2021-2022学年江苏省淮安市高中校协作体高一上学期期中考试化学Word版含解析

这是一份2021-2022学年江苏省淮安市高中校协作体高一上学期期中考试化学Word版含解析，共13页。试卷主要包含了5 K， 下列过程中包含化学变化的是， 以下电离方程式正确是， 下列物质属于电解质的是等内容，欢迎下载使用。
  2021～2022学年度第一学期期中调研测试试题高一化学时间：75分钟总分：100分本卷用到相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  S：32  Cl：35.5  K：39  Cu：64  I：127一、选择题：本大题共24小题，每小题3分，共计72分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1. 第75届联合国大会上，中国提出力争2060年前实现碳中和。可用化学式“CO2”表示的物质是A. 水晶 B. 可燃冰C. 干冰 D. 液化气【答案】C【解析】【详解】A．水晶的化学式为SiO2，A不符合题意；B．可燃冰是CH4的水合物，B不符合题意；C．干冰是固态的CO2，C符合题意；D．液化气的主要成分是丙烷、丁烷等，D不符合题意；故选C。2. 血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.94×10-3 mol/L，这里的“4.94×10-3 mol/L”表示葡萄糖的A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度【答案】D【解析】【分析】【详解】4.94×10-3 mol/L表示1L溶液中含有溶质葡萄糖的物质的量为4.94×10-3 mol，为单位体积的溶液中含有溶质的物质的量，该浓度是物质的量浓度，故答案为D。3. 下列过程中包含化学变化的是A. 粮食酿酒 B. 碘的升华C. 氮气液化 D. 汽油挥发【答案】A【解析】【详解】A．粮食酿酒中淀粉水解、葡萄糖分解制乙醇，发生的都是化学变化，A符合题意；B．碘的升华是碘由固态转化为气态的过程，碘分子没有改变，只发生物理变化，B不符合题意；C．氮气液化是氮分子由气态转化为液态的过程，氮分子没有改变，只发生物理变化，C不符合题意；D．汽油挥发是汽油由液态转化为气态的过程，只发生物理变化，D不符合题意；故选A。4. 当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是A. 泥浆 B. 酒精溶液C. 稀硫酸 D. Fe(OH)3胶体【答案】D【解析】【详解】A．泥浆不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选A；       B．酒精溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故不选B；       C．稀硫酸不属于胶体，不能产生丁达尔效应，故不选C；       D．Fe(OH)3 胶体，能产生丁达尔效应，故选D；故选D。5. 用洁净的铂丝蘸取溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为（）A. 紫色 B. 黄色 C. 绿色 D. 红色【答案】B【解析】【详解】焰色反应为元素的性质，钠元素的焰色反应火焰呈黄色，用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为黄色，故选B。答案选B。【点睛】焰色反应钾元素为紫色（透过蓝色钴玻璃），铜元素为绿色，钙为红色。6. 以下电离方程式正确是A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3 = Na2++B. 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H++C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++ H++D. Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠为可溶性盐，发生完全电离，电离方程式：Na2CO3 =2Na++，A不正确；B．硫酸为强酸，发生完全电离，电离方程式：H2SO4 = 2H++，B正确；C．碳酸为弱酸，只发生部分电离，应以化学式表示，则碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na++，C不正确；D．Ba(OH)2为强碱，完全电离为Ba2+和OH-，电离方程式：Ba(OH)2 = Ba2+＋2OH-，D不正确；故选B。7. 美国科学家David MacMillan和德国科学家Benjamin List因“在不对称有机催化研究方面的进展”被授予2021年诺贝尔化学奖。下列物质不属于有机物的是A. 甲烷 CH4 B. 酒精 C2H5OHC. 石灰石 CaCO3 D. 醋酸 CH3COOH【答案】C【解析】【详解】A．甲烷，分子式为CH4，含有碳元素，且为化合物，属于有机物，A不符合题意；B．酒精，结构简式为C2H5OH，含有碳元素，且为化合物，属于有机物，B不符合题意；C．石灰石，化学式为CaCO3，虽然含有碳元素，但具有无机化合物的性质，所以属于无机物，C符合题意；D．醋酸，结构简式为CH3COOH，是含有碳元素的化合物，属于有机物，D不符合题意；故选C。8. 对于反应C + H2OCO + H2，下列判断正确的是A. C被还原B. C体现还原性C. H2O既不是氧化剂又不是还原剂D. 若生成22.4 L标准状况下的H2则有1 mol电子转移【答案】B【解析】【分析】在反应C + H2OCO + H2中，C元素由0价升高到+2价，H元素由+1价降低到0价。