2020高考化学一轮复习第七章化学反应速率和化学平衡第1节真题检测(含解析)

化学反应速率和化学平衡

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1．(高考组合题)判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。

(1)(2018·江苏卷，10B)图1是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行，H2O2分解速率逐渐减小(　　)

(2)(2016·江苏卷，10B)酶催化反应的反应速率随反应温度的变化如图2所示(　　)

(3)(2016·浙江卷，8B)探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高(　　)

(4)(2015·天津卷，3C)FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同(　　)

(5)(2014·天津卷，3D)增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率(　　)

【答案】(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×

2．[2018·全国卷Ⅰ，28(3)]对于反应2N2O5(g)―→4NO2(g)＋O2(g)，R.A．Ogg提出如下反应历程：

第一步　 N2O5NO2＋NO3　　　　　快速平衡

第二步　 NO2＋NO3―→NO＋NO2＋O2  慢反应

第三步　 NO＋NO3―→2NO2  　　　　快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是______(填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

【答案】AC　

【解析】第一步反应快，所以第一步的逆反应速率大于第二步反应速率，A项正确；根据第二步和第三步可知中间产物还有NO3、NO，B项错误；由于第二步反应是慢反应，说明NO2与NO3的碰撞仅部分有效，C项正确；第三步反应快，所以第三步反应的活化能较低，D项错误。

3．(2017·江苏卷，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

甲                乙

丙                 丁

A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快

B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快

C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大

【答案】D　

【解析】图甲表明相同pH下，H2O2浓度越大，分解速率越快，A项错误；图乙表明在H2O2初始浓度相同时，溶液的碱性越强，即pH越大，H2O2分解速率越快，B项错误；图丙中间曲线溶液pH为14，下面曲线溶液pH为13，C项错误；图丙和图丁表明在碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率影响较大，D项正确。

4．(2015·上海卷，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)

A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

【答案】B

5．(2015·海南卷，8改编)10 mL浓度为1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是(　　)

①K2SO4　②CH3COONa　③CuSO4　④Na2CO3

A．①②　　 B．①③　　

C．②④　　 D．③④

【答案】A

6．(2015·福建卷，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是(　　)

A．a＝6.00

B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C．b＜318.2　　

D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

【答案】D　

【解析】分析表中数据知，在318.2 K时，蔗糖浓度每减小0.1 mol·L－1，反应速率降低0.6 mol·L－1·min－1，在温度为328.2 K，蔗糖浓度由0.6 mol·L－1降低为0.5 mol·L－1时，反应速率减小了1.5 mol·L－1·min－1，故当浓度再减小0.1 mol·L－1时，反应速率也应减小1.5 mol·L－1·min－1，A项正确；由表中数据变化趋势知，当温度升高(降低)与浓度降低(增大)程度相当时，反应速率可能会保持不变，B项正确；因温度升高反应速率增大，2.16 mol·L－1·min－1＜3.60 mol·L－1·min－1，故b＜318.2，C项正确；蔗糖浓度相同时，不同温度下反应速率不同，由Δt＝Δc/v知D项错误。