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高考化学二轮专题培优课件——专题十：p区元素 (含解析)
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这是一份高考化学二轮专题培优课件——专题十：p区元素 (含解析)，共42页。PPT课件主要包含了p区元素，§101卤素，X2氧化性，X-还原性，氧化还原性，与水的反应，§102氧族，硫化氢，与空气O2反应，与中等强度氧化剂作用等内容，欢迎下载使用。
§ 10.3 氮族
§ 10.2 氧族
§ 10.1 卤素
§ 10.4 碳族
§ 10.5 硼族
p区元素在周期表中的位置
10.1.1 卤素概述
10.1.2 卤化氢和卤化物
10.1.3 卤素含氧酸盐及其盐
1、卤素单质的物理性质：
F2 Cl2 Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
结论：氧化性最强的是F2，还原性最强的是I-。
2、卤素单质的化学性质：
1. 氧化反应： X2 + 2 H2O 4HX + O2 F2﹥Cl2﹥Br22. 歧化反应： X2 + H2O HXO + HX K(Cl2)=4.8×10-4 K(Br2)=5.0×10-9 K(I2) =3.0×10-13
水溶液叫“氯水”、“溴水”和“碘水”
在碱存在下，促进 X2 在 H2O 中的溶解，歧化： X2 + 2 OH- X- + XO- + H2O X= Cl 3X2 + 6OH- 5X- + XO3- + 3H2O X=Br,I
氯的各种含氧酸及其盐的性质的一般规律：
HClO2 的氧化性比 HClO 强
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氢化物
10.2.3 氧化物及其水合物的酸性
10.2.4 金属硫化物
10.2.5 硫的含氧酸盐及其盐
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氢化物
性质：H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。
结构：H2S结构与H2O相似
最重要的性质是它的还原性：
2、过氧化氢（H2O2）
可见：H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。
同一周期元素含氧酸酸性从左至右逐渐增强 例：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4同一主族元素含氧酸酸性从上至下逐渐减弱 例：HClO3 HBrO3 HIO3同一元素形成几种不同氧化态的含氧酸，其 酸性依氧化态升高而增强。 例：HClO HClO2 HClO3 HClO4
10.2.5 硫的含氧酸及其盐
强吸水性： 作干燥剂。 从纤维、糖中提取水。
二元中强酸（只存在水溶液中）
漂白----使品红褪色
硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。
性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性； 遇酸分解：
过氧化氢：H-O-O-H
10.3.1 氮族元素概述
10.3.2 氨和铵盐
10.3.3 氮的含氧酸及其盐
10.3.4 磷及其化合物
10.3.5 砷的化合物
10.3.1 氮族元素概述
氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi
价电子构型：ns2np3
P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。
较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。
物理性质 ：纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3浓硝酸：含HNO3 69%，密度 1.4g·cm-3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。
10.3.3 氮的含氧酸及其盐
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。
规律：HNO3越稀，金属越活泼， HNO3 被还原的氧化值越低。
② 热稳定性差，保存在棕色瓶中
冷的浓硝酸使Fe, Al, Cr钝化王水：（氧化配位溶解）
10.3.5 砷的化合物
砷的氧化物有三氧化砷和五氧化砷，白色固体，三氧化二砷是重要的化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。 As2O3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。
As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2OAs2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O
10.4.1 碳族元素概述
10.4.2 碳的化合物
10.4.3 硅的化合物
10.4.4 锡和铅的化合物
10.4.1 碳族元素概述
价电子构型：ns2np2
碳族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb
CO2溶于水，大部分CO2•H2O，极小部分H2CO3。
碳酸及其盐的热稳定性：
①H2CO3
③过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T /℃ 900 315 350 282价电子构型 8e_ (18+2)e_ 18e_ (9-17)e_
r(M2+) 愈小，M2+ 极化力愈大，MCO3 愈不稳定； M2+ 为18e_，(18+2)e_ ，(9-17)e_ 构型相对于 8e_构型的极化力大， 其 MCO3 相对不稳定。
10.5.1 硼族元素概述
10.5.2 硼的化合物
10.5.3 铝的化合物
10.5.1 硼族元素概述
硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl价电子构型：ns2np1缺电子元素：价电子数<价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数 例如：BF3，H3BO3。
b. 易形成双聚物Al2Cl6
a. 易形成配位化合物HBF4
10.5.2 硼的化合物
1、硼的氢化物硼烷分类：BnHn+4和 BnHn+6 例： B2H6 B4H10 乙硼烷 丁硼烷 有CH4，但无BH3 最简单的硼烷：B2H6B2H6结构并非如右图所示：
B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）
§ 10.3 氮族
§ 10.2 氧族
§ 10.1 卤素
§ 10.4 碳族
§ 10.5 硼族
p区元素在周期表中的位置
10.1.1 卤素概述
10.1.2 卤化氢和卤化物
10.1.3 卤素含氧酸盐及其盐
1、卤素单质的物理性质：
F2 Cl2 Br2 I2
F2 Cl2 Br2 I2
结论：氧化性最强的是F2，还原性最强的是I-。
2、卤素单质的化学性质：
1. 氧化反应： X2 + 2 H2O 4HX + O2 F2﹥Cl2﹥Br22. 歧化反应： X2 + H2O HXO + HX K(Cl2)=4.8×10-4 K(Br2)=5.0×10-9 K(I2) =3.0×10-13
水溶液叫“氯水”、“溴水”和“碘水”
在碱存在下，促进 X2 在 H2O 中的溶解，歧化： X2 + 2 OH- X- + XO- + H2O X= Cl 3X2 + 6OH- 5X- + XO3- + 3H2O X=Br,I
氯的各种含氧酸及其盐的性质的一般规律：
HClO2 的氧化性比 HClO 强
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氢化物
10.2.3 氧化物及其水合物的酸性
10.2.4 金属硫化物
10.2.5 硫的含氧酸盐及其盐
10.2.1 氧族元素概述
10.2.2 氢化物
性质：H2S是无色，有腐蛋味，剧毒气体。稍溶于水。水溶液呈酸性，为二元弱酸。
结构：H2S结构与H2O相似
最重要的性质是它的还原性：
2、过氧化氢（H2O2）
可见：H2O2氧化性强，还原性弱； 是不造成二次污染的杀菌剂。
同一周期元素含氧酸酸性从左至右逐渐增强 例：H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4同一主族元素含氧酸酸性从上至下逐渐减弱 例：HClO3 HBrO3 HIO3同一元素形成几种不同氧化态的含氧酸，其 酸性依氧化态升高而增强。 例：HClO HClO2 HClO3 HClO4
10.2.5 硫的含氧酸及其盐
强吸水性： 作干燥剂。 从纤维、糖中提取水。
二元中强酸（只存在水溶液中）
漂白----使品红褪色
硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O35H2O，海波，大苏打。
性质：易溶于水,水溶液呈弱碱性； 遇酸分解：
过氧化氢：H-O-O-H
10.3.1 氮族元素概述
10.3.2 氨和铵盐
10.3.3 氮的含氧酸及其盐
10.3.4 磷及其化合物
10.3.5 砷的化合物
10.3.1 氮族元素概述
氮族(VA)：N，P，As，Sb， Bi
价电子构型：ns2np3
P4化学性质活泼，空气中自燃，溶于非极性溶剂。
较稳定，400℃以上燃烧，不溶于有机溶剂。
物理性质 ：纯硝酸：无色液体，密度为1.53g·cm-3浓硝酸：含HNO3 69%，密度 1.4g·cm-3 硝酸挥发而产生白烟——发烟硝 酸，溶有过量NO2的浓硝酸产生红 烟，且硝酸常带黄色或红棕色。
10.3.3 氮的含氧酸及其盐
大部分金属可溶于硝酸，硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。
规律：HNO3越稀，金属越活泼， HNO3 被还原的氧化值越低。
② 热稳定性差，保存在棕色瓶中
冷的浓硝酸使Fe, Al, Cr钝化王水：（氧化配位溶解）
10.3.5 砷的化合物
砷的氧化物有三氧化砷和五氧化砷，白色固体，三氧化二砷是重要的化合物，俗称砒霜，是剧毒的白色粉状固体，致死量为0.1克。 As2O3是两性偏酸性氧化物，因此它易溶于碱生成亚砷酸盐。
As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2OAs2O3+6HCl=2AsCl3+3H2O
10.4.1 碳族元素概述
10.4.2 碳的化合物
10.4.3 硅的化合物
10.4.4 锡和铅的化合物
10.4.1 碳族元素概述
价电子构型：ns2np2
碳族(IVA)：C, Si, Ge, Sn, Pb
CO2溶于水，大部分CO2•H2O，极小部分H2CO3。
碳酸及其盐的热稳定性：
①H2CO3
③过渡金属碳酸盐稳定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解T /℃ 900 315 350 282价电子构型 8e_ (18+2)e_ 18e_ (9-17)e_
r(M2+) 愈小，M2+ 极化力愈大，MCO3 愈不稳定； M2+ 为18e_，(18+2)e_ ，(9-17)e_ 构型相对于 8e_构型的极化力大， 其 MCO3 相对不稳定。
10.5.1 硼族元素概述
10.5.2 硼的化合物
10.5.3 铝的化合物
10.5.1 硼族元素概述
硼族(ⅢA)：B，Al，Ga，In，Tl价电子构型：ns2np1缺电子元素：价电子数<价层轨道数缺电子化合物：成键电子对数<价层轨道数 例如：BF3，H3BO3。
b. 易形成双聚物Al2Cl6
a. 易形成配位化合物HBF4
10.5.2 硼的化合物
1、硼的氢化物硼烷分类：BnHn+4和 BnHn+6 例： B2H6 B4H10 乙硼烷 丁硼烷 有CH4，但无BH3 最简单的硼烷：B2H6B2H6结构并非如右图所示：
B：利用sp3杂化轨道，与氢形成三中心两电子键。（氢桥）
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