重庆市巫山大昌中学校2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析）

这是一份重庆市巫山大昌中学校2021-2022学年高二化学上学期期末试题（Word版附解析），共18页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。
重庆市大昌中学校2021年秋季学期期末考试
化学试题
(总分：100分，考试时间：75分钟)
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(本大题包括14个小题，每小题3分，共42分)每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学知识无处不在，下列劳动错误且对应的化学知识解释正确的是
选项
劳动
化学知识
A
草木灰与铵态氮肥混合施用
互相促进水解并导致肥效降低
B
白醋除去水垢中的CaCO3
醋酸酸性强于碳酸
C
“84消毒液”稀释后拖地
利用NaClO的氧化性消毒杀菌
D
餐后将洗净的铁锅擦干
减缓铁的锈蚀

A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，与铵态氮肥混合施用时，二者相互水解导致肥效降低，因此不能混合使用，故A选；
B．白醋能与CaCO3反应醋酸钙、二氧化碳和水，说明醋酸的酸性大于碳酸，符合强酸制弱酸原理，故B不选；
C．“84消毒液”有效成分是NaClO，NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌，“84消毒液”稀释后拖地是利用了NaClO的氧化性，故C不选；
D．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀腐蚀形成铁锈，水是反应物之一，所以餐后将洗净的铁锅擦干可减缓铁的锈蚀、以防生锈，故D不选；
故选A。
2. 下列物质中属于弱电解质的是
A. CO2 B. 氨水 C. HClO D. BaSO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．化合物CO2在水溶液中或熔融状态下都不能发生电离而导电，因此CO2是非电解质，A不符合题意；
B．氨水是混合物，不是化合物，因此不是电解质，B不符合题意；
C．化合物HClO是由分子构成，在水溶液中能够部分电离产生自由移动的H+、ClO-，因此HClO是弱电解质，C符合题意；
D．BaSO4难溶于水，但溶解在水中的部分完全电离变为自由移动的离子，因此BaSO4是强电解质，D不符合题意；
故合理选项是C。
3. 下列表达式正确的是
A. 碳酸的电离：
B. 硫化钠水解：
C. 水的电离：
D. 的电离：
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸是二元弱酸，分两步电离，电离方程式为，，A错误；
B．是二元弱酸根离子，分两步微弱水解，水解离子方程式为，，B错误；
C．水是弱电解质，微弱电离出水合氢离子、氢氧根离子，电离方程式为，C正确；
D．为弱电解质，故的电离方程式为：，D错误；
故选C。
4. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。下列有关说法正确的是

A. 钢铁设施的电极反应式为Fe-2e→Fe2+
B. 这是牺牲阳极的阴极保护法，活泼的金属M做阳极
C. 钢铁设施表面因有电子流入而被保护
D. 通常情况下，钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快
【答案】C
【解析】
【详解】A．钢铁设施被保护，所以钢铁设施为正极，发生还原反应，A错误；
B．金属M的活泼性比Fe的活泼性强，是原电池装置，所以金属M为负极，不是阳极，B错误；
C．金属M负极，钢铁设施为正极，表面因有电子流入而被保护，C正确；
D．海水中有大量的盐溶解，导电能力更强，更容易腐蚀，所以钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢，D错误；
综上所述答案为C。
5. 已知：25°C，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O2(g)=MnO2(s) ΔH1 =-520 kJ·mol-1；反应②Mn(s)+ SO2(g)+ O2(g)=MnSO4(s) ΔH2 =-768 kJ·mol-1，则反应MnO2 (s)+SO2(g)=MnSO4(s)的 ΔH为
A. -248 kJ·mol-1 B. +248 kJ·mol-1
C. -1288 kJ·mol-1 D. +1288 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
【详解】已知目标反应MnO2(s)+ SO2(g)=MnSO4(s)由反应②-①可得，根据盖斯定律可知=ΔH2 -ΔH1=(-768 kJ·mol-1)-( -520 kJ·mol-1)=-248 kJ·mol-1，故答案为：A。
6. 在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如下图，则下列叙述正确的是