【详解】A．该反应中，C元素化合价升高，作还原剂，被氧化，A不正确；B．该反应中，C元素化合价升高，作还原剂，体现还原性，B正确；C．H2O中H元素化合价降低，作氧化剂，C不正确；D．H2O中的H元素由+1价降低到0价，则生成22.4 L标准状况下的H2，有2mol电子转移，D不正确；故选B。9. 下列物质属于电解质的是A. 铜 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A．铜虽然能导电，但它属于单质，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意；B．蔗糖在水溶液或熔融状态下都不导电，其属于化合物，所以属于非电解质，B不符合题意；C．油脂是有机混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D．硫酸钠是可溶性盐，其在水溶液或熔融状态下都能导电，属于电解质，D符合题意；故选D。10. 下列物质的俗名与化学式相对应的是A. 水银—Ag B. 熟石灰——CaCO3C. 苏打——Na2CO3 D. 苛性钠——KOH【答案】C【解析】【详解】A．单质汞俗称水银，化学式为Hg，故A错误；
B．熟石灰为氢氧化钙Ca(OH)2，CaCO3是大理石或石灰石，故B错误；
C．Na2CO3是苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故C正确；
D．苛性钠化学式为：NaOH，故D错误；
故选：C。11. 用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想。生石灰(CaO)属于A. 碱 B. 盐 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】CaO是由Ca和O两种元素组成的氧化物，能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物。答案选D。12. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Cu2＋、Mg2＋、、 B. H＋、Mg2＋、Cl-、C. Ag＋、Na＋、、Cl- D. NH、Ba2＋、、【答案】A【解析】【详解】A．Cu2＋、Mg2＋、、在溶液中不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．H＋与、Mg2＋与在溶液中分别会发生反应，生成气体和沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．Ag＋、Cl-在溶液中会发生反应，生成白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．Ba2＋、在溶液中会发生反应，生成白色沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故选A。13. 纳米材料是由纳米级(1nm～100nm，1nm=10−9m)的超细粉末粒子制成。下列分散质粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是A. 溶液 B. 胶体 C. 悬浊液 D. 乳浊液【答案】B【解析】【详解】A．溶液中粒子直径小于1nm，A不符合题意；B．胶体中胶粒直径介于1nm～100nm，B符合题意；C．悬浊液中胶粒直径大于100nm，C不符合题意；D．乳浊液中胶粒直径大于100nm，D不符合题意；故选B。14. 下列实验操作，不能用于物质分离的是A.  B.  C.  D. 【答案】C【解析】【详解】A．该装置为过滤装置，用于分离固、液混合物，A不符合题意；B．该装置为蒸馏装置，用于分离沸点相差较大的液体混合物，B不符合题意；C．该装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置，不能用于分离物质，C符合题意；D．该装置为分液装置，用于分离不互溶的液体混合物，D不符合题意；故选C。15. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1 mol H2含有原子数为2NAB. 6.02×1023就是阿伏加德罗常数C. 1 mol·L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NAD. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为NA【答案】A【解析】【详解】A．1mol氢气中的原子个数N=2nNA=2NA，A正确；B．阿伏加德罗常数(NA )是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023，B错误；C．溶液中缺少体积，不能计算，C错误；D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，则含有的原子个数小于NA个，D错误；故答案选A。16. 在容量瓶上必须标明的是①容量②刻度线③温度④压强⑤物质的量浓度A. 只有①③⑤ B. 只有①②③C. 只有②③④ D. 只有③④⑤【答案】B【解析】【详解】容量瓶是精确度高的仪器，配制溶液时溶液体积受温度的影响，所以需限定温度；容量瓶只能配制一种规格的溶液，体积恒定，所以需要标明刻度线和规格。由以上分析可知，容量瓶上必须标明①容量、②刻度线、③温度，故选B。17. 下列溶液中c(Cl-)与150 mL1mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是A. 50mL 3 mol·L-1KCl溶液B. 