(通用版)高考化学一轮复习课件第一章化学计量在实验中的应用第1节考点2气体摩尔体积阿伏加德罗定律 (含解析)

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1．影响物质体积大小的因素
22.4 L·ml－1 　
3．阿伏加德罗定律可总结为“三同”定“一同”，即同温同压下，相同________的任何气体，含有________数目的分子(或气体的物质的量相同)。
1．判断正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)在标准状况下，1 ml O2与1 ml SO3的体积相同(　　)(2)在标准状况下，1 ml气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 ml气体的体积则一定不是22.4 L(　　)(3)在温度和压强一定时，气体的体积主要由物质所含微粒数目决定(　　)(4)标准状况下，22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为1∶2(　　)(5)44 g CO2的体积为22.4 L(　　)(6)常温常压下，1 ml SO2的体积为22.4 L(　　)
(7)NA个CO2分子占有的体积为22.4 L(　　)(8)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体的体积为22.4 L，质量为28 g(　　)(9)同温同压下，等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等(　　)(10)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同(　　)【答案】(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)×　(8)√　(9)×　(10)√
2．现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：【答案】0.01　0.02　0.01　0.01　0.73　1.36　0.224
1．(2018·四川绵阳测试)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子构成。下列有关说法中不正确的是(　　)A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下，该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 ml O2在该条件下的体积也为30 L
气体摩尔体积概念的理解与应用及,相关计算　★★
【答案】A【解析】若为标准状况，6.02×1023个气态分子的体积应为22.4 L，不是30 L。
3．(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。(2)标准状况下，14 g N2和CO的混合气体，其体积为________，质子数为________(设阿伏加德罗常数为NA)。【答案】(1)64　(2)11.2 L　7NA
以物质的量为中心的换算关系
4．(2018·福建厦门高三开学考试)下列说法正确的是(　　)A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数目一定不等D．同温同体积下，两种气体的质量之比等于压强之比【答案】A
阿伏加德罗定律及其应用　★★★
5．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是(　　)A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同质量的CO和CO2【答案】D【解析】A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相等；D项中由于CO和CO2的摩尔质量不同，故在此条件下两分子数一定不相等。
6．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　)【答案】C【解析】含有HCl和O3,1 ml混合气体含有的原子的物质的量大于2 ml，A项错误；含有H2和NH3,1 ml 该混合气体含有的原子的物质的量大于2 ml，B项错误；含有N2和O2，都为双原子分子，则1 ml混合气体含有2 ml原子，C项正确；含有He和NO2，当二者的物质的量之比为1∶1时才符合，D项错误。
7．常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。(1)写出下列标字母装置的作用：B__________________________________________________________；C__________________________________________________________。
气体摩尔体积的测定与读取　★★
(2)若称取0.113 g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1 ml H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL，测得此条件下1 ml H2的体积为____________L(精确到0.001)。(3)上述测出1 ml H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)______(填编号，下同)。A．未冷却到室温　B．反应太快C．装置气密性不好　D．B装置漏气【答案】(1)将气体体积转换为液体体积　精确测量液体体积　(2)25.062　(3)AB