高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文配套课件ppt

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第1节 水与水溶液课文配套课件ppt，共28页。PPT课件主要包含了思考与讨论，﹣lgcH+，溶液的pH，定性测量酸碱指示剂，②种类，～14，比色卡，溶液pH的测量，课内练习，单一溶液pH的计算等内容，欢迎下载使用。

（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。
H2O ⇌ H+ + OH-
（2）25 ℃时，分析下列溶液中c平(H＋)、c平(OH－)与溶液酸碱性的关系。
在酸性溶液中也存在着OH-，只是H+的浓度比OH-的浓度大；在碱性溶液中也存在着H+，只是OH-的浓度比H+的浓度大。
1、溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
一、 溶液的酸碱性与PH
溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。 
表达式 : pH= 。
（1）溶液pH的定义：H+的物质的量浓度的负对数
c(H+) = 10-pH ml/L
意义：pH越大，溶液碱性越　　，c(H+)越 。 pH越小，溶液酸性越　　，c(H+)越 。 
室温下水溶液中pH、 c(H+)与酸碱性的关系图：
（2）pH范围：0~14 溶液适用范围：只适用于 c(H+) ≤ 1 ml·L-1或c(OH-)≤ 1 ml·L-1的电解质溶液。当c(H+)或c(OH-)≥1ml·L-1时，直接用物质的量浓度表示。1×10-14 ml·L-1 ≤ c(H+) ≤ 1 ml·L-1
【思考交流】pH=7的溶液一定呈中性吗?
不一定。在25 ℃时,pH=7的溶液呈中性。
温度高于25 ℃时，水的电离程度增大,KW >1.0×10-14，此时pH=7呈碱性。判断溶液酸碱性的唯一标准是溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小，不应看pH大小,只有满足c(H+)=c(OH-)的溶液才一定呈中性。
只能粗略测定溶液的pH范围，不能准确测定出pH的具体值
（3）测定溶液酸碱性的方法：
定量测量——pH试纸法
①pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同pH的溶液能显示不同的颜色，可用于迅速测定溶液的pH。
广泛pH试纸：其pH范围是 (最常用)，可以识别的pH差约为 。精密pH试纸：可判别0.2或0.3的pH差值。专用pH试纸：用于酸性、中性或碱性溶液。
①用广泛pH试纸测得的pH是整数，不会有小数
pH试纸使用方法：一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片片上，用沾有待测液的玻璃棒点试纸的中部，待30秒后与标准比色卡对比来粗略确定溶液的pH。
②测定溶液的pH时，不能将试纸用水润湿。 (将溶液稀释，导致所测定的pH不准确)
通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。
定量测量——pH计（可精确到0.1）
1．下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（ ） A．pH=7的溶液呈中性 B．中性溶液中一定有C(H+)=1.0×10－7 ml·L－1 C．C(OH-)=C(H+)的溶液呈中性 D．在100 ℃时，纯水的pH<7，因此显酸性 2.某温度时，水的离子积常数为1×10- 12mL2·L-2，若该溶液中H+浓度为1×10-7mL·L-1，则该溶液（ ）A、呈碱性 B、呈酸性 C、呈中性 D、c(OH-)=100c(H+)
4.计算下列溶液的氢离子浓度与溶液pH 0.1mL·L-1 的盐酸 0.1mL·L-1 的硫酸 0.1mL·L-1 的醋酸 5.计算pH=1的盐酸、硫酸、醋酸的物质的量浓度
7.常温时下列溶液pH 0.1mL·L-1 的氢氧化钠 0.1mL·L-1 的氢氧化钡 0.1mL·L-1 的氨水
8.计算常温时pH=13的氢氧化钠、氢氧化钡、氨水的物质的量浓度
9.在常温时,某溶液中由水电离出来的[H+]=1×10-11 mL·L-1, 则该溶液的pH
室温下：（1）pH＝2的盐酸溶液稀释100倍后溶液的pH？
二、有关溶液稀释的问题
pH=2的醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH？
（3）pH=9的氢氧化钠稀释1000倍后的溶液的pH （4）pH=5的盐酸稀释1000倍后的溶液的pH
原因：当pH接近6或8时，再加水稀释，由水电离产生的H+不能再忽略
无限稀释，pH趋向于7
强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则apH>b-n
三、 溶液混合计算pH
先判断溶液的酸碱性若为酸性，先求出c(H+)后 ，再求pH =-lg c(H+)，求pH若为碱性，先求c(OH-) 后 ，由Kw= c(H+) . c(OH-) ，求c(H+)，再求pH
1、强酸+强酸混合后PH值的计算
例1.在25℃时pH=2和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合后求溶液的pH
关键：抓住氢离子进行计算！
2、强碱+强碱混合后PH值的计算
例2.在25℃时pH=8和pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH
关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
pH =-lg c(H+)
【例4】在25℃时，100ml 0.6ml/L的盐酸与等体积0.4 ml/L 的NaOH溶液混合后，溶液的pH值等于多少？
解题关键：求混合后溶液的c(H+)
4、强酸、强碱混合后溶液PH值的计算
【例5】在25℃时将0.1ml/L盐酸和0.06ml/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，求混合溶液的pH
A、恰好反应，溶液呈中性，pH=7
【例6】在25℃时pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，混合后溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为( )
【例7】常温下某强酸溶液和强碱溶液的pH之和为13，将这种酸和这种碱按一定比例混合，溶液恰呈中性，混合时酸和碱的体积比