75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液C. 100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液D. 150mL 3 mol·L-1KClO3溶液【答案】A【解析】【分析】150mL 1mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)＝3 mol·L-1。【详解】A．50mL 3 mol·L-1KCl溶液，c(Cl-)＝3mol·L-1，故A选；B．75mL 3 mol·L-1CaCl2溶液，c(Cl-)＝6mol·L-1，故B不选；C．100mL 3 mol·L-1MgCl2溶液，c(Cl-)＝6mol·L-1，故C不选；D．150mL 3 mol·L-1KClO3溶液，无Cl-，故D不选；故选A。18. 标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有O2，另一个装有NH3，两瓶气体具有相同的A. 质量 B. 原子总数 C. 密度 D. 分子数【答案】D【解析】【分析】标况下，气体摩尔体积相等，根据n=可知体积相同的O2和NH3的物质的量相等。【详解】A．氧气分子摩尔质量是32g/mol，氨气的摩尔质量是17g/mol， O2和NH3的物质的量相等，根据m=nM可知，质量不相等，A不符合题意；B．根据N=nNA可知，O2和NH3的物质的量相等时它们的分子数相等，但每个O2含2个原子，每个NH3含4个原子，故原子总数不等，B不符合题意；C．根据pM=ρRT可知，密度与摩尔质量成正比，O2和NH3的摩尔质量不同，故密度不同，C不符合题意；D．根据B选项的分析，O2和NH3的物质的量相等时它们的分子数相等，D符合题意；故选D。19. 下列实验操作不正确的是A. 配制一定物质的量浓度的溶液时容量瓶需检查是否漏水B. 蒸馏操作时，温度计水银球部分置于蒸馏烧瓶的支管口附近C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D. 蒸发操作时，蒸发至残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干【答案】C【解析】【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，第一步操作是检查容量瓶是否漏水，A正确；B．蒸馏操作时，需控制蒸气的温度，所以温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶的支管口附近，B正确；C．分液操作时，为防止上下层液体不能有效分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体从上口倒出，C不正确；D．蒸发操作时，为防止固体溅出，蒸发至有少许液体剩余时，就停止加热，利用余热让水分完全蒸干，D正确；故选C。20. 下列物质不能导电的是A. 稀硫酸 B. 液态Cl2 C. 熔融NaCl D. 金属棒【答案】B【解析】【详解】A．稀硫酸中存在自由移动的H+和，能够导电，A不符合题意；B．液态Cl2中只存在分子，不存在离子，不能导电，B符合题意；C．熔融NaCl中存在自由移动的Na+和Cl-，能够导电，C不符合题意；D．金属棒由金属阳离子和自由电子构成，能发生电子导电，D不符合题意；故选B。21. 下列三种气体：①8gCH4 ②约3.01×1023个 H2分子③标准状况下11.2 L SO2，其中原子个数的大小关系为A. ①＞②＞③ B. ③＞①＞② C. ①＞③＞② D. ③＞②＞①【答案】C【解析】【详解】①8gCH4中，含原子的物质的量为=2.5mol；②约3.01×1023个H2分子中，含原子的物质的量为=1mol；③标准状况下11.2 L SO2中，含原子的物质的量为=1.5mol；所含原子的物质的量越大，原子个数就越多，比较以上数据可得出原子个数的大小关系为：①＞③＞②，故选C。22. 焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是A. 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C. 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD. 焰色反应一定发生化学变化【答案】D【解析】【详解】A、钾的焰色为紫色，容易被黄色遮挡，因此观察K2SO4的焰色，需要通过蓝色钴玻璃，A项正确；B、焰色反应是元素的性质，只要含有相同的金属元素，则灼烧时，颜色相同；B项正确；C、NaCl和KCl的焰色不同，NaCl的焰色为黄色，KCl的焰色为紫色，可用焰色反应来区分，C项正确；D、焰色反应是物理变化，D项错误；答案是D。23. 下列气体的收集中，既能用向上排空气法又能用排水集气法收集的气体是A. H2 B. O2 C. NO D. HCl【答案】B【解析】【详解】A．H2相对分子质量比空气小，不能用向上排空气法收集，A不符合题意；B．O2的相对分子质量比空气大，且不易溶于水，既能用向上排空气法又能用排水集气法收集，B符合题意；C．NO能与空气中的O2发生反应，不能用排空气法收集，C不符合题意；D．HCl易溶于水，不能用排水法收集，D不符合题意；故选B。24. 用胆矾(CuSO4•5H2O)晶体配制480mL0.1mol•L−1的CuSO4溶液，下列说法正确的A. 选用480mL的容量瓶B. 需要称取胆矾晶体12.5gC. 称取胆矾晶体12.0g溶于500mL水中D. 将胆矾晶体转移到容量瓶中，而后加水溶解【答案】B【解析】【详解】A．配制480mL0.1mol•L−1的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故A错误；B．