A. 该反应的化学方程式为
B. 时刻，反应物A的转化率为60%
C. 0→这段时间内，A的反应速率为
D. 在→内，
【答案】A
【解析】
【详解】A．由图可知，A、B的浓度减少，C的浓度增加，则A、B为反应物，C为生成物，t1时，反应达到平衡状态，此时A的浓度变化量为0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，B的浓度变化量为0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，C的浓度变化量为0.4mol/L，A、B、C的浓度变化量之比为0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，则该反应的化学方程式为，A项正确；
B．t1时，A的浓度为0.2mol/L，物A的转化率为=75%，B项错误；
C．t1时，A的浓度为0.2mol/L，则0~t1内A的反应速率为mol/(L·s)，C项错误；
D．t1后，各组分浓度不变，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应速率不为0，D项错误；
答案选A。
7. 恒温、恒容条件下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成2molN2，同时形成6molN-H键
B. 混合气体的密度不再随时间而改变
C. 单位时间内消耗3molH-H键，同时生成2molNH3
D. 容器中气体的压强不再随时间而改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．生成氮气，同时形成N-H键满足一个正速率，一个逆速率，但是不满足速率之比等于系数之比，A错误；
B．恒容条件下，体积不变，同时反应物产物都是气体，则体系的总质量不变，故密度不是变量，此时密度不变不能证明反应达到平衡，B错误；
C．都是正速率，不能证明反应达到平衡，C错误；
D．恒容时，且该反应前后气体计量系数不同，故压强是变量，压强不变可以证明反应达到平衡，D正确；
故选D
8. 如图是某种氢燃料电池原理图。下列说法不正确的是

A. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
B. 电池总反应为
C. 氢燃料电池能量转换率比氢气直接燃烧高
D. 正极反应式为
【答案】D
【解析】
【分析】该装置为燃料电池，通燃料一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，进行分析；
【详解】A．氢气和氧气反应生成水，对环境无污染，因此氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故Ａ说法正确；
B．燃料电池相当燃料燃烧，即总反应为2H2+O2=2H2O，故B说法正确；
C．燃料电池的能量转化率理论上高达85%～90%，远高于普通燃烧过程，故C说法正确；
D．正极反应应是得电子，化合价降低，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故D说法错误；
答案为D。
9. 25℃时，下列能证明某酸HA是弱电解质的是
A. pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，b-a=2
B. 在HA溶液中加入少量固体，产生气泡
C. 测得HA溶液的pH大于2
D. 测得NaA溶液的pH等于7
【答案】C
【解析】
【详解】A．对于强酸来说，稀释10n倍，pH改变n，pH=a的HA溶液，加水稀释100倍测得pH=b，若b-a=2，这只能说明HA为强酸，不能说明HA为弱酸，A不符合题意；
B．在HA溶液中加入少量固体，产生气泡，只能证明HA的酸性比碳酸强，但不能证明HA的酸性强弱，B不符合题意；
C．若HA是强酸，则0.01 mol/L的HA的pH=2；现在测得HA溶液的pH大于2，说明其中含有的浓度小于0.01 mol/L，因此能够证明HA是弱酸，C符合题意；
D．测得NaA溶液的pH等于7，溶液显中性，说明HA为一元强酸，D不符合题意；
故选C。
10. 室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是
A. CH3COOH的电离程度增大 B. 醋酸的电离平衡常数Ka减小
C. 值增大 D. 溶液中所含的H+增多
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，在加水稀释过程中，醋酸的电离平衡正向移动，有更多醋酸分子发生电离，因此CH3COOH的电离程度增大，A正确；
B．醋酸的电离平衡常数Ka只与温度有关，温度不变，则电离平衡常数Ka就不变，B错误；
C．在加水稀释过程中，假如醋酸电离平衡不移动，则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)由于稀释减小的倍数相同，稀释后不变；但加水稀释，电离平衡正向移动，促进醋酸电离，使c(CH3COO-)在稀释的基础上又有所增加，而c(CH3COOH)在稀释的基础上又进一步减小，最终达到电离平衡时增大，C正确；
D．加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，促进醋酸的电离，使更多的醋酸分子电离为CH3COO-、H+，因此达到电离平衡时溶液中所含的H+增多，D正确；
故合理选项是B。
11. 在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔHP2)
温度对反应的影响
平衡体系增加O2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示





