2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.1.2热化学方程式 (含解析)

这是一份2020版高考化学一轮复习考点备考课件6.1.2热化学方程式 (含解析)，共9页。PPT课件主要包含了速查速测，固态S，典例剖析，盖斯定律，系统Ⅱ，利用盖斯定律求焓变，反思归纳，试题备选等内容，欢迎下载使用。

1.（易混点排查）正确的打“√”，错误的打“×”（1）S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－a kJ·ml－1表示1 ml S和氧气完全反应生成1 ml SO2气体，放出热量为a kJ（ ）（2）2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH>0（ ）（3）C（石墨，s）===C（金刚石，s）　ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定（ ）
5.[2018·北京理综27（1）]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：反应Ⅰ：2H2SO4（l）===2SO2（g）＋2H2O（g）＋O2（g）ΔH＝＋551 kJ·ml－1反应Ⅲ：S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－297 kJ·ml－1反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________________
3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH2＝－254 kJ·ml－1
解析　由于反应Ⅱ是二氧化硫的歧化反应，且由题意可知其氧化产物和还原产物分别为H2SO4和S，根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应Ⅱ的化学方程式为：3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）。根据盖斯定律，反应Ⅰ与反应Ⅲ的热化学方程式相加得：2H2SO4（l）＋S（s）===3SO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝＋254 kJ·ml－1，所以反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2（g）＋2H2O（g）===2H2SO4（l）＋S（s）　ΔH2＝－254 kJ·ml－1。
6.[2017·课标全国卷Ⅰ，28(2)]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________________________________________________________________、________________________________________________________________________，制得等量H2所需能量较少的是________。
H2S (g)===H2(g)＋S(s)　ΔH＝20 kJ/ml
判断热化学方程式的“5审法”