(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第七单元硫氮及其化合物A卷(含解析)

这是一份(通用版)高考化学一轮复习单元训练卷第七单元硫氮及其化合物A卷(含解析)，共9页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答等内容，欢迎下载使用。
第七单元 硫、氮及其化合物

注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是
选项
化学性质
实际应用
A
Al2(SO4)3和苏打溶液反应
泡沫灭火器灭火
B
油脂在酸性条件下的水解反应
工业生产中制取肥皂
C
醋酸具有酸性
食醋除水垢
D
SO2具有漂白性
可用于食品增白
2．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
①CuS　　②FeS　　③SO3　　④H2S　　⑤FeCl2
A．①③⑤　　　B．①②③⑤　　　C．①②④⑤　　　D．全部
3．下列有关氨和铵盐的叙述正确的是
A．NH3易液化，常用作制冷剂
B．NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去
C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生
D．某气体通入紫色石蕊溶液后溶液变红，据此可推断该气体为NH3
4．氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是

A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有反应都是氧化还原反应
D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2
5．向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体，有沉淀生成，此沉淀是
A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S
6．下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SO2有漂白性
SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B
NH3极易溶于水
充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升
C
浓硫酸有强氧化性
浓硫酸可用于干燥H2和CO
D
常温下，铁与浓硝酸发生钝化
常温下，铁与浓硝酸不反应
7．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施
A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水
C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水
8．实验室用稀硝酸与铜反应制备硝酸铜晶体及NO气体，需经过铜与稀硝酸反应、收集NO、尾气处理、制取硝酸铜晶体四个步骤，下列能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cu(NO3)2和NO
B．用装置乙收集NO
C．用装置丙吸收尾气
D．用装置丁蒸发结晶制Cu(NO3)2·3H2O
9．下列实验装置、选用的试剂或实验操作中都正确的是

A．实验室用装置甲制取氨
B．用装置乙吸收氨，并防止倒吸
C．用装置丙稀释浓硫酸
D．用装置丁除去CO2中的HCl
10．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
11．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：

对实验现象的“解释或结论”错误的是
选项
实验现象
解释或结论
A
a中溶液褪色
还原性：SO>I－
B
b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
SO和S2－在酸性条件下发生反应
C
c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
SO＋H2OHSO＋OH－，所以滴入酚酞变红；
Ba2＋＋SO===BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
D
d中产生白色沉淀
Na2SO3溶液已变质
12．SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：

下列说法正确的是
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成
C．在100℃～200℃温度时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2
13．大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是

A．NO2不是酸性氧化物 B．O2和O3是氧的两种同素异形体
C．反应I属于氧化还原反应 D．烟雾是一种固溶胶，其分散剂是空气
14．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是
A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化
B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化
C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化
D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化
15．Na2SO3易被空气中的氧气氧化生成Na2SO4而变质，现有Na2SO3样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是
A．将样品与足量稀硫酸充分反应，生成的全部气体依次全部通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测得干燥管Ⅰ增重b g
B．将样品与足量稀硫酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为d g
C．向样品中加入足量H2O2溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称重为c g
D．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准酸性KMnO4溶液滴定，消耗标准酸性KMnO4溶液V2 mL
16．1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
C．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
二、非选择题（共6小题，52分）
17．氨气在工农业生产中有重要应用。
（1）写出工业合成氨的化学方程式_____。
（2）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨，并探究氨的性质（部分仪器已略去）。
请回答：

①实验室制备氨的化学方程式为_____。
②用装置B收集氨时，氨的进气口是____（选填“a”或“b”）。打开装置B中的活塞c，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是______，____。
③向C中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_____。FeSO4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2++2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH和_____。
④为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨的是____（填序号）。

18．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_________________________；
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是__________(填序号)；
①水　 ②酸性KMnO4　 ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2________________________，而D中则是由于SO2具有________；
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是___________________
___________；
（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2＋有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是________(填序号)；
①观察稀H2SO4溶液呈无色　 ②观察CuSO4粉末呈白色
③稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅　
④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色
（6）若实验中用7.2g铜片和12.5 mL 18.0mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是_____________________
________________________________________________________。
假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾______________mol(用含a的代数式表示，要化简)。
19．利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。