A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于p1条件先达到平衡，先拐先平数值大，故p1>p2，由p1→p2，压强降低，化学平衡左移，NO2的体积分数应降低，选项A错误；
B．由于此反应ΔH
（6）bd
【解析】
【小问1详解】
由所给数据知，随着温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡正向移动，故该反应为吸热反应；
【小问2详解】
根据平衡常数定义知，该反应的平衡常数表达式为K=；对于特定反应，平衡常数只和温度有关，温度不变，平衡常数不变，故此处填：不变；
【小问3详解】
a．由于催化剂不影响平衡移动，故加入催化剂对H2平衡转化率无影响，a不符合题意；
b．由于该反应前后气体分子数不变，故改变压强对其平衡无影响，b不符合题意；
c．分离出H2O(g)，可促进平衡正向移动，提高H2平衡转化率，c符合题意；
d．升高温度，平衡正向移动，H2平衡转化率提高，d符合题意；
故答案选cd；
【小问4详解】
由题意列三段式如下：，则平衡常数K=；
【小问5详解】
由所给数据可求得此时的浓度商Qc=＜1，故此时未达平衡状态；由于Qc＜K，反应平衡正向移动，υ(正)＞υ(逆)；
【小问6详解】
a．由于该反应前后气体分子数不变，容器体积也不变，故压强始终不变，则压强不变不能说明反应达平衡状态，a错误；
b．由图像知，t2时刻外界条件改变后，正逆反应速率瞬间均增大，且平衡正向移动，故此时可能是升高温度导致，b正确；
c．由图像知，t4时刻外界条件改变后，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，且平衡正向移动，故此时可能减小生成物浓度导致，c错误；
d．由图示知，条件改变后，平衡均在向正向移动，故t5时刻CO含量最多，其体积分数达最大值，d正确；
故答案选bd。
16. 为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用如图所示的装置进行实验，回答下列问题。
Ⅰ.用甲装置进行第一组实验：

（1）甲装置中电解池在 (左侧或右侧)，在保证电极反应不变的情况下，下列材料不能代替左侧Cu电极的是_______(填序号)。
A. 石墨 B. 镁 C. 银 D. 铂
（2）实验过程中，SO_____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象有_______。
Ⅱ.该小组同学用乙装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，填写下列空白：

（3）电解过程中，X极溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为______和_______。
（5）已知K2FeO4和Zn可以构成碱性电池，其中K2FeO4在电池中作正极材料，电池总反应为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，则该电池正极发生的电极反应为：_______。
【答案】（1）B （2） ①. 从右向左 ②. 滤纸上有蓝色沉淀产生
（3）增大 （4） ①. 4OH−−4e−=2H2O+O2↑ ②. Fe−6e−+8OH−=+4H2O
（5）2+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−
【解析】
【分析】甲装置中左侧为原电池装置，锌比铜活泼，则锌为负极，锌失电子，生成锌离子；铜为正极，铜离子得电子生成单质铜；电池的内电路中，阴离子向负极移动；外电路电解池中，阴离子向阳极移动；乙为电解池，左侧铜作阳极失电子；右侧铜做阴极，水得电子生成氢气和氢氧根离子。
【小问1详解】
甲装置中电解池在右侧；原电池中在保证电极反应不变，正极材料的活泼性不能大于Zn，因此不能用镁代替铜，答案选B。
【小问2详解】
硫酸根离子向负极移动，移动方向为从右向左。M极作阳极，失去电子有铜离子生成，铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀。故答案为：从右向左；滤纸上有蓝色沉淀产生。
【小问3详解】
X极作阴极，得到电子生成氢气和氢氧根离子，故X极溶液的逐渐增大。故答案为：增大。
【小问4详解】
由题意可知，铁作阳极，阳极发生氧化反应，氢氧根离子失去电子生成氧气、铁失去电子生成。电极反应为4OH−−4e−=2H2O+O2↑和Fe−6e−+8OH−=+4H2O。
【小问5详解】
碱性电池中锌作负极，K2FeO4在电池中作正极材料；在正极得到电子发生还原反应转化为氧化铁，电极反应为：2+6e−+5H2O=Fe2O3+10OH−。
17. 回答下列问题
（1）泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；
①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)
②用离子方程式表示其工作原理___________。
（2）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________
（3）已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。
（4）在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。
②25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。
【答案】（1） ①. NaHCO3 ②. Al2(SO4)3 ③. Al3++3HCO = Al(OH)3↓+3CO2↑
（2）③④①② （3） ①. 4.5 ②. 6
（4） ①. 2×10-9mol/L ②. 2
【解析】
【小问1详解】
普通泡沫灭火器是碳酸氢钠和硫酸铝溶液混合发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，外面的钢桶，用来盛装碳酸氢钠（NaHCO3），里面看不到的塑料桶，用来盛装硫酸铝（Al2(SO4)3），碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液发生互促水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HC=Al(OH)3↓+3CO2↑；
【小问2详解】
BaCO3溶液存在BaCO3(s)Ba2+(aq ) +C (aq)，根据物质中的离子对碳酸钡的溶解是促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此解析；
①BaCO3加入30mL水中，充分溶解至溶液饱和存在， BaCO3(s)Ba2+(aq ) +C (aq)， 则溶液中存在一定浓度的Ba2+但浓度较小；
②将足量BaCO3加入10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度较①小；
③将足量BaCO3加入50mL 0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；
④将足量BaCO3加入 100mL 0.01mol/L盐酸溶液中，根据反应2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2，可知0.005mol/LBa2+；
综上分析可知 Ba2+的浓度由大到小的顺序为：③④①②；
【小问3详解】
利用溶度积常数计算溶液中氢氧根离子浓度，①溶液中即c(OH-)= mol/L=mol/L=1×10-9.5 mol/L，c(H+)==10-4.5mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-4.5mol/L)=4.5；
②溶液中即c(OH-)= mol/L=mol/L=1×10-8 mol/L，c(H+)==10-6mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(10-6mol/L)=6；
【小问4详解】
①100°C时，若盐酸中c(H+) =5×10-4 mol/L，HCl电离出的氢离子抑制了水的电离，盐酸中氢氧根离子来自水的电离，则由水电离产生的c (H+) =mol/L=2×10-9mol/L；
②pH=12 NaOH的浓度为c(NaOH)=0.01mol/L，设混合前酸碱的体积均为VL，根据反应H2SO4+2NaOH=H2O+Na2SO4，可求出剩余酸的浓度c(H+)===0.01mol/L，pH=-lgc(H+)=-lg(0.01mol/L)=2；
18. 用酸碱中和滴定法测定某烧碱的纯度。