依据m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，可知需要溶质的质量为12.5g，故B正确；C．500mL水不是溶液的体积，应该溶于水配成500mL溶液，故C错误；D．容量瓶为精密仪器，不用来溶解固体，所以应先在烧杯中溶解胆矾，故D错误；故选B。二、非选择题：本大题共3题，共计28分。25. 分离和提纯是研究物质的基本方法（1）可用于分离或提纯物质的方法有：a．过滤　b．蒸馏        c．萃取      d．分液下列各组混合物的分离或提纯中应选用的最主要方法为？(填字母)①除去NaCl溶液中的泥沙，用___________。②分离水和植物油的混合物，用___________。③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用___________。④野外生存从泥水中获取饮用水，用___________。（2）番茄营养丰富，其所含的番茄红素被誉为“植物黄金”。某次学校食堂实践活动中，同学们发现番茄汤分成两层。①上层为油层，下层为水层。请问出现这种现象的原因_____？②油层的颜色较水层更红，请用化学知识解释_____。【答案】（1）    ①. a    ②. d    ③. c    ④. b（2）    ①. 水与油互不相溶，油的密度小于水的密度    ②. 油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层【解析】【小问1详解】①泥沙难溶于水，除去NaCl溶液中的泥沙，用过滤，故选a；②水和植物油互不相溶，分离混合物用分液，故选d；③用乙醚提取青蒿中的青蒿素，用萃取，故选c；④野外生存从泥水中获取饮用水，用蒸馏，故选b；【小问2详解】①上层为油层，下层为水层，出现这种现象的原因水与油互不相溶，油的密度小于水的密度；②油层的颜色较水层更红，原因是油可以萃取番茄红素，大量的番茄红素富集在油层。26. 配制100mL0.1mol•L−1的Na2CO3溶液，需要用到下列仪器：烧杯、量筒、药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管等（1）配制时，还缺少的玻璃仪器是___________(填名称)。（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________和引流。（3）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。①定容时，俯视凹液面与刻度线相平___________。②配制前容量瓶中有少量蒸馏水，没有烘干___________。③定容摇匀后发现液面下降，再向其中加蒸馏水至刻度线，浓度___________。【答案】（1）100mL容量瓶（2）搅拌（3）    ①. 偏大    ②. 无影响    ③. 偏小【解析】【小问1详解】配制一定物质的量浓度溶液的步骤有：计算、称量、溶解、冷却，转移、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶、胶头滴管，钥匙等，所以，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶；答案：100mL容量瓶；【小问2详解】溶解固体时使用玻璃棒搅拌，加速溶解；定容时使用玻璃棒引流，防止液体溅出；答案：搅拌；【小问3详解】①定容时，俯视凹液面与刻度线相平，所加水的体积减少，浓度偏大，答案：偏大；②因配制过程中容量瓶中还需要加水，因此不需要干燥，对浓度无影响；答案：无影响；③定容摇匀后发现液面下降，再向其中加蒸馏水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，浓度偏小；答案：偏小。27. 世界卫生组织建议一般健康人群的每天应食用不超过6克盐。下图为某加碘盐的规格标签。配料氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)KIO3含量 保质期18个月食用方法勿长时间炖炒贮存方法避光、避热、密封、防潮
 （1）专家建议烹饪食物时，应在最后加碘盐。你认为可能原因是什么_____？（2）成年人每天需摄入0.15～0.20mg碘元素才能满足人体需要。若每天食用6克这种碘盐，那么你认为标签中的KIO3含量应为以下哪个选项___________？a．10～20mg·kg-1       b．20～30mg·kg-1    c．40～50mg·kg-1（3）黄花鱼的碘含量为0.058毫克/千克。若一个成年人只食用黄花鱼，需达到多少的量才能满足碘元素的摄入_____？这种方法是否合适_____？ (不考虑从其他途径摄入的碘元素)【答案】（1）KIO3在高温条件下容易分解（2）b（3）    ①. 每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼    ②. 不合适【解析】【小问1详解】既然是在烹饪食物最后加碘盐，则表明先加碘盐会造成碘盐的分解，可能的原因是：KIO3在高温条件下容易分解。答案：KIO3在高温条件下容易分解；【小问2详解】若每天食用6克这种碘盐，要达到成年人每天摄入0.15～0.20mg碘元素的需要，标签中的KIO3含量应为：0.15mg——=25 mg·kg-1；0.20mg——=33.3 mg·kg-1，故选b。答案：b；【小问3详解】黄花鱼的碘含量为0.058mg/kg，若一个成年人只食用黄花鱼，则需黄花鱼的质量可进行下列计算：0.15mg——=2.59kg，0.20mg——=3.45kg，所以每天需食用2.59 kg到3.45 kg黄花鱼，显然这种方法不合适。答案：每天食用2.59 kg到3.45kg黄花鱼；不合适。