(−,3))＞c(COeq \\al(2−,3))＞c(OH−)＞c（H＋）
【解析】Ⅰ、（1）①CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl，发生了氧化还原反应，离子方程式为：2Cu2++2Cl－+SOeq \\al(2−,3)+H2O=2CuCl↓+SOeq \\al(2−,4)+2H+，随反应进行，氢离子浓度增大，pH变小；②继续加入亚硫酸钠溶液，消耗氢离子，产生SO2气体，pH值增大；向0.01 ml∙L－1的CuCl2溶液中加入足量的铜，则Qc=1/[c(Cu2+)c2(Cl—)]= SKIPIF 1 < 0 =2.5×105H2CO3>HClO，浓度相同的酸稀释相同倍数后，酸性越强的酸pH变化越大，所以溶液pH变化最大的为CH3COOH。答案选C；（2）次氯酸钠属于盐，是一种强电解质；烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根离子水解溶液显碱性，铝离子水解溶液显酸性，混合后水解相互促进3ClO−+Al3++3H2O3HClO+Al(OH)3↓，产生大量的白色胶状沉淀和次氯酸；（3）0.15 ml（1ml/L×0.15L=0.15ml）氢氧化钠和0.1 ml（2.24L÷22.4L/ml
=0.1ml）二氧化碳反应生成物质的量都为0.05ml的碳酸氢钠和碳酸钠，由于碳酸根的第一步水解程度大于第二步水解程度，所以碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子浓度，溶液显碱性，离子浓度关系为c(Na＋)＞c(HCOeq \\al(−,3))＞c(COeq \\al(2−,3))＞c(OH−)＞c(H＋)。
20．【答案】（1）橙
（2）91.2
（3）先有蓝色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解
（4）5
（5）AgCl
【解析】（1）c(H+)增大，平衡2CrOeq \\al(2－,4)(黄色)+2H+Cr2Oeq \\al(2－,7)(橙色)+H2O右移，溶液呈橙色。（2）根据电子守恒：n(Cr2Oeq \\al(2－,7))×6=n(FeSO4)×1，n(FeSO4)= QUOTE \* MERGEFORMAT =0.6 ml，质量为0.6 ml×152 g·ml-1=91.2 g。（3）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，先生成氢氧化铬蓝色沉淀，后溶解。（4）c(Cr3+)=10−5 ml·L−1时，溶液的c(OH−)= QUOTE \* MERGEFORMAT =10−9 ml·L−1，c(H+)= QUOTE \* MERGEFORMAT ml·L−1 =10−5ml·L−1，pH=5，即要使c(Cr3+)降至10−5 ml·L−1，溶液的pH应调至5；（5）滴定终点时，溶液中c(Cl−)≤1.0×10−5ml·L−1，由Ksp(AgCl)=1.0×10−10，c(Ag+)≥1.0×10−5 ml·L−1，又Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10−12，则c(CrOeq \\al(2－,4))= QUOTE \* MERGEFORMAT = QUOTE \* MERGEFORMAT =0.0112ml·L−1，可知应先生成AgCl沉淀。
21．【答案】(1)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌
(2)Fe(OH)3 9.0×10－7ml·L－l
(3)3.8×10－2 2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋
(4)2Sc2(C2O4)3＋3O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Sc2O3＋12CO2
(5)0.023V g
【解析】(1)在混合不同的液体时，一般先加密度较小、易挥发的，后加密度大、难挥发的，若混合时放热，则最后加受热易分解的，因此混合的实验操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢慢注入H2O2中，并不断搅拌。(2)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31，可以求出余下三种离子沉淀完全(离子浓度小于10－5ml·L－1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为4，所以先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH＝6，此时溶液中c(OH－)＝10－8ml·L－1，滤液中Sc3＋的浓度为eq \f(9.0×10－31,10－83) ml·L－1＝9.0×10－7 ml·L－1。(3)25 ℃时pH＝2的草酸溶液中eq \f(c(C2O\\al(2－,4)),c(H2C2O4))＝eq \f(c(C2O\\al(2－,4))·c(H＋),c(HC2O\\al(－,4)))×eq \f(c(HC2O\\al(－,4))·c(H＋),c(H2C2O4))×eq \f(1,c2(H＋))=Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)
×eq \f(1,c2(H＋))＝6.4×10－5×5.9×10－2×eq \f(1,10－22)≈3.8×10－2。“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋。(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2(C2O4)3＋3O2eq \(=====,\s\up7(高温))2Sc2O3＋12CO2。(5)废酸中含钪量为15 mg·L－1，则V L废酸中含钪的质量为15×10－3 g·L－1×V L＝0.015V g，所以最多可提取Sc2O3的质量为eq \f(0.015V g×138,45×2)＝0.023V g。