（1）滴定管的使用：如图1是滴定管中的液面，其读数为_______mL。
（2）配制待测液：将2.00g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液。
(2)滴定
①盛装0.2000mol·L-1盐酸标准液应该用图2的_______(甲或乙)滴定管。
②滴定时，先向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作为指示剂。
③有关数据记录如下：
滴定序号
待测液体积(mL)
消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.50
20.50
2
20.00
6.00
26.00

（3）纯度计算：烧碱样品的纯度为_______。
（4）滴定终点的现象为_______。
（5）对下列几种假定情况的讨论(填“偏高”“偏低”或“无影响”)：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果_______。
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果_______。
③若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则会使测定结果_______。
【答案】（1）22.60
（2）甲 （3）80%
（4）当滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色
（5） ①. 无影响 ②. 偏高 ③. 偏低
【解析】
【分析】滴定管精确度为0.01mL，酸性溶液或氧化性溶液选用酸式滴定管，碱性溶液选用碱式滴定管盛放；用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液，选用甲基橙作为指示剂，结合指示剂的变色区间判断滴定终点；根据c(待测)=计算并分析误差。
【小问1详解】
根据图1滴定管中的液面，液面在22.00mL刻度下底6格，滴定管精确度为0.01mL，所以滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
【小问2详解】
①盛装0.2000mol•L-1盐酸标准液应该用图2的甲滴定管，即用酸式滴定管，故答案为：甲；
【小问3详解】
二次滴定消耗盐酸标准液的体积为：20.00mL，20.00mL，数据均有效，消耗V(HCl)=20.00mL，烧碱样品的纯度=×100%=80%，故答案为：80%；
【小问4详解】
滴定时，先向锥形瓶中加2～3滴甲基橙作为指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色，即可判断滴定终点，故答案为：当滴入最后半滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；
【小问5详解】
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，标准液的体积也不变，c(待测)不变，对测定的结果无影响，故答案为：无影响；
②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，导致消耗标准液的体积偏高，c(待测)偏高，故答案为：偏高；
③若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，导致标准液的体积偏小，c(待测)偏低，故答案为：偏低。