(通用版)高考化学一轮复习课件第十一章物质结构与性质第1节考点2原子结构与元素性质 (含解析)

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考点2　原子结构与元素性质
1．原子结构与元素周期表(1)原子结构与元素周期表的关系。
1s22s22p63s23p6　
1s22s22p63s23p63d104s24p6　
(2)各族元素的价层电子排布特点。①主族：②0族：He为1s2；其他ns2np6。③过渡元素：包括副族和第Ⅷ族。
(3)元素周期表的分区。①根据核外电子排布：a．分区(如图所示)。
b．各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点如下：
②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如图)，处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性，又称为半金属或准金属，但不能叫两性非金属。注意：“外围电子排布”即“价电子层”，对于主族元素，价电子层就是最外电子层，而对于过渡元素原子，不仅仅是最外电子层，如Fe的价电子层排布为3d64s2。
(2)电离能。①第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的__________________，符号：________，单位：kJ·ml－1。②规律：a．同周期：第一种元素的第一电离能________，最后一种元素的第一电离能________，总体呈现__________________________的变化趋势。b．同族元素：从上至下第一电离能______________。c．同种原子：逐级电离能越来越________(即I1______I2______I3…)。
(3)电负性。①含义：元素的原子在化合物中____________________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中___________________的能力越______。②标准：以最活泼的非金属氟的电负性______作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。③变化规律：金属元素的电负性一般______________，非金属元素的电负性一般______________，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐________；同主族从上至下，元素的电负性逐渐________。
1．(1)[2018·全国卷Ⅲ，35(1)(2)]①Zn原子核外电子排布式为_____________。②黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)__________ I1(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是__________________。Zn位于元素周期表的________区。(2)(2018·广东佛山一模)①基态钒原子的外围电子轨道表达式为_____________________，钒有＋2、 ＋3、 ＋4、 ＋5 等多种化合价，其中最稳定的化合价是______________。
原子结构与元素性质★★★★
②2­巯基烟酸氧钒配合物(如图)是副作用小的有效调节血糖的新型药物。基态S原子中原子核外未成对电子数为________，所含第二周期元素的第一电离能按由大到小顺序的排列是______________。 (3)[2017·全国卷Ⅰ，35(1)]基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(4)[2016·全国卷Ⅰ，37(1)]带状纳米Zn2GeO4是某反应的良好催化剂，Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是____________________。(5)[2015·福建卷，31(1)]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为____________________。②在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。Ni元素位于元素周期表中的第________族。
【解析】(3)K是第四周期元素，核外有四层电子，所以占据的最高能层为N能层。K的核外电子排布为[Ar]4s1，在N层只占据了4s轨道，为球形。(4)由三种元素在周期表的相对位置可知电负性相对强弱。
2．(1)[2014·全国卷Ⅱ，37(2)]周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为__________________________。(2)[2014·安徽卷，25(1)]用“>”或“