2020高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节真题检测(含解析)

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水溶液中的离子平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1．(高考组合题)判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)(2018·江苏卷，7A)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO＋CaSO4CaCO3＋SO(　　)(2)(2018·江苏卷，12D)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)(　　)(3)(2017·全国卷Ⅱ，13D)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)(　　)(4)(2017·江苏卷，12C)常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，pH＝10的含Mg2＋溶液中，c(Mg2＋)≤5.6×10－4 mol·L－1(　　)(5)(2016·全国卷Ⅲ，13D)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液c(Cl－)/c(Br－)不变(　　)(6)(2016·天津卷，3D)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小(　　)(7)(2015·天津卷，3D)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)===Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液(　　)(8)(2015·重庆卷，3D)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)(　　)【答案】(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)√　(6)√　(7)√　(8)×2．(2018·全国卷Ⅲ，12)用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是(　　)A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动【答案】C　【解析】选取横坐标为25 mL的点，此时向50 mL 0.05 mol·L－1的Cl－溶液中加入了25 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，二者恰好完全反应生成AgCl沉淀，由图示得到此时－lg c(Cl－)约为5，c(Cl－)＝c(Ag＋)＝1×10－5mol·L－1，所以Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)＝10－10，A项正确；曲线上各点均是AgCl的饱和溶液，均满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B项正确；滴定的过程是用AgNO3滴定Cl－，所以滴定的终点应该由原溶液中n(Cl－)决定，将50 mL 0.05 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.04 mol·L－1的Cl－溶液，此时溶液中的n(Cl－)是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的n(AgNO3)也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25×0.8＝20 mL，而a点对应的是15 mL，C项错误；因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，将50 mL 0.05 mol·L－1的Cl－溶液改为50 mL 0.05 mol·L－1的Br－溶液，即将溶液中的Cl－换为等物质的量的Br－，因为Ag＋、Cl－或Br－都是按物质的量比1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但因为AgBr更难溶，所以终点时，c(Br－)应该比终点时c(Cl－)更小，所以有可能由c点变为b点，D项正确。3．(2017·全国卷Ⅲ，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl－会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl－。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图(如下图)，下列说法错误的是(　　)A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7B．除Cl－反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuClC．加入Cu越多，Cu＋浓度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋===Cu2＋＋Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C　【解析】根据图像分析可知，当图中取横坐标为4[即c(Cl－)＝10－4mol·L－1]时，10－3 mol·L－1＜c(Cu＋)＜10－2 mol·L－1，则Ksp(CuCl)的数量级为10－7，A项正确；根据题干信息可知，除Cl－的反应为Cu＋Cu2＋＋2Cl－===2CuCl，B项正确；铜为固体，不影响该化学平衡，C项错误；在图中取纵坐标为－6的点求算出反应2Cu＋===Cu2＋＋Cu的K＝106＞105(一般可逆反应的K＞105就认为反应完全了)，D项正确。4．[2017·全国卷I,27(5)]若“滤液②”中c(Mg2＋)＝0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ ____________________________________________________________________________________________________________________________(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24。【答案】Fe3＋恰好沉淀完全时，c(PO )＝ mol·L－1＝1.3×10－17 mol·L－1，c3(Mg2＋)×c2(PO)＝(0.01)3×(1.3×10－17)2＝1.7×10－40＜Ksp [Mg3(PO4)2]，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀5．[2016·全国卷Ⅰ，27(3)]在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋与CrO生成砖红色沉淀，指示达滴定终点。当溶液中Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 mol/L)时，溶液中c(Ag＋)为______  mol/L，此时溶液中c(CrO)等于________ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10－12和2.0×10－10)。【答案】2.0×10—5　5.0×10－3【解析】根据沉淀溶解平衡可得：c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝2.0×10－10/1.0×10－5＝2.0×10－5(mol/L)，c(CrO)＝Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag＋)＝2.0×10－12/(2.0×10－5)2＝5.0×10－3(mol/L)。6．(2014·全国卷Ⅱ，28节选)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10—5 mol·L—1，c(CrO)为________mol·L—1[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10—12]。【答案】硝酸银见光易分解　2.8×10－3【各省市真题体验】1．(2018·海南卷，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是(　　)A．AgCl的溶解度、Ksp均减小 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．AgCl的溶解度减小、Ksp不变 D．AgCl的溶解度不变、Ksp减小【答案】C2．(2016·海南卷，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)A．c(CO)  B．c(Mg2＋)C．c(H＋)  D．Ksp(MgCO3)【答案】A3．(2017·海南卷，14节选)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中＝__________[已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10]。【答案】　【解析】＝＝＝。4．[2015·江苏卷，18(2)]已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度均小于1×10－6 mol·L－1)，需调节溶液pH范围为_____________________________________。【答案】5.0＜pH＜7.1【解析】使Al3＋完全除去时，c(OH－)＝＝＝1×10－9 mol·L－1，此时溶液pH＝5.0；使Fe3＋完全除去时，c(OH－)＝＝≈1.4×10－11 mol·L－1，此时溶液pH≈3.1；而pH＝7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0<pH<7.1。