(1)仪器a的名称为__________，仪器b中装入的试剂可以是__________。
(2)按气流方向正确的装置连接顺序为________(填标号，装置可重复使用)。
(3)装置C的作用：__________________________________________________。
(4)实验结束时，应首先_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；这样做的原因是_____________________________
________________________________________________。
Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯
Ⅱ.停止从a中滴加液体
(5)若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为_________________________________。
(6)若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g，完全反应后，测得生成水的质量为n g，则M的相对原子质量为____________(用含x、y、m、n的式子表示)。
(7)某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ _____________________
____________________________________________。
20．实验是化学学科的一种重要学习手段，硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
Ⅰ．（查阅资料）
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ．（产品制备）实验装置如图所示（省略夹持装置）：

实验步骤：
（1）组装好仪器后，接下来应该进行的实验操作是______，E中的试剂是____________（选填下列字母编号），作用是___________________。
A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液
（2）按图示加入试剂。
（3）已知Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大，待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合物，滤液经______（填操作方法）、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品，过滤时用到的玻璃仪器有_______________。
Ⅲ．（探究与反思）
（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，是否说明一定有Na2SO4，__（填“是”或“否”），过滤，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，如果产品中含有Na2SO3和Na2SO4，则加入稀盐酸产生的现象是______；
（2）为减少装置C中生成Na2SO4的量，应该先打开______（填“A”或“C”）装置上的活塞。
（3）所得粗产品可以通过_________________方法提纯（填操作名称）。
21．（1）在100mL 0.8mol·L－1硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为________g。
（2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有________g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为________L。
（3）若向100mL 0.8mol·L－1硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2＋与Fe3＋的浓度之比为1∶1，则加入铁的质量为________g。
（4）向100mL 0.8mol·L－1硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224 mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2＋形式存在，为使Fe2＋完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液________mL。










单元训练金卷·高三·化学卷（A）
第七单元 硫、氮及其化合物
答 案

一、选择题（每小题3分，共48分）
1．【答案】C
【解析】Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中二者发生互促水解反应，可生成二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，苏打是碳酸钠，一般不用苏打，选项A错误；油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，选项B错误；醋酸具有酸性且酸性比碳酸强，能溶解碳酸钙，故食醋能除水垢，选项C正确；二氧化硫有毒，虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，选项D错误；答案选C。
2．【答案】A　
【解析】 Cu与S化合只能生成Cu2S，S与O2反应只能生成SO2，Fe在Cl2中燃烧只能生成FeCl3。
3．【答案】A　
【解析】液氨汽化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨可以作制冷剂，故A正确；加热氯化铵会分解，所以不能用加热的方法除去，故B错误；蘸有浓氨水和挥发性的酸(如盐酸和硝酸)的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，而硫酸不是挥发性的酸，故C错误；气体如果是氨气通入紫色石蕊溶液后溶液应变蓝，而不是变红，故D错误。
4．【答案】D
【解析】氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2转化为NO2，即氮气与氧气不能一步转化为NO2。
5．【答案】A　
【解析】氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化为硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。
6．【答案】B
【解析】陈述Ⅱ表现了SO2的还原性，而陈述Ⅰ表现为漂白性，没有因果关系；陈述Ⅰ、Ⅱ都正确且具有因果关系；陈述Ⅱ表现出浓硫酸的吸水性，没有因果关系；陈述Ⅱ错误，常温下，铁与浓硝酸不反应不正确，钝化属于化学反应。
7．【答案】C
【解析】SO2和CO2部分性质具有相似性，如都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊等，但有些性质不相同，如SO2能使品红溶液褪色，CO2则不行，SO2以还原性为主，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色等，故应先通入酸性高锰酸钾溶液再通过石灰水。
8．【答案】C　
【解析】用装置甲制取Cu(NO3)2和NO，生成的NO会从长颈漏斗中逸出，A项不能达到实验目的；NO易和O2反应，不能用排空气法收集，B项不能达到实验目的；NO、O2与NaOH溶液发生反应：4NO＋3O2＋4NaOH===4NaNO3＋2H2O，C项能达到实验目的；Cu(NO3)2溶液受热，水解生成的HNO3挥发，促进水解反应正向进行，Cu2＋水解程度增大，最终得不到Cu(NO3)2·3H2O，D项不能达到实验目的。
9．【答案】B
【解析】NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，无法制取氨气，故A错误；氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，故B正确；量筒不能用来稀释或配制溶液，故C错误；碳酸钠能与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，会将二氧化碳吸收除掉，应选用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，故D错误。故选B。
10．【答案】B　
【解析】由无色气体知一定无NO2，通过浓H2SO4体积减小，一定有NH3，无色气体变为红棕色，一定有NO，还有能与Na2O2产生O2的气体，即为CO2。
11．【答案】D
【解析】即使不变质，在酸性条件下，NO也把SO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，D错误。
12．【答案】B
【解析】A.因为酸雨的pH